广东省深圳市高二化学上学期期末联考试题鲁科版.doc

高级中学20122013学年第一学期期末测试高二化学本试卷分为第卷（选择题）和第卷（非选择题），第卷为1-14题，共46分，第卷为15-18题，共54分。全卷共计100分。考试时间为90分钟。注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号、试室号、座位号涂写在答题卡上。2、选择题每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3、非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答。答案必须写在答题卡（卷）各题目规定区域内的相应位置上。如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案。不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4、考生必须保持答题卡（卷）的整洁。考试结束后，交答题卡（卷）。可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 al 27第卷（本卷共计46分）一.单选题：（每小题只有一个选项符合题目要求，每小题3分，共计30分。选对的得3分，选错或不答的得0分）12008年北京奥运会的“祥云”火炬所用燃料的主要成分是丙烷，下列有关丙烷的叙述中不正确的是a分子中碳原子不在一条直线上 b光照下能够发生取代反应c1mol丙烷完全燃烧需消耗氧气5mol d比丁烷更易液化2. 现有一种烃可以表示为： ch3ch2ch2 ch2ch2ch2ch2ch3 ch3ch2chch2chchch2ch2ch2ch3 ch3ch2ch2ch2chch2ch2ch2ch2ch3命名该化合物时，应确定它的主链上的碳原子数目是a11 b12 c13 d143.下列说法正确的是a.一定条件下，使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率b.水解反应nh4h2onh3h2oh达到平衡后，升高温度平衡逆向移动c.铅蓄电池放电时的负极和充电时的阳极均发生还原反应d.对于反应2h2o22h2oo2, 加入mno2或升高温度都能加快o2的生成速率4. 已知反应：2no2(g) n2o4(g)，把no2、n2o4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用夹子夹住橡皮管，把烧瓶a放入热水里，把烧瓶b放入冰水里，如下图所示。与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，a烧瓶内气体颜色变深，b烧瓶内气体颜色变浅。下列说法正确的是a反应2no2(g) n2o4(g)的正反应为吸热反应b上述过程中，a烧瓶内正反应速率加快，逆反应速率减慢c上述过程中，b烧瓶内c(no2)减小，c(n2o4)增大d上述过程中，a烧瓶内气体密度减小、b烧瓶内气体密度增大5在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的x、y，发生反应mx(g)ny(g)hq kj/mol。反应达到平衡时，y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表所示：下列说法正确的是amnbq7时，则一定是c1v1=c2v2c当ph=7时，若v1=v2，则一定是c2c1d若v1=v2，c1=c2,则c(ch3coo)+c(ch3cooh)=c(na)8. 25时，在等体积的 ph=0的h2so4溶液，0.05mol/l的ba(oh)2溶液，ph=10的na2co3溶液，ph=5的nh4no3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是a. 1:10:10:10 b. 1:5:510:510 c. 1:20:10:10 d. 1:10:10:109.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是a.在0.1 moll1nahco3溶液中：c(na)c(hco3)c(co32)c(h2co3)b.在0.1 moll1na2co3溶液中：c(oh)c(h)c(hco3)2c(h2co3)c.向0.2 moll1nahco3溶液中加入等体积0.1 moll1naoh溶液：c(co32) c(hco3) c(oh)c(h)d.常温下，ch3coona和ch3cooh混合溶液ph7, c(na)0.1 moll1：c(na) c(ch3coo)c(ch3cooh)c(h)c(oh)10对于难溶盐mx，其饱和溶液的mn+和xn- 离子的物质的量浓度之间的关系近似于水的离子积kw（kw = c(oh) c(h+)），存在着c(mn+) c(xn-)=k的关系（k为常数）现将足量的agcl固体分别放入下列物质中：10 ml蒸馏水 40ml 0.03moll盐酸 50ml 0.05mollagno3溶液 30ml 0.02mollcacl2溶液 agcl的溶解度由大到小排列的顺序是a b c d 二、双选题：（每小题有两个选项符合题目要求，每小题4分，共计16分。