江苏省徐州市九里中学高三化学下学期4月月考试卷（含解析）.doc

江苏省徐州市九里中学2016届高三下期4月月考化学试卷（解析版）12005年6月5日我国环境日主题是“人人参与，创建绿色家园”。下列说法不正确的是a回收废旧电池 b加强控制燃放烟花爆竹法规c停止使用含铅汽油 d将工厂烟囱加高，减少周围大气污染【答案】d【解析】试题分析：a、回收废旧电池，减少重金属离子的污染，符合环境日主题；b、燃放烟花爆竹，能产生大量的二氧化硫气体，污染环境，加强控制燃放烟花爆竹法规，符合环境日主题；c、停止使用含铅汽油，减少铅的污染，符合环境日主题；d、将工厂烟囱加高，不能减少尾气对环境的污染，不符合环境日的主题。因此d符合题意。考点：考查环境保护的相关内容。2短周期元素x、y、z、r、w五种元素原子序数依次增大，其中x与z、y与w分别为同族元素。原子半径xywrz，w原子的最外层电子数比内层电子总数少4，z、r的核外电子数之和与y、w核外电子数之和相等。下列说法不正确的是ay、z、r的简单离子具有相同的电子层结构bx2y属于共价化合物，各原子均满足8电子稳定结构cx、z分别与y均可形成a2b与a2b2型化合物，且a2b2均有较强的氧化性d由x、y、z形成的化合物能与x、y、r形成的化合物发生复分解反应【答案】b【解析】试题分析：w原子的最外层电子数比内层电子总数少4，则w应该是第三周期元素，即w是s元素，y与w为同族元素，作为y是氧元素。z、r的核外电子数之和与y、w核外电子数之和相等，因此根据原子序数的相对大小可知，z是钠，r是al。x与z同主族，且x的原子序数和原子半径最小，所以x应该是氢元素。a正确，b不正确，分子中氢原子不能满足8电子稳定结构；c正确双氧水和过氧化钠均具有强氧化性；d正确，氢氧化铝是两性氢氧化物，能和氢氧化钠溶液发生复分解反应，答案选b。考点：考查元素周期表的结构以及元素周期律的应用和判断点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题综合性强，侧重对学生基础知识的巩固和训练，有利于提高学生的逻辑推理能力和应试能力。本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识和灵活运用知识的能力。该题以“周期表中元素的推断”为载体，考查学生对元素周期表的熟悉程度及其对表中各元素性质和相应原子结构的周期性递变规律的认识和掌握程度。考查了学生对物质结构与性质关系以及运用元素周期律解决具体化学问题的能力。3在的可逆反应中，自反应开始至2 s末，氨的浓度由0变为0.4 则以氢气的浓度变化表示该反应在2 s内的平均反应速率是a0.3 b0.4 c0.6 d0.8 【答案】a【解析】试题分析：氨气的浓度增加了0.4mol/l，则根据方程式可知，消耗氢气的浓度是0.6mol/l，所以氢气的反应速率0.6mol/l2s0.3mol/(ls)，答案选a。考点：考查反应速率的计算点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，难度不大。该题的关键是明确反应速率的含义以及计算依据。另外该题也可以首先计算出氨气的反应速率，然后依据反应速率之比是相应的化学计量数之比直接进行换算即可。4在某一容积为2 l的密闭容器中，加入0.2 mol的co和0.2 mol的h2o，在催化剂存在的条件下，高温加热，发生如下反应：co（g）h2o（g）co2（g）h2（g） ha kj/mol（a0），反应达平衡后，测得c（co）c（co2）32，下列说法正确的是a.反应放出的热量为0.04a kjb.若将容器的体积压缩为1 l，有利于该平衡正向移动c.平衡时h2o的转化率为40%d.co、h2o、co2、h2的浓度都相等时反应达到平衡【答案】c【解析】试题分析：设达到平衡时，co转化xmol，利用三段式法计算，co（g）+ h2o（g） co2（g）+h2（g）起始：0.2mol 0.2mol 0 0转化：xmol xmol xmol xmol平衡：（0.2-x）mol （0.2-x）mol xmol xmol则有（0.2-x）：x=3：2 解得x=0.08mol，a反应放出的热量为0.08akj，a项错误；b该反应前后气体的体积不变，增大压强平衡不移动，b项错误；c.平衡时h2o的转化率为0.08mol0.2mol100%=40%，c项正确；d.浓度保持不变反应才达到平衡状态，平衡状态和四种物质之间的浓度无关，d项错误；答案选c。考点：考查影响化学平衡的因素，平衡转化率的计算等知识。