山东省泰安市高三化学上学期期中综合训练试题（三）鲁科版.doc

肥城一中高三2010届上学期期中化学综合训练三第i卷 选择题（共50分）一、选择题（本题有10个小题，每题有一个选项符合题意，每题2分，共20分）1实验室中，有关试剂的保存方法错误的是（ ）a烧碱溶液保存在带玻璃塞的试剂瓶中b液溴用水封保存c少量金属钠保存在煤油中d浓硝酸保存在棕色细口瓶中2.下列叙述正确的是( )a金属与盐溶液反应都是置换反应b阴离子都只有还原性c与强酸、强碱都反应的物质只有两性氧化物或两性氢氧化物d含有离子键的化合物一定是离子化合物3.下列各组在溶液中反应，无论反应物的量怎么改变，其化学方程式都不变的是（ ）afei2与cl2bba(oh)2与h2so4cco2与naohdca(hco3)2与naoh4.分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是( )a根据酸电离产生h的个数将酸分为一元酸、二元酸、多元酸b根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应c根据电解质在熔融状态下能否完全电离将电解质分为强电解质和弱电解质d根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属5下列事实与胶体知识有关的是（ ）用盐卤点豆腐；用明矾净水；河海交接处易形成沙洲；一束平行光照射蛋白质溶液时，从侧面可以看到光亮的通路；abcd全部都无关6. 一个国际科学家小组利用加速器把锌原子加速，并在数周内不断撞击一张铅箔，从而得到质量数为279的114号元素，该原子内的中子数和质子数之差及周期表中的位置分别是( )a51 、第六周期 a b114、第六周期 a c165、 第七周期 a d51 、第七周期 a7.在浓盐酸中h3aso3与sncl2 反应的离子方程式为：3sncl26cl-2h3aso36h+2as3sncl46m关于该反应的说法中正确的组合是( ) 氧化剂是h3aso3； 还原性：cl- as； 每生成0.1 mol as，反应中转移的电子的物质的量为0.3mol。m为oh-a b c d只有8na表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是：( )a标准状况下，22.4l co和co混合气体中含有的碳原子数约为b将20时kcl溶液降低温度，所得溶液的质量分数一定会减小c不用任何其它试剂或试纸，就能鉴别naoh、fecl、mgcl、四种溶液d参加化学反应获得的电子数都是9在100ml fei2溶液中缓缓通入标准状况下的氯气3.36l，反应完全后，溶液中有一半的fe2+被氧化生成fe3+。则原来fei2溶液的物质的量浓度为（ ）a1 moll-1b1.2 moll-1 c1.5 moll-1 d6 moll-110.已知x、y、z为三种主族元素，分别形成xn+、ym+、zn-三种离子，已知mn，且x、y、z三种原子的m层电子数均为奇数。下列说法中不正确的是( )a.三种离子中，ym+离子的半径最小b.z的最高价氧化物的水化物的分子式为hnzo4c.x、y、z一定在同一周期，且原子半径zxyd.三种元素相应的最高价氧化物的水化物之间可能会两两发生反应二、选择题（本题有10个小题，每题有一个选项符合题意，每题3分，共30分）11.现有下列短周期元素的数据元素编号元素性质原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82 最高化合价+2+1+5+7+1+5+3最低化合价-2-3-1-3下列说法中，正确的是（ ）a元素原子序数小于 b、号元素处于同一周期c号元素最高价氧化物的水化物酸性最强 d号元素是金属元素12a是一种常见的单质，b、c为中学常见的化合物，a、b、c均含有元素x。它们有下转化关系（部分产物及反应条件已略去）；下列判断正确的是（ ）abcohh+aax元素可能为albx元素一定为金属元素c反应和互为可逆反应d反应和一定为氧化还原反应13.下列离子组能够在溶液中共存，加入naoh溶液有沉淀生成，加入稀盐酸有气体放出的是（ ）ana+、fe2+、cl-、so42- bba2+、k+、co32-、cl-cal3+、ca2+、cl-、no dna+、ba2+、no、hco14 a、b、c、d、e分别为mgcl2、khso4、koh、nahco3、alcl3五种溶液中的一种，其中a能与其余四种溶液反应，且与c、e反应时有明显的现象；b与d反应只产生气泡；e只能与a反应。下列推理不正确的是（ ）aa一定为koh bb一定为khso4cc一定为alcl3 de一定为mgcl215.