全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）11在1.01105 pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是物质名称沸点()正丁烷ch3(ch2)2ch30.5正戊烷ch3(ch2)3ch336.127.89.5正己烷ch3(ch2)4ch369.0a在标准状况下，新戊烷是气体b在1.01105 pa、20时，c5h12都是液体c烷烃随碳原子数的增加，沸点升高dc5h12随着支链的增加，沸点降低12、合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：n2(g)+3h2(g) 2nh3(g) h0，673k、30mpa下n(nh3)和n(h2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是a点a的正反应速率比点b的大b点 c处反应达到平衡c点d (t1时刻) 和点 e (t2时刻) 处n(n2)不一样d其他条件不变，773k下反应至t1时刻，n(h2)比上图中d点的值大1325时，在25 ml 0.1 mol/l的naoh溶液中，逐滴加入0.2 mol/l的ch3cooh溶液，溶液的ph变化如图所示，下列分析的结论中正确的是ab点的横坐标a12.5 bc点时溶液中有：c(ch3coo) c(na) c(h)c(oh) cd点时溶液中有：c(ch3coo)c(ch3cooh)2 c(na) d曲线上a、b间的任意一点，溶液中都有：c(na) c(ch3coo) c(oh) c(h)14. 某小组为研究电化学原理，设计如图装置。下列叙述正确的是aa和b不连接时，铁片上会有金属铜析出ba和b用导线连接时，铜片上发生的反应为cu22e=cu c无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色直接变成黄色da连接直流电流正极，b连接直流电流负极，电压足够大时，cu2向铜电极移动第卷（本卷共计54分）三、非选择题：15.（14分）研究co 、no2、so2等大气污染气体的处理具有重要意义。（1）co可用于合成甲醇，反应方程式为：co（g）+2h2（g）ch3oh（g）。在一定条件下将2 mol co和6 mol h2充入2l的密闭容器中发生反应，5分钟后测得c(co)=0.2 mol/l，计算此段时间的反应速率v(h2) _ mol/(lmin)。co在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如下图所示。该反应h 0（填“”或“ ”或“ ”）。理由是 。（2）h= kjmol-1。 平衡状态的是 （填序号）。请列式计算平衡常数k。16.（14分）（1）a的化学式为_ _；a的作用是_ _ _ _ _；沉淀物b是_ _（填化学式）（2）a应接直流电源的_ _极b电极上发生的电极反应式为_ _（3）现象是_ _（4）铜的相对原子质量为 _17. （14分）用a来说明ha是强酸还是弱酸 。c1 0.2moll（填“、或”）。关系是 （填序号）由大到小的顺序是 ，c(a-) mollc(ha) c(naoh) （填“、或”，下同），b 7。18（12分）（1）还需要 ；步骤3的操作名称是 。 （2）假设2： 只含有 。（3）a的名称是_ _ _。填写下表:实验步骤预期现象和结论步骤4:步骤5:高级中学20122013学年第一学期期末测试高二化学 参考答案一.单选题：（每小题3分，共计30分。选对的得3分，选错或不答的得0分）题号12345678910选项dcdccbbaba二、双选题：（每小题4分，共计16分。全部选对的得4分，只选一个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）题号11121314选项cdadbcab三、非选择题：15.（14分）（每空2分，计算4分）（1）0.32 在250、1.3104kpa下，co的转化率已经很高。增加压强，co的转化率提高不大，而生产成本却会显著增加（或经济效益不好）。（2）41.8 b 解：设起始时：c(no2)为1mol/l，c(so2)为2mol/l；平衡时：c(so3)为xmol/l no2(g) + so2(g)so3(g) + no(g)起始浓度(mol/l) 1 2平衡浓度(mol/l) 1-x 2-x x x据题意： 解得：x=0.816.（14分）（每空2分）(1)cuo 降低溶液中的c(h+)，提高溶液的ph值，使fe3+完全水解转变为fe(oh)3沉淀除去，而cu2+不沉淀 fe(oh)3(2) 负 4oh4eo22h2o(3)溶液变红色(4) 17.（14分）（每空2分）a=7时，ha是强酸；a7时，ha是弱酸。； b。c(na+)c(a-)c(oh-)c(h+) ； 0.05-10-5+10-9 。 ； 。18（12分）（1）玻璃棒（1分） 过滤（1分） （2）氢氧化钠（1