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质量守恒定律的应用和溶液一、质量守恒定律的理解和应用：、概念本身的理解：【海淀一模】19题 、下列说法不正确的是 （ ）A木炭的质量等于它燃烧后生成物的质量B蜡烛燃烧时逐渐变短，符合质量守恒定律C高锰酸钾受热分解的总质量等于生成物的总质量D2 g氢气和8 g氧气反应，可生成10g水E12 g碳和16 g氧气反应，可生成28 g一氧化碳F5克水蒸发变成5克的水蒸气遵循质量守恒定律G2L的氢气与16L的氧气反应生成了18L的水 【小结】1、质量守恒定律适用范围：化学反应2、质量守恒定律研究的物质质量：真正参与化学反应的物质和生成的物质质量、微观结构示意图与粒子和宏观质量之间的关系：1：在下列微观粒子的示意图中，“”和“”分别表示氮原子和氢原子。A B C D 请回答下列问题：（1）B中的1个分子中含有 个原子。 （2）C中氮元素的化合价为 。（3）属于化合物的是（填序号） 。（4）分别由B和D中的粒子构成的物质在一定条件下能反应生成C中离子构成的物质，该反应的基本反应类型是 。（5）以上粒子中，在化学变化中的最小粒子是（填序号） 中的粒子，能保持氮气化学性质的最小粒子是（填序号） 中的粒子。2：下图中，代表氮原子，代表氢原子。 （1）B图中，每个分子中含有_个原子。（2）C的物质类别属于_ D的物质物质类别属于_A.混合物 B.纯净物 C.化合物 D.单质 E.氧化物（3）C物质中氮元素的化合价为_。（3）含有保持氮气化学性质微粒的是_（填序号）（4）化学变化中的最小微粒是_（填序号）3物质都是由粒子构成的，化学反应的实质是粒子之间的重新组合。（1）右图为甲、乙两种不同的气态物质在一定条件下反应生成丙物质的微观示意图，其中和分别表示氢原子和氮原子，则可知：一个丙分子由 个原子构成。构成甲物质的粒子是 （填“分子”、“原子”或“离子”）。此反应中甲、乙、丙三种物质的粒子个数比为 。（2）把一定质量的纯净物A和96 g B在一定条件下按下图所示充分反应，当B消耗完时，可生成88 g D物质和36 g E物质。+纯净物 +A B D E-氢原子-氧原子-碳原子请回答下列问题：参加反应的A物质的质量是 。A分子中各元素的原子个数比是（需表示出元素种类） 。（3）纯净物A可用作气体燃料。在一定条件下，将一定质量的A与160 g B按下图所示充分反应，当B反应完全时，生成132 g C和72 g D。纯净物一定条件A B C D氢原子氧原子碳原子A中各元素的质量比是 。已知A的相对分子质量为44，该反应的化学方程式是 。【小结】、化学反应前后一定不变的量：（1）微观：原子种类、原子个数、原子质量（2）宏观： 元素种类 、元素质量 、物质总质量 、宏观和微观的联系：化学反应中各物质质量之比 = （相对分子质量 化学计量数）之比元素质量之比 = （相对原子质量 原子个数）之比学生理解应用难点：由元素质量和相对原子质量求原子个数；由微观示意图进行粒子个数和元素、物质质量之间的计算。【拓展练习】（09中考）28、在点燃条件下，A和B反应生成C和D。反应前后分子变化的微观示意图如下所示。 请回答以下问题：（1）1个B分子中含有_个原子。（2）A中氮元素和氢元素的质量比为_。（3）4种物质中，属于化合物的是_（填图中字母）。（4）该反应的基本反应类型为_。（5）在该反应中，生成C和D的质量比为_ （计算结果用最简整数比表示）。1右下图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的园球代表不同原子。下列说法错误的是(反应前) (反应后)A此反应有单质生成B原子在化学变化中是不可分的C图中生成物全部是化合物D参加反应的两种分子的个数比为112已知某两种物质在光照条件下能发生化学反应，下图为该反应的微观示意图，其中不同的球代表不同种原子。下列说法中，不正确的是 A该反应属于置换反应 B反应前后元素种类不变 C图示中共有4种分子 D参加反应的两种分子的个数比为1：1 3.