高中化学 专题2 从海水中获得的化学物质 第二单元 钠、镁及其化合物 2.2 离子反应（第2课时）课件 苏教版必修1.ppt

第二单元钠 镁及其化合物 离子反应 实验1 灯泡亮了 溶液中存在自由移动的离子 全部电离 部分电离 学习活动1 探究强弱电解质的区别 问题1 电解质溶液为什么能导电 电解质溶液的导电能力强弱取决于什么 电解质的强弱与其溶液导电能力的强弱 溶解性的大小有无必然联系 强弱电解质的比较 在两支都装有1mlna2co3溶液中 分别向中滴加1mlcacl2溶液 1mlca oh 2溶液 实验2 学习活动2 探究离子反应的本质 问题2 实验一 二的反应物不同 但为何会产生相同的现象 试写出上述两个反应的离子反应方程式 并小结离子方程式的书写步骤 离子方程式的书写步骤 写 依反应事实写出反应的化学方程式 改 仅把强酸 强碱 可溶盐改写成离子符号 其它的 单质 氧化物 难溶物 难电离物以及气态物等 仍用化学式表示 删 删去方程式两边不参加反应的离子 并使方程式中系数为最简整数比 查 根据质量守恒和电量守恒 检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等 问题3 已知ba2 so42 baso4 该离子方程式可以表示哪些物质间的化学反应 试写出尽可能多的化学反应方程式 试说出该离子反应能代表哪一种类型的反应 离子方程式的意义 揭示了离子反应的实质 表示同一类型的反应 例 ba2 so42 baso4 例 h oh h2o 学习活动3 探究离子不能大量共存的条件 问题4 在下列各溶液中 离子是否能大量共存 判断的依据是什么 无色溶液 ca2 h so42 mno4 强酸性溶液中na k co32 no3 强碱性溶液中 k cl so42 nh 4 hco3 含有0 1mol l 1ca2 溶液在中 na k co32 cl 离子反应的类型和发生条件 1 复分解型离子反应有条件 生成气体 难溶物 难电离的物质即向着溶液中离子浓度减少方向进行 2 氧化还原型离子反应的条件取决于氧化剂还原剂的相对强弱 即依氧化还原反应来判断 离子共存 1 同一溶液中若离子间符合下列任一个条件即发生离子反应 离子之间便不能在溶液中大量共存 生成难溶物或微溶物 如 ba2 与co32 ag 与br ca2 与so42 等 生成气体或挥发性物质 如 nh4 与oh h 与co32 hco3 s2 hs so32 hso3 等 生成难电离物质 如 h 与ac co32 s2 so32 等生成弱酸 oh 与nh4 生成的弱碱 h 与oh 生成水 发生氧化还原反应 如 氧化性强的离子 如fe3 no3 clo mno4 等 与还原性强的离子 如s2 i fe2 so32 等 不能大量共存 1 下列各组离子中 在酸性溶液里能大量共存 且溶液为无色的是透明的是 a nh4 no3 al3 fe2 b na mno4 no3 k c na k so42 cl d na hco3 k so42 c 2 下列各组离子中 在强碱性溶液里能大量共存的是 a k na cl hso3 b na no3 ba2 c nh4 k no3 cl d na cl mg2 k b 3 在ph 1溶液里不能大量共存离子组 且溶液为无色的是透明的是 a ag no3 cl al3 b nh4 mg2 no3 cl c ba2 k s2 cl d na zn2 no3 so42 ac 4 某无色透明溶液中 滴加紫色石蕊试剂溶液呈红色 在该溶液中能大量存在的离子组是 a nh4 mg2 k so42 b ca2 so42