【备战】全国高考化学试题汇编（11月第一期）B3 氧化还原反应的规律及其应用.doc

b3 氧化还原反应的规律及其应用【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）word版】36【化学选修2：化学与技术】（15分） 有机合成中常用的钯活性炭催化剂若长期使用，会被铁、有机化合物等杂质污染而失去活性，成为废催化剂。一种由废催化剂制取pdcl2的工艺流程如下：（1）“焙烧1”通入空气的目的是使有机化合物、活性炭等可燃物通过燃烧而除掉，通入空气过多反而不利于实现目的，其原因是 。（2）甲酸在反应中被氧化为二氧化碳，写出甲酸与pdo反应的化学方程式：_ 。（3）加浓氨水时，钯转变为可溶性pd（nh3）42+，此时铁的存在形式是 （写化学式）。（4）加入浓氨水的过程中，需要控制溶液的ph为89，实验室检测溶液ph的操作方法是： 。（5）“焙烧2”的目的是： 。（6）与焙烧2产生的气体组成元素相同的化合物是 ，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为（7） pd中加入王水的反应可以表示为pd+hcl+hno3a+b+h2o（未配平）。其中b为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在；a中含有三种元素，其中pd元素的质量分数为424%，h元素的质量分数为08%。则a的化学式为 。【知识点】制备实验方案的设计、氧化还原反应、测定溶液ph的方法 b3 h2 j4【答案解析】（1）大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2分）（2） hcoohpdopdco2h2o（2分）（3）fe(oh)3（2分）（4）用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，与标准比色卡比色，读出ph（2分）（5）脱氨（使 pd(nh3)2cl2生成pdcl2）（2分）（6）n2h4，（1分）n2h4+4oh4e=n2+4h2o（2分）（7） h2pdcl4（2分） 解析：（1）为了使有机物等可燃物充分燃烧，要加入过量的氧气，但通入空气过多大量的空气会带走大量的热，使反应器内温度过低，甚至不能发生反应。（2）根据题给信息知，甲酸被氧化生成二氧化碳，则金属氧化物被还原生成金属单质，同时该反应中还生成水，反应方程式为：hcooh+pdopd+co2+h2o，（3）加浓氨水调节ph为8到9，溶液呈碱性，且前面过程中有强化剂，所以铁的存在形式是fe(oh)3（4） 实验室中用ph试纸检测溶液的ph的操作方法是：用洁净的玻璃棒蘸取待测液滴在ph试纸上，然后将ph试纸与标准比色卡对比；（5）根据题给信息知，反应物是pd（nh3）2cl2，生成物是pdcl2，“焙烧2”的目的是发生分解反应，得到产物。（6）焙烧方程式为:pd（nh3）2cl22nh3+pdcl2与氨气组成元素相同的化合物是n2h4，该物质与空气形成一种环保型碱性燃料电池，其负极反应式为n2h4+4oh4e=n2+4h2o；（7）pd中加入王水的反应可以表示为pd+hcl+hno3-a+b+h2o（未配平），其中b为无色有毒气体，该气体在空气中不能稳定存在，则b是一氧化氮；a中含有三种元素，其中pd元素的质量分数为42.4%，h元素的质量分数为0.8%，根据元素守恒知剩余的是氯元素，氯元素的质量分数为1-42.4%-0.8%=56.8%，pd原子、氢原子和氯原子个数比为：（42.4%/106.4）:（0.8%/1）：（56.8%/35.5）=1:2:4所以a的化学式为：h2pdcl4【思路点拨】本题考查了制备方案的设计，涉及化学式的确定、氧化还原反应、ph的测定等知识点，根据原子守恒及原子个数比确定化学式。【理综卷2015届河北省唐山市高三9月模拟考试（201409）word版】27（15分）高铁酸钾（k2feo4）是一种高效多功能水处理剂，具有极强的氧化性。（1）已知：4feo42-+10h2o 4fe（oh）3+8oh-+3o2。k2feo4在处理水的过程中所起的作用有 。同浓度的高铁酸钾在ph为474、700、1150的水溶液中最稳定的是ph= 的溶液。（2）高铁酸钾有以下几种常见制备方法：干法fe2o3、kno3、koh混合加热共熔生成紫红色高铁酸盐和kno2等产物湿法 强碱性介质中，fe（no3）3与naclo反应生成紫红色高铁酸盐溶液电解法制备中间产物na2feo4，再与koh溶液反应干法制备k2feo4的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_ 。湿法制备中，若fe（no3）3加入过量，在碱性介质中k2feo4与fe3+发生氧化还原反应生成k3feo4，此反应的离子方程式： 。制备中间产物na2feo4，可采用的装置如图所示，则阳极的电极反应式为 。