化学人教版九年级下册酸、碱、盐的化学性质（复习课）

酸碱盐的化学性质教学设计一、教材分析(一)基本情况酸碱盐部分的知识点多，知识点之间的联系紧密，所以是初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题、实验探究与开放性题、信息题型）的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。 本课题是学生学习了有关酸碱盐的知识后的一个回顾和总结。酸碱盐这部分教学内容的难点就在于相互间的化学变化，这一难点在整个初中阶段的化学教学也是个突出点。教材在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化。(二)复习目标1、 比较，归纳出酸、碱、盐的化学性质；通过对酸碱盐性质的归纳培养学生的求同能力；2、进一步理解复分解反应的定义，发生的条件，以及复分解反应的实质；通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律；3、增强学生的合作学习的意识；培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。（三）复习重难点：1、酸、碱、盐的化学性质2、复分解反应的实质3、通过实验探究培养学生养成良好的学科素养，形成科学的思维方式。二、学情分析 酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占有很重要的地位。中考题中有不少题型都需利用酸碱盐的化学性质。学生在做酸碱盐的题目时，不懂得利用酸碱盐的性质规律分析题目，做题时与物质的性质又联系不上，即使做出来也不清楚自己为什么这样做，没有清晰的解题方法和思路，全凭做题经验套解习题。 从学生年龄和生理特点上看，他们有好奇心，喜欢动手，在实验探究方法、学习方法和总结知识系统性、条理性等方面均有欠缺。因而，必须构建一个共同的平台，让学生能从各自的原有水平出发，对已有的知识、技能进行补充或整理并用之于实际情景中。三、教学策略1、 通过演示实验激发学生学习兴趣，并自然引出课题；2、通过小组讨论引导归纳出酸碱盐的化学性质；3、通过学生小组讨论判断和动手书写一些有关化学反应的方程式引导学生归纳出置换反应、复分解反应发生的条件和书写规律；4、通过教师讲解，学生理解掌握复分解反应的实质，并解决一些实际问题；5、通过多媒体和学生复习小结的配合让课堂气氛更活跃，学生注意力更集中，目标更明确。四、教法与学法 自主学习、小组讨论、集体归纳、讲练结合。5、 教学过程【实验导入】请学生上台演示实验1、 酚酞溶液+碳酸钠溶液2、 稀盐酸+碳酸钠溶液3、 氢氧化钙溶液+碳酸钠溶液提问：同一种溶液分别加入三种溶液中为什么会反应出现不同的现象？这几种溶液分别是什么溶液？ 过渡通过前一阶段所学的知识，这几个反应与酸碱盐的化学知识有关，现在我们大家一起来对酸碱盐的化学性质进行回顾和归纳。相信通过这节课的学习我们会很快找到答案。【板书】酸碱盐的化学性质【学生活动一】现有下列七种物质：Fe、CuO、CO2、H2SO4、NaOH、BaCl2、CuSO4两两发生反应你最多可以写出几个化学方程式？学生思考，完成学案相关内容。小组讨论，得出结论。教师检查学生书写情况。归纳、跟酸反应的有哪几类物质？（酸的化学性质）归纳、跟碱反应的有哪几类物质？（碱的化学性质）归纳3、跟盐反应的有哪几类物质？（盐的化学性质）课堂练习反馈：【学生活动二】回忆所学知识，思考下列问题并填空：根据所学知识分析：在活动一中我们写出的化学方程式中，涉及到的化学反应的基本类型有 种。分别是 和 。其中属于置换反应的是 ，属于复分解反应的是 。（一）置换反应1、 由一种 和一种 ，生成另一种 和另一种 的反应叫做置换反应。2、 在金属的活动性顺序里，位于氢 的金属能置换出 、 中的氢。3、 在金属的活动性顺序里，位于 的金属能把位于 的金属从它们的 溶液里置换出来。注意：在初中阶段涉及的金属活动性顺序的化学反应中K、Ca、Na除外。（二）复分解反应1、 复分解反应：两种 互相 ，生成另外两种 的反应叫做复分解反应。其特点为： ， 。用字母表示为：AB + CD =A + C 2、复分解反应发生的实质分析：两种物质 ,结合成难电离的物质- 、 或者 。 3、复分解反应发生的条件：生成物：有 或 或 ；反应物： 有酸酸可溶 ，无酸盐碱溶 。