化学方程式分类汇总.doc

常考化学方程式分类汇总：一、化合反应点燃=1. 镁（银白色固体）在空气中燃烧：2Mg + O2 2MgO点燃=现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色粉末状固体应用：可用于做照明弹2. 铁（银白色固体）在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2 Fe3O4 现象：在空气中燃烧红热、离火后变冷；在氧气中燃烧剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体。3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 = 2CuO现象：红色固体变成黑色。 应用：可用于除去混合气体中的O2，可用于制作CuSO4点燃=4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 2Al2O3 现象：(与镁相同)5铝在空气中形成氧化膜：4Al + 3O22Al2O3 （注意与上一方程式的区别） 应用：铝具有很好抗腐蚀性的原因点燃=6. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 SO2现象：微弱的淡蓝色火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。应用：燃煤会污染空气的原因之一（煤中含S）点燃=7. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 2CO2点燃=现象：产生蓝色火焰，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。应用：煤炉上方产生蓝色火焰的原因8氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 2H2O 现象：淡蓝色火焰，放热。 应用：最清洁的燃料燃烧（爆炸）9二氧化碳可溶于水： H2O + CO2= H2CO3应用：二氧化碳气体使石蕊试液变红的原因10生石灰遇水：CaO+H2O=Ca(OH)2现象：块状固体变成粉末状，放出大量热。应用：生石灰做干燥剂的反应原理、生石灰变质的原因二、分解反应MnO21加热高锰酸钾：2KMnO4 =K2MnO4 + MnO2 + O2（实验室制氧气原理1：固固加热装置）2加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 2KCl + 3O2（同上）MnO2=3过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：.2H2O2 2H2O+ O2 通电=（实验室制氧气原理2：固液常温型）4电解水：2H2O 2H2+ O2 现象：两电极上有气体产生，正、负极气体体积比约为1：25碳酸不稳定而分解：H2CO3 = H2O + CO2应用：通入了二氧化碳的石蕊试液又变成紫色的原因高温=6高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaCO3 CaO + CO2三、置换反应（一）需要加热或高温的1氢气还原氧化铜：H2 + CuO = Cu + H2O高温=现象：黑色粉末变成红色固体，试管口有水珠出现应用：氢气的还原性体现，还原其它金属氧化物与此类似2木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 2Cu + CO2现象：黑色粉末变成红色固体，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体。应用：木炭的还原性体现（二）金属与酸产生H2的3锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 现象：有气泡产生，固体逐渐溶解（实验室制取氢气的反应原理）4。铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2现象：有气泡产生，固体逐渐溶解，溶液逐渐变成浅绿色5。铝和稀硫酸2Al +3 H2SO4 = Al2(SO4)3 + 3H2现象：有气泡产生，固体逐渐溶解6。锌和稀盐酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2现象：有气泡产生，固体逐渐溶解7。铁和稀盐酸Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 现象：有气泡产生，固体逐渐溶解，溶液逐渐变成浅红色8。铝和稀盐酸2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3 H2 现象：有气泡产生，固体逐渐溶解（三）金属与盐溶液发生置换反应的9铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu 现象:银白色的铁丝上附有红色物质,蓝色溶液逐渐变为浅绿色。应用：湿法冶铜、“曾青得铁则化为铜”、玻尔多液不能用铁桶配制的原因10. 铝和硫酸铜溶液反应：2Al + 3CuSO4 =Al2(SO4)3 +3 Cu现象:银白色的铝丝上附有红色物质。11. 