（6分）以下描述的是某反应在同一容器中反应前后部分分子种类的示意图。氮原子氧原子氢原子 反应前 反应后 氮元素和氢元素的本质区别是 。 1个 A分子中共含有 个原子。 该图代表的微观含义是 。 反应物中缺少某种物质，方框内应补充的微粒是 （填序号）。 该反应中B和C的质量比为 。3、陌生化学方程式的书写：【海淀一模】28、（5）若向铜和稀硫酸的混合物中滴加过氧化氢溶液，只观察到溶液颜色变蓝，发生反应的化学方程式为 。【知识点】应用质量守恒定律书写化学方程式：利用元素种类和原子个数在反应前后不变【拓展练习】（08中考题）33、（4）将生锈的铁钉放入过量稀盐酸中，观察到溶液变黄，一会还有无色气泡逸出。写出发生反应的化学方程式 _ _ 。氯化铁溶液可作净水剂。欲将上述所得溶液中含铁的物质全部以氯化铁形式回收，加入过氧化氢溶液反应可生成氯化铁和水。已知每生成162.5g的氯化铁，就同时生成18g的水。则该反应的化学方程式为_。1、 向红热的木炭中通入硫的蒸汽，能发生反应生成一种叫二硫化碳的物质写出方程式_2、 我国科学家陈旺等研究成果表明，在470。C 和80MPa大气压条件下，二氧化碳和金属钠反应产生金刚石和碳酸钠，合成的金刚石颗粒大小完全可以满足工业用途。该反应的化学方程式_3、 常温下过氧化钠（Na2O2）与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气_4、 三硝酸甘油酯是一种炸药，可因撞击而爆炸，生成空气中体积分数最多的两种气体和两种氧化物，一种能使澄清石灰水变混浊，一种常温下为液态，写出该反应方程式 _5、有些科学家预言未来理想的燃料是绿色植物，即（1）将绿色植物的秸秆【主要成分是纤维素，化学式（C6H10O5）n】在适当催化剂作用下与水作用生成葡萄糖（化学式为C6H12O6）(2)再将葡萄糖在一定条件下发酵转化为乙醇和二氧化碳（3）用乙醇做燃料，在空气中燃烧生成二氧化碳和水。写出（2）（3）两个反应的方程式_、_6、八硝基立方烷是一种新型烈性炸药，它的化学式为C8(NO2)8 一经引爆便能分解出两种极为稳定的气体氮气和二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式_ 7、 食盐和水配成食盐溶液，在通电情况下获得氢气，氯气和氢氧化钠三种产物，写出该反应的化学方程式_8、 黑火药是我国古代的四大发明之一，它由木炭、硫粉和硝酸钾KNO3 按一定比例混合而成，爆炸后生成硫化钾、氮气和二氧化碳。写出该反应的化学方程式_9、 氢气做“零污染”的燃料。写该反应的化学方程式_10、 灯泡内放很少量的红磷来延长白炽灯的使用寿命写该反应的化学方程式_11、 铝和氧化铜在高温条件下发生反应，生成氧化铝和铜，写该反应的化学方程式_12、 一氧化氮是空气的污染物之一。一氧化氮在400。C 左右并有催化剂的作用下，用氨气把一氧化氮还原为大气中含量最多的气体，同时生成相对分子质量最小的氧化物。写该反应的化学方程式_13、已知乙酸与氢氧化镁反应的化学方程式为2CH3COOH + Mg(OH)2 =(CH3COO)2Mg +2H2O，则乙酸与碳酸钙反应的化学方程式为 。4、元素守恒法进行计算：【海淀一模】25某融雪剂由氯化钙、氯化钠组成，其中氯化钠的质量分数为26% 。取一份含有融雪剂的雪样充分溶于水后过滤，得到200 g 滤液和 2 g 杂质。取10 g滤液进行测定，假设溶液中氯元素、钙元素、钠元素均来自于融雪剂，且杂质中不含可溶物，其中含钙元素的质量为0.12 g。则所取样品中含有氯元素的质量为A5.68 g B2.84 g C14.2 g D 0.71 g【小结】用元素守恒法进行计算：找出反应前后元素或原子团中几种元素不变质量不变【拓展练习】（10西城一模）25、有一在空气中暴露过的NaOH固体，经分析知其含水7.65%，含Na2CO3 4.32%，其余是NaOH。若将此样品1 g放入100 g3.65%的稀盐酸中充分反应，残余的酸再用10 g 30.9%的NaOH溶液恰好完全中和。