5常温时，向ph = 2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液，出现红色，该溶液可能是（ ）aph = 12的ba(oh)2bph = 12的nh3h2oc0.05 mol/l的naohd0.05 mol/l的bacl2【答案】d【解析】略6探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是a用装置甲进行铜和浓硫酸的反应b用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气c用装置丙稀释反应后的混合液d用装置丁测定余酸的浓度【答案】c【解析】试题分析：a铜与浓硫酸常温下不反应，此反应需要加热设备，图中无加热装置，故a错误；b二氧化碳的密度大于空气，适用与向上排空气法收集，即应长进短出，此图方向相反，故b错误；c浓溶液的稀释，需在烧杯中进行，且需要玻璃棒搅拌，故c正确；d氢氧化钠溶液显碱性，应盛放在碱式滴定管中，图中滴定管为酸式滴定管，故d错误，故选c。考点：主要考查的是实验室中常见化学操作与仪器的使用7铝合金在日常生活、建筑装潢、航空航天和汽车制造等方面均有着广泛的用途下列关于铝合金具有广泛用途的分析不正确的是（ ）a铝元素在地壳中的含量高，储量丰富b铝容易形成致密的氧化膜，抗腐蚀性能好c铝化学性质稳定，常温下不与任何酸碱反应d铝的冶炼技术基本成熟，可以大量生产【答案】c【解析】a、al元素在地壳中是含量最多的金属元素，含量高，储量丰富，故a正确；b、金属铝易被氧气氧化形成致密的氧化膜氧化铝，抗腐蚀性能好，故b正确；c、金属铝化学性质活泼，常温下可以和酸反应，故c错误；d、现在生活和生产中对金属铝的需求量大，金属铝的冶炼利用电解技术在工业生产中已经成熟，可以大量生产，故d正确故选c【点评】本题考查学生金属铝的有关知识，可以根据教材知识来回答，难度中等，注意平时知识的积累是解题的关键8硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：na2s2o3+h2so4=na2so4+so2+s+h2o，下列各组实验中最先出现浑浊的是（ ）实验反应温度/na2s2o3溶液稀h2so4h2ov/mlc/（moll-1）v/mlc/（moll-1）v/mla2550.1100.15b2550.250.210c3550.150.210d3550.2100.15【答案】d【解析】试题分析：因3525，则选项c和d中的反应速率大于选项a和b中，又c、d溶液最终的体积相等，d中反应物的浓度大于c中反应物的浓度，则d中反应速率最快，即在实验中就最先出现浑浊，故选d。考点：考查了影响化学反应速率的因素的相关知识。9下表中关于物质分类的正确组合是类别组合酸性氧化物碱性氧化物酸碱盐ano2cuoh2so4nh3h2ona2sbco2na2och3coohnaohnahco3cso2al2o3hclkohnacldso3caohno3na2co3caco3a a b b c c d d【答案】b【解析】试题分析：a项no2不属于酸性氧化物；c项氧化铝为两性氧化物；d项碳酸钠为盐。考点：物质的分类。10下列除杂所选用的试剂及操作方法均正确的一组是（括号内为杂质）选项待提纯的物质选用的试剂操作方法anacl(na2co3)盐酸蒸发结晶bco2(co)o2点燃czn (cu)稀硫酸过滤d溴（水）酒精萃取【答案】a【解析】试题分析：na2co3和盐酸反应生成氯化钠，故a项正确；co2中含有co，co少不能燃烧，故b错误；铜和稀硫酸不反应，故c错误；酒精能溶于水，不能用酒精萃取，故d错误。考点：本题考查物质的分离提纯。 11某离子反应中涉及h2o、clo、nh4+、h+、n2、cl六种微粒。其中n2的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列判断正确的是a该反应的还原剂是clb消耗1 mol还原剂，转移6 mol电子c氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3d反应后溶液的酸性明显增强【答案】d【解析】试题分析：根据图像可知氮气的物质的量从0逐渐增大，这说明氮气是氧化产物，即次氯酸根离子氧化铵根离子，反应的离子方程式为3clo+2nh4+=n2+3h2o+3cl+2h+，则a由方程式可知反应的还原剂为nh4+，a错误；bn元素化合价由-3价升高到0价，则消耗1mol还原剂，转移3mol电子，b错误；c由方程式可知氧化剂和还原剂的物质的量之比为3：2，c错误；d反应生成h+，溶液酸性增强，d正确，答案选d。