（3）比亚迪双模电动汽车使用高铁电池供电，其总反应为： 3zn+2k2feo4+8h2o 3zn（oh）2+2fe（oh）3+4koh 放电时负极材料为 ，正极反应为： 。（4） 25时，cafeo4的ksp=454l0-9，若要使1000 l，含有20l04 moll-l k2feo4的废水中有cafeo4沉淀产生，理论上至少加入ca（oh）2的物质的量为 mol。【知识点】氧化还原反应规律、电化学、难溶物的沉淀溶解平衡 b3 f3 h5 【答案解析】(1)k2feo4具有强氧化性，能够消毒杀菌；同时feo42 被还原成fe3+，fe3+水解形成fe(oh)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。1150（2）3:1（2分） 2feo42fe3+8oh3feo434h2o（2分）fe+8oh6e=feo42+4h2o（2分）（3）zn（1分） feo42+4h2o+3e= fe(oh)3+5oh（2分）（4）2.2710-2（2分） 解析：(1)所给方程式体现了k2feo4具有强氧化性，能够消毒杀菌，同时feo42 被还原成fe3+；结合胶体的性质想到第二点：fe3+水解形成fe(oh)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质。 根据反应方程式可知酸会促进k2feo4水解，而碱会抑制k2feo4水解，所以在碱性强的溶液中能稳定存在。（2）反应fe2o3+3kno3+4koh=2k2feo4+3kno2+2h2o中，fe元素化合价升高，化合价由+3价升高到+6价被氧化，n元素化合价由+5价降低到+2价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为3：1， 根据提示：2feo42fe3+8oh3feo434h2o制备中间产物na2feo4利用电解法，结合阳极发生氧化反应得：fe+8oh6e=feo42+4h2o（3）放电时为原电池，锌的化合价升高锌做负极；正极发生的电子的反应： feo42+4h2o+3e= fe(oh)3+5oh（4）至少加入ca（oh）2的物质的量为：=2.2710-2（mol)【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律、电化学、难溶物的沉淀溶解平衡，注意根据题目提示进行分析解答。【理综卷2015届广东省湛江市第一中学高三8月月考（201408）】32（16分）碱式硫酸铁fe(oh)so4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph见下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）加入少量nahco3的目的是调节ph在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。（2）反应中加入nano2的目的是 发生反应的离子方程式为 （3）在实际生产中，反应常同时通入o2以减少nano2的用量，若参与反应的o2有11.2 l（标准状况），则相当于节约nano2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的fe(oh)2+离子，fe(oh)2+可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 （5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有fe2+及no3。为检验所得产品中是否含有fe2+，应使用的最佳试剂为 。a溴水 bkscn溶液 cnaoh溶液 d酸性kmno4溶液【知识点】氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质 b2 b3 c3【答案解析】(1)4.4-7.5 al3+(2) 氧化fe2+ 2h+fe2+no2-=fe3+no+h2o(3) 2mol (4)2fe(oh)2+2h2ofe2(oh)42+2h+ (5)d 解析：(1)根据部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的ph：al(oh)3完全沉淀的ph要达到4.4，而fe(oh)2开始沉淀的ph为7.5，溶液中含fe2+和al3+，为了使al3+形成沉淀除去而不影响fe2+，调节ph在4.4-7.5 范围内。（2） 通过流程图知道，反应中加入nano2实现了硫酸亚铁到硫酸铁的转化，所以目的是氧化fe2+，根据fe2+氧化为fe3+，no2-还原为no，得离子方程式为：2h+fe2+no2-=fe3+no+h2o（3） 标准状况11.2 lo2的物质的量为0.5mol，转移电子0.5mol4=2mol，利用电子守恒，则相当于节约nano2的物质的量为：2mol（21）=2mol。