山东省滕州市大坞镇大坞中学九年级化学全册复习七 金属（无答案） 鲁教版.doc

山东省滕州市大坞镇大坞中学九年级化学全册复习七 金属 鲁教版知识要点：（一）常见的金属材料1. 金属的物理性质: 2.一些金属的特性：铁、铝等大多数金属都呈 色，铜呈 色，金呈 ；常温下大多数金属都是 ，汞却是 ；各种金属的导电性、导热性、密度、熔点、硬度等差异较大；银的 和 最好，锇的密度最大，锂的密度最小，钨的熔点最高，汞的熔点最低，铬的硬度最大。3.性质的差异决定了金属的用途不同，钨的熔点高，所以被用来 ，银的导电性优良，故被广泛用于电子制造业。在考虑物质的用途时，还需要考虑价格、资源、是否美观、使用是否便利，以及废料是否易于回收和对环紧的影响等多种因素。4. 合金: 。5.合金与组成它们的纯金属性质比较。下面是黄铜和铜片，焊锡和锡，铝合金和铝线的有关性质比较：性质比较黄铜铜焊锡锡铝合金铝光泽与颜色硬度熔点6.几种常见合金 （1）铁合金：主要包括生铁和钢，它们的区别是 不同，生铁含碳量2%-4.3%，钢的含碳量为0.03%2%。钢比生铁具有更多的优良性能，易于加工，用途更为广泛。 （2）铝合金：铝中加入镁、铜、锌等金属形成合金。广泛应用于制造飞机、舰艇和载重汽车等，可增加它们的载重量以及提高运行速度，并具有抗海水腐蚀、避磁性等特点。（3）铜合金：黄铜： 的合金；青铜： 的合金；白铜：铜、镍的合金。（4）钛和钛合金：被认为是21世纪的重要金属材料。 性质：优异的耐腐蚀性，对海水、空气和若干腐蚀介质都稳定，可塑性好，强度大，有密度小，又称亲生物金属。 用途：喷气式发动机、飞机机身、人造卫星外壳、火箭壳体、医学补形、造纸、人造骨、海水淡化设备、海轮、舰艇的外壳等。 7、保护金属资源保护金属资源的有效途径： （二）钢铁的锈蚀与防护（1）铁生锈的条件是：铁与 、 接触（铁锈的主要成分： ） 、 、 、 等都是影响钢铁锈蚀的因素。 （铜生铜绿的条件：铜与 、 、 接触。铜绿的化学式： ）（2）防止铁制品生锈的措施： （3）铁锈很疏松，不能阻碍里层的铁继续与氧气、水蒸气反应，因此铁制品可以全部被锈蚀。因而铁锈应及时除去。（4）铝与氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化,因此铝具有很好的抗腐蚀性能。8. 炼铁的原理工业冶铁一氧化碳还原氧化铁原理原料装置设备原理主要化学反应现象实际应用注意事项（1）先通co，再加热；实验完毕，先熄灯，继续通co至冷却。（2）尾气处理：烧掉或用塑料袋收集起来，防止污染空气。（3）注意与co、h2还原cuo的实验对比。（三）金属的化学性质 1. 金属与氧气的反应金属燃烧化学方程式反应现象特殊性质铝镁铁 2. 金属活动性顺序金属活动性顺序运用在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前， 位于氢前的金属能 。位于前面的金属能 金属 + 酸 盐 + h2zn + h2so4 mg + h2so4 al + h2so4 zn + hcl mg+ hcl 2al + hcl fe + hcl fe + h2so4 金属 + 盐 另一金属 + 另一盐（条件：“前换后，盐可溶”）fe + cuso4 (“湿法冶金”原理)cuso4 + zn agno3 + cu agno3 + zn agno3 + fe 注：金属酸盐h2中：等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：almgfezn等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。在金属酸盐h2反应后，溶液质量变重，金属变轻。金属盐溶液新金属新盐中：金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。金属的相对原子质量新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。（四）、置换反应1、置换反应： 。2、置换反应特点：abcbac3、注意：fe若参与置换反应，一定生成二价铁离子（亚铁离子）在金属活动顺序中距离远的优先置换（例：将铁放在硝酸铜和硝酸银混合溶液中，铁先置换出银）。（五）氧化、还原反应（从得氧失氧的角度分析）氧化反应、还原反应:物质与氧发生的反应叫氧化反应,含氧化合物里的氧被夺去的反应叫还原反应。氧化剂、还原剂：在化学反应中，供给氧的物质叫氧化剂，得氧的物质叫还原剂。氧化性、还原性：在化学反应中，物质供给氧的性质叫氧化性，物质夺取氧的性质叫还原性。