考点：考查考查氧化还原反应的有关判断与计算12将一定量co2通入naoh溶液中，将充分反应后的溶液减压蒸发得到固体。下列对所得固体的成分说法中不正确的是a所得固体可能由naoh和na2co3组成 b所得固体可能由naoh和nahco3组成c所得固体可能由na2co3和nahco3组成 d所得固体可能只含有nahco3【答案】b【解析】试题分析：a、当 n(naoh)/ n(co2)2，naoh过量，生成na2co3，则所得固体可能由naoh和na2co3组成，a项错误；b、naoh和nahco3发生反应生成na2co3和h2o，不可能为二者的混合物，b项正确；c、当1n(naoh)/ n(co2)2，发生co2+2naoh=na2co3+h2o、co2+naoh=nahco3，所得固体可能由na2co3和nahco3组成，c项错误；d、当n(naoh)/ n(co2)=1时，发生co2+naoh=nahco3，所得固体可能只含有nahco3，d项错误；答案选b。考点：考查co2与naoh的反应13下列叙述中正确的是a含有共价键的化合物一定是共价化合物b含有离子键的化合物一定是离子化合物c含非极性键的纯净物一定是单质d原子最外层2个电子的元素一定在a族【答案】b【解析】14某气态不饱和链烃cnhm在一定条件下与h2加成为cnhm+x，取cnhm和h2混合气体共60 ml进行实验，发现随混合气中h2所占体积的变化，反应后得到的气体总体积数也不同，反应前混合气体中h2所占的体积v(h2)和反应后气体总体积v(反应后总)的关系如图所示(气体体积均在同温同压下测定)。由此可知x的数值为( )a.4 b.3 c.2 d.1【答案】a【解析】不饱和链烃cnhm与h2加成cnhm+x，则v(cnhm+x)与消耗的v(cnhm)相等，故当cnhm与h2刚好完全反应时，最终的气体体积最小，即当v(cnhm)=20 ml，v(h2)=40 ml时，二者完全反应，由此可推出x=4。15某氯化钙样品中可能混有氯化铁，氯化镁，氯化钠和碳酸钠中的某些物质，取样品11.1g溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量的硝酸银溶液，得到29.7g白色沉淀，则该样品组成中一定含有的是( ) a.碳酸钠 b.氯化镁 c.氯化钠 d.氯化铁 【答案】b【解析】根据cacl22agcl，假设11.1 g样品为纯cacl2，则应生成沉淀287=28.7 g，而29.728.7，则说明样品中所含杂质的cl元素的质量分数比cacl2中cl元素的质量分数大，故mgcl2、fecl3符合，又因样品溶于水得无色溶液，故无fecl3，也无na2co3，nacl可有可无，故答案为b16有x、y、z、w四种短周期元素，原子序数依次增大。x的阳离子就是一个质子。z、w在周期表中处于相邻位置，它们的单质在通常状况下均为无色气体。y原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍。请回答：（1）y的原子结构示意图为 ，yw2的结构式为 。（2）将x2、w2按下图所示通人某燃料电池中，其中，b电极的电极反应式为 。若有16gw2参加反应，转移的电子是 na。（3）由x、y、z、w四种元素组成的无机酸酸式盐，与足量的naoh溶液在加热条件下反应的离子方程式为 。【答案】（1），o=c=o；（2）o2 + 2h2o + 4e- = 4oh-，2；（3）nh4hco32ohnh32h2oco32。【解析】试题分析：（1）x的阳离子就是一个质子，因此x是h，y的最外层电子数是次外层电子数的2倍，推出y：o，z、w在周期表中处于相邻位置，且它们在通常状况下均为无色气体，推出z：n，w：o，因此碳原子的结构示意图： ，yw2是co2，因此结构式为o=c=o；（2）x2是h2，应是原电池的负极，w2是o2，应是原电池的正极，在碱性条件下，负极电极反应式：h22oh2e=2h2o，正极：o22h2o4e=4oh，16g氧气参加反应转移电子物质的量为164/32mol=2mol；（3）四种元素组成无机酸酸式盐为nh4hco3，和氢氧化钠反应的离子反应方程式为：nh4hco32ohnh32h2oco32。考点：考查元素周期表、原电池、结构式等知识。17ax(g)+2x2(g)ax5(g)在容积为10l恒定不变的密闭容器中进行。