（4） 根据提示：fe(oh)2+可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合离子，即可写出离子方程式。（5） 根据题意需要在有fe3+存在的情况下检验fe2+，所以应该利用fe2+的还原性进行检验，应使用的最佳试剂为酸性kmno4溶液。【思路点拨】本题利用流程图的形式考查了氧化还原反应原理、铁及其化合物的性质，关键是明白流程图的各个环节及题目中的数据信息。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】26.（14分）（1）电镀是将镀件与电源的 极连接。（2）化学镀的原理是利用化学反应生成金属单质沉淀在镀件表面形成的镀层。若用铜盐进行化学镀铜，应选用 （填“氧化剂”或“还原剂”）与之反应。某化学镀铜的反应速率随镀液ph变化如右图所示。该镀铜过程中，镀液ph控制在12.5左右。据图中信息，给出使反应停止的方法： 。（3）酸浸法制取硫酸铜的流程示意图如下：步骤（i）中cu2(oh)2co3发生反应的化学方程式为 。步骤（ii）所加试剂起调节ph作用的离子是 (填离子符号)。在步骤（iii）发生的反应中，1molmno2转移2 mol电子，该反应的离子方程式为： 。步骤（iv）除去杂质的化学方程式可表示为3fe3nh42so426h2o=nh4fe3(so4)2(oh)66h，过滤后母液的ph=2.0，c（）=a moll1，c（）=b moll1，c（）=d moll1，该反应的平衡常数k= （用含a、b、d的代数式表示）。【知识点】电解原理、氧化还原反应 f4 b3 g4【答案解析】（1）负极（2）还原剂 调节溶液的ph至89 之间。(3) cu2(oh)2co3+2h2so4=2cuso4+co2+3h2o碳酸氢根离子。mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2ok= 。 解析：（1）电镀属于电解，电解时阴极发生还原反应，所以将镀件与电源的负极连接。（2）若用铜盐进行化学镀铜，也就是将铜离子还原为铜，所以要用还原剂与之反应。 调节溶液的ph至89 之间。(3) 碱式碳酸铜与硫酸反应的方程式直接写，用观察法配平。cu2(oh)2co3+2h2so4=2cuso4+co2+3h2o根据流程图加入碳酸氢铵目的是将溶液的ph调高，所以起作用的是碳酸氢根离子。在步骤（iii）发生的反应中，1molmno2转移2 mol电子，锰的化合价由+4降低为+2，铁的化合价由+2升高到+3，反应的离子方程式为：mno2+2fe2+4h+=mn2+2fe3+2h2o先根据电荷守恒计算氢离子的浓度，然后代入平衡常数的表达式即可解答。【思路点拨】本题考查了电解原理、氧化还原反应的基本原理，关键是培养阅读能力。【理综卷2014届河南省实验中学高三第二次模拟考试（201405）】8向一种溶液中滴加另一种溶液后，溶液的颜色不发生显著变化的是a氯化亚铁溶液中加入双氧水 b硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液 c硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 d高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 【知识点】物质的化学性质 b3 c3 【答案解析】c 解析：a、氯化亚铁溶液被双氧水氧化，溶液由浅绿色变为棕黄色，故a不符合题意；b、硫酸铁溶液中滴加硫氰酸钾溶液，发生络合反应溶液变血红色，故b不符合题意；c、硫酸铜溶液中滴加硝酸钡溶液 生成白色沉淀，溶液仍为蓝色，故c符合题意；d、高锰酸钾酸性溶液中滴加亚硫酸钠溶液 发生氧化还原反应，溶液紫色褪去，故d不符合题意。故答案选c【思路点拨】本题考查了物质的化学性质，熟练掌握有关物质间的反应是关键，尤其注意理解铁及其化合物的性质。【理综卷2014届河南省实验中学高三第一次模拟考试（201405）】28、（14分）过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。工业上生产过氧化钙的主要流程如下：已知cao28h2o呈白色，微溶于水，加热至350 左右开始分解放出氧气。(1)用上述方法制取cao28h2o的化学方程式是_；(2)检验“水洗”是否合格的方法是_；(3)沉淀时常用冰水控制温度在0 左右，其可能原因是_；(4)测定产品中cao2的含量的实验步骤：第一步：准确称取a g产品于有塞锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的b g ki晶体，再滴入少量2 moll1的h2so4溶液，充分反应。第二步：向上述锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。