配位化合物的生成和性质.doc

实验七 配位化合物的生成和性质学习目标 1.学会配位化合物的制备 2.验证简单离子与配离子、配离子和复盐之间的区别 *3.了解配位平衡与酸碱平衡、沉淀平衡、氧化还原平衡的影响 4.认识螯合物的生成 实验用品 仪器：试管、量筒、滴管、表面皿（大、小各1块）、100mL烧杯、三脚架 、石棉网、酒精灯 药品：0.2 molL-1硫酸镍、0.1 molL-1氯化钡、2 molL-1氢氧化钠、6 molL-1氨水、0.1 molL-1三氯化铁、0.1 molL-1六氰合铁酸钾K3Fe（CN）6、0.5 molL-1硫氰酸钾KSCN、0.1 molL-1NH4Fe（SO4）2 、0.1molL-1 硫酸铜、1 molL-1硫酸、0.5 molL-1三氯化铁、4 molL-1氟化铵、0.1 molL-1硝酸银、0.1 molL-1氯化钠、0.1 molL-1碘化钾、0.1 molL-1氯化汞、0.1 molL-1氯化亚锡、0.1 molL-1氯化钙、0.1 molL-1EDTA、0.1 molL-1碳酸钠 指示剂：红色石蕊试纸 实验步骤一、配离子的生成和配位化合物的组成 1.在两支试管中各加入1mL0.2 molL-1硫酸镍溶液，然后向其中一支试管加入3-5滴0.1 molL-1氯化钡溶液另一支加入3-5滴2 molL-1氢氧化钠溶液，观察现象，写出反应方程式。 2.另取一支试管，加入2mL0.2 molL-1NiSO4溶液，逐滴加入6 molL-1氨水，边加边振荡，待生成的沉淀完全溶解后，再滴加几滴氨水。将溶液分成两份，向其中一支试管加入3-5滴0.1 molL-1BaCl2溶液，向另一支试管加入3-5滴2 molL-1氢氧化钠溶液，观察现象，写出方程式，并解释上述现象。二、配离子与简单离子的性质比较 1.FeCl3与K3Fe（CN）6的性质比较 分别向两支盛有0.5 molL-1 FeCl3溶液和0.1 molL-1 K3Fe（CN）6溶液的试管中，加入2滴0.5 molL-1 KSCN溶液，观察现象并加以解释。 2.复盐的性质 在2支试管中各加入1mL0.1 molL-1NH4Fe（SO4）2溶液， （1）在第1支试管中滴加0.1 molL-1BaCl2溶液2滴，观察现象。 （2）在第2支试管中滴加0.1 molL-1 KSCN溶液2滴，观察现象。 （3）在一大表面皿中心加入0.1 molL-1NH4Fe（SO4）2溶液5滴，再加2 molL-1NaOH 5滴，混合均匀。在另一块较小的表面皿中心粘上一条湿润的红色石蕊试纸，把它盖在大表面皿上做成气室，将此气室置于水浴上微热2分钟，观察试纸颜色的变化。 以上三个现象说明了什么？*三、配位平衡移动 1. 酸碱平衡的影响 （1）在试管中加入1mL 0.1molL-1Cu2SO4溶液，逐滴加入6molL-1氨水，观察有无沉淀生成。继续加入氨水直至生成的沉淀完全溶解，在此溶液中加入0.5 mL 1molL-1H2SO4溶液，观察现象，溶液颜色有何变化？继续加入H2SO4至溶液呈酸性，又有何变化？解释现象。（2）在试管中加入0.5mL0.5molL-1FeCl3溶液，逐滴加入4molL-1NH4F至溶液呈无色。向溶液中滴加2molL-1NaOH溶液，观察现象并加以解释。 2.沉淀平衡的影响 在试管中加入0.5mL0.1 molL-1AgNO3溶液，再加几滴0.1 molL-1NaCl溶液，在生成的沉淀中加入6 molL-1氨水至沉淀刚好溶解。再向溶液中加入1滴0.1 mol L-1NaCl溶液，观察是否有AgCl白色沉淀生成。再加1滴0.1 mol L-1KI溶液，观察有无AgI沉淀生成，解释现象。 3.氧化还原平衡的影响 向一盛有0.5 mL0.1 molL-1HgCl2溶液的试管中，逐滴加入0.1 molL-1KI溶液至生成的红色沉淀消失后，再逐滴加入0.1 molL-1SnCl2溶液，观察现象并加以解释。四、螯合物的生成 向2支试管中各加入0.5mL0.1 molL-1CaCl2溶液，一支试管中加入1mL 0.1 molL-1EDTA溶液，另一支试管中加入蒸馏水1mL。再向以上两支试管中加入0.5 mL0