高二化学期末考试综合测试题(三).doc

高二化学期末考试综合测试题（三）1在指定条件下能够大量共存的一组离子是（ ）A在pH=13的溶液中：Na、Ba2、Cl、NO3B使石蕊试液变红的溶液：Na、ClO、Cl、NO3C无色溶液： Cu2、K、SO42、ClD强碱性溶液：K、Mg2、NO3、HCO3 2下列说法正确的是（ ）AHF、HCl、HBr、HI的熔点沸点依次升高BH2O的熔点、沸点大于H2S的是由于H2O分子之间存在氢键C乙醇易溶于水，是因为乙醇分子与水分子之间只存在范德华力D氯的各种含氧酸的酸性由强到弱排列为HClOHClO2HClO3HClO43X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是（ ）A由mXa与nYb得，ma=nb BX2的还原性一定大于YCX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY4醋酸是弱电解质，下列性质中不能说明它是弱电解质的是（ ）A1.0 molL1醋酸溶液pH约为2 B醋酸钠的水溶液显碱性CpH3的醋酸溶液加水稀释100倍后，其pH5D10 mL1.0 molL1醋酸溶液恰好与10 mL 1.0 molL1氢氧化钠溶液完全反应5下列关于氯水的叙述不正确的是( ) A新制氯水滴入KI溶液中，溶液不会发生变化 B新制的氯水呈黄绿色 C氯水中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成 D久置的氯水颜色变浅6一定温度下，使一定质量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)+bB(g) cC(g)+dD(g)，达到平衡时，测得B气体的浓度为0.6mol/L，恒温下将密闭容器的容积扩大一倍，重新达到平衡时，测得B气体的浓度为0.4mol/L，下列叙述中正确的是（ ）Aa+bc+d B平衡正向移动C重新达到平衡时，A气体的浓度增大 D重新达到平衡时，D气体的浓度增大7已知断裂1 mol HH 键、HN键分别吸收436 kJ、391kJ热量，根据热化学方程式：N2(g)+3H2(g)2NH3 (g) H92.4kJ/mol，则断裂 1 mol NN键需要吸收的热量为( )A431 kJ B649kJ C945.6kJ D869 kJ8在120、101KPa下，a mL由氢气、乙烯组成的混合气体在b mL氧气中完全燃烧后，恢复到原温度和压强。已知b3a，且燃烧后气体体积缩小了，则乙烯的体积为（）ABCD9下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr+HBrO，当加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施C反应CO（g）+NO2（g）CO2（g）+NO（g）（正反应为放热反应），达平衡后，升高温度体系颜色变深D对于2HI（g）H2（g）+I2（g），达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深10中和相同体积、相同pH值的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种稀溶液，所用相同物质的量浓度的盐酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者关系为（ ） AV1V2V3 BV1V2=V3 CV1V2V3 DV1=V2Q2 2Q113爱迪生电池在充电和放电时发生的反应：Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2+Ni(OH)2，下列对该蓄电池推断错误的是（ ） 放电时，Fe参与负极反应，NiO2参与正极反应 充电时，阴极上的电极反应式为：Fe(OH)2 + 2e= Fe + 2OH 放电时，电解质溶液中的阴离子向正极方向移动 放电时，负极上的电极反应式为：Fe + 2H2O2e = Fe(OH)2 + 2H+ 蓄电池的电极必须浸入某种碱性电解质溶液中 A只有 B C D14欲使0.1mol/LNaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32-)、c(HCO3-)都减小，方法是（ ）A通入CO2气体 B加入NaOH固体C通入HCl气体 