第三步：逐滴加入浓度为c moll1的na2s2o3溶液至反应完全，消耗na2s2o3溶液v ml。【已知：i22s2o32-2is4o62-】第一步发生的反应的化学方程式为 ； cao2的质量分数为_(用字母表示)；某同学第一步和第二步的操作都很规范，第三步滴速太慢，这样测得的cao2的质量分数可能_(填“不受影响”、“偏低”或“偏高”)，原因是_。【知识点】氧化还原反应方程式的书写 化学计算 实验常规 b3 j1 j5【答案解析】(1)cacl2h2o22nh38h2o=cao28h2o2nh4cl (2)取最后一次洗涤液少许于试管中，再滴加稀硝酸酸化的硝酸银溶液，看是否产生白色沉淀 (3)温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率 (4)cao22ki2h2so4=i2caso4k2so42h2o，偏高滴速太慢，s2o32-在滴定过程中被氧气氧化 解析：（1）本实验的目的为制备cao28h2o，则流程中的沉淀应为cao28h2o，根据质量守恒判断还应有nh4cl生成，故可写出反应的化学方程式为：cacl2+h2o2+2nh3+8h2o=cao28h2o+2nh4cl；（2） 滤液中含有大量的cl-离子，为将沉淀洗涤干净，应充分洗涤，根据检验cl-离子的方法，可用稀硝酸酸化的硝酸银溶液检验，（3）温度低可减少过氧化氢的分解，提高过氧化氢的利用率(4)cao2将ki氧化成碘单质：cao22ki2h2so4=i2caso4k2so42h2o根据反应的离子方程式，cao2+4h+2i-ca2+2h2o+i2，i2+2s2o32-2i-+s4o62-，可得关系式：cao22s2o32-72g 2molm cv10-3mol解得：m=0.036cv，cao2的质量分数为，s2o32-有还原性，由于滴速太慢，s2o32在滴定过程中被氧气氧化导致消耗体积偏大，从cao2的质量分数的表达式可知计算结果偏高。【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，化学计算以及实验常规，多步反应的需要找到关系式进行计算。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】21某强氧化剂xo(oh)2+被na2so3还原。如果还原2.410-3mol xo(oh)2+，需用30ml 0.2mol/l的na2so3溶液，那么x元素被还原后的价态是a.+2 b.+1 c.0 d.-1【知识点】氧化还原反应中的规律b3【答案解析】c 解析：xo(oh)2+中x的化合价是+5，na2so3中s的化合价从+4升高到+6，设x元素被还原后的价为a,根据氧化还原反应中化合价升降必相等：2.410-3（5-a）=0.20.03(6-4)，解得a=0故答案选c【思路点拨】本题考查了氧化还原反应中的规律，应用氧化还原反应中化合价升降必相等解答。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】17对某些离子的检验及结论一定正确的是a加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有cob加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，一定有soc加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，一定有nhd加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有ba2【知识点】离子的检验j2【答案解析】c 解析：a、加入稀盐酸产生无色无味的气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，可能有co或hco3-，故a错误；b、加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，可能含so或ag+，故b错误；c、能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体时氨气，原溶液中一定有nh，故c正确；d、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，可能有ba2或ca2，故d错误。故答案选c【思路点拨】本题考查了离子的检验，要理解常见离子的检验方法，难点是理解离子检验时要排除其它离子干扰。