【全程复习方略】（安徽专用）高考化学一轮复习 第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡课时提升作业（含解析）新人教版(1).doc

第8章 第4节 难溶电解质的溶解平衡课时提升作业（含解析）(45分钟100分)一、选择题(本题包括10小题,每小题6分,共60分)1.(2013宿州模拟)化学平衡常数(k)、弱酸的电离平衡常数(ka)、难溶物的溶度积常数(ksp)是判断物质性质或变化的重要的平衡常数。下列关于这些常数的说法中,正确的是()a.平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等有关b.当温度升高时,弱酸的电离平衡常数ka变小c.ksp(agcl)ksp(agi),由此可以判断agcl(s)+ i-(aq)=agi(s)+ cl-(aq)能够发生d.ka(hcn)c(so42-)d.向该饱和溶液中加入bacl2固体,则该溶液中c(so42-)减小3.(2013黄山模拟)已知常温时，mg(oh)2的溶度积常数ksp=5.610-12，取适量的mgcl2溶液，加入一定量的烧碱溶液达到沉淀溶解平衡，测得ph=12.0，则下列说法不正确的是( )a.所得溶液中的c(h+)=1.010-12 moll-1b.所加的烧碱溶液ph=12.0c.所得溶液中由水电离产生的c(oh-)=1.010-12 moll-1d.所得溶液中的c(mg2+)=5.610-8 moll-14.已知:ksp(agcl)=1.810-10,ksp(agi)=1.510-16,ksp(ag2cro4)=2.010-12,则下列难溶盐的饱和溶液中,ag+浓度大小顺序正确的是()a.agclagiag2cro4b.agclag2cro4agic.ag2cro4agclagid.ag2cro4agiagcl5.常温下,ag2so4、agcl、agi的溶度积常数依次为ksp(ag2so4)=7.710-5、ksp(agcl)=1.810-10、ksp(agi)=8.310-17。下列有关说法中,错误的是()a.常温下,ag2so4、agcl、agi在水中的溶解能力依次减弱b.在agcl饱和溶液中加入nai固体,有agi沉淀生成c.ag2so4、agcl、agi的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比d.在ag2so4饱和溶液中加入na2so4固体有ag2so4沉淀析出6.一定温度下的难溶电解质ambn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据:物质fe(oh)2cu(oh)2fe(oh)3ksp/258.010-162.210-204.010-38完全沉淀时的ph9.66.434对含等物质的量的cuso4、feso4、fe2(so4)3的混合溶液的说法中错误的是()a.向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出b.该溶液中c(so42-)c(cu2+)+c(fe2+)+c(fe3+)54c.向该溶液中加入适量氯水,并调节ph到34后过滤,得到纯净的cuso4溶液d.向该混合溶液中逐滴加入naoh溶液,最先看到红褐色沉淀7.(2013昆明模拟)在t时,agbr在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。又知t时agcl的ksp=410-10,下列说法中不正确的是()a.在t时,agbr的ksp为4.910-13b.在agbr饱和溶液中加入nabr固体,可使溶液由c点到b点c.图中a点对应的是agbr的不饱和溶液d.在t时,agcl(s)+br-(aq)agbr(s)+cl-(aq)平衡常数k8168.可溶性钡盐有毒,医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时,除催吐外,还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知:ksp(baco3)=5.110-9;ksp(baso4)=1.110-10下列推断中正确的是()a.不用碳酸钡作为内服造影剂,是因为ksp(baco3)ksp(baso4)b.抢救钡离子中毒患者时,若没有硫酸钠,可以用碳酸钠溶液代替c.若误饮c(ba2+)=1.010-5moll-1的溶液时,会引起钡离子中毒d.可以用0.36 moll-1的na2so4溶液给钡离子中毒患者洗胃9.将氨水滴加到盛有agcl浊液的试管中,agcl逐渐溶解,再加入nabr溶液又产生了浅黄色沉淀。对上述过程,下列理解或解释中正确的是()a.ksp(agcl)ksp(agoh),故氨水能使agcl溶解10.(能力挑战题)已知在25的水溶液中,agx、agy、agz均难溶于水,但存在溶解平衡。当达到平衡时,溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用ksp表示,ksp和水的kw相似)。