将反应后的溶液蒸干，得到固体的质量是A5.85 g B4.52 g C2.62 g D1.33 g （07中考）40（3分）在电缆生产过程中会产生一定量的含铜废料。据报道，在通入空气并加热的条件下，铜与稀硫酸反应转化为硫酸铜。（1）请完成该反应的化学方程式：2Cu + 2H2SO4 + O2 2CuSO4 + （2）若选用的稀硫酸溶质的质量分数为12%，则用100 mL98%的浓硫酸（密度为1.8 g/cm3）配制该稀硫酸，需加水 g。 （3）取一定量上述稀释后的硫酸（其中含溶质98 g）与铜恰好完全反应，假设硫酸不和其他杂质反应，则反应后硫酸铜溶液的质量为（写出计算式即可） g。二、溶液：1、溶液中的量与状态之间的关系：【海淀一模】21下列判断不正确的是D某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则该物质一定是二氧化碳24、甲、乙两种固体的溶解度曲线如右图所示。下列说法中，不正确的是AM点表示在20时，甲、乙的溶解度相同B20时，分别在50 g水中加入50 g甲、乙，加热到40时，二者均为饱和溶液C40时，分别在100 g水中加入50 g甲、乙，所得溶液中溶质的质量分数：甲大于乙D40时，分别在100 g水中加入30 g 甲、乙，同时降温至20，析出固体的质量：甲大于乙32、某兴趣小组做了如下实验。 【实验一】提纯NaCl操作11 g含有泥沙 的NaCl含有泥沙的混合液操作溶液泥沙操作10 g NaCl固体 请根据实验回答下列问题：（1）操作、依次为下图中的（填序号） 。（2）若得到NaCl的产率比实际值偏低，则可能的原因是（填序号） 。A过滤时滤纸有破损B蒸发时有固体溅出C蒸发时，看到晶体析出，立即停止加热 D溶解11 g含有泥沙的NaCl时，加入的水量不足（3）用上述实验所得的氯化钠配制5%的氯化钠溶液50 g，不需要的仪器为（填序号） 。 A量筒 B天平 C烧杯 D漏斗 E蒸发皿 F玻璃棒 G酒精灯【实验二】溶解和结晶KNO3请根据实验和溶解度曲线回答下列问题（水的密度以1 g/mL计）：实验操作实验结果取20 mL水，加入5 g KNO3，搅拌，恢复至20全部溶解，得溶液再加X g KNO3，搅拌恰好饱和，得溶液再加5 g KNO3，搅拌得溶液 加热全部溶解，得溶液冷却至20晶体析出，母液（4）中溶液的质量为 ；一定属于不饱和溶液的是（填数字序号） ； 溶质的质量分数一定相等的是（填序号） 。（5）析出晶体的质量为（填序号） 。 A5 g BX+5 g CX+10 g【小结】学生的难点：“五个量、一个条件、两种状态”：溶质质量、溶剂质量、溶液质量、溶解度、溶质质量分数；温度；饱和溶液和不饱和溶液1、帮助学生梳理关系：、下列溶液经过变化后所的溶液的各量的变化是：变小用的箭头表示，变大用的箭头表示，不变用“”表示：（1）、将60oC的硝酸钾饱和溶液降温至20oC，溶质质量（ ）、溶剂质量（ ）、溶液质量（ ）、溶解度（ ）、溶质的质量分数（ ）。（2）、将20oC的硝酸钾饱和溶液升温至60oC，溶质质量（ ）、溶剂质量（ ）、溶液质量（ ）、溶解度（ ）、溶质的质量分数（ ）。（3）、向20oC的NaCl饱和溶液中加入5gNaCl固体，溶质质量（ ）、溶剂质量（ ）、溶液质量（ ）、溶解度（ ）、溶质的质量分数（ ）。（4）、向20oC的NaCl饱和溶液中加入10g水，溶质质量（ ）、溶剂质量（ ）、溶液质量（ ）、溶解度（ ）、溶质的质量分数（ ）。（5）、将50gNaCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水，溶质质量（ ）、溶剂质量（ ）、溶液质量（ ）、溶解度（ ）、溶质的质量分数（ ）。（6）、将50gNaCl不饱和溶液恒温蒸发掉10g水，溶质质量（ ）、溶剂质量（ ）、溶液质量（ ）、溶解度（ ）、溶质的质量分数（ ）。