18 向100ml的febr2溶液中，通入标准状况下cl2 5.04l，cl2全部被还原，测得溶液中c(br-)=c(cl-)，则原febr2溶液的物质的量浓度是a0.75mol/l b1.5mol/l c2mol/l d3mol/l【知识点】物质的还原性顺序 b3 d2 c3【答案解析】d 解析：标准状况下cl2 的物质的量是5.04l/(22.4l/mol)=0.225mol，由于fe2+的还原性强于br-，通入氯气后，cl2先氧化fe2+再氧化br-，设原febr2溶液的物质的量浓度是xmol/l，则0.2252=0.1x1+(0.1x2-0.2252)，解得x=3故答案选d【思路点拨】本题考查了物质的还原性顺序，以及电子守恒的应用，理解fe2+的还原性强于br-，通入氯气后，先氧化fe2+再氧化br-。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】16汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10nan3+2kno3 = k2o+5na2o+16n2，对于该反应，下列判断正确的是a. nan3中氮元素的化合价为-3 b.氧化剂和还原剂是同一物质c.反应过程中若转移1mol电子，则产生2.24l气体（标准状况）d.被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8【知识点】氧化还原反应规律b3【答案解析】d 解析：a、nan3是离子化合物，阳离子、阴离子分别为na+和n3-，故a错误；b、氧化剂是kno3 ，还原剂是nan3，故b错误；c、按照反应方程式每生成16摩尔氮气转移10摩尔电子，若转移1mol电子，则产生标准状况1.622.4l=35.84l气体，故c错误；d、生成16个氮气分子时被氧化的氮原子为30个，被氧化的氮原子与生成的氮气分子个数之比为15:8，故d正确。故答案选d【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，分析化合价变化是关键，注意本题只有氮元素的化合价发生变化。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】9已知：hnco（异氰酸，其结构是hnco）能和no2反应生成n2、co2和h2o。下列有关上述反应的叙述不正确的是 a. hnco中的氮元素被氧化 b. no2中的氮元素被还原c.每生成1mol h2o转移6mol电子 d. co2是氧化产物【知识点】氧化还原反应规律b2 b3【答案解析】d 解析：由结构式hnco知hnco中h为+1价，n为-3价，c为+4价，o为-2价，反应中只有n元素的化合价发生变化，反应方程式为8hnco+6no2=7n2+8co2+4h2o，则ahnco中n为-3价，反应后n为0价，则hnco中的氮元素被氧化，故a正确；bno2中n为+4价，反应后n为0价，则no2中的氮元素被还原，故b正确；c根据方程式可知，生成4mol水转移24mol电子，则每生成1mol h2o转移6mol电子，故c正确；d反应中只有n元素的化合价发生变化，n2既是氧化产物，又是还原产物，故d错误故答案选d【思路点拨】本题考查了氧化还原反应规律，解题的关键是利用hcno的结构式判断元素的化合价。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】8某研究小组对离子方程式xr2+ + yh+ + o2 = mr3+ + nh2o的分析研究,下列说法中错误的是a根据电荷守恒,得出x与y的和一定等于m b根据原子守恒,得出x和m的数值一定相等c根据电子得失守恒,得出x=4的结论d根据氧化还原反应关系得出：r2+是还原剂, o2是氧化剂, r3+是氧化产物, h2o是还原产物【知识点】氧化还原反应的基本概念和规律b2 b3【答案解析】a 解析：a、根据电荷守恒,得出2x+y=3m ，故a错误；b、根据r原子守恒得出x和m的数值一定相等，故b正确；c、1摩尔o2得到4摩尔电子，x摩尔r应该失去4摩尔电子，得x=4，故c正确；d、r2+化合价升高是还原剂，o2化合价降低是氧化剂, r3+是氧化产物, h2o是还原产物，故d正确。故答案选a【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和规律，关键是理解反应中的守恒关系。【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】6若(nh4)2so4在强热时分解的产物是so2、n2、nh3和h2o，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为 a1：4 b 1：2 c 2：1 d4：1【知识点】氧化还原反应方程式的书写b3【答案解析】b 解析：反应方程式是：3(nh4)2so43so2+n2+4nh3+6h2o该方程式中铵根离子和氨气分子中氮原子的化合价都是-3价，化合价不变，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的n原子数之比为(12)：(41)=1：2，故答案选b【思路点拨】本题考查了氧化还原反应方程式的书写，氧化剂和还原剂是同一种物质，但氧化产物和还原产物不同，所以适合逆向配平【化学卷2015届黑龙江省哈师大附中高三第一次月考（201409）】2已知x和y是两种单质，x+yx2+y2- ，现有下列叙述正确的是： x被氧化 x是氧化剂 y2-是还原产物 x2+具有氧化性 y2-具有还原性 y单质氧化性比x2+氧化性强a b c d【知识点】氧化还原反应的基本概念和基本规律b2 b3【答案解析】c 解析：根据x化合价升高被氧化，得x是还原剂，x2+是氧化产物；y化合价降低被还原，y是氧化剂，y2- 是还原产物；氧化剂和氧化产物都有氧化性，还原剂和还原产物都有还原性，正确的是，故c正确。