【备考】全国名校高考化学试题分类汇编（第四期）D单元 非金属及其化合物（含解析）.doc

d单元非金属及其化合物 目录d单元非金属及其化合物1d1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）1d2 富集在海水中的元素氯（卤素）3d3 硫及其化合物（涉及绿色化学）3d4 氮及其化合物（氮、磷及其化合物）3d5 非金属及其化合物综合3d1 无机非金属材料的主角硅 （碳族元素）【题文】（化学卷2015届浙江省温州市十校联合体（温州中学等）高三上学期期初联考（2014.08）23（10分）铝元素在自然界中主要存在于铝土矿（主要成分为al2o3，还含有fe2o3、feo、sio2）中。工业上用铝土矿制备铝的某种化合物的工艺流程如下。（1）在滤液a中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液b显酸性。检验滤液b中是否还含有铁元素的方法为： （注明试剂、现象）。将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出，可选用的最好试剂为 （填代号）。 a氢氧化钠溶液 b硫酸溶液 c氨水 d二氧化碳由滤液b制备氯化铝晶体涉及的操作为：边滴加浓盐酸边蒸发浓缩、冷却结晶、 （填操作名称）、洗涤。该过程中涉及某氧化还原反应如下，请完成配平： fe2+ clo+ = fe(oh)3+ c1+ （2）sio2和naoh焙烧制备硅酸钠，可采用的装置为 （填代号）。【知识点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅；铁的氧化物和氢氧化物 c2 c3 d1【答案解析】(1) 取少量滤液b，加入kscn溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液b中不含铁元素。（2分）c (2分) 过滤 （2分） 2+1+5h2o 4h+(2) b （2分）解析：（1）滤液b中是否还含有铁元素的方法为利用铁离子和亚铁离子的检验方法进行检验，取少量滤液b，加入kscn溶液，若不变红，再加入氯水，仍然不变红，说明滤液b中不含铁元素。滤液中含有的是氯化铝溶液，将滤液b中的铝元素以沉淀形式析出；a、氢氧化钠溶液可以沉淀铝离子，但过量会溶解氢氧化铝，故a不是最好； b硫酸溶液不能沉淀铝离子，故b不符合；c过量的氨水和铝离子形成氢氧化铝沉淀过滤得到氢氧化铝固体，故c符合；d二氧化碳和氯化铝不反应不能生成氢氧化铝沉淀，故d不符合；故答案为：c 加入浓盐酸抑制氯化铝的水解，蒸发浓缩冷却结晶，过滤，洗涤；故答案为：过滤滤液中含有氯化铁、氯化亚铁、氯化铝，在滤液a中加入漂白液，目的是氧化除铁，所得滤液b显酸性，次氯酸根离子具有氧化性氧化亚铁离子为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀除去；亚铁离子被氧化为铁离子在溶液中形成氢氧化铁沉淀，次氯酸根离子被还原为氯离子；反应的两种方程式为：2fe2+clo-+5h2o=2fe（oh）3+c1-+4h+；（2）（4）a、蒸发皿中含有二氧化硅和氢氧化钠反应；故a不符合；b、铁坩埚可以熔融二氧化硅和氢氧化钠；故b符合；c、玻璃中含二氧化硅和氢氧化钠反应；故c不符合；d、瓷坩埚含有二氧化硅和氢氧化钠反应；故d不符合；故答案为b【思路点拨】本题考查了镁铝性质的综合应用和氧化铝提纯制备流程分析应用，原电池、电解池原理的应用和电极反应书写，蒸干灼烧熔融氢氧化钠的仪器选择，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届浙江省绍兴一中高三上学期回头考试（2014.09）3三种不同物质有如图所示转化关系：甲乙丙甲，则甲不可能是( )a al2o3bsio2cco2dnh4cl【知识点】无机化合物及其转化c1 c2 d1【答案解析】d 解析：a、al2o3与naoh溶液生成偏铝酸钠，再与盐酸反应可以生成氢氧化铝，加热分解成al2o3，故a正确； b、sio2与naoh溶液生成硅酸钠，再与盐酸反应可以生成硅酸，加热分解成sio2，故b正确；c、co2与naoh溶液生成碳酸钠，再与盐酸反应可以生成碳酸，加热分解成co2，故c正确；d、nh4cl与naoh溶液生成氨水，再与盐酸反应直接可以生成氯化铵，故d错误；故答案选d【思路点拨】本题考查物质之间的反应，难度不大，注意看清题意，必须是反应能生成甲才行 。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）8对下列反应khco3溶液与石灰水反应、na2so3溶液与稀盐酸反应、si与烧碱溶液反应、fe与稀硝酸反应。改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是( )a、 b、 c、 d、【知识点】离子反应方程式 d1 d4【答案解析】b 解析： hco3-（少）+ca2+oh-=caco3+h2o2 hco3-（过）+ ca2+2oh-=caco3+co32-+2h2oso32-+h+（少）=hso3-so32-+2h+（过）=so2+ h2o si+2naoh+ h2o=na2sio3+2h2 fe+4hno3（过）=fe（no3）3+no+2h2o3fe+8hno3（少）=3fe（no3）2+2no+4h2o故选择【思路点拨】本题考查了与量有关的离子方程式，有一定难度，常见的一般与酸式盐、al、硝酸（稀浓）等有关。