、学生的理解难点：（1）当温度一定时，某物质的溶解度是一个定值（2）温度相同，溶质相同的饱和溶液，溶解度相同，溶质质量分数相同【拓展练习】（自命题）下列变化一定会引起溶质质量分数变小的是 。将60oC的硝酸钾饱和溶液降温至20oC将20oC的硝酸钾饱和溶液升温至60oC向20oC的NaCl饱和溶液中加入5gNaCl固体 向20oC的NaCl饱和溶液中加入10g水将50gNaCl饱和溶液恒温蒸发掉10g水将50gNaCl不饱和溶液恒温蒸发掉10g水向含有NaCl晶体的溶液中加入水浓硫酸常时间放置在空气中浓盐酸长时间放置在空气中（海淀一模09）（5分）20时，将等质量的甲、乙两种固体，分别加入盛有10g水的A、B试管中，充分溶解后，可观察到如图所示的现象，甲、乙的溶解度曲线如右图所示。（1）在A、B试管的溶液中，水作 ，20时，（填“A”或“B”） 试管中，一定是饱和溶液。（2）若要使A试管中剩余的甲物质继续溶解，可采取的方法有（填两种方法） 。（3）若温度在t以上，有质量相同的甲、乙两饱和溶液，降温到20，（填“甲”或“乙”） _析出的晶体多。 （4）20时，对A试管进行如下操作，最终A试管中溶液的溶质质量分数一定发生变化的是（填序号） 。 升温到40 加入少量甲物质 加少量水 蒸发部分溶剂，恢复到20 加入少量40时的甲的饱和溶液，恢复到20 （海淀二模08）10某兴趣小组为了研究NaCl和KNO3的溶解和结晶，做了两组实验（室温下），其过程如下： 【第一组】5 g NaCl全部溶解5 g NaCl部分溶解10 g H2O全部溶解5 g KNO3全部溶解5 g KNO3全部溶解部分溶解加热5 g KNO3全部溶解冷却室温白色固体_g操作a20 g水 【第二组】20 g水 （1）中溶质的质量分数为_，的现象是_；（2）第一组实验中操作a为 ，所得氯化钠固体质量是 ；（3）上述实验过程中一定属于饱和溶液的是（填数字序号，下同）_， 溶质的质量分数一定相等的是_（写出合理的一组即可）。2、化学反应中溶液的计算：【海淀一模】35、取25 g石灰石样品与一定质量的14.6%的稀盐酸恰好完全反应，将反应所得混合物蒸干得到固体27.2 g（不含结晶水）。设该样品中的杂质既不与稀盐酸反应也不溶于水。试计算：（写出计算过程，计算结果保留一位小数）（1）该反应中生成的气体的质量。（2）参加反应的盐酸的质量。（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数。【小结】化学反应中的溶质的质量分数的计算：（1）化学方程式计算用的一定是纯净物（2）溶液的质量= 参加反应的各物质质量之和 - 生成的沉淀或气体【拓展练习】活动小组的同学对某石灰矿的石灰石做碳酸钙含量的测定。他们称取石灰石样品25g，加入100g某浓度稀盐酸，恰好完全反应，收集到二氧化碳8.8g。求:(1)石灰石样品中碳酸钙的质量分数 (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数（杂质不反应也不溶解） 元素化合物、实验探究及化学与社会三、元素化合物：1、化合物之间的反应关系和性质：【海淀一模】20在实验室中为了鉴别氢氧化钠溶液和醋酸溶液，同学们提出了下列几种方法：分别滴加紫色石蕊溶液 分别滴加酚酞溶液 闻气味 品尝 分别加入一小段镁带分别加入大理石。其中可行的是：A. 都可以 B. C. D. 21下列判断不正确的是A某固体化肥与熟石灰混合研磨产生氨味，证明该化肥一定是铵态氮肥B某物质燃烧产物只有二氧化碳和水，但该物质不一定只由碳和氢两种元素组成C向某固体中滴加稀盐酸，产生的气体使澄清的石灰水变浑浊，但该固体不一定是碳酸钠D某物质能与水反应，将少量该物质加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则该物质一定是二氧化碳22某同学对下列四个实验都设计了两种方案，其中方案1合理、方案2不合理的是 