故答案选c【思路点拨】本题考查了氧化还原反应的基本概念和基本规律，理解元素化合价升高被氧化，该反应物是还原剂。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】28（12分）niso46h2o是一种绿色易溶于水的晶体，广泛用于化学镀镍、生产电池等，可由电镀废渣（除含镍外，还含有：cu、zn、fe、cr等杂质）为原料获得操作步骤如图：（1）加na2s的目的是除去铜、锌等杂质，请写出除去cu2+的离子方程式 ： （2）加6%的h2o2时，温度不能过高，其目的是 （3）除铁方法：用h2o2充分氧化后，再用naoh控制ph值24范围内生成氢氧化铁沉淀在上述方法中，氧化剂可用naclo3代替，请写出用氯酸钠氧化fe2+的离子方程式为 （4）上述流程中滤液的主要成分是 （5）操作包括以下过程：过滤，溶解， ， ,洗涤获得niso46h2o晶体【知识点】工艺流程题 b1 b3 j1【答案解析】（1）s2cu2=cus （2）减少(防止)过氧化氢的分解 （3）6fe2 clo36h=6fe3cl3h2o （4）)na2so4、niso4 （5）蒸发浓缩冷却结晶解析：na2s与cu2+反应生成沉淀：s2cu2=cush2o2温度过高会发生分解氯酸钠将fe2+氧化为fe3，本身被还原为cl，根据得失电子相等fe2与 clo3的物质的量之比为6：1.从整个流程看引入了钠离子，so42-，除去了最后cu、zn、fe、cr等杂质，得到niso46h2o，因此滤液的主要成分是na2so4、niso4根据洗涤后获得niso46h2o，则之前的操作是蒸发浓缩冷却结晶【思路点拨】对于结晶水合物的析出一般是采取蒸发浓缩、冷却结晶的方法；流程中发生的化学变化则可根据流程中所加的物质及原料的成分判断。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】24、工业废水中常含有一定量的cr2o和cro，它们会对生态系统造成很大的损害，其中还原沉淀法是常用的一种处理方法。流程如下：crocr2ocr3cr(oh)3其中第步中存在平衡：2cro(黄色)2hcr2o(橙色)h2o。下列有关说法正确的是a、第步当2v(cr2o)v(cro)时，达到了平衡状态b、对于上述平衡，加入适量稀硫酸后，溶液颜色变黄色，则有利于cro的生成c、常温下，cr（oh）3的溶度积ksp=10-32，要使c（cr3+）降至10-5mol/l，溶液的ph应调至9d、第步中，还原0.1 mol cr2o需要91.2 g feso4【知识点】氧化还原反应 化学平衡 沉淀溶解平衡b3 g2 h5 【答案解析】d解析：没有说明v(cr2o)、v(cro)表示的方向，所以无法判断是否平衡，a错误；加酸后，平衡正向移动，颜色将会变成橙色，有利于cr2o72-的生成，b错误；c（cr3+）c3(oh)= 10-32，c(oh)=10-9，c(h+)=105，溶液的ph应调至5，c错误；还原0.1 mol cr2o，则feso4失去电子：0.12（6-3）=0.6mol，需要0.6 mol feso4，所以需要91.2 gfeso4，d正确。【思路点拨】平衡状态中的v（正）=v（逆）指同种物质的正向速率与逆向速率相等。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】16、下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是选项实验操作现象解释或结论a过量的fe粉中加入稀hno3，充分反应后，滴入kscn溶液溶液呈红色稀hno3将fe氧化为fe3bagi沉淀中滴入稀kcl溶液有白色沉淀出现agcl比agi更难溶cal箔插入稀hno3中无现象al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜d用玻璃棒蘸取浓氨水点到红色石蕊试纸上试纸变蓝色浓氨水呈碱性【知识点】化学实验 j1 j4 b3 d5 c5【答案解析】d解析：a、稀hno3是能将fe氧化为fe3，但由于fe粉过量，最终生成的是fe2，则滴入kscn溶液，溶液没有呈红色，错误；b、agi沉淀中滴入稀kcl溶液不会有白色沉淀出现，错误；al箔插入稀hno3中，会发生反应生成no，若是al箔插入浓hno3中，则al箔表面被hno3氧化，形成致密的氧化膜，c错误；d正确。