【题文】（化学卷2015届江苏省扬州中学高三8月开学考试（2014.08）1化学与人类生活、能源开发、资源利用等密切相关。下列说法正确的是 （ ）a塑料奶瓶比玻璃奶瓶更有利于健康，且更加经久耐用b硅燃烧放出的热量多，且燃烧产物对环境污染程度低，可做“未来石油”c用k2feo4取代cl2处理饮用水，可杀菌消毒，但不能沉降水中的悬浮物d研发使用高效催化剂，可提高反应中原料的转化率【知识点】化学与环境 d1 c3 i4 【答案解析】b 解析：a.塑料中含有塑化剂，塑化剂是一种有毒的化工塑料软化剂，所以长期使用塑料奶瓶不利于健康，故a错误； b.硅燃烧生成放出热量多，且生成物是二氧化硅固体易控制，故b正确；c.高铁酸钾具有强氧化性，所以能杀菌消毒，还原产物铁离子水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有吸附性，所以能吸附悬浮物而达到净水目的，故c错误；d.催化剂能改变反应速率，但不影响平衡移动，所以不能提高转化率，故d错误。【思路点拨】本题考查了塑料的应用，硅的应用，饮用水的处理，催化剂的作用，这是化学与生活的联系常见的题型，要注意平时的知识的积累。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）15(8分)铝是一种应用广泛的金属，工业上用al2o3和冰晶石(na3alf6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是al2o3和sio2等。从铝土矿中提炼al2o3的流程如下：以萤石(caf2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式： _(2)滤液中加入cao生成的沉淀是_ ，请写出反应2中通过量气体a制得b的离子方程式：_ _。(3)c为浓硫酸，则气体d是 _，写出由d制备冰晶石的化学方程式：_ _【知识点】镁、铝的重要化合物；硅和二氧化硅 c2 d1【答案解析】(1)2naohsio2=na2sio3h2o；2naohal2o3=2naalo2h2o(1分)(2)casio3(各1分)；aloco22h2o=al(oh)3hco(2分)(3)hf(1分)；12hf3na2co32al(oh)3=2na3alf63co29h2o(2分) 解析：（1）二氧化硅与氢氧化钠反应生成硅酸钠与水，反应方程式为：2naoh+sio2=na2sio3+h2o，氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：2naoh+al2o3=2naalo2+h2o。（2）滤液中含有硅酸钠、偏铝酸钠，加入cao，生成氢氧化钙，氢氧化钙与硅酸钠反应生成硅酸钙沉淀；由工艺流程可知，b为氢氧化铝，故气体a为二氧化碳，滤液主要是偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，生成氢氧化铝与碳酸钠，反应方程式为：2alo2-+co2+3h2o=2al（oh）3+co32-（3）由工艺流程可知，气体d含有f元素，应是hf，故c为浓硫酸；根据元素守恒，可知hf与碳酸钠、氢氧化铝反应生成冰晶石，同时生成二氧化碳、水，反应方程式为：12hf+3na2co3+2al（oh）3=2na3alf6+3co2+9h2o。【思路点拨】本题考查了化学工艺流程、无机物推断、常用化学用语等，题目难度中等，理解工艺流程是解题的关键，（3）中hf的制备是中学中比较陌生的知识，是难点、易错点，需要学生扎实的基础知识分析解决问题的能力。【题文】（化学卷2015届湖南省师大附中高三第一次月考（2014.09）1日常生活中一些事例常涉及到化学知识，下列分析不正确的是( )a硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，是制备硅胶和木材防火剂的原料b用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物c某雨水样品采集后放置一段时间，ph由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的co2d蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质【知识点】化学与生活 m2 d1 d3【答案解析】c 解析：c正常雨水是因为水中溶解了一定量的co2而使雨水的ph值大约为5.6，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，会导致雨水的ph值小于5.6，亚硫酸易被空气中的氧气氧化生成硫酸，使溶液的ph值变得更小，故错误。