能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）anh4hco3溶液中加入足量naoh溶液共热：nh+oh nh3+h2obna2co3溶液中通入少量so2：2co+so2+h2o 2hco+soccuso4溶液中加入ba（oh）2溶液：so+ba2+ baso4d用食醋溶解水垢：caco3+2h+=ca2+co2+h2o mg（oh）2+2h+ mg2+2h2o16.下列推断合理的是 a.明矾kal（so4）212h2o在水中能形成al（oh）3胶体，可用作净水剂 b.金刚石是自然界中硬度最大的物质，不可能与氧气发生反应 c.浓h2so4有强氧化性，不能与cu发生剧烈反应 d.将so2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色;将so2通入溴水，溴水褪色后加热也能恢复原色17足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和no2、n2o4、no的混合气体。该混合气体与1.68 l o2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5moll-1naoh溶液至cu2+恰好完全沉淀，则消耗naoh溶液的体积是( ) a15ml b30ml， c45rnl d60ml18.在alal2(so4)3和(nh4)2so4的混合溶液中加入bmol的bacl2，恰好使溶液中的so42完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到cmolnh3，则原溶液中的al3的浓度(mol/l)为( )a b c d19.2008年北京奥运会奥运场馆“鸟巢”使用的代号q460的 特殊钢 是合金，q460是支撑“鸟巢”的铁骨钢筋，除含有铁元素外，还含有mn(锰)、ti(钛)、cr(铬)、nb(铌)等合金元素，下列说法正确的是( ) afe属于过渡元素，位于元素周期表的第四周期、第b族 b工业上利用铝热反应可以冶炼金属ti、cr、mn c、互为同位素，性质完全相同 d原子核内有51个中子，核外有41个电子20.在一个小烧杯里混合10ml 0.01moll-1fecl3溶液和 10ml 0.01moll-1kscn溶液，将红色混和溶液分装在甲、乙、丙三支试管中，向甲试管中加入少量kcl晶体，乙试管中通入so2气体，再与丙试管对照，结果发现甲试管颜色不变，乙试管颜色变浅，下列说法不正确的是 （ ） a溶液中的k+、cl-离子没有参加离子反应bso2的漂白作用使溶液颜色变浅cfe3+和so2发生了氧化还原反应d丙溶液起对照作用，不能省去第卷 非选择题（共50分）21.（6分）现有a、b、c、d、e、f六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。a、d同主族，c、e同主族，d、e、f同周期。a、b的原子最外层电子数之和与c原子的最外层电子数相等。a能分别与b、c形成电子总数相等的分子，且a与c形成的化合物常温下为液态。a能分别与e、f形成电子总数相等的气体分子。请问答下列问题：（1）af六种元素原子，原子半径最大的是 （填对应的元素符号，下同）；（2）a与b两种元素组成一种阳离子，该离子的检验方法为 ；（3）c、d两种元素组成的化合物中，既含有离子键，又含有共价键，该化合物的电子式为 ；（4）e、f两种元素中非金属性较强的是 ，能够证明这一结论的化学事实是 。22.（8分）为除去粗盐中的ca2+、mg2+、fe3+、so42以及泥沙等杂质，某同学设计了一种制备精盐的实验方案，步骤如下（用于沉淀的试剂稍过量）： (1)能否将bacl2与na2co3的加入顺序互换； （填“能”或“不能”）；理由是： (2)第步中，相关的离子方程式是(3)若先用盐酸调ph值再过滤，将对实验结果产生影响，其原因是： (4)为检验精盐纯度，需配制250 ml.0.2 mol/l nacl(精盐)溶液，右图是 该同学转移溶液的示意图，图中的错误是：23.（12分）某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行实验（图中a、b、c表示止水夹）。 请按要求填空：（1）利用b装置可制取的气体有 （写出两种即可）。（2）a、c、e相连后的装置可用于制取cl2并进行相关的性质实验。 若在丙中加入适量水，即可制得氯水。