江西省铜鼓县高三化学总复习 第一章 物质结构元素周期律单元综合检测试卷 新人教版必修2.doc

物质结构元素周期律一、选择题1下列分子的结构中，原子的最外层不能都满足8电子稳定结构的是a.co2 b.pcl3 c.ccl4 d.hcl2三种短周期元素在周期表中的位置关系如下图所示。下列说法正确的是xyzay的非金属性可能比z的弱b三种元素均为非金属元素cz形成简单离子的半径比y形成简单离子的半径小dy元素的最高正化合价比z元素的最高正化合价高3据报导我国最近合成多种元素的新同位素，其中一种是（铪），它的中子数是a72 b113 c185 d2574位于元素周期表中第三周期第viia族的元素是asi bp cs dcl5华网合肥2007年2月6日电：我国新一代“人造太阳” 实验装置一一east成为世界上第一个同时具有全超导磁体和主动冷却结构的核聚变实验装置。所谓“人造太阳”是指受控核聚变，其基本原理是：氘（）受控核聚变成氦（），下列说法中不正确的是( )a氘（）受控核聚变成氦（）是不是化学变化b“人造太阳”可为人类提供清洁的核聚变能源c氘、氚和氕在周期表的位置相同，且原子核内都含有一个质子d2和2的物理性质、化学性质都存在着很大的差异6.“北大富硒康”中含有微量元素硒（se），对人体有保健作用。已知硒为第四周期a族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为( )a.硒化氢很稳定b.硒化氢的水溶液显弱酸性c.非金属性强于硫d.最高价氧化物对应水化物酸性强于砷酸，弱于高溴酸7a元素的阳离子、b元素的的阴离子都具有相同的电子层结构。则a、b元素原子序数大小是 （ ）aba bab cb=a da=b+18下列关于元素周期表的叙述，不正确的是a共有7个周期，16个族b形成化合物种类最多的元素在第二周期c第a族的右边是第b族，第a族的左边是第b族d某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为hnrom，其气态氢化物的化学式一定为h2mnr或rh2mn9钠原子与钠离子比较，相同的是 ( )a、核外电子层数 b、最外层电子数c、能与水反应并放出h2 d、焰色反应10已知so3、bf3、ccl4、pcl5、sf6都是非极性分子，而h2s、nh3、no2、sf4、brf5都是极性分子，由此可推出abn型分子属于非极性分子的经验规律是( )a.abn型分子中a、b均不含氢原子b.a元素的相对原子质量必小于b元素的相对原子质量c.分子中所有原子都在同一平面上d.分子中a原子最外层电子都已成键11某元素最高正价氧化物对应的水化物的化学式是，这种元素的气态氢化物的化学式为 ahx b c d12锎(cf)是非常有用的中子源，1 mg cf每秒约放出8.34109个中子，在医学上常用作治疗恶性肿瘤的中子源。下列有关锎的说法错误的是a. cf原子中，中子数为154 b. cf原子中，质子数为98c. cf原子中，电子数为98 d锎元素的相对原子质量为25213x、y、z、w、r是短周期元素，原子序数依次增大，y的最外层电子数是次外层的两倍，也是x、w最外层电子数之和的两倍，z是地壳中含量最多的元素，r的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小。以下说法中正确的是ar形成的盐一定不能与y的最高价氧化物对应的水化物发生反应bz、w形成的化合物中只有一种类型的化学键cy、z的氢化物的稳定性yzdx的原子半径一定小于z14 已知元素的质子数,可以推知原子的：原子序数 核电荷数 离子所带的电荷数 核外电子数，其中正确的是（ ）a b c d15太阳能光伏发电系统是被称为“21世纪绿色光源”的半导体照明(led)系统(如图)。已知发出白光的led是将gan芯片和钇铝石榴石(yag，化学式：y3al5o12)芯片封装在一起做成。下列说法中不正确的是（ ）a光伏发电是将太阳能转变为电能b上图中n区半导体为负极，p区半导体为正极，电流从a流向bcyag中钇显3价dga与n在元素周期表中不处于同一主族二、非选择题16.碳族元素位于周期表中的 族，在碳族元素中，单质能作半导体材料的元素是 （填元素符号，下同），+2价化合物稳定的元素是 ，形成的气态氢化物最稳定的元素是 。17a、b、c、d、e、f均为短周期元素，其原子序数依次增大。已知：a的最外层电子数等于其电子层数；b的最外层电子数是次外层电子数的两倍；d是地壳中含量最高的元素；d和f、a和e分别同主族；e是所有短周期主族元素中原子半径最大的元素。