【思路点拨】本题考查了化学与生活的联系，知识点较多，但难度不大，根据元素化合物的性质分析解答即可，注意正常雨水的ph值5.6，为学生解答的易错点。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）15. 下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）a. 晶体锗、晶体硅都可用作半导体材料b. li2co3性质类似于na2co3，易溶于水，其饱和溶液呈碱性c. 饱和石灰水中加入饱和na2so4溶液中有白色沉淀产生，说明kspca(oh)2大于kspcaso4d. 草酸、二氧化硫都能使酸性重铬酸钾溶液褪色，前者表现出还原性比后者表现出漂白性【知识点】物质的性质 d1 d3 h5 e2【答案解析】a 解析：晶体锗、晶体硅材料具有半导体性质，a正确；根据对角线相似，li2co3性质类似于mgco3，难溶于水，b错误；由于是饱和na2so4溶液，即使生成caso4沉淀，也不能说明说明kspca（oh)2大于ksp(caso4)，c错误；so2使酸性重铬酸钾溶液褪色，表现出的性质是还原性，d错误。【思路点拨】本题考查了晶体锗、晶体硅的用途，元素周期律的应用，溶度积ksp的应用，二氧化硫的漂白性和还原性的区别，综合性较强。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）14. 将硅、铁物质的量均为1mol的某种硅铁合金粉末分别于下列溶液充分反应（溶液均过量），放出氢气最多的是（ ）a. 18.4moll-1h2so4溶液b. 1.5moll-1 hcl溶液c. 4moll-1 hno3溶液d. 3moll-1 naoh溶液【知识点】硅、铁的性质 d1 c3【答案解析】d 解析：a、c中不能产生氢气，1mol硅与足量的naoh溶液可产生2mol氢气，1mol铁与盐酸反应可产生1mol氢气，故a、b、c均错误，d正确。【思路点拨】本题考查了硅单质和铁单质分别与h2so4溶液、hcl溶液、hno3溶液和naoh溶液反应的性质，基础性较强，难度不大。d2 富集在海水中的元素氯（卤素）【题文】（理综卷2015届宁夏银川一中高三上学期第一次月考（2014.08）12下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是 甲乙 丙丁a用装置甲制取氯气b用装置乙除去氯气中的少量氯化氢c用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液d用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o【知识点】化学实验操作 j1 j2 d2【答案解析】c 解析：a、二氧化锰和浓盐酸制备氯气需要加热，甲装置无加热仪器，故a错误; 和碳酸氢钠溶液呈碱性，能吸收氯气，所以吸收试剂应该为饱和食盐水，并且气体应为长进短处，故b错误; 二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故c正确; 锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制mncl24h2o，应该在hcl的气氛中进行，故d错误;【思路点拨】本题考查了化学实验操作，其中d较难设计到水解应注意，本题难度中等。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）28. （14分） 二氧化氯（clo2）是一种黄绿色有刺激性气味的气体，其熔点为59，沸点为11.0，易溶于水。工业上用稍潮湿的kclo3和草酸（h2c2o4）在60时反应制得。某学生拟用左下图所示装置模拟工业制取并收集clo2。（1）a中反应产物有k2co3、clo2和co2等，请写出该反应的化学方程式： 。（2）a必须添加温度控制装置，除酒精灯外，还需要的玻璃仪器有烧杯、 ；b也必须添加温度控制装置，应该是 (选填“冰水浴”或“热水浴”)装置。（3）反应后在装置c中可得naclo2溶液。已知naclo2饱和溶液中在温度低于38时析出晶体是naclo23h2o，在温度高于38时析出晶体是naclo2。根据右上图所示的naclo2的溶解度曲线，请补充从naclo2溶液中制得naclo2的操作步骤： ； ；洗涤；干燥。（4）clo2很不稳定，需随用随制，产物用水吸收得到clo2溶液。为测定所得溶液中clo2的含量，进行了下列实验：步骤1：准确量取clo2溶液10.00 ml，稀释成100.00 ml试样；量取v1 ml试样加入到锥形瓶中；步骤2：调节试样的ph2.0，加入足量的ki晶体，静置片刻；步骤3：加入淀粉指示剂，用c moll1 na2s2o3溶液滴定至终点，消耗na2s2o3溶液v2 ml。（已知2 na2s2o3 + i2 na2s4o6 + 2nai）滴定过程中，至少须进行两次平行测定的原因是 。原clo2溶液的浓度为 g / l（用步骤中的字母代数式表示）。