将所得氯水分成两分，进行实验i、ii两个实验，实验操作、现象、结论如下：实验序号实验操作现象结论i将氯水滴入品红溶液溶液褪色氯气与水反应的产物有漂白性ii氯水中加入nahco3粉末有无色气泡产生氯气与水反应的产物具有较强的酸性 请你评价实验i、ii的结论是否合理？若不合理，请说明理由： 。请利用上述装置设计一个简单的实验验证cl和br的还原性强弱（分别指出甲、乙、丙中盛装的试剂、实验现象及结论） 。（3）b、d、e装置相连后，在b中盛装浓硝酸和铜片（放在有孔塑料板上），可制得no2并进行有关实验。 b中发生反应的化学方程为 。欲用d装置验证no2与水的反应，其操作步骤为：先关闭止水夹 ，再打开止水夹 ，使烧杯中的水进入试管丁的操作是 。试管丁中的no2与水充分反应后，若向试管内缓缓通入一定量的o2，直至试管全部充满水，则所得溶液中溶质的物质的量浓度是 （气体按标准状况计算）。 24 (8分)物质的转化关系如下图所示，其中甲可由两种单质直接化合得到，乙为金属单质，f的溶液中只含一种溶质，g为酸，乙在g的浓溶液中发生钝化。若用两根玻璃棒分别蘸取a、g的浓溶液并使它们接近，有大量白烟生成；甲为一种淡黄色固体，d、f的溶液均呈碱性。则o2acego2h2obdf质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成66666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666质共价键数目成族中最小的酸银溶液有白色沉淀生成66666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666666甲乙 （1）反应的化学方程式是_ _。（2）两步反应的离子方程式分别是_ ， 。高温（3）在的反应中，每1mole参加反应，将会有 mol电子发生转移。25（8分）汶川发生特大地震后，为防止疫病流行，全国各地向灾区运送了大量的消毒剂、漂白剂等。请回答下列相关问题：（1）次氯酸盐是一些漂白剂和消毒剂的有效成分。84消毒液的有效成分是次氯酸钠，制取该消毒液的化学方为 ；（2）二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由kclo3溶液在一定条件下与so2反应制得。该反应的离子方程式为 ；（3）过碳酸钠是一种有多用途的新型固态漂白剂，化学式可表示为na2co33h2o2，它具有na2co3和h2o2的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效，其中过碳酸钠只发生了氧化反应的是 （填序号）；amno2 bkmno4溶液 c稀盐酸 dna2so3溶液（4）漂白剂亚氯酸钠(naclo2)在常温与黑暗处可保存一年，但亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：hclo2clo2+h+cl-+h2o（未配平）。当1 mol hclo2发生分解反应时，转移的电子数是 。26（8分）根据x、y、z、w四种常见元素的下列信息，回答有关问题：信息1：上述四种元素均为短周期元素，其原子序数依次增大，且原子核外最外层电子数均不少于2。（1）根据信息1，x一定不是 （填序号）；a氢 b碳 c氧 d硫信息2：上述四种元素的单质均能在足量的氧气中燃烧，生成的四种氧化物中，有两种能溶于稀硫酸，三种能溶于浓氢氧化钠溶液，氧化物的相对分子质量都大于26。（2）这四种元素中是否有一种是铝元素 （填“是”或“否”）；信息3：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量稀盐酸，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入过量的烧碱溶液，最终溶液中析出白色沉淀。（3）生成白色沉淀物的化学式为 ；信息4：向上述四种元素的单质组成的混合物中加入足量烧碱溶液，固体部分溶解，过滤，向滤液中加入足量的稀盐酸，最终溶液中析出白色沉淀。（4）生成白色沉淀物的化学式为 。肥城一中2010届上学期期中高三化学综合训练三答案15 adbbc 610 dacbc 1115 cddbb 1620 adcbb21（1）na（2分） （2）取少量含有该离子的溶液与强碱溶液共热（1分 ），若放出能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明有nh4+（1分） （3）na+ oo2- na+（2分） （4）cl（2分） 酸性：hclo4h2so4（2分，或稳定性：hclh2s等）22（1）不能，（1分）如果互换顺序，则无法除去过量的ba2+，从而引入新的杂质。