根据以上信息回答下列问题：(1)b与d形成化合物bd2的结构式为 ，b元素形成的同素异形体的晶体类型可能是 。(2)a、c、d三元素能形成一种强酸甲，写出单质b与甲的浓溶液反应的化学反应方程式 。 fd2气体通入bacl2和甲的混合溶液，生成白色沉淀和无色气体cd，有关反应的离子方程式为_。(3)均由a、d、e、f四种元素组成的两种盐，其相对分子质量相差16，写出它们在溶液中相互作用的离子方程式为_；由b、d、e组成的盐溶于水后溶液显碱性，其原因是（用离子方程式表示）_。(4)c2a4 空气燃料电池是一种碱性燃料电池。电解质溶液是2030的koh溶液。则燃料电池放电时：正极的电极反应式是_。18在复习元素周期律过程中，某研究性学习小组的几位同学拟通过具体的实验来探讨某些金属元素的性质差异，下面是他们设计的探究性实验方案，请填写下列空白：（1）实验目的：比较钠、镁、铝金属性强弱。（2）实验用品：酒精灯、 、试管、试管夹、砂纸、滤纸；钠、镁条、铝片、酚酞、蒸馏水、6 moll1的盐酸（3）实验过程与现象记录甲同学的方案如下：实验过程预期现象实际观察到的现象a取已切去表皮的一小块金属钠，放入盛有水的某容器中立即剧烈反应开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应b向盛有适量水（内含2滴酚酞的试管中加入一小段镁条有气泡产生，溶液变红色没有相应现象，加热后仍无明显变化c向两支盛有3ml6moll1盐酸的试管中加入大小相同的镁片和铝片镁、铝与盐酸反应产生气泡剧烈程度不同镁与盐酸反应产生气泡速率较快你认为a、b两步实验中出现异常现象的可能原因是：a ；b 。上面的实验表明：钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为 。乙同学的方案：他认为只需要一种试剂就可以确定钠、镁、铝的金属性强弱，预计他的主要实验操作是 。19已知a、b、c、d、e是短周期中的5种元素，它们的原子序数依次增大。a在周期表中原子半径最小，b原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，d元素与a元素同主族。e元素与c元素同主族；e的单质为黄色晶体，易溶于二硫化碳。画出a的阴离子的结构示意图 。c的单质和d的单质在点燃条件下反应生成化合物x，该反应的化学方程式为 。将产物加入滴有酚酞的水中，观察到的现象为 。将9gb单质在足量的c单质中燃烧，所得气体通入1l1.0moll-1naoh溶液中，完全吸收后，溶液中存在的离子按浓度由大到小的排列顺序是 。将e的单质在足量的c的单质中燃烧，所得主要气体为y。将y通入x中，x与y可能发生的反应的化学方程式有 。20)x、y和w为原子序数依次递增的短周期元素，x和y同主族，y和w的气态氢化物具有相同的电子数，一般情况下x的单质只有氧化性。(1)写出实验室制取w2反应的离子方程式 。(2)某小组设计如图所示的装置图(图中夹持和加热装置略去)，分别研究yx2和w2的性质。分别通入yx2和w2，在装置a中观察到的现象是否相同(填“相同”或“不相同”) ；若装置d中装的是铁粉，当通入w2时d中观察到的现象为 ；若装置d中装的是五氧化二钒，当通入yx2时，打开k通入适量x2，化学反应方程式为 ；若装置b中装有5.0ml 1.0103mol/l的碘水，当通入足量w2完全反应后，转移了5.0105mol电子，则该反应的化学方程式为 。(3)某同学将足量的yx2通入一支装有氯化钡溶液的试管，未见沉淀生成，向该试管中加入过量(填字母) ，可以看到白色沉淀生成。a.氨水 b.稀盐酸c.稀硝酸 d.氯化钙(4)若由元素y和x组成2价酸根z，z中y和x的质量比为yx43，当w2与含z的溶液完全反应后，有浅黄色沉淀产生，取上层清液加入氯化钡溶液，有白色沉淀产生。写出w2与z的溶液完全反应产生浅黄色沉淀的离子方程式 参考答案1.d【解析】试题分析：如果分子中元素化合价的绝对值与其最外层电子数之和满足8，即可以说明该元素原子的最外层能满足8电子稳定结构，据此可知，abc中所有原子的最外层都满足8电子稳定结构，d中氢元素不能满足，答案选d。考点：考查8电子稳定结构的有关判断点评：该题是中等难度的试题，试题基础性强，难易适中，注重能力的培养，有利于培养学生的逻辑思维能力和创新思维能力，提高学生分析问题、解决问题的能力。2.b【解析】略3.b【解析】试题分析：质子数是72，质量数是185，则中子数是185-72=113，故选项是b。考点：考查原子符号各个角标表示的含义及微粒的关系的知识。