铜和硝酸银溶液反应：Cu +2 AgNO3 = Cu(NO3)2 +2 Ag 现象:红色铜丝上附有银白色物质,无色溶液逐渐变为蓝色应用：通常可用于证明铜比银活泼。四、复分解反应（一）酸与金属氧化物：酸 + 金属氧化物- 盐 + 水1、氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O 现象：红色固体逐渐溶解，溶液变成黄色应用：盐酸清除铁锈2. 氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O现象：红色固体逐渐溶解，溶液变成黄色应用：硫酸清除铁锈3. 氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O 现象:黑色粉末逐渐消失,无色溶液变为蓝色溶液应用：用盐酸去除铜粉中的氧化铜。用铜粉与盐酸得到氯化铜4. 氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 现象:黑色粉末逐渐消失,无色溶液变为蓝色溶液应用：用盐酸去除铜粉中的氧化铜。用铜粉与硫酸得到硫酸铜（二）酸与碱：酸 + 碱 - 盐 + 水（中和反应）5盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH = NaCl +H2O 6硫酸和氢氧化钙反应：H2SO4+ Ca(OH)2 = Ca SO4 + 2H2O 应用：用熟石灰处理含硫酸的废水（实际使用中通常直接加生石灰，生石灰遇水变成熟石灰）7氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O 8硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O 9盐酸与氢氧化铁：3HCl+ Fe(OH)3= FeCl3+3 H2O 现象：红褐色沉淀消失，无色溶液变为黄色溶液10盐酸与氢氧化铜：2HCl+ Cu(OH)2= CuCl2+2 H2O 现象：蓝色沉淀消失，无色溶液变为蓝色溶液11硫酸与氢氧化铁：3H2SO4+ 2Fe(OH)3= Fe2(SO4)3+6 H2O 现象：红褐色沉淀消失，无色溶液变为黄色溶液（三）酸与盐：酸 + 盐 - 另一种酸 + 另一种盐12、盐酸与碳酸钙： CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2现象：有气泡产生，固体逐渐溶解。应用：实验室制取二氧化碳、用盐酸清除水垢。13盐酸与碳酸氢钠：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2现象：剧烈反应，产生大量气泡，固体溶解应用：用碳酸氢钠治疗胃酸过多（四）碱与盐：碱（溶液） + 盐（溶液） - 另一种碱 + 另一种盐14碳酸钠与熟石灰：Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH现象：有白色沉淀生成。应用：纯碱制烧碱、除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠15氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3 NaCl 现象：红褐色沉淀生成16氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+ CuSO4= Cu(OH)2+ Na2SO4 现象：有蓝色沉淀生成17熟石灰与氯化铵：2 NH4Cl+Ca(OH)2=CaCl2+2 NH3+2H2O 现象：有刺激性气体生成应用：用与检验NH4、铵盐氮肥不能与草木灰（主要成分是K2CO3，溶液显碱性）、熟石灰混合施用的原因（五）盐与盐反应：盐（溶液） + 盐（溶液） - 两种新盐18氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3 现象：白色沉淀生成19硫酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl 现象：白色沉淀生成20碳酸钠溶液和氯化钙溶液：Na2CO3 + CaCl2 = CaCO3 + 2NaCl 现象：白色沉淀生成21碳酸钠溶液和氯化钡溶液：Na2CO3 + BaCl2 = BaCO3 + 2NaCl 现象：白色沉淀生成五、不属于基本反应类型。点燃=（一）不属于基本反应类型但属于氧化还原反应的1. 甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 现象：产生明亮的蓝色火焰，火焰上罩一冷烧杯时，杯壁上有水珠出现，加石灰水会变浑浊应用：最简单的有机物燃烧、天然气（或沼气）燃烧（或爆炸）点燃=2. 酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2 2CO2 + 3H2O 3一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO = Cu + CO2现象：黑色粉末变成红色固体，生成一种使澄清石灰水变浑浊的气体高温=应用：体现CO的还原性、除去二氧化碳中的一氧化碳4、一氧化碳与氧化铁：3CO+Fe2O32Fe+3CO2 