五年中考试题汇编1. (2008年三明市)将洁净的铁丝浸入含有ag(no3)2和zn(no3)2和电镀废水中，一段时间后取出，铁丝表面覆盖了一层物质，这层物质是 ( )a.ag、zn b.ag c.zn d.ag、fe2. (2008年攀枝花市)x、y、z、w是四种不同的金属，为比较金属活动性的强弱，某同学利用这四种金属单质、盐酸、z的硝酸盐、w的硝酸盐，进行有关实验，结果如下表(能发生置换反应的记为“”，不能反应的记为“一”，无标记的表示未做该实验)。这四种金属的活动性顺序为 ( )a.xwyz b.xywz c.wxyz d.ywzxxyzw盐酸z的硝酸盐w的硝酸盐3、（09乐山市）如右图所示，烧杯中盛有质量相等、质量分数相等的稀盐酸，天平调平后，同时向其中分别加入等质量的锌片和铁片，则从反应开始到金属完全反应的过程中，天平指针指向的变化是（ ）a向左偏 b向右偏 c先向左偏后向右偏d先向右偏后向左4、（09青岛）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生。下列判断正确的是（ ）a滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁 b滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁c滤液中一定含有氯化镁和氯化亚铁，可能含有氯化铜d滤液中一定含有氯化镁、氯化亚铁、氯化铜5、（10山西）向一定质量的稀硫酸中加入锌粉至过量，下列图像合理的是（ ）a b c d6（2011德州）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：将zn、cu分别放入稀盐酸中； 将ag放入cu(no3)2溶液中；将cu放入agno3溶液中；将cu放入znso4溶液中；将zn放入agno3溶液中。下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是（ ）a b c d7. (2011济南) 将一定质量铁粉和银粉的混合物加入cu（no3）2溶液中，反应结束后，过滤，下列对滤渣成分的说明中，正确的是（ ）a 滤液中一定有单质铁 b 滤渣中一定有单质铁和单质铜c 滤渣中一定有单质铜和单质银 d 滤渣中一定有单质铁和单质银8(2011日照)氢氧化钴co(oh)2能与酸性溶液反应，可作涂料和清漆的干燥剂。制备方法为：co + 2hcl = cocl2 + h2；cocl2+2naoh = co(oh)2+ 2nacl下列判断错误的是（ ）a为置换反应 b氢氧化钴可以干燥氯化氢气体c为复分解反应 d钴的金属活动性比铜的强 9、(2011攀枝花)下列各组物质充分反应后，溶液质量比反应前的溶液质量减小的是（ ） a铁片浸入稀硫酸中 b铜片浸入硝酸银溶液中 c碳酸氢钠粉末加入稀盐酸中 d氧化铜粉末加入稀盐酸中10、（11广安）锰（mn）和镍（ni）都是金属，将镍丝插入硫酸锰溶液中，无变化；将镍丝插入硫酸铜溶液中，镍丝上有铜析出。则mn 、ni 、cu的金属活动性由弱到强排列正确的是（ ）a、 mn cu nib、ni mn cuc、cu ni mnd、mn ni cu11.(08南通)若金属锰(mn)在金属活动性顺序中位于铝和锌之间，则下列反应不正确的是 ( )a.mn + h2so4 = mnso4 + h2 b.mg + mnso4 = mgso4 + mnc.fe + mnso4 = feso4 + mn d.mn + cuso4 = mnso4 + cu12.(2008年烟台市)印刷铜制电路板的“腐蚀液”为fecl3溶液。已知铜、铁均能与fecl3溶液反应，反应方程式分别为：cu+2fecl3=2fecl2+cucl2，fe+2fecl3=3fecl2。现将一包铜、铁的混合粉末加入到盛有fecl3溶液的烧杯中，充分反应后烧杯中仍有少量固体，关于烧杯中物质组成的说法正确的是 ( )a.溶液中一定含fecl3，固体一定是铁和铜 b.溶液中一定含fecl2，固体一定含铜c.溶液中一定含fecl2、cucl2，固体一定含铜 d.溶液中一定含fecl2，固体一定是铁和铜二、填空1.(2008年烟台市)置换反应是化学反应的基本类型之一。(1)金属与盐溶液之间的置换反应，一般是活动性较强的金属可把活动性较弱的金属从其盐溶液中置换出来，如铜和硝酸银溶液反应，其化学方程式为 。(2)非金属单质也具有类似金属与盐溶液之间的置换反应规律，即活动性较强的非金属可把活动性较弱的非金属从其盐溶液中置换出来，如在溶液中可发生下列反应：c12+2nabr=2nacl+br2 ；i2+na2s=2nai+s+br2；br2+2ki=2kbr+i2 由此可判断：s、c12、i2、br2活动性由强到弱顺序是 。下列化学方程式书写错误的是 。(a)c12+2nai=2nacl+i2 (b)i2+2kbr=2ki+br2(c)br2+na2s=2nabr+s (d)c12+k2s=2kcl+s2.