四川省南充阆中河中高中化学 1.2 化学计量在实验中的应用课件 新人教版必修1.ppt

第二节化学计量在实验中的应用 气体摩尔体积 1mol固体和液体物质在200c 1 01 105pa下的体积 7 12 10 18 04 53 55 56 27 98 18 1mol下列气体在00c 1 01 105pa下的体积 22 4 22 4 22 4 22 4 2 32 44 28 在相同条件下 等物质的量 如1mol 固体或液体的体积一般各不相同 但气体的体积却几乎完全相同 结论 探究 1 在相同条件下 为什么1mol固体或液体所占的体积不同呢 2 在相同条件下 为什么1mol任何气体的体积都近似相同呢 问 阅读p141 4段 从微观角度分析 物质的体积由哪些因素决定 决定物质体积大小的因素 构成固态结构微粒间的距离很小 构成液态结构微粒间的距离也小 1molfe 197 0克 1molau 207 2克 1molpb 55 8克 1molh2o 1molh2so4 18克 98克 6 02 1023 气体分子间距离很大 气体 1mol 主要因素 忽略 1mol 忽略 决定因素 从微观角度分析 决定物质体积的三个因素 粒子间距离 气体 同温同压下 气体粒子间的距离相等 相同的温度和压强下1mol任何气体所占的体积都相同 请你想一想 2 粒子间的距离受哪些条件影响 是怎样影响的 3 为什么在标准状况下1mol任何气体所占的体积都相同呢 1 决定气体体积大小的主要因素有哪些 标准状况 s t p 温度 0 压强 101kpa 4 相同的温度和压强下 气体体积大小的主要决定于因素有哪些 粒子数目 n 相同的温度和压强下粒子数相同的任何气体都具有相同的体积 在相同的温度和压强下 相同体积的任何气体都含相同数目的粒子 相同物质的量 阿伏加德罗定律 适用范围 任何气体定律要点 三同 定 一同 有三个相同 第四个必定相同 思考 1 同温同压下 粒子数相同的气体 物质的量 占有的体积 填相同或不相同 2 同温同压下 气体体积越大 含有的粒子数 物质的量 填越多或越少或不变 相同 相同 越多 越多 阿伏加德罗定律的推论 比例关系 两同 另 两个 成 比例 概念 气体摩尔体积 定义 单位物质的量的气体所占的体积 符号 vm常用单位 l molm3 mol公式 vm v n 气体摩尔体积只适用于气态物质 对于固态物质和液态物质来讲 都是不适用的 注意 气体摩尔体积的数值不是固定不变的 它与温度和压强有关 标准状况下气体摩尔体积约为22 4l mol 标准状况 t 0 p 101kpa 在标准状况下 1mol任何气体的体积都约是22 4升 1 标准状况下 1摩尔任何物质的体积都约是22 4l 1 判断下列说法正误 2 1摩尔气体体积约是22 4l 3 标准状况下 1摩尔o2和n2的混合气体 任意比 的体积为22 4l 4 22 4l气体所含分子数一定大于11 2l气体所含分子数 6 1摩尔co和1摩尔co2所含分子数相同 体积也相同 5 当温度高于0 时 1摩尔任何气体体积都大于22 4l 7 标准状况下 任何气体的体积都约为22 4l 2 标准状况下 1 44 8升氢气的物质的量是多少 2 0 5摩尔氧气的体积是多少 3 14克co的体积是多少 n v h2 vm 44 8l 22 4l mol 2mol 解 v o2 n o2 vm 0 5mol 22 4l mol 11 2l v co n co vm m co m co vm 14g 28g mol 22 4l mol 11 2l 3 下列各组物质中 分子数相同的是 a 2lco和2lco2b 9gh2o和标准状况下11 2lco2c 标准状况下1molo2和22 4lh2od 0 1molh2和2 24lhcl b 小结 2 标准状况下的气体摩尔体积 vm 22 4l mol 