选项ABCD实验目的清洗铁制品表面的铁锈检验氢氧化钠溶液是否变质除去二氧化碳中含有的少量一氧化碳鉴别氢氧化钠和氯化钠固体方案1用适量稀盐酸洗滴加稀盐酸点燃加水溶解，滴加酚酞溶液方案2用适量稀硫酸酸洗滴加酚酞溶液将气体通入澄清石灰水加水溶解，测溶液温度23甲、乙、丙、丁四种物质有如右图所示的转化关系（部分反应物和产物已略去），则甲、乙、丙、丁依次是AC、CO、CO2、H2CO3 BCO、CO2、C、H2CO3CCaO、Ca(OH)2、CaCl2、CaCO3 DCaCO3、Ca(OH)2、CaCl2、CaO【小结】1、化合物相互转化关系梳理：方法一：按物质的性质进行总结，清晰每种物质有几点化学性质：1、O2： 2、H2O： 3、H2、CO、C： O2 H2O H2、CO、C4、CO2： 5、HCl CO2 HCl 6、Ca(OH)2 7、盐：Na2CO3 CuSO4Ca(OH)2 Na2CO3 CuSO4方法二：物质之间的网络化2、利用物质之间的转化关系和特性解决推断题：【海淀一模】30（7分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。（1）若甲在常温下是液态，可以做一些溶液的溶剂，其75%的溶液常作为医用消毒。则甲的化学式为 ，它属于（填序号） 。A有机物 B纯净物 C混合物 D化合物 E氧化物（2）若甲是发酵粉的成分之一，在医疗上是治疗胃酸过多症的一种药剂。则甲的俗名是 ；甲与盐酸反应的化学方程式为 。（3）若甲的固体可做气体干燥剂，但不能用于干燥CO2气体，那么甲溶液的pH 7（填“” 或“=”），CO2气体不能被甲干燥的原因可能是 。（4）若甲物质长期敞口放置会变质，则下列说法正确的是（填序号） 。A甲一定是氢氧化钠 B变质的原因一定是与氧气发生了反应C变质后质量一定增加 D变质一定是由化学反应引起的【小结】物质特性：（1）能使带火星的木条复燃的无色无味气体是氧气；（2）支持燃烧或供给呼吸的气体一般是O2；（3）能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体是二氧化碳。（4）常见的灭火剂CO2，也可以是H2O；（5）光合作用的主要气体是CO2，还可能是甲烷；（6）液态氧化物H2O；（7）最常见的溶剂是水，还有酒精（8）反应条件是通电的是水的分解等 （9）特殊现象：白烟P2O5，浓HCl易挥发产生白雾，溶解吸热NH4NO3，溶解放热浓H2SO4、NaOH，与水反应放热CaO + H2O，反应吸热C+CO2。（10）用途： HCl胃液的主要成分，除铁锈；浓H2SO4强腐蚀性，吸水性，做干燥剂；CaCO3补钙剂，建筑材料； NaOH易潮解，做干燥剂；应用于肥皂、石油、造纸、纺织、印染，生产洗涤剂；Ca(OH)2改良酸性土壤，制波尔多液，建筑上做三合土； Na2CO3用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。NaHCO3发酵粉，治疗胃酸过多。（11）元素、物质之最：地壳中含量最多的金属元素Al，非金属元素O，人体中含量最多的金属元素Ca ，非金属元素O。物质：导热性最好的金属Ag，年产量最高的金属Fe ，人体中含量最多的物质H2O，空气中含量最多的物质N2，密度最小的物质H2。【拓展练习】（09中考）30（7分）甲是初中化学中的常见物质，请根据下列叙述回答问题。（1）若甲能与稀硫酸反应生成一种在标准状况下密度最小的气体，该化学式为_，甲在常见的金属活动顺序中的位置是_。（2）若甲是一种红色的氧化物，能溶于稀盐酸，得到黄色溶液，则甲的化学式为_。（3）若甲既能与稀盐酸反应生成X，又能与氢氧化钙溶液反应生成Y，且X与Y能反应，则甲的化学式可能是_（写出一种即可），X与Y反应的化学方程式为_。（4）若甲能与水反应，将少量甲加到饱和石灰水中，溶液变浑浊，则下列说法正确的是_（填字母序号）。A甲一定是二氧化碳 B反应后溶质的质量一定减小C反应前后溶剂的质量保持不变 D反应前后溶液中溶质的质量分数可能不变3、从微观粒子的角度解释化学反应的实质：【海淀一模】29下图是有关稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观示意图。