【知识点】氯、溴、碘及其化合物的综合运用，制备实验方案的设计 d2 d5 j4 【答案解析】 解析：（1）加热60，氯酸钾和草酸反应生成碳酸钾、二氧化碳、二氧化氯和水，反应方程式为：（2）要控制温度必须使用温度计测量温度；二氧化氯的熔点较低，为收集二氧化氯应在较低温度下进行，所以应该采用冰水浴；（3）从溶液中制取溶质，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法；为防止析出晶体naclo23h2o，应趁热过滤；（4）为减少实验误差，应采用多次实验的方法；设原clo2溶液的浓度为x，2clo2 5i2 10na2s2o32mol 10mol(10-2xv110-3)/10-1mol 110-3cv2mol得到x=2cv2/v1mol/l=135cv2/v1g/l，【思路点拨】本题考查了实验方案的设计，同时考查学生分析问题、解决问题的能力，明确物质的性质是解本题关键，难度较大【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）23海洋中蕴藏着丰富资源，对它的开发利用有利于缓解当前资源紧张的困局，工业上从海水中提取的某些无机物的简易流程可以用下图表示：下列有关说法不正确的是a氯碱工业中采用阳离子交换膜电解槽，可以防止氯气与碱的反应b第步中结晶出的mgcl26h2o不能采用直接在空气中受热分解制无水mgcl2c第步常采用往母液中加浓naoh溶液来获取mg(oh)2d从第步到第步的目的是获得含溴单质浓度较高的溶液【知识点】海水资源及其综合的应用，氯、溴、碘及其化合物的综合应用 d2【答案解析】c 解析：c第步常采用往母液中加石灰乳来获取mg(oh)2，错误。【思路点拨】本题考查了海水资源的综合利用，工业生产流程的分析判断，题目内容综合性较强，难度较大【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）14将一定量的氯气通入30 ml浓度为10.00 mol/l的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成nacl、naclo、naclo3共存体系。下列判断正确的是 a与naoh反应的氯气一定为0.3 molbn(na)n(cl)可能为73c若反应中转移的电子为n mol，则0.15n0.25dn(nacl)n(naclo)n(naclo3)可能为1121【知识点】氯气的性质 氧化还原反应的应用 b3 d2【答案解析】c 解析：a、由于反应后体系中没有naoh，故氢氧化钠反应完，根据钠元素守恒n（naoh）=n（nacl）+n（naclo）+n（naclo3）=0.03l10mol/l=0.3mol，根据氯原子守恒有2n（cl2）=n（nacl）+n（naclo）+n（naclo3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（cl2）=0.15mol，故a错误； b、根据方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o、3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o可知，氧化产物只有naclo时，n（na+）：n（cl-）最大为2：1，当氧化产物为naclo3时，n（na+）：n（cl-）最小为6：5，故6：5n（na+）：n（cl-）2：1，7：32：1，故b错误； c、根据方程式cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o、3cl2+6naoh=5nacl+naclo3+3h2o可知，氧化产物只有naclo时，转移电子数最少，为0.3mol1/21=0.15mol，氧化产物只有naclo3时，转移电子数最多，为0.3mol5/61=0.25mol，故c正确； d、令n（nacl）=11mol，n（naclo）=2mol，n（naclo3）=1mol，生成nacl获得的电子为11mol1=11mol，生成naclo、naclo3失去的电子为2mol1+1mol5=7mol，得失电子不相等，故d错误.【思路点拨】本题考查了氧化还原反应计算、根据方程式的计算等，难度较大，注意极限法与守恒法的利用【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）15下列是卤素单质(f2、cl2、br2、i2)的沸点与相对分子质量的关系图，下列说法错误的是a单质是最活泼的非金属单质 b单质能使品红溶液褪色c单质保存时加少量水进行水封 d单质的氧化性是 【知识点】卤素原子结构及其性质的比较 d2【答案解析】d 解析:周期表中，卤素单质从上到下相对分子质量依次增大，依据分子晶体沸点规律可知，沸点从上到下依次增大；周期表中，卤素单质从上到下相对分子质量依次增大，依据分子晶体沸点规律可知，沸点从上到下依次增大，状态有气体到液态到固态转变；依据元素周期律可知，从上到下，卤族元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱； a沸点最低，相对分子质量最小，所以是氟气，非金属性最强，故a正确； b依据单质沸点的位置，可知为氯气，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，能使品红溶液褪色，故b正确； c单质为溴，保存时加少量水进行水封故c正确； d依据元素周期律可知，从上到下，卤族元素的非金属性依次减弱，单质的氧化性依次减弱，单质的氧化性强弱顺序是，故d错误。