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化学基础精练(40) 1固体碘在受热时发生升华现象,有关叙述正确的是()a碘受热升华,破坏的是分子间作用力,未破坏ii共价键,因此未发生吸热反应b碘受热升华,吸收热量,发生了吸热反应c碘升华,未破坏共价键,不供应热量也能发生d碘升华过程中,热能转变为化学能解析:碘受热升华时,碘的状态由固态变为气态,未破坏共价键,破坏分子间作用力而吸收热量。答案:a2为减少汽车对城市大气的污染,近年来中国成功地开发出了以新燃料作能源的“绿色汽车”。这种汽车可避免有毒的有机铅、苯和苯的同系物以及多环芳香烃的排放,保护环境。这种“绿色汽车”的燃料是()a甲醇b汽油c柴油 d重油解析:燃料的含碳量越高越不易充分燃烧,易造成污染。甲醇含碳量低,燃烧充分,污染少。答案: a3下列反应既是氧化还原反应,又是吸热反应的是()a铝片与稀h2so4反应bba(oh)28h2o与nh4cl反应c灼热的炭与co2反应d甲烷在o2中的燃烧反应解析:已知为吸热反应的是b和c,b是非氧化还原反应,而c与co2的反应方程式为:cco22co,是氧化还原反应。答案:c4当1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kj的热量,则下列热化学方程式正确的是()n2(g)3h2(g)=2nh3(g)h92.4 kj/moln2(g)3h2(g)=2nh3(g)h46.2 kj/molnh3(g)=n2(g)h2(g)h46.2 kj/mol2nh3(g)=n2(g)3h2(g)h92.4 kj/molabc d全部解析:1 g氨气完全分解为氮气、氢气时,吸收2.72 kj的热,则1 mol氨气完全分解为氮气、氢气时,需吸收2.72 kj/g17 g46.2 kj的热量,氮气和氢气生成1 mol氨气时放出的热量为46.2 kj。答案:b5参照反应brh2hbrh的能量对反应历程的示意图,下列叙述中正确的是()a正反应为吸热反应b正反应为放热反应c加入催化剂,该化学反应的反应热增大d从图中可看出,该反应的反应热与反应途径有关解析:该反应中反应物brh2的总能量低于生成物hbrh的总能量,故正反应为吸热反应,a正确;h117 kj/mol42 kj/mol75 kj/mol,反应热只与反应体系的始态与终态有关,与反应途径、是否使用催化剂无关。答案:a6“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()a煤炭、石油、潮汐能b水能、生物能、天然气c太阳能、风能、沼气d地热能、海洋能、核能解析:煤炭、石油、天然气等均不是新能源,核能不属于来自太阳辐射的能源。答案:c7下列燃烧反应的反应热是燃烧热的是()ah2(g)o2(g)=h2o(g)h1bc(s)o2(g)=co(g)h2cs(s)o2(g)=so2(g)h3dh2s(g)o2(g)=s(s)h2o(l)h4解析:本题要严格按燃烧热的概念来分析。在“25 、101 kpa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量叫燃烧热”。a、b、c、d均满足“1 mol”的要求,但a生成的h2o是气态,不是25 、101 kpa下的稳定产物,b生成的co可继续燃烧生成co2,d生成的s亦可继续燃烧生成so2,而so2则不能再燃烧了,故c是正确的。答案:c8已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:4p(白磷,s)5o2(g)=2p2o5(s)ha kj/mol4p(红磷,s)5o2(g)=2p2o5(s)hb kj/mol若a、b均大于零,则a和b的关系为()aab d无法确定解析:红磷比白磷的能量状态更低,所以等物质的量的白磷燃烧放出的热量大于红磷。答案:c9灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。已知:sn(s,白)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h1sn(s,灰)2hcl(aq)=sncl2(aq)h2(g)h2sn(s,灰)sn(s,白)h32.1 kjmol1下列说法正确的是()ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转化为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2 的环境中,会自行毁坏解析:根据盖斯定律,得,sn(s,灰)sn(s,白);h3h2h12.1 kjmol1,因此很容易判断出,a、b、c是错误的;由可看出,在低于13.2 的环境中,锡易变成粉末状的灰锡,锡制器皿会自行毁坏。答案:d10已知:101 kpa时,2c(s)o2(g)=2co(g)h221 kj/mol稀溶液中,h(aq)oh(aq)=h2o(l)h57.3 kj/mol下列结论正确的是()a碳的燃烧热大于110.5 kj/molb的反应热为 221 kj/molc稀硫酸与稀naoh溶液反应的中和热为57.3 kj/mold浓硫酸与稀naoh溶液反应生成1 mol水,放出57.3 kj热量解析:a项由于co会继续燃烧放出热量,故碳的燃烧热大于110.5 kj/mol;b项,由反应热的
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