请回答下列问题： + A B C（1）A中溶液能使紫色石蕊溶液显 色，因为其中含有较多的（填粒子符号）_； B中溶液能使无色酚酞溶液显 色，因为其中含有较多的（填粒子符号）_。（2）将50 g 7.3% 的A中的溶液与50 g 8% 的B中的溶液混合，得到C中的溶液，其中主要含有的粒子是（填粒子符号）_；C中的溶液中溶质的质量分数是_ 。【小结】（1）清楚构成物质的具体粒子（2）粒子变化的才真正参加了化学反应。【拓展练习】（西城一模10）28（2）右图是盐酸与氢氧化钠溶液反应的微观过程示意图。构成氢氧化钠溶液的粒子是 ；盐酸与氢氧化钠溶液的反应属于基本反应类型中的 反应，从微观粒子的角度分析，该反应的实质是 。29（4分）了解物质构成的微观奥秘，能帮助我们更好地认识物质变化的本质。（1）下列有关原子的结构说法正确的是_（填序号）。A原子不可再分 B原子核一般是由质子和中子构成 C电子带负电 D原子核带正电E原子核体积很小，核外有相对很大的空间 F电子的质量比原子核的质量大（2）右图是氢氧化钠溶液和盐酸反应实质的微观示意图。当它们恰好完全反应后，溶液中的三种粒子是_（填粒子符号）。（3）2007年，化学家埃特尔证实了氢气与氮气在固体催化剂表面合成氨（NH3）的反应过程，获得诺贝尔化学奖。用 、 、 分别表示N2、H2、NH3三种分子。为了便于理解，我们将在固体催化剂表面（用 表示）合成氨的过程简化为下图中的五个步骤，请按照正确的步骤进行排序_（填序号）。1.（1）下图分别是溴化氢（HBr）和乙醇（C2H5OH）在水中的微观示意图。请你结合已有的酸、碱知识，判断溴化氢的水溶液显 ，乙醇的水溶液显 （填“酸性”、“中性”或“碱性”）。 （2）向盛有10mL稀盐酸（其中滴有少量指示剂）的烧杯中加入氢氧化钠溶液，用pH计测定溶液的pH，所得数据如下。请分析并回答下列问题：加入NaOH溶液的体积/mL02468101214烧杯中溶液的pH1.11.21.41.62.57.011.012.0若滴加的指示剂是紫色石蕊溶液，当加入氢氧化钠溶液的体积为13mL时，溶液显 色。若滴加指示剂是无色酚酞溶液，加入氢氧化钠溶液充分振荡后，溶液颜色无变化。此时溶液中的溶质一定有（填化学式） ；可能有 。4、实验中的特殊现象：【海淀一模】28、（4）某同学在探究金属活动性时做了下列实验：将一条铝片伸入盛有硫酸铜溶液的试管中，开始时没有明显现象，一段时间后，铝片的表面有气泡出现，且有红色固体生成。为了解释此“反常”现象，他查阅资料得知：配制硫酸铜溶液时常加入少量稀硫酸。上述实验中共发生了 个反应，其中产生红色固体物质的化学反应方程式是 。33该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变） 。【小结】常见实验中的异常现象：1、铝在空气中生成的致密的氧化膜对于铝性质实验的干扰2、浓盐酸的挥发性对实验的影响3、用酸给金属除锈产生气泡，原因 4、稀硫酸写字时间长也可看到字迹变黑,原因 5、放置一段时间后的氢氧化钠，加入稀盐酸会有气泡生成,原因 。【拓展练习】某化学兴趣小组利用下列装置进行O2、CO2的实验室制法和有关性质的研究。A B CCO2浓NaOH溶液加入酚酞的水 （2）乙同学用浓盐酸和大理石在B装置中制取CO2并检验其有关性质时，观察到烧杯中紫色石蕊试液变红。对这一现象的合理解释有 （填字母）。A产生的CO2使石蕊试液变红B产生的CO2与水反应生成H2CO3使石蕊试液变红C挥发出的氯化氢气体溶于水使石蕊试液变红乙同学将制得的气体通入澄清的石灰水中，石灰水没有变浑浊，其原因是 。四、实验与探究几类问题1、信息题及装置连接：【海淀一模】31、现有下列实验装置示意图： A B C D E F G 请回答下列问题：（1）A装置中a仪器的名称是 。（2）选用A装置可以制备的一种气体是 ，制取该气体的化学反应方程式是 ，收集该气体可选用的装置为（请填序号，答出一种即可） 。