湖北省黄梅一中高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（十七）新人教版(1).docVIP

湖北省黄梅一中2014届高三理综（化学部分）下学期适应性训练试题（十七）新人教版7、下列说法正确的是（ ）a可用使铁钝化的方法来减缓铁的腐蚀 b除去co气体中的少量氧气可让气体通过加热的铜网 c不论将铝箔加热到什么样的温度均是只熔化而不滴落下来 d等质量的铝与盐酸或氢氧化钠溶液反应时产生的氢气体积一定相等 8、代表阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）a1mol/l na2co3溶液中的na+数目为b电解na2co3饱和溶液，若生成个h2，一定生成个o2c常温常压下，46g no2的原子数为d1mol na2o2与h2o完全反应时转移的电子数为9、下列各组物质中，物质之间不能通过一步反应就能实现图示变化的是（ ）选项物质转化关系abcdafecl2fecl3fecucl2bnono2n2hno3cna2co3naohna2o2nahco3dal2o3naalo2alal（oh）310、环丙烷的结构简式可表示为，而环已烷因碳原子在空间排列方式不同，有两种空间异构体（如图）a为船式，b为椅式的结构，当环已烷的不同碳原子上连有两个重氢（d）原子时，包括重氢在六个碳环上位置不同与空间异构在内的异构体共有（ ）a6种b12种 c16种 d10种11、下列各示意图与对应的表述正确的是（ ）a图表示一定条件下某化学反应的速率随时间变化的趋势图，该反应一定为放热反应b图中曲线表示将氢氧化钠溶液滴加到醋酸溶液浓度的变化趋势图c图表示等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，分别加入足量镁粉，产生h2的物质的量的变化d图为水的电离平衡曲线图，若从a点到c点，可采用在水中加入适量naoh固体的方法12、科学家ptatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法制得臭氧，同时还制得了过氧化氢。电解总方程式为：，下列说法正确的是（ ） a阴极反应为： = b阳极反应为：= c每生成标准状况下的224 lo3转移电子为3 mold电解一段时间后，溶液ph不变13、下图是短周期元素原子半径与最外层电子数的关系图，其中乙单质是半导体，下列说法正确的是（ ）a丙的氢化物与丙的最高价氧化物的水化物不能发生化合反应b气态氢化物的稳定性：丙丁戊c甲的离子半径比丁的简单离子半径小d乙与丁形成的化合物含共价键，同时是两性氧化物26、活性炭吸附法是工业提碘的主要方法之一。其流程如下：i含i的卤水(已酸化)nano2氧化i2naoh溶液i、io3nahso3溶液i2活性炭吸附i245%h2so4完成下列填空：（1）酸性条件下，nano2溶液只能将 i氧化为i2，同时生成no。写出反应的离子方程式 。（2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾等都是常用的强氧化剂，但工业上氧化卤水中i选择了价格并不便宜的亚硝酸钠，可能的原因是什么？ 。（3）反应发生时，溶液底部有紫黑色的固体生成，有时溶液上方产生紫色的气体。解释产生这种现象的原因 ，所以，反应需要在 条件下进行。（4）流程中，碘元素经过了i2i、io3i2的变化过程，这样反复的原因是 。27、正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。发生的反应如下：反应物和产物的相关数据列表如下：沸点/密度/gcm-3水中溶解性正丁醇117.20.8109微溶正丁醛75.70.8017微溶实验步骤如下：将6.0gna2cr2o7放入100ml烧杯中，加30ml水溶解，再缓慢加入5ml浓硫酸，将所得溶液小心转移至b中。在a中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热。当有蒸汽出现时，开始滴加b中溶液。滴加过程中保持反应温度为9095，在e中收集90以上的馏分。将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集7577馏分，产量2.0g。回答下列问题：（1）实验中，能否将na2cr2o7溶液加到浓硫酸中，说明理由 。（2）加入沸石的作用是 ，若加热后发现未加入沸石，应采取的正确方法是 。（3）上述装置图中，b仪器的名称是 ，d仪器的名称是 。