（记忆）初中常见的离子对：【课堂练习】复分解反应的知识应用：复分解反应的知识应用：题型1、判断两种化合物能否反应例：下列物质之间不能发生复分解反应的是（ ）ANa2CO3溶液和CaCl2溶液 BNaOH溶液和KCl溶液CK2CO3溶液和稀盐酸 DCu2SO4溶液和BaCl2溶液题型2、物质（离子）共存例1、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ） AKOH HCl (NH4)2SO4 BFeCl3 NaCl KNO3 CK2CO3 Ba(NO3)2 NaOH DCaCl2 HCl NaNO3 例2、在pH7的溶液中能大量共存的离子是（ ）ACa2+ Mg2+ Cl- CO32- BBa2+ Fe3+ SO42- Cl- CH+ Ba2+ NO3- Cl- DK+ Na+ SO42- NO3-题型3：物质（离子）鉴别例：下列试剂中，能把KOH溶液、H2SO4溶液、 CaCl2溶液一次鉴别出来的是（ ）AKCl溶液 BK2CO3溶液 NaNO3溶液 D稀盐酸题型4：除去杂质例：要除去下列物质中的少量杂质（括号内的物质为杂质）,写出反应的化学方程式：NaOH溶液（Na2CO3） ； 【课堂练习】1、判断下列哪几组物质在水溶液里能发生复分解反应，并写出化学方程式：KNO3NaCl BaCl2Na2SO4 Na2CO3KNO3 FeCl3NaOHCaCO3HCl AgNO3+NaCl2、下列离子能在pH=2的无色溶液中大量共存的是（ ）A.SO42- Fe3+ Na+ OH- B.K+ SO42- Cu2+ NO3-C.Cl- K+ SO42- Na+ D.Ca2+ Cl- CO32- Na+3、除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是（）物质杂质除杂所用试剂和方法AO2HCl气体先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸BNaOH溶液Ca(OH)2溶液先加入过量Na2CO3的溶液，再过滤CNaClNa2CO3加入澄清的石灰水，过滤DCaOCaCO3加入适量的稀盐酸，蒸发AA BB CC DD4、现有NaCl、Mg(NO3)2、NaOH、FeCl3四种溶液，不用其他试剂就可将它们逐一鉴别出来，其鉴别顺序是 （ ）A B C D【课后练习】1、现有氧化铁、稀硫酸、氢氧化钠溶液、氯化钡溶液和碳酸钾溶液五种物质，在常温下它们两两相互发生的化学反应有（ ）A4个 B5个 C6个 D7个2、下列离子能在pH7的溶液中大量共存，并形成无色溶液的是（ ）ACu2+ SO42- Na+ OH- BK+ Na+ CO32- Cl-C、K+ Fe3+ NO3- SO42- D、Na+ Cl- K+ NO3-3、将下列物质同时加入到水中，能大量共存且得到无色透明溶液的是（ ）ACaCl2 HCl NaNO3 BKOH HCl (NH4)2SO4CK2CO3 Ba (NO3)2 NaOH DFeCl3 NaCl KNO3 4、下列四种物质的溶液，不用其他试剂就能鉴别出来的是（ ）ANaNO3 NaCl AgNO3 稀盐酸 BHNO3 Na2CO3 NaCl Na2SO4CBaCl2 CuSO4 NaOH MgCl2 DBaCl2 K2SO4 Na2CO3 KNO35、某物质的溶液中加入氯化钡溶液，产生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，下列说法中正确的是（ ）A原溶液中一定含有Ag+ B原溶液中一定含有SO42- C原溶液中一定不含CO32- D原溶液中可能含有Ag+或SO42-待鉴别溶液试剂（均为溶液）AHNO3和KNO3酚酞BHCl和NaClAgNO3CAgNO3和Na2SO4BaCl2DCa(OH)2和NaOHNa2CO36、 除去NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有：加过量的NaOH溶液；加过量的BaCl2溶液；过滤；加适量的盐酸；加过量的Na2CO3溶液。（1）以上操作合理的先后顺序为 （数字序号不能重复使用）。（2）请写出BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的化学方程式 。（3）上述试剂中Na2CO3不能用K2CO3代替，请说明原因 。 7、（2016 南昌）赣南的客家围屋如同城堡，可以抵御外敌入侵。现有五种物质盐酸、硫酸、氢氧化钠、氯化钡和碳酸钠作为围屋的守护“卫士”，只有相邻物质间能发生反应才能组成守护的防线（如右图所示）。其中物质A常用于铅酸蓄电池中，其浓溶液有脱水性；物质C是人体胃液中的主要成分。 （1）A物质是 ； （2）B与C反应的化学方程式为 ；A与E反应时的实验现象为 ；（3） 现有下列物质作为“外敌”为“外敌”分别对围屋发起进攻，若该物质与两位相邻的守护“卫士”都能发生反应才能攻破防线，那么能攻入围屋的物质 （填序号）。 铁 氧化铁 二氧化碳 氢氧化钡 8、（2016 福州）请同学们搭乘“化学地铁”一起畅游物质世界吧！如图所示，列车上的物质可与各站的对应物质发生一步进行的反应，方可驶向下一站。“25号站”各站的对应物质属于不同类别的纯净物。若列车上的物质为“碳酸钠溶液”。列车途经“1号站”时，若指示剂为紫色石蕊溶液，溶液变 色。列车途经“2号站”时，若氧化物为二氧化碳，二氧化碳与碳酸钠溶