（3）现有如下资料： 制取NO2的反应原理：Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O 通常状况下，NO2是一种密度比空气大的有毒气体，能与水发生反应。 NO2能与碱溶液反应生成盐和水。若在实验室中用上述装置制备并收集一瓶干燥的二氧化氮气体，则所选装置从左到右的连接顺序为（填接口序号） 。【小结】学生难点：提取、运用题目信息，装置的选择和连接万能瓶的小结： 有三种情况，分别是： A B CA：（1）用于洗气，气体长进短出；（2）用于排水集气（瓶内装满水），气体短进长出B：排空气收集气体，密度大的从长管进，空气从短管出；密度小的从短管进，空气从长管出C：洗气并收集不与瓶内液体反应的气体总结：瓶内有液体的气体从短管出，液体从长管出；没有液体的，只考虑气体的密度与空气密度的大小2、流程图：（09中考）29、铜和铁是生产、生活中广泛使用的金属。（1）工业上用一氧化碳和赤铁矿（主要成分是氧化铁）冶炼铁，反应的化学方程式为_。（2）铁生锈的条件是_；铜表面也容易生成绿色铜锈，铜锈的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为Cu2(OH)2CO3，其组成元素有_种。（3）老师用生锈的铜片、铁粉和稀硫酸进行实验，实验过程如下图所示（部分生成物已略去）。紫红色固体C的化学式为_；写出II中反应的化学方程式_ _。【小结】让学生关注：过程中所加药品是否过量；加完试剂后所得物质的成分中一定有的是：生成物、过量的和未参加反应的物质。做题时在原卷将各步的物质标在流程图上西城：某固体粉末A由初中常见的四种单质组成，且不含K、Ca、Na。气体B可燃，气体G是人体新陈代谢的产物。请根据下图回答问题。反应无色气体B适量稀盐酸过滤过量金属铝、过滤反应混合溶液E固体F充分灼烧无色气体G适量稀硫酸蓝色溶液I固体A固体D混合溶液C（浅绿色）黑色固体H固体A由 组成。反应的化学方程式是 ；反应的化学方程式是 。3、定性、定量的实验探究：【海淀一模】33（6分）某同学在查阅资料时得知：市售纯碱样品常混有氯化钠杂质。资料卡：侯氏制碱法的原理可表示为：NaCl + H2O + NH3 + CO2 = NaHCO3 + NH4Cl2NaHCO3 = Na2CO3 + CO2+ H2O该同学设计了如下图中的装置进行实验，测定市售纯碱样品中碳酸钠的质量分数。（水蒸气的影响忽略不计，夹持装置已略去）主要实验步骤如下： 按图组装仪器，并检查装置的气密性； 称量5.5 g市售纯碱样品放入烧瓶中，加适量蒸馏水溶解，得到试样溶液； 从分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止； 缓缓鼓入一定量的N2； 称量B瓶及溶液的质量，发现增重2.2 g。请回答下列问题：（1）写出A中发生反应的化学方程式 。（2）鼓入一定量的N2的目的是 。装置C中澄清石灰水的作用是 。（3）如果将分液漏斗中的稀硫酸换成浓盐酸，测试的结果（填偏高、偏低或不变） 。（4）该样品中碳酸钠的质量分数为 %（结果保留到小数点后一位）。（5）若用与上述实验反应原理不同的实验来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数，请用化学方程式表示实验原理 。【小结】定性：题目中涉及到的物质性质定量：利用沉淀或气体的质量计算。实验时为了准确测量需要考虑到的几个问题：（1）测物质的全部质量（生成物测不全，反应物含量将偏小，其余物质的含量偏大）（2）不能进入杂质（杂质参加反应，反应物含量将偏大，其余物质的含量偏小）测定气体的质量时：（1）空气中的水和二氧化碳可能干扰（用氢氧化钠溶液测二氧化碳的质量时，如果空气进入会造成误差；（2）用排水量气体体积时，要考虑气体的溶解性和是否于水反应）（3）装置中有气体残留；（4）装置气密性不好，气体散失（5）吸收的试剂不够，未将气体完全吸收等。4、物质成分的探究：（1）、混合物成分探究：（09中考）33、某校化学小组同学从家中带来食盐、水垢、纯碱、淀粉和洗衣粉5种物质。老师从中取