起始时ax和x2均为1.3mol，分三组进行实验，每组只改变一个条件且改变条件均不同。反应体系总压强随时间的变化如图所示。（计算结果均保留两位有效数字）（1）计算实验1反应开始至达到平衡时的反应速率v（ax5）=_。（2）图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v（ax5）由大到小的次序为_（填实验序号）；与实验1相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：2_，3_。（3）用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，表示ax的平衡转化率，则的表达式为_；实验1和2的平衡转化率：1为_，2为_。【答案】(1)3.3104moll1min1(2)321 升高温度 加入催化剂(3)1或 15% 13% 【解析】试题分析：（1）起始时ax3和x2均为1.3mol，即no=2.6mol，总压强为260kpa，平衡时总压强为220kpa，设平衡时总物质的量为n，根据压强之比就等于物质的量之比有：220kpa/260kpa=n/2.6mol，n=2.2molax （l）+2x2（g）ax5（g）初始 （mol） 1.3 1.3 0变化（mol） x 2x x平衡 （mol） 1.3-x 1.3-2x x（1.3-x）+（1.3-2x）+x=2.2x=0.2 v(ax5)=0.2mol/10l60min=3.3104 moll1min1根据到3组实验达平衡用时的多少可以比较出反应速率的大小为：321；与实验1相比，3实验到达平衡的时间变小，但平衡没有发生移动，所以为使用催化剂；2实验到达平衡时总压强变大，说明平衡逆向移动，而化学反应速率变大，考虑到该反应是放热反应，所以是升高温度所导致的；用p1表示开始时总压强，p2表示平衡时总压强，表示ax的平衡转化率，根据压强之比就等于物质的量之比有：p1/ p2=2.6/n，n=2.6 p2/ p1 ax(g)+2x2(g)ax5(g) 初始 （mol） 1.3 0.3 0 变化（mol） x 2x x平衡 （mol） 1.3-x 1.3-2x x（1.3-x）+（1.3-2x）+x=n x=1.3-n/2=1.3-1.3 p2/ p1=x/1.3=1； 11220/260=15% 21-240/275=13%考点：考查了热化学方程式的书写、化学反应速率、转化率的求算、影响化学反应速率和化学平衡的因素等内容18（10分）利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程。其设计的模拟装置如下：根据要求填空：（1）b装置有三种功能：均匀混合气体；（2）设v(c12)v(ch4)=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应（3）d装置的石棉中均匀混有ki粉末，其作用是（4）e装置的作用是(填编号)a收集气体 b吸收氯气 c防止倒吸 d吸收氯化氢（5）e装置除生成盐酸外，还含有有机物，从e中分离出盐酸的最佳方法为（填分离方法名称）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分为(填编号)。ach4 bch3c1 cch2c12 dchcl3 eccl4 【答案】（1）干燥气体、控制气流速度；（2）x4；（3）吸收过量的cl2；（4）cd；（5）分液；（6）ab【解析】试题分析：（1）b装置有三种功能：均匀混合气体；干燥气体；通过观察气泡来控制气流速度；（2）在甲烷分子中含有4个h原子，因为反应是逐步进行的，每一步反应只能取代一个h原子，所以若若理论上欲获得最多的氯化氢，则x值应x4；（3）d装置的石棉中均匀混有ki粉末，其作用是吸收过量的未反应的cl2；（4）e装置是倒扣的漏斗，它的作用是防止倒吸和吸收氯化氢，故选项是c、d（5）e装置除生成盐酸外，还含有有机物ch3c1、ch2c12、chcl3、ccl4，这些物质都不能溶于水。除ch3c1是气体外，其余都是液态，分离互不相溶的液体混合物的方法是分液。该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气主要成分是含有相对分子质量较小、沸点比较低的ch4、ch3c1，故选项是a、b。考点：考查甲烷与氯气发生取代反应的原理、产物的应用级应该注意的问题的知识。