【思路点拨】本题考查了卤素单质的性质，题目难度不大，明确分子晶体沸点规律和同主族元素性质的递变规律是解题的关键。【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）19下列装置能达到实验目的的是a分离碘酒中的碘和酒精c验证hcl的溶解性d比较na2co3、nahco3的热稳定性b测定盐酸的浓度 【知识点】实验的基本操作 d2 c1 j1【答案解析】c 解析：a、碘于酒精互溶，不能用分液的方法进行分离，错误；b、naoh标准溶液应放在碱式滴定管中，错误；c、hcl易溶于水，溶于水后烧瓶内的压强减小，气球体积变大，能达到实验目的，正确；d、应把nahco3放在小试管中，错误。【思路点拨】本题考查了分液原理，酸碱滴定中仪器的选择，物质稳定性的检验等实验的设计和评价，基础性较强。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）14. 下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，能达到实验目的的是（）a. 用装置甲制取氯气 b. 用装置乙出去氯气中的少量氯化氢c. 用装置丙分离二氧化硫和氯化锰溶液d. 用装置丁蒸干氯化锰溶液制mncl24h2o【知识点】化学实验操作 d2 j2【答案解析】c 解析：a、需要加热，故a错误；b、长进短出，故b错误；d、氯化锰会发生水解，故d错误；选择c【思路点拨】本题考查了化学实验操作，难度不大，注意平时积累。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）25. 下列叙述不正确的是()a. ca(clo)2溶液中通入co2,溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去b. 碳跟浓硫酸共热产生的气体x和铜跟浓硝酸反应产生的气体y同时通入装有足量氯化钡溶液的洗气瓶中(如图装置)，洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡c. 向na2co3溶液中逐滴加入等物质的量的稀盐酸，生成的co2与原na2co3的物质的量之比为1:2d. 锌与不同浓度的硝酸可发生不同的反应（如图：y表示耗去zn的物质的量，x表示被还原的硝酸的物质的量），4zn10hno3(极稀)=4zn(no3)25h2on2o符合图示【知识点】元素化合物 c1 d2 d4【答案解析】c 解析：a、ca(clo)2+co2+h2o=caco3+2hclo，次氯酸具有氧化性可以漂白品红，故a正确；b、碳与浓硫酸共热产生的气体有co2和so2，铜与浓硝酸反应产生的气体是no2,3no2h2o=2hno3no ，so2在hno3的氧化下生成h2so4，通入到氯化钡溶液中生成硫酸钡沉淀，故b正确；c、na2co3+hcl=nahco3+nacl故c错误；d、10mol hno3其中8mol没有发生氧化还原，2mol被还原，故x：y=1:2故d正确，选择c【思路点拨】本题考查了有关氧化还原的实验现象和相关计算，难度中等。【题文】（化学卷2015届天津一中高三上学期零月月考（2014.09）4. 下列说法正确的是（）a. naf、mgo、alcl3均由活泼金属和活泼非金属作用形成，都是离子化合物b. cacl2、naoh、hcl、hd四种物质均属于化合物c. 某溶液中含有nh4、so32、no3、so42离子加入适量过氧化钠，加热，搅拌，冷却后，不考虑溶液体积变化，保持浓度不变的离子有no3、so42d. 明矾和漂白粉常用于自来水的净化和杀菌消毒，两者作用原理不同【知识点】元素化合物 b2 d2 e2 【答案解析】d 解析：a、alcl3是共价化合物，故a错误；b、hd中d是11h的同位素，故hd是单质，故b错误；c、过氧化钠具有氧化性，溶于水会生成naoh强碱，故nh4与强碱反应，浓度降低；so32被氧化成so42浓度降低，而so42浓度升高，故c错误；d、明矾净水是因为生成氢氧化铝胶体，具有吸附性；而漂白粉净化杀毒是因为氧化性，故d正确。选择d【思路点拨】本题考查了元素化合物的相关知识，难度不大。【题文】（化学卷2015届江西省师大附中等五校高三第一次联考（2014.08）6用na表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 （ ）a、25时，1.0l ph=13的ba(oh)2溶液中含有的oh数目为0.2nab、标准状况下，2.24l cl2与过量稀naoh溶液反应，转移的电子总数为0.2nac、室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5nad、标准状况下，22.4l 甲醇中含有的氧原子数为1.0na【知识点】阿伏伽德罗常数 a1 d2 k2 l2【答案解析】c 解析：ph=13中c(oh-)=0.1mol/l，故n(oh-)=0.1mol，故oh数目为0.1na，故a错误；b、cl2+2naoh=nacl+naclo+h2o 2.24l cl2即0.1mol cl（0价）nacl（-1价），转移电子数为0.1na，故b错误；c、乙烯和丁烯的通式是（ch2）n，故碳原子物质的量为21g/（12+2）g/mol=1.5mol，故碳原子数目为1.5na，故c正确；d、甲醇为液态，不能用vm来计算，故d错误；【思路点拨】本题考查了阿伏伽德罗常数，是高考的高频考题，学生应注意平时积累。