湖南省湘阴县第一中学高三化学上学期第一次周考试题.doc

湘阴一中2016届高三化学周考卷(1)一、选择题(18题各有一个选项符合题意，每题6分，共48分)1下列实验操作正确的是()a给容量瓶检漏时，向容量瓶中注入适量水，左手托住瓶底右手食指顶住瓶塞，倒置数次，观察是否漏水b具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿里称量，其他固体药品可直接放在天平托盘上称量c中和滴定用的锥形瓶中含有少量水，不影响测定结果d配制稀硫酸溶液时，可先在量筒中加入一定体积的水，再在搅拌下慢慢加入浓硫酸2设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是()a常温常压下，4.6 g乙醇中含有的ch键的个数为0.6nab34 g h2o2中含有的阴离子数为nac常温常压下，11.2 l ch3cl中含有的分子数大于0.5nad9.2 g no2和n2o4的混合气体中含有的原子总数为0.6na3 下列指定反应的离子方程式正确的是()acu溶于稀hno3：cu2hno= cu2no2h2ob(nh4)2fe(so4)2溶液与少量naoh溶液反应：fe22oh= fe(oh)2c向febr2溶液中通入足量氯气：2fe22br2cl2 = 2fe3br24cld向naalo2溶液中通入少量co2：co2alo2h2o = al(oh)3hco4在浓盐酸中hno2与sncl2反应的离子方程式为3sncl212cl 2hno26h= n23sncl4h2o。关于该反应的说法都正确的是()氧化剂是hno2；还原性：cln2；每生成2.8 g n2，还原剂失去的电子为0.6 mol；x为4，y为2；sncl是氧化产物a b c d5向cuso4溶液中逐滴加入ki溶液至过量，观察到产生白色沉淀cui，蓝色溶液变为棕色。再向反应后的溶液中通入过量的so2气体，溶液变成无色。则下列说法正确的是()a滴加ki溶液时，ki被氧化，cui是氧化产物b通入so2后溶液逐渐变成无色，体现了so2的漂白性c通入22.4 l so2参加反应时，有2na个电子发生转移d上述实验条件下，物质的氧化性：cu2i2so26己知在碱性溶液中可发生如下反应：2r(oh)3 + 3c1o- + 4oh = 2ro4n-+3cl +5h2o。则ro4n-中 r 的化合价是 （ ） a +3 b+4 c+5 d+67下列说法正确的是（ ）a稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度b25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液ph=7c25时，0.1moll1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱d0.1mol agcl和0.1molagi混合后加入1l水中，所得溶液中c(cl)=c(i)8下列离子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是()aho中投入na2o2固体：2ho2o= 4oh18o2b向0.1 moll1、ph1的naha溶液中加入naoh溶液：hoh = h2oc以金属银为阳极电解饱和硫酸铜溶液：cu22h2o= 2cuo24hdnh4al(so4)2溶液中加入ba(oh)2溶液使so完全沉淀：al32so2ba24oh= alo2baso42h2o题 号12345678答 案二、非选择题（共52分，每空2分）9已知：2fe32i= 2fe2i2，2fe2br2= 2fe32br。(1)含有1 mol fei2和2 mol febr2的溶液中通入2 mol cl2，此时被氧化的离子_ ，相应的离子方程式为 _ _。(2) 完成以下氧化还原反应的离子方程式：( )mno( )c2o+ _( )mn2+( )co2 _(3) 常温下，下列各组离子一定能大量共存的是（ ），可能大量共存的是（ ）a.使酚酞变红色的溶液中：na、fe3、so42、clb.=11013moll1的溶液中：nh4ca2、cl、no3c.与al反应能放出h2的溶液中：fe2、k、no3、so42d.水电离的c(h)=11013moll1的溶液中：k、na、alo2、co32（4）硝酸铵加热分解可得到n2o和h2o，250时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的平衡常数表达式为 _；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为 mol。10某化学实验小组制备硫酸亚铁铵晶体并设计实验测定其组成，他们进行了以下实验。.向feso4溶液中加入饱和(nh4)2so4溶液，经过“一系列操作”后得到一种浅蓝绿色的硫酸亚铁铵晶体，这种晶体俗名“摩尔盐”，它比绿矾稳定得多。将摩尔盐低温烘干后，称取7.84 g加热至100 失去结晶水，质量变为5.68 g。.选择下图所示的部分装置连接起来，检查气密性后，将上述5.68 g固体放入a装置的锥形瓶中，再向锥形瓶中加入足量naoh浓溶液，充分吸收产生的气体并测出气体质量为0.68 g。.向a中加入适量3%的h2o2溶液，充分振荡后滤出沉淀，洗净、干燥、灼烧后，测得其质量为1.6 g。根据上述实验回答下列问题：(1)实验中，“一系列操作”依次为_ 、 和过滤，要检验feso4溶液中是否含有fe3常用的试剂是(写名称)_ _。(2)实验中，选择的装置是a接_接_(填代号)，a装置中未使用分液漏斗的理由是_ 。(3)向锥形瓶中加入naoh溶液的操作方法是_ _ ，吸收a中产生的气体所用试剂应是 ；实验小组的同学为保证a中产生的气体被完全吸收，以准确测量其质量，他们在a中反应停止后再进行的操作是_ _ 。(4)根据上述实验数据计算，此摩尔盐中，n(nh)n(fe2)n(so)n(h2o)_ _。11.(1)某无色稀溶液x中，可能含有下表所列离子中的某几种。阴离子co、sio、alo、cl阳离子al3、cu2、mg2、nh、na现取该溶液适量，向其中加入某试剂y，产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂y的体积(v)的关系如下图所示。若y是盐酸，则溶液中含有的金属阳离子是_，ab段发生反应的总离子方程式为_ _，表中oa段与y溶液反应的离子的物质的量之比为_ _要标明离子符号，如n(na)。若y是naoh溶液，则bc段反应的离子方程式为：_。若不考虑离子的水解因素，忽略h和oh的影响，且溶液中只存在4种离子，则它们的离子个数比为_按阳离子在前，阴离子在后，高价在前，低价在后的顺序排列。(2) 化合物甲和naalh4都是重要的还原剂。一定条件下金属钠和h2反应生成甲。甲与水反应可产生h2，甲与alcl3反应可得到naalh4。将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 l(已折算成标准状况) 的h2。请推测并回答：(1) 甲的化学式_。(2) 甲与alcl3反应得到naalh4的化学方程式_。(3) naalh4与水发生氧化还原反应的化学方程式_。(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为fe2o3) 脱锈过程发生的化学方程式_。 周考化学（1）参考答案1至8小题 c d b a d d c b9题(1)i- fe2+2fe2+ +2i- +2cl2 = 2fe3+ + i2 + 4cl-(2)2 5 16h+ 2 10 8h2o(3)b d(4)k=c(n2o) c2(h2o) 410题 (1)蒸发浓缩；冷却结晶 硫氰化钾(2)c；d naoh溶液对分液漏斗活塞、旋塞的磨口腐蚀性强 (3)打开止水夹，缓慢推压注射器活塞；h2so4溶液用注射器向a中注入空气，使装置中的氨气全部进入吸收液(4) 212611题(1)na+； co32-+2h+=h2o+co2； n（sio32-）：n（alo2-）=