2015-2016无机与分析化学试卷A.doc

2015-2016学年第 一 学期试卷 学 院: 专 业: 学号: 姓名: 装订线 学院课程名称:无机与分析化学（A卷） 题号一二三四五总成绩得分得分一、填空题（共30分，每空1分）1某可逆反应：A(g) + B(g)2C(g) 的fHm0，平衡时，若增加A的分压，该反应的平衡常数将 ，平衡移动的方向为 。2反应2MnO4-(aq) + 5SO32-(aq) + 6H+(aq) =2Mn2+(aq) + 5SO42-(aq) + 3H2O (l)的标准平衡常数表达式为K= 。3A与B发生反应，当A的浓度为原来2倍时，反应速率增加到4倍，当B的浓度为原来2倍时，反应速率也增加到2倍，则此反应为 级反应。4写出HAc 水溶液的质子平衡式（PBE） 。5. 某矿石中钨的质量分数测定结果为20.39%，20.41%，20.43%，求分析结果的标准偏差为 ，置信度为95%（t=4.303）时的置信区间为 。6. 使用50毫升滴定管，若滴定体积恰好为25毫升，正确的记录应为 mL。7. 已知，用0.025 molL-1HAc溶液和等体积0.050 molL-1NaAc溶液配制的缓冲溶液，其pH = 。8. 在氨水中加入氯化铵，则氨水的解离度 ，溶液的pH值 。9. 假定Mg(OH)2的饱和溶液完全解离，(Mg(OH)2) = 1.810-11，则Mg(OH)2在0.010 molL-1 MgCl2溶液中的溶解度为 。10. 已知（Co3+/ Co2+）=1.830V, （Co2+/ Co）=-0.280V，则（Co3+/ Co）= 。11Mn(25) 核外电子分布式为（原子实形式） ，属于 周期， 族。12BeCl2分子中心原子杂化类型 ，分子的几何构型为 ，其分子间作用力为 。13BaCl2晶格结点上的粒子为 ，晶格结点上粒子间的作用力为 ，属于 晶体。14比较下列各对离子极化率的大小：（1）Cl- S2-； （2）Fe2+ Fe3+15已知K4Mn(CN)6的磁矩=2.00 B.M.，则中心离子杂化类型为 杂化，属 型配合物。16氧化性HClO3 HClO，酸性HClO3 HClO。17过量的AgNO3溶液与Na2S2O3溶液反应生成白色的 ，后变成黑色 的 。得分二、单项选择题（共20分，每小题1分，将正确答案填在下表中）题号12345678910答案题号11121314151617181920答案1. 如果体系中状态I时吸收500J热量，对外做功100J达到状态II，则体系热学能和环境热力学能的变化分别为（ ）。（A） - 400J, 400J （B）400J, - 400J （C）500J, - 100J （D）- 100J, 500J 2. 按热力学上通常的规定，标准生成焓值为零的是（ ）。 （A）C（金刚石） （B）P4（白磷） （C）O3（g） （D）I2（g）3. 将固体NH4NO3溶于水中，溶液变冷，则该过程的G、H、S的符号是（A）+, -, - （B） +, +, - （C） -, +, - （D）-, +, +4. 0.1molL1 NH4Cl溶液的pH值为（ ）。（A） 5.12 （B） 2.88 （C）11.12 （D）8.885. 已知反应2NO2(g) N2O4(g) 为二级，下列操作会使反应速率常数改变的是（ ）。 （A）减小体系的压力 （B） 在反应体系中加入大量的NO2 （C）在反应体系中加入N2 （D）降低反应温度6. 滴定分析的相对误差一般要求为小于0.1%，滴定时消耗的标准溶液体积应控制在( )。 （A）10 mL （B）1015 mL （C）2030 mL （D）50 mL7. 下列物质不能作基准物的是（ ）。 （A）ZnO （B）Na2C2O4 （C）Na2S2O3 （D）K2Cr2O78. 根据“酸碱质子理论”，都属于“两性电解质”的是 ( )。 （A）HCO3-,H2O,HPO42- （B）HF,F-,HSO4-（C）HCO3-,CO32-,HS- （D）OH-,H2PO4- ,NH4+ 9. 