本题中a选型易错，注意ph=13计算出的是溶液中全部氢氧根离子的浓度，不需要扩大二倍。【题文】（化学卷2015届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）7.在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是 a氯水的颜色呈浅绿色，说明氯水中含有cl2b向氯水中滴加硝酸酸化的agno3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有clc向氯水中加入nahco3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有hd向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有hclo【知识点】 氯水的成分和性质 d2【答案解析】d 解析因氯水中也可能含有氯气分子，故向fecl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，有可能是氯分子的氧化性导致的，错误。【思路点拨】本题考查了氯水的成分和性质，氯气和次氯酸都有氧化性，故在检验其一时二者不要相互干扰，即本题中d选项中二者都能氧化fecl2，故不能从此现象中判断次氯酸的存在，本题的基础性较强。【题文】（化学卷2015届河北省石家庄二中高三开学考试（2014.08）9化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项现象或事实解释a用热的烧碱溶液洗去油污na2co3可直接和油污反应b漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的cacl2 与空气中的co2反应生成caco3c施肥时，草木灰(有效成分为k2co3)不能与nh4cl混合使用k2co3与nh4cl反应生成氨气会降低肥效dfecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作fecl3能从含有cu2的溶液中置换出铜【知识点】盐类水解的应用；氯、溴、碘及其化合物的综合应用；铁盐和亚铁盐的相互转变 h3 c3 d2【答案解析】c 解析：a、碳酸钠溶液反应是水解生成氢氧化钠显碱性，用热的烧碱溶液洗去油污，油脂在碳酸钠的碱性溶液中水解生成溶于水的物质， na2co3不可直接与油污反应，故a错误； b、漂白粉在空气中变质是漂白粉中的次氯酸钙和空气中的二氧化碳发生了反应生成caco3，错误；c、碳酸钾和氯化铵在溶液中水解促进生成氨气，降低肥效，施肥时，草木灰（有效成分为k2co3）不能与nh4cl混合使用，故c正确； d、氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜，fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作，故d错误。【思路点拨】本题考查了物质的性质， 盐类水解的分析应用，掌握物质性质和反应实质是关键，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届安徽省示范高中高三第一次联考试题（2014.09）8. 下图各相应仪器中加入的试剂，可用于制取、净化、收集的气体是（ ）【知识点】气体的制取、净化、收集 j3 d2【答案解析】d 解析：a、c中的氢气、乙炔气体收集不宜用向上排空气法收集，故错误；b、氯气中的氯化氢气体不能用浓硫酸进行净化，错误；d、制取、净化、收集氧气均正确。【思路点拨】本题考查了基本气体的制取、净化和收集，制取时试剂的选择是否合理，净化时除杂试剂选择是否正确，收集时的方法是否正确是此类试题常考到的题型，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）5、如图装置可用于收集气体并验证其某些化学性质，你认为正确的是【知识点】常见气体的检验 d2 d4 i1【答案解析】d 解析：a、因为氨气的密度比空气小，此装置不能用于收集氨气，故a错误；b、氯气有毒，用此装置会有氯气进入空气中，污染环境，故b错误；c、因为乙烯的密度比空气小，收集方法错误，且通过溴水褪色不能得到分子中含碳碳双键的结论，故c错误；d、ki淀粉溶液变蓝说明气体有氧化性，可能是cl2或no2，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了常见气体的收集与检验，图示装置只能收集密度比空气大的气体，如果要收集密度比空气小的气体要让气体从短管进入。