现象：红色固体变成黑色，生成使澄清石灰水变浑浊的气体应用：用赤铁矿炼铁的反应原理（二）、不属于基本反应类型也不是氧化还原反应的5氢氧化钠与二氧化碳：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 应用：苛性钠在空气中变质、除去（吸收）混合气体中的二氧化碳6氢氧化钠与二氧化硫：2NaOH + SO2 = Na2SO3（亚硫酸钠） + H2O 应用：吸收（除去）废气中的二氧化硫气体，防止污染空气7氢氧化钙与二氧化碳：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O现象：澄清石灰水变浑浊应用：检验二氧化碳、澄清石灰水在空气中变质附加：（1）十组常见的离子间反应H+OH-H2O 中和反应原理H+CO32-CO2 + H2O 检验碳酸根离子OH+ NH4+-NH3+ H2O 检验铵根离子OH+ Cu2+-Cu(OH)2 生成蓝色沉淀，可溶于酸OH+ Fe3+-Fe(OH)3 生成红褐色沉淀，可溶于酸OH+Mg2+-Mg(OH)2 生成白色沉淀，可溶于酸CO32-+Ba2-BaCO3 生成白色沉淀，可溶于酸CO32-+Ca2-CaCO3 生成白色沉淀，可溶于酸Cl-+Ag+-AgCl 生成白色沉淀，不溶于酸。用于检验Cl-SO42-+Ba2+-BaSO4生成白色沉淀，不溶于酸。用于检验SO42-（2）部分识记内容一、物质的学名、俗名及化学式金刚石、石墨：C水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸HCl(6)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (7)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (8)纯碱、苏打：Na2CO3 (9) 小苏打：NaHCO3 (10)酒精、乙醇：C2H5OH (11)氨气：NH3 （碱性气体）二、常见物质的颜色的状态1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4 KMnO4为紫黑色3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷硫：淡黄色4、溶液的颜色：凡含Cu2+的溶液呈蓝色；凡含Fe2+的溶液呈浅绿色；凡含Fe3+的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）5、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色） （2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。6、有毒的，气体：CO 固体：NaNO2 CuSO4(可作杀菌剂 ,可用于游泳池消毒，与熟石灰混合配成波尔多液)三、化学之最1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。5、最简单的有机物是甲烷6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。7、相对分子质量最小的氧化物是水。 8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。 10 人体中含量最多的元素是氧。11、组成化合物种类最多的元素是碳。 12、日常生活中应用最广泛的金属是13、最早利用天然气的是中国；14、最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现刘安淮南万毕术“曾青得铁则化为铜”、宋朝应用）； 宜八中2010级下学期化学用语测试题班级_姓名_得分_一、写出下列叙述中对应的化学方程式及现象、反应类型(方程式每个2分，其余每空1分，共68分)1、用无色液体与一种黑色固体制氧气_反应类型为2、在酒精灯火焰上加热铜丝_，现象为3、将上题中的铜丝趁热放入装有氢气的集气瓶中_反应类型为_4、盛澄清石灰水的试剂瓶内壁上形成一层白色硬膜的原因_5、清除上题中试剂瓶内白膜的方法_反应类型为_6、氢氧化钠敞口放置在空气中会变质的原因_7、已经部分变质的氢氧化钠溶液中加澄清石灰水_反应类型为_8、用赤铁矿炼铁的反应原理_现象为_9、用氢氧化铝中和过多的胃酸_反应类型为_10、将铝丝放入硫酸铜溶液中_反应现象为_11、用生石灰处理含有硫酸的废水_、_12、矿井中发生瓦斯(主要为甲烷)爆炸的原因_13、一氧化碳燃烧_反应现象为_14、氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液_反应现象为_15、写出一个有红褐色沉淀生成的反应_反应类型为_16、在上题产生的红褐色沉淀中加入稀硫酸_反应现象为_17、用稀硫酸除去铜粉中的氧化铜粉末_反应现象为_18、实验室制取氢气_反应类型为_19、黄色粉末在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰生成一种有刺激性气味的气体_20、用硫酸清除铁制品表面的锈_反应现象为_21、两种黑色固体混合加高温，有红色固体生成_反应类型为_22、新买的铝制品表面很快变得灰暗的原因_反应类型为_23、用烧碱溶液吸收二氧化硫气体，防止污染空气_24、用氯化钡溶液除去氯化钠中的硫酸钠_反应类型为_二、用化学用语表示