如agx(s)ag+(aq)+x-(aq),ksp(agx)=c(ag+)c(x-)=1.810-10agy(s)ag+(aq)+y-(aq),ksp(agy)=c(ag+)c(y-)=1.010-12agz(s)ag+(aq)+z-(aq),ksp(agz)=c(ag+)c(z-)=8.710-17下列说法错误的是()a.这三种物质在常温下溶解度最小的是agzb.将agy溶解于水后,向其中加入agx,则c(y-)减小c.在25时,取0.188 g agy(相对分子质量为188)固体放入100 ml水中(忽略溶液体积的变化),则溶液中c(y-)=1.010-4moll-1d.沉淀溶解平衡的建立是有条件的,外界条件改变时,平衡也会发生移动二、非选择题(本题包括3小题,共40分)11.(14分)钡(ba)和锶(sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用,它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在,baso4和srso4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将baso4和srso4转化成难溶弱酸盐。已知:srso4(s)sr2+(aq)+so42-(aq)ksp=2.510-7srco3(s)sr2+(aq)+co32-(aq) ksp=2.510-9(1)将srso4转化成srco3的离子方程式为,该反应的平衡常数表达式为;该反应能发生的原因是 。(用沉淀溶解平衡的有关理论解释)(2)对于上述反应,实验证明增大co32-的浓度或降低温度都有利于提高srso4的转化率。判断在下列两种情况下,平衡常数k的变化情况(填“增大”“减小”或“不变”):升高温度,平衡常数k将;增大co32-的浓度,平衡常数k将 。(3)已知,srso4和srco3在酸中的溶解性与baso4和baco3类似,设计实验证明上述过程中srso4是否完全转化成srco3。实验所用的试剂为;实验现象及其相应结论为 。12.(12分)(2013马鞍山模拟)以下是25 时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质mg(oh)2cu(oh)2fe(oh)2fe(oh)3溶解度/g910-41.710-61.510-43.010-9在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，加入一定量的试剂反应，过滤结晶；为了除去氯化镁晶体中的杂质fe3+，先将混合物溶于水，加入足量的mg(oh)2，充分反应，过滤结晶；为了除去硫酸铜晶体中的杂质fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量的h2o2，将fe2+氧化成fe3+，调节溶液的ph=4，过滤结晶。请回答下列问题：(1)上述三个除杂质方案都能够达到很好的效果，fe2+、fe3+都被转化为_而除去。(2)中加入的试剂应该选择_为宜。(3)中除去fe3+所发生的总反应的离子方程式为_。(4)下列与方案相关的叙述中，正确的是_(填字母)。a.h2o2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染b.将fe2+氧化为fe3+的主要原因是fe(oh)2沉淀比fe(oh)3沉淀较难过滤c.调节溶液ph=4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜d.cu2+可以大量存在于ph=4的溶液中e.在ph4的溶液中fe3+一定不能大量存在13.(14分)(能力挑战题)金属氢氧化物在酸中溶解度不同,因此可以利用这一性质,控制溶液的ph,达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同ph下的溶解度(s/moll-1)如图所示:(1)ph=3时溶液中铜元素的主要存在形式是 。(2)若要除去cucl2溶液中的少量fe3+,应该控制溶液的ph。a.6(3)在ni(no3)2溶液中含有少量的co2+杂质,_(填“能”或“不能”)通过调节溶液ph的方法来除去,理由是 。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表:物质fesmnscusksp6.310-182.510-131.310-35ksp3.410-286.410-331.610-24为除去某工业废水中含有的cu2+、pb2+、hg2+杂质,最适宜向此工业废水中加入过量的。a.naohb.fesc.na2s答案解析1.【解析】选c。平衡常数的大小仅与温度有关,a不正确;弱酸的电离是吸热过程,温度升高,电离平衡常数增大,b不正确;溶度积常数大的难溶电解质易向溶度积常数小的难溶电解质转化,c正确;电离平衡常数越大,对应酸的酸性越强,d不正确。2.【解析】选d。baso4的溶度积等于c(ba2+)和c(so42-)的乘积,故饱和溶液中c(so42-)=1.0510-5moll-1,再加入的baso4固体不溶解,c(so42-)不变,a项错误;溶度积常数只与温度有关,b项错误;加入na2so4固体,baso4的溶解平衡向左移动,c(ba2+)减小,应为c(so42-)c(ba2+),c项错误;加入bacl2固体,baso4的溶解平衡向左移动,c(so42-)减小。