（4）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在 层（填“上”或“下”）。（5）反应温度应保持在9095，其原因是 。（6）本实验中，正丁醛的产率为 。28、碳和氮的许多化合物在工农业生产和生活中有重要的作用。（1）工业上生产硝酸所需要的一氧化氮常用氨气来制备，该反应的化学方程式为 。（2）以co2与nh3为原料可合成化肥尿素化学式为co（nh2）2。已知：2nh3（g）+co2（g）=nh2co2 nh4（s） h=-l59.5 kjmol-1nh2co2nh4（s）=co（nh2）2（s）+h2o（g） h=+116.5 kjmol-1h2o（1）=h2o（g） h=+44.0kjmol-1写出co2与nh3合成尿素和液态水的热化学反应方程式 （3）以氨气代替氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点，已知氨燃料电池使用的电解质溶液是2moll-1的koh溶液，电池反应为：4nh3+3o2=2n2+6h2o。该电池负极的电极反应式为 ；每消耗34g nh3转移的电子数为 （阿伏加德罗常数的值用na表示）。（4）用活性炭还原法可以处理氮氧化物。某研究小组向某密闭容器加入一定量的活性炭和no，发生反应c（s）+2no（g）n2（g）+co2（g） h=q kjmol-1。在t1时，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下： 时间（min）浓度（moll-1）01020304050no1.000.580.400.400.480.48n200.210.300.300.360.36co200.210.300.300.360.36t1时，该反应的平衡常数k= ；30min后，只改变某一条件，反应重新达到平衡，根据上表中的数据判断改变的条件可能是 （填字母编号）。a加入一定量的活性炭 b通人一定量的noc适当缩小容器的体积 d加入合适的催化剂若30min后升高温度至t2，达到平衡时，容器中no、n2、co2的浓度之比为5：3：3，则q 0（填“”或“”）。 36、【化学选修：有机化学基础】 已知：某企业合成高效、低毒农药杀灭菊酯的路线如下： （1）写出下列物质的结构简式：c_；d_；e_；f_。 （2）从甲苯到d的四步反应中有_步是取代反应。 （3）农药杀灭菊酯的分子式为_。 （4）写出ef的化学方程式_。37、【化学选修：物质结构与性质】原子序数依次增加的a、b、c、d、e、f六种常见元素中，a、b、c、d是短周期非金属元素，b、c、d同周期，e、f是第四周期的金属元素，f的三个能层电子全充满。下表是主要化合价及原子半径数据： abcdef主要化合价1352 61 721 2原子半径nm0.0710.110.1020.0990.1970.117请回答下列问题：（1）b、c、d三种元素第一电离能数值由小到大的顺序是 （填元素符号）； （2）b的氢化物中心原子采取 杂化，空间构型是 形，是 分子（填“极性”或“非极性”）；（3）f2与nh3 形成配离子的化学式为 ，f单质晶体晶胞是下图的 （填、或）；（4）a 、e两种元素形成晶体晶胞是下图中的 （填、或），a离子的配位数是 ；（5）右图四条折线分别表示a族、a族、a族、a族元素气态氢化物沸点变化，请选出c的氢化物所在的折线 （填n、m、x或y）。3化学答题卡26、（12分）（1）（3分）（2） （3分）（3）（2分）（2分）（4） （2分）27、（16分）（1） （2分） （2） （2分） （2分）（3） （2分） （2分）（4）（2分）（5）（2分）（6） （2分）28、（15分）（1）（2分） （2） （3分） （3）（2分）（2分） （4）（2分） （2分） （2分）36、【化学选修：有机化学基础】（15分）（1）（2分）（2分） （2分）（2分） （2）（2分）（3）（2分） （4） （3分） 37、【化学选修：物质结构与性质】（15分）（1） （2分） （2） （1分） （1分） （1分） （3）（2分）（2分） （4） （2分） （2分） （5）（2分）参考答案acbbbbc26. （1）2i-+2no2-+4h+=i2+2no+2h2o （2）氯气、浓硝酸、酸性高锰酸钾氧化性太强，还能继续氧化i2（3）碘在水中溶解度不大，且易升华水浴加热（4）富集碘元素27. （1）不能，易迸溅（2）防止暴沸 冷却后补加 （3）分液漏斗 直形冷凝管（4）下（5）既可保证正丁醛及时蒸出，又可尽量避免其被进一步氧化（2分）（6）51 28. （1）4nh3+5o24