理解要点 条件 标准状况 s t p 对象 任何气体物质的量 1mol 体积约占 结论 1 气体摩尔体积 常用单位有l mol l mol 1 和m3 mol 公式 符号为vm 概念 单位物质的量气体所占的体积 v 标况 4 有关 物质的量 的计算关系 1 粒子数目 2 粒子的大小 3 粒子之间的距离 物质的量浓度及其计算 1 什么叫溶液 溶液是由什么组成的 一种或几种物质分散到另一种物质里形成均一的 稳定的混合物 叫做溶液 溶液由溶质和溶剂组成 2 什么是溶液中溶质的质量分数 溶质的质量分数 100 3 溶解度 一定温度条件下 100g溶剂里达到饱和时所溶解溶质的质量 一 物质的量浓度 1 定义 以单位体积溶液里所含溶质b的物质的量来表示溶液的组成的物理量 叫做溶质b的物质的量浓度 含义 在1l溶液中含有1mol溶质 这种溶质的物质的量浓度就是1mol l 3 表达式 cb 2 符号 cb 4 单位 mol l或mol l 1等 1 将40克naoh溶于水配成2l溶液 则 cnaoh cna coh 2 标况下将44 8lhcl溶于水配成1l溶液 chcl 3 0 2mol l的na2co3溶液2l nna2co3 mna2co3 cna 0 5mol l 42 4g 0 5mol l 2mol l 0 5mol l 0 4mol l o 4mol 同一溶液中不同溶质的物质的量浓度之比 其物质的量之比 mol l 同种溶液中 物质的量浓度与溶质质量分数不变 一定 w m质 m液 100 cb nb v 课堂练习 1 将40gnaoh溶于2l水中配成溶液 其物质的量浓度为0 5mol l 这样叙述是否正确 为什么 2 从1l3mol l的naoh溶液中取出50ml 则取出的溶液中溶质的物质的量浓度是多少 3mol l 3 10ml1mol l的硫酸溶液比100ml1mol l的硫酸溶液的浓度小 这种说法是否正确 为什么 4 现有0 2mol l的k2so4溶液 当取此溶液1l时 k 离子浓度是0 4mol l 当取此溶液2l时 so42 离子的浓度为0 4mol l 这样说对吗 课堂练习 1 下列溶液与100ml0 5mol lna2so4溶液中的na 的物质的量浓度相等的是na 物质的量相等的是 a 200ml0 5mol lnacl溶液b 100ml1mol lna2co3溶液c 100ml0 5mol lna3po4溶液d 1l1mol lnaoh溶液 d a 二 物质的量浓度的相关计算 1 根据定义式计算 已知 质量计算浓度 气体的体积计算浓度 cb nb v 2 标况下xlhcl溶于1l水得到密度为 g ml的盐酸 其物质的量浓度 例1 将1 06gna2co3溶解在水中 配成100ml溶液 所得溶液中溶质的物质的量浓度是多少 3 取50ml的na2co3和na2so4的混和溶液 加入过量bacl2溶液后得到14 51g白色沉淀 用过量稀硝酸处理后沉淀量减少到4 66g 并有气体放出 试计算 mrba2co3 197mrba2so4 233 1 原混和溶液中na2co3和na2so4的物质的量浓度 2 产生的气体在标准状况下的体积 2 物质的量浓度与质量分数的换算 5 求98 的h2so4 密度为1 84g cm 3 的物质的量浓度 6 求63 的hno3 密度为1 2g cm 3 的物质的量浓度 计算原则 溶液中溶质的物质的量守恒 或溶质的质量守恒 若是两溶液混合 则混合后溶液中溶质的总物质的量 或总质量 等于两溶液中溶质的物质的量 或质量 之和 四 有关溶液稀释或浓缩 无晶体析出 的计算 例7 将20ml物质的量浓度为0 5mol l的naoh溶液加水稀释至500ml 求稀释后所得溶液的物质的量浓度 c1v1 c2v2 c1v1 c2v2 c混v混 8 将500ml物质的量浓度为0 15mol