3.【解析】选b。a项，ph=12的溶液中，c(h+)=1.010-12 moll-1，b项，因为滴加naoh溶液达平衡后，溶液ph=13，故滴加的naoh溶液的ph一定大于13；c项，溶液中的h+完全是水电离产生的，所以水电离出的c(oh-)=c(h+)=1.010-12 moll-1；因为kspmg(oh)2=c(mg2+)c2(oh-)=5.610-12,所以c(mg2+)=5.610-12(1.010-2)2=5.610-8 (moll-1)。4.【解析】选c。agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq),agcl饱和溶液中ag+和cl-的浓度相等,ksp(agcl)=c(ag+)c(cl-)=c2(ag+),故agcl饱和溶液中c(ag+)=10-5moll-1;同理agi饱和溶液中c(ag+)=10-8moll-1;ag2cro4(s)2ag+(aq)+ cro42-(aq),ag2cro4饱和溶液中2c(cro42-)=c(ag+),ksp(ag2cro4)=c2(ag+)c(cro42-)=c3(ag+)/2,故ag2cro4饱和溶液中c(ag+)=10-4moll-1;ag+浓度大小顺序是ag2cro4agclagi。5.【解析】选c。由溶度积数据可知a选项正确;ksp(agi)ksp(agcl),说明agi更难溶,b选项正确;ksp(ag2so4)=c2(ag+)c(so42-),ksp(agcl)=c(ag+)c(cl-),ksp(agi)=c(ag+)c(i-),显然c选项错误;ag2so4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡:ag2so4(s)2ag+(aq)+so42-(aq),加入na2so4固体,so42-的浓度增大,平衡逆向移动,有ag2so4固体析出,d项正确。6.【解题指南】解答本题应注意以下两点:(1)多种氧化剂与多种还原剂反应时,强氧化剂与强还原剂优先反应;(2)一种沉淀剂沉淀溶液中的多种离子时,所需沉淀剂浓度越小的越先沉淀。【解析】选c。混合溶液中fe3+的氧化性大于cu2+的氧化性,加入少量铁粉时,铁粉先与fe3+反应,得不到单质铜,a项正确;考虑溶液中离子的水解可知b项正确;通入氯气,fe2+被氧化成fe3+,调ph到34时,fe3+绝大部分形成fe(oh)3沉淀,所得溶液中含有的离子有so42-、cl-、cu2+、h+及少量fe3+、oh-,不是纯净的cuso4溶液,c项错;向混合溶液中加入naoh溶液时,fe(oh)3首先沉淀,d项正确。7.【解题指南】解答本题时应注意以下两点:(1)曲线上的点为溶解平衡点,找准关键点求ksp。(2)结合qc与ksp的大小比较a、b的状态。【解析】选b。根据图中c点的c(ag+)和c(br-)可得该温度下agbr的ksp为4.910-13,a正确;在agbr饱和溶液中加入nabr固体后,c(br-)增大,溶解平衡逆向移动,c(ag+)减小,故b错;在a点时qc1.010-5moll-1,故误饮c(ba2+)=1.010-5moll-1的溶液时,不会引起钡离子中毒,c错;用0.36 moll-1的na2so4溶液洗胃时,胃液中c(ba2+)=ksp(baso4)/c(so42-)=1.110-100.36=3.110-10(moll-1)ksp(agbr),a错;一种沉淀可以转化为更难溶的沉淀,b正确;agcl(s)ag+(aq)+cl-(aq),氨水中的nh3结合ag+生成ag(nh3)2+,从而使沉淀溶解,d错。【误区警示】一般来讲,化学反应向着生成更难溶的物质的方向进行,即难溶解的物质能转化为更难溶解的物质。但不能认为溶解度较小的物质就一定不能转化为溶解度较大的物质,如在一定条件下agi也可转化为agcl。10.【解析】选c。常温下溶解度最小的是agz,a正确;由于ksp(agy)ksp(agx),则向agy溶液中加入agx固体,发生反应agx(s)+y-(aq)=agy(s)+x-(aq),则c(y-)减小,b正确;25时,agy的ksp=1.010-12,即溶液达到饱和时,c(ag+)=c(y-)=1.010-6moll-1,而将0.188 g agy溶于100 ml水中,形成的是饱和溶液(溶质还有未溶解的),则c(y-)=1.010-6moll-1,故c错;沉淀溶解平衡是化学平衡的一种,外界条件改变时,平衡也会发生移动,故d正确。11.【解析】(1)srso4转化成srco3的离子反应为srso4(s)+co32-(aq)srco3(s)+so42-(aq),平衡常数表达式为k=,根据沉淀转化的原理,该反应能够发生,是因为ksp(srco3)ksp(srso4)。(2)降低温度有利于提高srso4的转化率,说明降温平衡向正反应方向移动,因此升高温度,平衡向逆反应方向移动,故平衡常数k减小。平衡常数只与温度有关,增大co32-的浓度,平衡常数不变。(3)根据提供的信息,可以推断srso4难溶于盐酸,而srco3可溶于盐酸,因此向溶液中加入盐酸,若沉淀全部溶解,则srso4完全转化成srco3,若沉淀没有全部溶解,则srso4没有完全转化成srco3,需要注意的是,不能选择稀硫酸,因