19（12分）某研究小组为了探究fe3+与i-的反应是否为可逆反应，设计了如下实验：（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，说明fe3+与i-的反应有_生成（填化学式）。（2）上述操作1的名称：_，所用的主要仪器是_，上层溶液的颜色为_。（3）该小组对下层溶液滴加kscn溶液未见红色的原因，提出了下列两种猜想。猜想一：_；猜想二：残留的fe3+与scn-结合生成的fe(scn)3浓度极小，其溶液颜色肉眼无法观察。为了验证猜想，在查阅资料后，获得下列信息：fe3+可与fe(cn)64反应生成蓝色沉淀，用k4fe(cn)6溶液检验fe3+的灵敏度比用kscn更高。（4）若猜想1成立，请写出该反应的离子方程式：_；（5）若猜想2成立，请自行设计实验验证。实验步骤预期现象与结论【答案】（12分）（1）i2（1分）（2）分液（1分）， 分液漏斗（1分） 紫色或紫红色（1分）（3）fe3+已全部转化为fe2+ ；（2分）（4）2fe3+2i= 2fe2+i2 ； （2分）（5）实验步骤 预期现象与结论另取少量下层溶液于试管中，向其中滴加几滴k4fe（cn）6溶液，振荡。（2分）产生蓝色沉淀，则猜想2成立（2分）【解析】试题分析：（1）取少量溶液1于试管中，加入少量淀粉溶液，震荡，溶液变蓝，碘遇淀粉变蓝色，说明fe3+与i-的反应有i2生成；（2）苯与水不互溶，所以溶液分层，则操作i是分液；所用主要仪器是分液漏斗，因为碘在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，且苯的密度比水小，所以溶液的上层是紫红色；（3）因为有铁离子存在，滴加kscn溶液，溶液才变红色，下层溶液滴加kscn溶液未见红色，说明下层溶液中无铁离子，所以猜想一是fe3+已全部转化为fe2+；（4）铁离子与碘离子之间发生氧化还原反应，生成亚铁离子和碘，离子方程式为2fe3+2i= 2fe2+i2 ；（5）根据题中信息，fe3+可与fe(cn)64反应生成蓝色沉淀，用k4fe(cn)6溶液检验fe3+的灵敏度比用kscn更高，所以验证猜想二，可用k4fe(cn)6溶液检验fe3+。取取少量下层溶液于试管中，向其中滴加几滴k4fe（cn）6溶液，振荡，若产生蓝色沉淀，则猜想2成立。考点：考查铁离子与碘离子反应的探究实验，对实验的设计，实验现象的分析与判断20(14分）某兴趣小组的学生根据活泼金属mg与co2发生反应，推测活泼金属钠也能与co2发生反应，因此实验小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，co能使一些化合物中的金属离子还原。例如：pdcl2+co+h2o=pd+co2+2hcl，反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量co的存在。请回答下列问题：（1）为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图a处制取co2气体应选用的装置是 （填写“i”、“ii”或“iii”）,其离子方程式是 。装置b和c中应盛放的试剂分别是 ， 。（2）观察实验装置图可知na与co2反应的条件是 ，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是 ，这步操作的目的是 。（3）假设co2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置f中溶液无明显变化，装置d中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。若装置f中有黑色沉淀生成，装置d中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。（4）请判断中d装置生成固体的成分是钠的 （填“正盐”或“酸式盐”）。请用文字简要说明理由 。【答案】（1）iii （1分）caco3+2h+=ca2+h2o+co2（2分） 饱和nahco3 （1分）浓h2so4（1分）（2）高温（强热）（1分）打开iii中的止水夹（1分） 排出该装置中的空气（1分）（3）4na+3co22na2co3+c（2分）2na+2co2na2co3+co（2分）（4）生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。