l的kno3溶液蒸发到200ml后 未有晶体析出 求所得溶液中kno3的物质的量浓度 9 2mol l的盐酸溶液200l和1mol l的盐酸溶液100l混合 求 混合后溶液中盐酸的物质的量浓度 练10 24 时100mlkcl饱和溶液的质量为116g 如果将其蒸干 获得28 9g晶体 1 24 时kcl的溶解度 2 饱和溶液的质量分数 3 饱和溶液中溶质的物质的量浓度 33 2g 25 3 9mol l 10 把70 的hno3 1 40g ml 1 加到等体积的水中稀释后 硝酸的物质的量浓度为质量分数 a 0 35b o 35d 不确定 11 把98 的h2so4 1 84g ml 1 加到等体积的水中稀释后 硫酸的物质的量浓度为质量分数 a 0 49b o 49d 不确定 12 把70 的hno3 1 40g ml 1 加到等体积的水中稀释后 硝酸的物质的量浓度为质量分数 a 0 35b o 35d 不确定 13 把98 的h2so4 1 84g ml 1 加到等质量的水中稀释后 硫酸的物质的量浓度为质量分数 a 0 49b o 49d 不确定 14 把34 的nh3水 0 9g ml 1 加到等体积的水中稀释后 氨水的物质的量浓度为质量分数 a 0 17b o 17d 不确定 15 把34 的nh3水 0 9g ml 1 加到等质量的水中稀释后 氨水的物质的量浓度为质量分数 a 0 17b o 17d 不确定 16 100ml某硝酸和硫酸的混合溶液中 加入50ml的物质的量浓度为4mol l 1的naoh溶液 正好完全中和 然后再取10ml原混合溶液 加入足量bacl2溶液 得沉淀1 165g 求 1 原混合溶液中h 的物质的量浓度 2 原混合溶液中所含hno3的物质的量 17 将50 7g碳酸钠 硫酸钠 氯化钠混合物分成两个等份 一份加入足量的盐酸 产生气体在标准状况下的的体积为1 12l 另一份加入足量的氯化钡溶液 过滤 得难溶性固体33 15g 计算原混合物中碳酸钠 硫酸钠 氯化钠物质的量 18 取过氧化氢 h2o2 样品1ml于锥形瓶中 加25ml水稀释 再用硫酸酸化后 逐滴加入0 1mol l高锰酸钾溶液 当反应完全时 消耗高锰酸钾溶液20 2ml 试计算该过氧化氢样品的物质的量浓度 2kmno4 3h2so4 5h2o2 k2so4 2mnso4 5o2 8h2o 2 将2 3gna放入100gh2o中 所得溶液的密度为1 02g cm 3 求该溶液物质的量浓度 2na 2h2o 2naoh h2 1配制溶液的实验仪器 3 使用范围 用来配制一定体积浓度准确的溶液 使用前要检查是否漏水 溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行 不能长期存放溶液或进行化学反应 不能进行加热 只能配置容量瓶上规定容积的溶液 4 注意事项 配置100ml1 00mol lnacl溶液 常用仪器 烧杯 玻璃棒 胶头滴管 量筒 容量瓶 100ml 药匙 托盘天平 试剂 nacl 蒸馏水 步骤 7 摇匀 将瓶塞盖好 反复上下颠倒 摇匀 2 称量 用托盘天平称量5 9克氯化钠 3 溶解 在烧杯中用适量蒸馏水溶解 4 转移 将烧杯中的溶液小心沿玻璃棒注入到容量瓶中 注意 不要让溶液洒到容量瓶外 5 洗涤振荡 将烧杯内壁洗涤2 3次 洗涤液也注入容量瓶中 轻轻振荡容量瓶 使溶液充分混合 6 定容 继续加水至刻度线下1 2cm 改用胶头滴管加水至溶液凹液面与刻度线相切 5 85 8 装瓶贴签 容量瓶中不能存放溶液 因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中 贴好标签 注明溶液的名称和浓度 配制过程示意图 配制100ml1 0mol l的nacl溶液 需要5mol l的nacl溶液多少升 简述操作步骤 步骤