下列哪一措施能使反应达平衡时的产物增加 （ ）。（A）升高温度 （B）降低压力 （C）使用催化剂 （D）增加反应物浓度100.10 molL-1的下列酸中能用0.10 molL-1的NaOH作直接滴定分析的是（ ）。（A）HCOOH (= 3.74) （B） H3BO3 (= 9.22) （C）NH4Cl (= 4.74) （D） HCN (= 9.31)11. 酸碱滴定中指示剂的选择原则是（ ）。（A） = （B）指示剂的变色范围与化学计量点完全相符（C）指示剂的变色范围全部或部分落入滴定的pH突跃范围之内（D）指示剂的变色范围应完全在滴定的pH突跃范围之内12. 已知MnO4/ Mn2+ 大于 Fe3+/Fe2+ 值，由电对MnO4/Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，若减小溶液的pH值，原电池的电动势将（ ）。（A）增大 （B）减小 （C）不变 （D）无法判断13. 间接碘法（即滴定碘法）中加入淀粉指示剂的适宜时间是（ ）。 （A）滴定开始时 （B）滴定至近终点时 （C）滴定至溶液呈无色时 （D）在标准溶液滴定了近50%时14. 下列各组量子数中，不合理的一组是( )。（A）3，0，0，+1/2 （B）3，2，3，1/2 （C）2，1，0，-1/2 （D）4，2，0，1/215. 下列关于CH4、H2O、NH3 的描述中错误的是（ ）。（A）中心原子都是sp3杂化 （B）其键角大小不同 （C）其空间构型不同 （D）它们都是等性杂化16. 下列物质的熔、沸点变化顺序正确的是（ ）。（A）HeNeArKr （B）H2OH2SH2Se NaCl NH3 N2 （D）NaClMgCl2AlCl3 SiCl417. Ni(NH3)2(H2O)4SO4的正确名称是（ ）。 （A）硫酸二氨四水合镍（） （B）硫酸四水二氨合镍（） （C）硫酸二氨四水合镍（） （D）硫酸二氨四水合镍18. 一个离子使另一个离子变形能力增大的特性是（ ）。 （A）电荷高，半径大 （B）电荷高，半径小 （C）电荷大，半径大 （D）电荷低，半径小 19. 下列物质中，还原能力最强的是( )。（A）NaCl （B）NaBr （C）NaI （D）NaF20. 能使KMnO4酸性溶液紫红色褪去的物质是（ ）。（A） Na2SO4 （B） KNO3 （C）Na2CO3 （D）H2O2 得分三、判断题（共5分，每小题1分，将正确答案填在下表中，填“”或“ ”）题号12345答案1同一体系，同一状态可能有多个内能值。2凡是放热反应都能自发进行；凡是熵增反应也能自发进行。3中和10mL 0.1molL-1的HCl和10mL 0.1molL-1的HAc所需0.1molL-1的NaOH的体积相同。4色散力只存在于非极性分子之间。5共价化合物呈固态时，均为分子晶体，因此熔、沸点都低。 得分四、完成并配平下列反应方程式（共9分，每小题3分，第1小题要求写出离子电子法配平过程，第2、3小题不要求配平过程）1Br2 + IO3- Br-+ IO4- （碱性介质）2H2O2 + H+ + I- 3Cr2O72- + H+ + Fe2+ 得分五、计算题（共计36分，每小题9分）1有一含Na2CO3与NaOH的混合物。现称取试样0.5895克，溶于水中，用0.3000 molL-1 HCl滴定至酚酞变色时，用去HCl 24.08 mL，加入甲基橙后继续用HCl滴定，又消耗HCl 12.02 mL。试计算试样中Na2CO3与NaOH的质量分数。（NaOH和Na2CO3相对分子质量分别为40.01和106.0）。2某溶液中Ba2+和Sr2+的浓度均为0.010 molL-1，向其中滴加Na2CrO4溶液。通过计算说明，当SrCrO4沉淀开始生成时，Ba2+是否已经被沉淀完全。 (（BaCrO4）= 1.210-10, ( SrCrO4)=2.210-5)3实验测得原电池（）Zn|Zn2+（0.5