D加入饱和石灰水15莫尔盐(NH4)2Fe(SO4)26H2O常作氧化还原滴定法的基准物质，下列有关该盐溶液比较不正确的是（ ）Ac(SO42)c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)Bc(SO42) = c(NH4+)c(Fe2+)c(H+)c(OH)C2c (SO42)+ c (OH) = c (NH4+) + 2c (Fe2+)+ c (H+)Dc(H+) = c(OH) + c(NH3 H2O) + 2c( Fe(OH)2 )16某兴趣小组的学生根据活泼金属Mg与CO2发生反应，推测活泼金属钠也能与CO2发生反应，因此兴趣小组用下列装置进行“钠与二氧化碳反应”的实验探究（尾气处理装置已略去）。已知：常温下，CO能使一些化合物中的金属离子还原。例如：PdCl2 + CO + H2OPd+ CO2 +2HCl反应生成黑色的金属钯，此反应也可用来检测微量CO的存在。 请回答下列问题： 多孔隔板通常实验室制取CO2气体的离子方程式是 ，为了使制气装置能“随开随用，随关随停”，上图A处应选用的装置是_ （填写 “”、“”或“”）。若要制取干燥、纯净的CO2气体，装置B中应盛放的试剂是 溶液，装置C中应盛放的试剂是_ 。观察实验装置图可知Na与CO2反应的条件是_。检查装置的气密性完好并装入药品后，在点燃酒精喷灯前，必须进行的操作是_。待装置_（填写字母）中出现 _现象时，再点燃酒精喷灯，这步操作的目的是 。假设CO2气体为足量，在实验过程中分别产生以下、两种不同情况，请分析并回答问题：若装置F中溶液无明显变化，装置D中生成两种固体物质，取少量固体生成物与盐酸反应后，有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。若装置F中有黑色沉淀生成，装置D中只生成一种固体物质，取少量该固体与盐酸反应后，也有能使澄清石灰水变浑浊的气体放出，则钠与二氧化碳反应的化学方程式是 。请用文字简要说明你判断中D装置生成固体的成分是钠的正盐或酸式盐的理由。 17已知A为常见金属，X、Y为常见非金属，X、E、F、G常温下为气体，C为液体，B是一种盐，受热极易分解，在工农业生产中用途较广（如被用作某些电池的电解质）。现用A与石墨作电极，B的浓溶液作电解质，构成原电池。有关物质之间的转化关系如下图：（注意：其中有些反应的条件及部分生成物被略去）。请填写下列空白：YA氯气D溶液CXD无水晶体EFGHAB溶液G原电池反应氧气Y高温电解熔融操作a氧气氧气C浓溶液反应为A在某种气体中燃烧，生成单质Y和A的氧化物，其反应方程式为 。从D溶液制备D的无水晶体的“操作a”为 。反应的化学方程式为 。反应的化学方程式为 。原电池反应中正极的电极反应式为 18一定条件下，在体积为3 L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇（催化剂为Cu2O/ZnO）：CO(g)2H2(g) CH3OH(g)根据题意完成下列各题：反应达到平衡时，平衡常数表达式K ，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。在500，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2) 在其他条件不变的情况下，对处于E点的体系体积压缩到原来的1/2，下列有关该体系的说法正确的是 a氢气的浓度减少 b正反应速率加快，逆反应速率也加快c甲醇的物质的量增加 d重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大据研究，反应过程中起催化作用的为Cu2O，反应体系中含少量CO2有利于维持催化剂Cu2O的量不变，原因是： （用化学方程式表示）综合测试题答案1A 2B 3B 4D5A6A7C8C 9D 10D11C12C13B14D15B16CaCO3 + 2H+ Ca2+ + H2O + CO2 饱和NaHCO3 浓H2SO4 高温（或强热） 扭开装置中导气管活塞 E 澄清的石灰水变浑浊 排出该装置中的空气 4Na + 3CO22Na2CO3 + C 2Na + 2CO2Na2CO3 + CO 生成正盐。因为根据质量守恒定律可知，反应物共有三种元素，没有氢元素，因此不能生成酸式盐。（或：生成正盐。因为高温条件下碳酸氢钠不存在。）17加热催化剂2Mg+CO2 = 2