( 08肇庆)月球的沙土中含有丰富钛铁矿，主要成分为tio2、fe2o3等，若用co还原这种矿石，其中生成铁的化学方程式为： ；用稀盐酸清洗铁钉表面的铁锈(主要成分是fe2o3)，其化学方程式为： ，该反应的反应类型是 反应。3.（2011广安）（6分）甲、乙、丙、丁是初中化学中的常见物质，他们之间存在“甲乙丙丁”转化关系，请写出符合下列要求的反应方程式：若甲是一种酸，丙是最简单的氧化物： 若该反应是置换反应： 若甲是碳酸钠溶液，丙是一种白色沉淀： 4.(2008年青岛市)人类的生产生活离不开金属，下列三种金属被发现、使用的先后顺序依次为：铜、铁、铝。(1)金属大规模被使用的先后顺序跟_(填序号)选项关系最大。地壳中金属元素的含量；金属的导电性；金属的活动性。(2)为探究锰与铁的金属活动性，在相同温度下，取大小相同、表面光亮的两种金属薄片，分别投入等体积、等溶质质量分数的足量稀盐酸中(反应中mn显+2价)，请回答：金属铁锰与盐酸反应现象放出气泡速率缓慢放出气泡速率较快结论活动性铁_(填“”“”)锰除了比较与酸反应产生气体速率的快慢，请你再举出一种可比较这二种金属活动性强弱的方法(写出所需药品即可)：_和_。(3)将盛有等质量、等溶质质量分数的稀盐酸的两只烧杯，放在托盘天平左右两盘上，调节至平衡，再向两只烧杯中分别放入质量相等的镁和铁，待反应停止后，请判断：若天平仍保持平衡，烧杯中一定没有剩余的物质是_；若天平失去平衡，则指针一定偏向放_的一边。5.(2008年常州市)联合钢铁工业的基本生产流程示意图如下：请回答下列问题：(1)写出设备a 的名称： ；(2)写出以赤铁矿为原料在高温下与一氧化碳反应制取铁的化学方程式： ；(3)应用化学原理分析，工业炼钢时用纯氧而不用空气的原因是： ；(4)铁粉与生石灰都是常用的干燥剂，现欲用化学方法检验某食品袋中的干燥剂究竟是其中的哪一种？请你简述方法和现象： 。(5)生产上要配制1200g溶质质量分数为10%的盐酸来测定钢坯中铁的含量，则约需溶质质量分数为40的浓盐酸(密度以1.2g/ml计)多少毫升？6.(2008年攀枝花市)现有铜与另一种金属的混合物粉末，另一种金属可能是镁、铁、锌中的一种，现欲测定其组成。【查阅资料】(1)镁、铁、锌皆能与稀硫酸发生置换反应，且生成+2价的可溶性金属硫酸盐和氢气。(2)相对原子质量：mg24、fe56、zn65【实验步骤及数据】取该混合物粉末8.0g放入烧杯中，将140.0g 14.0的稀硫酸分四次加入该烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量数据记录如下：次数1234加入稀硫酸的质量g35.o35.035.o35.o剩余固体的质量g6.85.64.44.2通过计算(写出计算过程)，求：(1)该混合物粉末中铜的质量分数?(2)该混合物粉末中另一金属为何种金属?(3)第三次加入硫酸充分反应后，所得溶液中溶质的质量分数是多少?7. (2011潍坊)（8分）钢铁的生产和使用是人类文明和社会进步的一个重要的标志。（1）每年钢铁锈蚀都会造成巨大的损失，铁制品锈蚀的主要原因是 。校课外兴趣小组的同学们去潍坊某钢铁长生铁样品进行实验：将四份不同质量的生铁样品（假定其中只含单质铁和单质碳）分别加到100g质量分数相同的稀硫酸中，充分反应后，测得的实验数据如下表（已知：在标准状况下，22.4lh2的质量为2g）实验序号1234生铁样品的质量 / g2.885.769.2410.28生成h2的体积（标准状况下）/l1.122.243.36m通过计算回答下列问题：上述表格中m的值为 。根据表中数据计算稀硫酸中h2so4的质量分数。8（2011济宁）(1)(6分)氢气是最轻的气体，难溶于水。氢气作为未来的理想能源，是航天工业的高能燃料，也是化工生产的重要原料。实验室通常采用下面装置制取少量氢气，请根据要求回答： 实验室使用稀盐酸和金属锌制取氢气的化学反应方程式为_，这种方法制得的氢气往往含有少量_(原因是_)和水蒸气，可将杂质气体通过装置_除去；实验中可采用_装置收集氢气；集满氢气后的集气瓶按装置g方式放置备用，原因是_。(2) (5分)某校课题研究小组到电镀厂考察，了解到铁件镀铜的主要工艺流程如下：结合流程中提供的信息回答：流程废水中含有的物质有_；经测定：流程中废水的ph为4，废水中一定没有_；流程废水中除流程、引入的物质外，还含有_；请设计简单方案来证明你的推断：_。9.(2008年徐州市)颗粒达到纳米级的单质铁具有很强的反应活性，俗称“纳米铁”。实验室制备的方法是：以高纯氮气作保护气，在高温条件下用h2和fecl2发生置换反应，生成“纳米铁”。请回答以下问题：(1)写出生成“纳米铁”的化学方程式_。(2)反应中需要保护气的原因是 。(3)某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、汞的金属活动性顺序，设计了如下实验方案：将大小一样的铁片和镁片分别加入