4.d【解析】周期序数=电子层数，主族序数=最外层电子数，则其核外电子排布为2 8 7，故选d；5.d【解析】化学变化是指原子核不变情况下生成新物质的变化，a说法正确；互为同位素的原子质子数相同，但其化学性质基本相同，但在周期表中占据同一位置,故b、c说法正确。6.ac【解析】首先确定se在周期表中的位置，根据同周期元素、同主族元素性质的递变规律可推知se的非金属性强于as，弱于s、br，进而可知d选项正确，c选项不正确。因se的非金属性较弱，故h2se不稳定。因氢硫酸显弱酸性，可推知氢硒酸也显弱酸性。7.a【解析】考点：原子结构与元素周期率的关系专题：元素周期律与元素周期表专题分析：a元素的阳离子、b元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且a处于b相邻的下一周期解答： a元素的阳离子、b元素的阴离子都具有相同的电子层结构，则离子的核外电子数相等，且a处于b相邻的下一周期，故a的原子序数大于b的原子序数，故选a。点评：考查结构与位置关系，难度较小，注意原子形成最外层为8电子的阳离子会减少1个电子层。8.d【解析】根据周期表知a、c正确；形成化合物种类最多的元素为碳在第二周期，正确；某主族元素最高价氧化物对应的水化物的化学式为hnrom，其气态氢化物的化学式一定为 h8-（2mn）r或rh8-（2mn。错。9.d【解析】试题分析：钠离子是钠原子失去最外层的1个电子形成的，所以选项abc都是错误的。二者的焰色反应都是黄色，d正确，答案选d。考点：考查钠原子和钠离子的判断点评：该题是常识性知识的考查，难度不大。侧重对教材知识的巩固和训练。意在培养学生的逻辑推理能力，有利于调动学生的学习兴趣和学习积极性。该题的关键是明确二者的结构特点，然后结合题意灵活运用即可。10.d【解析】选项a中abn型分子中，a、b不含氢原子，反例ch4为非极性分子；选项b的反例为ccl4；c的反例ch4、ccl4等都是立体结构。所以选项a、b、c都不正确。11.b【解析】略12.d【解析】考查原子的组成以及原子的表示方法。在表示原子组成时元素符号的左下角表示的是质子数，左上角表示的是质量数。所以该元素的质子数是98，质量数是252，因此中子数是25298154。，质子数等于核外电子数，所以电子数也是98。锎元素的相对原子质量是锎元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值，所以选项d是错误的，答案选d。13.c【解析】试题分析：x、y、z、w、r是短周期元素，原子序数依次增大，y的最外层电子数是次外层的两倍，也是x、w最外层电子数之和的两倍，则y是碳元素，x是氢元素或li，w是钠。z是地壳中含量最多的元素，则z是氧元素，所以y是氮元素。r的单核离子在同周期元素形成的单核离子中半径最小，所以r应该是铝元素。ar形成的盐如果是偏铝酸钠，则能与y的最高价氧化物对应的水化物发生反应生成氢氧化铝，a错误；bz、w形成的化合物过氧化钠中含有离子键和非极性键，b错误；c氮元素的非金属性弱于氧元素，则y、z的氢化物的稳定性yz，c正确；dli的原子半径大于o，d错误，答案选c。考点：考查元素推断的应用14.d【解析】质子数=核电荷数=原子序数=原子的核外电子数15.b【解析】b项，电流从b流向a，错误；c项，根据元素化合价的代数和为零可判断y的化合价为3价。16.【答案】iva si和ge pb c【解析】略17.【答案】(1)o=c=o；原子晶体、分子晶体；(2)c + 4hno3(浓)co2+ 4no2+2h2o；3so2 + 2no3 + 3ba2+ + 2h2o = 3baso4+ 2no + 4h+；(3)h+ + hso3 = so2+ h2o；co32+ h2ohco3+oh；(4)o2 + 2h2o + 4e = 4oh；【解析】略18.【答案】（2）烧杯（或水槽）（3） a钠表面的煤油没有用滤纸吸干净 b 镁表面的氧化膜没有被除去钠镁铝 用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热【解析】试题分析：（2）需要容器作为反应容器，该容器可以是烧杯（或水槽）；（3）开始时钠块浮在水面上不反应，稍后才开始与水剧烈反应，可能的原因是钠表面的煤油没有用滤纸吸干净，b中没有相应现象，加热后仍无明显变化，可能的原因是镁表面的氧化膜没有被除去，阻止了反应的进行，该实验表面钠、镁、铝三种元素的金属性由强到弱的顺序为钠镁铝；探究金属的活泼性可以采用其与水反应的剧烈程度来判读，所以乙同学的主要实验操作是用滤纸将一小块金属钠表面的煤油吸干后放入盛有水的烧杯中，将除掉了氧化膜的镁条、铝片分别放入盛有适量水的试管中并加热。考点：元