【思路点拨】需根据物质的性质分析发生的反应是什么，特别是设计的方案有没有漏洞，现象是否符合、结论是否合理。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】14、设na表示阿伏加德罗常数的值,下列有关na 的叙述中正确的有标准状况下,20 g重水(d2o)中含有的电子数为10na0.5 molfe2-被足量的h2o2溶液氧化,转移0.5 na个电子将2 mol no和1 mol o2混合后,体系中的分子总数为3na乙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6na2 moll-1碳酸钠溶液中na+的数目是2na1 mol氯气溶解在水中得到的新制氯水中氢离子的数目是na22.4 l的n2的共用电子对数为3naa、3个b、4个c、5个d、全部正确【知识点】阿伏加德罗常数 a1 b3 h3【答案解析】a解析：20 g重水(d2o)中含有的电子数为20g10/20gmol-1=10mol，正确，0.5 molfe2+被氧化为fe3+,转移0.5 na个电子，正确，2no+o2=2no2，则将2 mol no和1 mol o2混合后,体系中的分子总数约为2na，错误，乙烯和环丙烷的实验式相同，为ch2，则42 g混合气体中氢原子的个数为422/14=6mol，正确，由于没有给碳酸钠溶液的体积，则不能求碳酸钠的物质的量，错误，氯气溶解在水中，部分与水反应生成盐酸和次氯酸，因此得到的新制氯水中氢离子的数目小于1mol，错误，没有给出n2所处的外界条件，则不能根据体积求其物质的量，错误，因此选a。【思路点拨】解答阿伏加德罗常数需注意（1）在物质的量与体积有关量转换时需要注意外界条件是否标况，物质的量与质量、个数等转化时无需考虑外界条件；（2）在电解质电离、弱离子水解等问题考虑时，需要把握过程是否存在可逆性；最简式相同的物质中的微粒数目：如no2和n2o4、乙烯和丙烯等；电子转移（得失）数目问题的分析，如na2o2、no2与h2o反应；电解agno3溶液、cuso4溶液的反应；cl2与h2o、naoh、fe反应等，分析该类题目时还要注意反应产物以及过量计算问题。【化学卷2015届甘肃省兰州一中高三9月月考（201409）】13、三氟化氮(nf3)是无色无味气体，它可由氨气和氟气反应制得：4nh33f2=nf33nh4f。下列说法正确的是a、nh4f的还原性比nh3强 b、nf3的氧化性比f2强c、该反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为43d、该反应中得到1 mol nf3时，转移6 mol电子【知识点】氧化还原反应 a1 b3 【答案解析】d解析：该反应氧化剂是f2，还原剂是nh3，氧化产物是nf3，还原产物是nf3、nh4f，氮元素的化合价从3价升高到3价，失去3个电子，氟元素的化合价从0价降低到1价，得到1个电子，根据电子的得失守恒可知，反应中被氧化和被还原物质的物质的量之比为13，c错误，d正确；还原剂的还原性强于还原产物的，所以氨气的还原性强于nh4f的，a错误；氧化剂的氧化性强于氧化产物的，所以单质氟的氧化性最强，b错误。【思路点拨】被氧化和被还原物质的物质的量之比不能看参加反应的物质的量，而是看参加氧化还原反应的物质的量，如本题的c项。【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】19.（12分)铜及其化合物在生产生活中有着广泛的应用，铜在化合物中的常见化合价有+1、+2。(1)工业上可用cu2so22cuso2反应制取粗铜，反应中被氧化的元素是_，当消耗32 g cu2s时，转移电子数目是_。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入h2o，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:_。cuso4溶液中加入一定量的na2so3溶液和nacl溶液加热，生成cucl沉淀，写出生成cucl的离子方程式_。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。甲同学猜想:黑色固体是未来得及溶解于酸的cuo，其猜想可用化学方程式表示为:cu+h2so4_。乙同学认为:黑色固体除cuo外，还可能含有cu2s和cus,其理由可能是_(填字母)。a. cu2s和cus都是黑色的b.铜与浓硫酸在加热条件下反应，还可能放出o2c.浓硫酸是氧化剂，铜是还原剂，cu的化合价升高与s的化合价降低有多种可能【知识点】铜及其化合物的性质c3 b3【答案解析】 (1)s 1.2na(2)2cu24h+o22cu2+2h2o2cu22clso32h2o2cuclso422h（3）cuoso2h2o ac 解析：(1)cu2so22cuso2反应制取粗铜，硫元素的化合价从-2升到+4，被氧化，反应中被氧化的元素是s，当消耗32 g cu2s时，转移电子数目是。