【题文】（化学卷2015届广西桂林十八中高三上学期第一次月考（2014.09）14、将kcl和kbr的混合物13.4 g溶于水配成500 ml溶液，通入过量的cl2，反应后将溶液蒸干，得到固体11.175 g，则原来所配溶液中k、cl、br的物质的量浓度之比为 a、123 b、132 c、231 d、321【知识点】氯、溴、碘及其化合物的性质 d2 h6【答案解析】d 解析：利用溶液为电中性，阳离子所带正电荷的总量等于阴离子所带负电荷的总量可得出n（k+）=n（cl-）+n（br-），k的物质的量浓度应该最大，故答案选d，也可以将数值代入守恒式判断.【思路点拨】本题考查氯、溴、碘及其化合物的性质，从溶液电中性角度解答，运用守恒原理解答简便快速。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）19.(10分)海洋资源的利用具有广阔前景。（1）无需经过化学变化就能从海水中获得的物质是_(填序号)；a. cl2 b. 淡水 c. 烧碱 d. 粗盐（2）下图是从海水中提取镁的简单流程。 工业上常用于沉淀 mg2的试剂a的名称是_,mg(oh)2转化为mgcl2离子方程是_; (3)海水经蒸发浓缩析出nacl晶体后的溶液成为卤水，卤水中含有nabr等无机盐，某实验小组同学设计如下实验流程，模拟工业上从卤水提取工业溴。操作i中所涉及到的离子反应方程式为_. 操作ii中所涉及到的化学反应方程式为_.操作ii用so2水溶液吸收br2,吸收率可达95%，由此反应可知，除环境保护外，在工业生产中还应解决的主要问题是_.实验小组的同学通过实验发现，如果用未经浓缩的海水直接与cl2反应，生成的br2的量会大幅度降低，请你根据所学知识分析原因：_.【知识点】海水资源的综合利用 d2 c2【答案解析】（本题10分，化学方程式2分，其余每空1分）（1）b、d（全对才给1分）（2）石灰乳或氧化钙 2h+mg(oh)2=mg2+2h2o(3)cl2+2br-=br2+2cl- br2so22h2o=2hbrh2so4反应产生大量的酸，酸对设备的严重腐蚀氯气会与水反应，影响实验解析：（1）a电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误； b把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，故正确； c电解饱和氯化钠溶液得到烧碱、氢气、氯气，有新物质生成属于化学变化，故错误； d把海水用太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故正确。（2）工业上常用石灰乳或氧化钙沉淀mg2+；氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁和水，反应的化学方程式为：mg（oh）2+2hcl=mgcl2+2h2o，所以离子方程式为mg（oh）2+2h+=mg2+2h2o。(3)从图中可以分析得到操作i为氯气把溶液中的br-氧化为br2，操作ii为so2 与br2反应生成hbr和h2so4。操作ii中使用了so2，so2 与br2反应生成hbr和h2so4两种强酸，故在生产过程中还要考虑酸对设备的严重腐蚀。由于未经浓缩的海水中含有大量的水，氯气会与水反应造成原料的浪费，使生成的br2的量会大幅度降低。【思路点拨】本题以海水的综合利用为载体，考查了卤族元素、金属镁的性质，氧化还原反应的书写等，基础性较强，难度不大。【题文】（化学卷2015届贵州省贵阳市高三8月摸底考试（2014.08）23.（5分）卤族元素的单质和化合物很多，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解它们。 （1）卤族元素位于元素周期表的_区； （2）氟的电子排布图为_; (3)请根据下表提供的第一电离能数据判断，最有可能生成较稳定的单核阳离子的卤素原子是_; (4)已知碘酸hio3和高碘酸h5io6的结构分别如图i、图ii所示： 请比较二者酸性强弱：hio3_h5io6(填“”“ (5)d 解析：（1）卤族元素最后填入的电子为p电子，所以卤族元素位于元素周期表的p区。（2）氟元素是9号元素，最外层电子为7，其价电子排布为。（3）元素的第一电离能越大，元素失电子能力越弱，得电子能力越强，元素的第一电离能越小，元素失电子能力越强，得电子能力越弱，则越容易形成阳离子，从表中数据可知卤族元素中第一电离能最小的是i元素，则碘元素易失电子生成简单阳离子。（4）h5io6（）中含有5个羟基氢，为五元酸，含非羟基氧原子1个，hio4为一元酸，含有1个羟基氢，含非羟基氧原子3个，所以酸性：h5io6hio4。（5）a碘分子的排列有2种不同的取向，在顶点和面心不同，错误；b用均摊法可知平均每个晶胞中有4个碘分子，即有8个碘原子，错误；c碘晶体为无限延伸的空间结构，构成微粒为分子，是分子晶体，错误； d碘晶体中的碘原子间存在i-i非极性键，分子和分子间存在的是范德华力，正确。