（或生成正盐因为高温条件下碳酸氢钠不存在。）（其它合理答案均给分）（2分）【解析】试题分析：（1）根据实验室制备二氧化碳的原理分析，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图a处制取co2气体应选用的装置是iii，其离子方程式是caco3+2h+ca2+h2o+co2。装置b的作用是除去二氧化碳中的氯化氢，装置c的作用是除去二氧化碳中的水蒸气，应盛放的试剂分别是饱和nahco3 、浓h2so4。（2）观察实验装置图可知na与co2反应用酒精喷灯加热，反应条件是高温，检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，为防止装置空气对实验的影响必须进行的操作是打开iii中的止水夹这步操作的目的是排出该装置中的空气；（3）根据题给信息知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和碳，化学方程式是4na+3co22na2co3+c。根据题给信息知钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和一氧化碳，化学方程式是2na+2co2na2co3+co。（4）中d装置生成固体的成分是钠的正盐，理由是因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。考点：考查化学实验，实验探究钠与二氧化碳的反应。21以co、h2和ch2ch2为原料，在钴催化剂作用下加压加热，可制取丙醛：丙醛经反应（加氢加成）可生成正丙醇、经反应（催化氧化）可生成丙酸。由正丙醇和丙酸经反应（酯化反应）生成丙酸正丙酯。请通过计算回答下列问题：（1）理论上生产3.0kg正丙醇至少需要标准状况下的氢气 l；（2）由于副反应的发生，生产中反应、反应、反应的产率分别为80%、80%、90%。若反应中反应物转化率均为70。则： 以2.8103kg乙烯为原料，当反应、反应中丙醛的投料比为11时，通过上述4步反应最多可制得丙酸正丙酯 kg； 反应中增加正丙醇的投料并保持正丙醇的转化率不变，可以使丙酸的转化率提高20，此时反应和反应中丙醛的投料比应为多少？【答案】（7分） 2240 （2分） 2598.4 （2分） 8156 （3分）【解析】22（8分）有机化学反应因反应条件不同，可生成不同的有机产品。例如：工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为的物质，该物质是一种香料。 请根据上述路线，回答下列问题：（1）a的结构简式可能为 。（2）反应的反应类型 。（3）工业生产中，中间产物a须经反应得d，而不采取直接转化为d的方法，其原因是 。（4）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：属于酚类 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种。写出符合上述条件的物质可能的结构简式（只写1种）： 。【答案】（1）或；（2）加成反应；（3）直接转化会降低目标产物的产率； （4）【解析】试题分析：反应对比反应前后结构简式，丙烯的碳碳双键消失形成了碳碳单键，故发生加成反应，反应条件是光照，氯原子应取代取代基上的氢原子，a的结构简式：、反应是加成反应，说明b中有双键，推出反应应是卤代烃的消去反应，b的结构简式：，根据目标产物，反应中氯原子应加成到氢原子多的不饱和碳原子上，c的结构简式：，反应发生取代反应羟基取代氯原子位置，d的结构简式：，（1）根据上述分析，a的结构简式如上；（2）根据上述分析，反应的反应类型是加成反应；（3）光照条件下得到氯代物多种，直接转化，杂质较多，因此需要多步反应，“直接转化会降低目标产物的产率”；（4）属于分类，说明羟基和苯环直接相连，苯环上的一溴代物有两种，推出是对称结构，有两种取代基，其结构简式分别是、（任选一个）。考点：考查有机物的推断、同分异构体的书写等知识。23下列框图中的物质均为中学化学中常见物质，其中甲、乙为单质，其余均为化合物，b为常见液态化合物，a为淡黄色固体，f、g所含元素相同且均为氯化物，g遇kscn溶液显红色。请问答下列问题：(1)a是_，g是_。(填化学式)(2)反应-中，属于氧化还原反应的是_(填序号)。(3)反应的化学方程式为_，甲与b反应的离子方程式_。(4)在实验室将c溶液滴入f溶液中，观察到的现象是_。【答案】(1)na2o2 fe