(2)将少量铜丝放人适量的稀硫酸中，温度控制在50-60，加入h2o，反应一段时间后可制得硫酸铜，发生反应的离子方程式为:2cu24h+o22cu2+2h2o。cuso4溶液中加入一定量的na2so3溶液和nacl溶液加热，生成cucl沉淀，离子方程式:2cu22clso32h2o2cuclso422h。(3)某小组同学在做铜与浓硫酸反应的实验时，发现铜片表面有黑色固体生成。按照甲同学猜想:铜被氧化得cuo，硫酸还原为so2，化学方程式表示为:cu+h2so4cuoso2h2o，乙同学认为:黑色固体除cuo外，还可能含有cu2s和cus,分析可能的理由时，应该从反应现象和氧化还原反应原理入手，ac符合。【思路点拨】本题考查了铜及其化合物的性质，注意题目的引导，结合所学知识、原理即可解答。三、实验题(14分)【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】16.将35.8 g al、fe、cu组成的合金溶于足量的naoh溶液中，产生6.72l气体(标准状况)。另取等质量的该合金溶于过量的稀硝酸中，生成13.44 lno(标准状况)，向反应后的溶液中加入足量的naoh溶液，得到沉淀的质量为 a. 66.4 gb.50.8 g c 44.8g d. 39.2 g【知识点】氧化还原反应中的规律 b3 【答案解析】b 解析：合金溶于足量的naoh溶液中，金属铝和氢氧化钠反应产生气体氢气6.72l（标准状况），物质的量为，根据电子转移守恒可知n（al）=0.2mol，故金属铝的质量为0.2mol27g/mol=5.4g，金属铝提供电子的量是0.6mol，将合金溶于过量稀硝酸中，分别生成al3+、fe3+、cu2+离子，根据电子守恒，金属共提供电子的物质的量为，故fe、cu共提供的电子物质的量为1.8mol-0.6mol=1.2mol，向反应后的溶液中加入过量的naoh溶液，所得沉淀为氢氧化铁、氢氧化铜，由电荷守恒可知，反应中金属铁、铜提供的电子的物质的量等于生成碱的氢氧根离子的物质的量，即n（oh-）=1.2mol，所以反应后沉淀的质量等于35.8g-5.4g+1.2mol17g/mol=50.8g，【思路点拨】本题考查利用守恒方法进行简便计算，判断金属提供的电子的物质的量等于氢氧根的物质的量是该方法的关键，注意计算中守恒思想的运用第ii卷非选择题(共52分)二、填空题(共26分)【化学卷2015届湖南省长沙市长郡中学高三上学期第二次月考word版】2.为了使宇航员在飞船中得到一个稳定的、良好的生存环境，一般在飞船内安装盛有na2o2或k2o2颗粒的装置，它的用途是产生氧气。下列关于na2o2的叙述正确的是 na2o2中阴、阳离子的个数比是1：1 na2o2分别与水及co2反应产生等量氧气时，需水和co2的质量相等na2o2分别与水及co2反应产等量氧气时，转移电子的物质的量相等na2o2的漂白原理与so2的漂白原理相同na2o2与so2反应生成na2so3与h2ona2o2能与酸反应生成盐和水，所以na2o2是碱性氧化物na2o2与水反应，na2o2既是氧化剂，又是还原剂na2o2投入到紫色石蕊试液中，溶液先变蓝，后褪色a.b.cd.【知识点】过氧化钠的结构和性质c1 b2 b3【答案解析】b 解析：na2o2中阴、阳离子的个数比是1：2，错误； na2o2分别与水及co2反应产生等量氧气时，需水和co2的质量不相等，错误；na2o2分别与水及co2反应产1摩尔氧气时，转移电子的物质的量都是2摩尔，正确；na2o2的漂白原理是利用其强氧化性，so2的漂白原理是与有色物质结合成无色物质，漂白原理不相同，错误；na2o2与so2反应，na2so3容易被氧化，最终得到na2so4，错误；na2o2能与酸反应生成盐和水还有氧气，所以na2o2不是碱性氧化物，错误；na2o2与水反应，氧元素的化合价有升有降，na2o2既是氧化剂，又是还原剂，正确；na2o2投入到紫色石蕊试液中，由于有碱生成，溶液先变蓝，强氧化性又能使其褪色，正确；故答案选b【思路点拨】本题考查了过氧化钠的结构和性质，要从氧化还原的角度进行分析。【化学卷2015届湖南省衡阳八中高三上学期第二次月考（201409）】25、(8分)高铁酸钾（k2feo4）是一种集氧化、吸附、絮凝于一体的新型多功能水处理剂。其生产流程如下： （1）配制koh溶液时，是在每100 ml水中溶解61.6 g koh固体（该溶液的密度为1.47 g/ml），它的物质的量浓度是_mol/l。（2）在溶液i中加入koh固体的目的是 （填编号） a与溶液i中过量的cl2继续反应，生成更多的kclobkoh固体溶解时会放出较多的热量，有利于提高反应速率c为下一步反应提供碱性的环境 d使副产物kclo3转化为kclo（3）从溶液ii中分离出k2feo4后，还得到