【思路点拨】本题考查了物质结构与性质，涉及价电子排布、分子结构与性质、电离能、晶体结构与性质、杂化轨道等，题目难度中等。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）2.下列有关化学用语正确的是 a.次氯酸的结构式：hclo b.二氧化碳的比例模型： c.甲基的电子式： d.纤维素的通式：(c6h12o6)n【知识点】化学用语 d2 k1 m1【答案解析】c 解析：a、次氯酸的结构式：hocl，故a错误；b、碳原子原子半径大于氧原子，故b错误；c、正确；d、纤维素的通式：(c6h10o5)n，故d错误；【思路点拨】本题考查了基本化学用语，包括电子式、结构式、比例模型、通式等，还需要熟记分子式、结构简式、实验式等化学用语，难度简单。【题文】（化学卷2015届湖北省武汉市部分学校新高三起点调研考试（2014.09）9.下列有关实验装置的说法中正确的是a.图1装置可制取干燥纯净的nh3 b.图2装置可以完成“喷泉”实验 c.图3装置可测量cu 与浓硝酸反应产生气体的体积 d.图4装置可用于实验室制备fe (oh)2【知识点】化学实验操作 d2 d3【答案解析】b 解析：a、装置中发生装置可以制备氨气，通过碱石灰干燥氨气，但收集氨气比空气轻，需要用向下排气法收集，故a错误；氯气和氢氧化钠溶液反应烧瓶中压强减小，烧杯中氢氧化钠溶液被压入烧瓶形成喷泉，符合形成条件，故b正确；二氧化氮和水反应，不能测定二氧化氮气体体积，故c错误；铁作阴极，铁电极上氢离子放电生成氢气，则溶液中不能生成氢氧化亚铁，如果将铁作阳极，阳极上生成亚铁离子、阴极附近生成氢氧根离子，二者反应生成氢氧化亚铁，故d错误；【思路点拨】本题考查了本题考查了气体的收集方法、氢氧化亚铁的制备、喷泉实验等知识点，明确物质的性质是解本题关键。【题文】（化学卷2015届云南省玉溪一中高三上学期第一次月考（2014.09）)13. 向含有fe2+、i、br的溶液中通入适量氯气，溶液中各种离子的物质的量变化如下图所示。有关说法不正确的是 （ ）a线段bc代表fe3+ 物质的量的变化情况b原混合溶液中n（febr2） 6molc当通入cl2 2mol时，溶液中已发生的离子反应可表示为： 2fe2+2i+2cl22fe3+i2+4cld原溶液中n（fe2+）: n（i）: n（br）2:1:3【知识点】离子反应图像 b1 b2 d2 【答案解析】b 解析：还原性i-fe2+br-，故首先发生2i-+cl2i2+2cl-，i-反应完毕再发生：2fe2+cl22fe3+2cl-；最后发生反应2br-+cl2br2+2cl-ab点时溶液中i-完全反应，溶液中存在fe2+和br-，bc段发生2fe2+cl22fe3+2cl-，代表fe3+的物质的量的变化情况，故a正确；b由图可知，bc段发生2fe2+cl22fe3+2cl-，fe2+反应完毕消耗氯气2mol，由方程式可知n（fe2+）=22mol=4mol，无法得到原溶液的体积，故不能计算原混合溶液中c（febr2），故b错误；cab段发生2i-+cl2i2+2cl-，2mol的i-消耗1mol氯气，bc段发生2fe2+cl22fe3+2cl-，余下的1mol氯气再与2molfe2+反应，故参加反应的n（fe2+）：n（i-）=1：1，故通入2molcl2时，溶液中已发生的离子反应可表示为2fe2+2i-+2cl22fe3+i2+4cl-，故c正确；d由图可知ab段消耗氯气1mol，发生2i-+cl2i2+2cl-，故n（i-）=2n（cl2）=2mol，bc段发生2fe2+cl22fe3+2cl-，消耗氯气2mol，故n（fe2+）=2n（cl2）=22mol=4mol，de段发生2br-+cl2br2+2cl-，消耗氯气3mol，故n（br-）=2n（cl2）=6mol，故原溶液中n（fe2+）：n（i-）：n（br-）=4mol：2mol：6mol=2：1：3，故d正确；【思路点拨】本题以图象形式考查氧化还原反应、化学计算，综合性较强，根据离子的还原性强弱结合图象判断各阶段发生的反应是解答该题的关键，是易错题目，难度较大【题文】（化学卷2015届浙江省台州中学高三上学期第一次统练（2014.09）1生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确的是amg（oh）2和al（oh）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐o2、稀释可燃气体，分解产物mgo和al2o3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂b近年来禽流感病毒h7n9时有病例报告，卫生部门强调要尽量避免接触活禽，个人也应加强消毒预防，其中消毒剂可以选用含氯消毒剂、酒精、双氧水等适宜的物质c食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品氧化变质d碘的升华、溴水中萃取溴、石油的分馏均是物理变化【知识点】化学与生活 c2 d2 【答案解析】c 解析：c食品包装袋中常放入小袋的生石灰，目的是防止食品吸水变潮。【思路点拨】本题考查了化学与生活的联系，涉及了物质的基本