元素的性质与原子结构 课时作业(二).doc

高一化学必修二 第一章 物质结构 元素周期律第一节元素周期表第2课时元素的性质与原子结构 课时作业（二）(本栏目内容，在学生用书中以独立形式分册装订！)一、选择题1(2012楚雄州高一检测)下列各性质中不符合图示关系的是()A还原性B与水反应的剧烈程度C熔点D原子半径解析：据图可知，碱金属的性质随核电荷数的增大而逐渐增大或升高。随核电荷数增大，碱金属元素原子半径逐渐增大，还原性增强，单质与水反应的剧烈程度增大，A、B、D符合图像关系；随核电荷数增大，碱金属的熔点逐渐降低，故选C。答案：C2下列对碱金属性质的叙述中，不正确的是()A除铯外，其余都是银白色的柔软金属B单质在空气中燃烧生成的都是过氧化物C碱金属单质与水反应生成碱和氢气D最外层均是1个电子解析：铯单质略带金色光泽，A项正确；锂在空气中燃烧主要生成Li2O，B项不正确；碱金属单质均能与水反应生成碱和氢气，C项正确；碱金属最外层均是1个电子，D项正确，故选B。答案：B3下列各组元素中，按原子序数逐渐增加、电子层数逐渐增多的顺序排列的是()ANa、Mg、Al、Si BCl、S、P、SiCF、Cl、Br、I DH、F、Cl、Na解析：本题题干有两个要求，即“原子序数增加”和“电子层数增多”，可使用“排除法”，即先根据“原子序数增加”排除部分选项。再在剩下的选项中找符合“电子层数增多”的选项。答案：C4(2012成都高一检测)下列各组性质比较中正确的是()A还原性：HFHClHBrHIB稳定性：HFHClHBrBr2I2F2D密度：F2Cl2Br2ClBrI，则有还原性：HFHClHBrHClHBrHI，B错误；与水反应由易到难：F2Cl2Br2I2，C错误；密度：F2Cl2Br2NaSSeC还原性：FClID碱性：KOHNaOHLiOH解析：同主族，自上至下，元素的金属性逐渐增强，A正确；同主族，自上至下，元素的非金属性逐渐减弱，离子的还原性逐渐增强，B正确，C错；同主族，自上至下，元素金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物碱性增强：KOHNaOHLiOH，D正确。答案：C8(2011山东理综10)某短周期非金属元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素()A在自然界中只以化合态的形式存在B单质常用作半导体材料和光导纤维C最高价氧化物不与酸反应D气态氢化物比甲烷稳定解析：本题考查硅及其化合物，意在考查考生对硅及其化合物知识的理解与应用。该短周期非金属元素为Si，硅在自然界中只以化合态形式存在，A项正确；单质硅可用作半导体材料，而光导纤维的主要成分是SiO2，B项错误；Si的最高价氧化物为SiO2，其可以与氢氟酸反应，C项错误；由于非金属性SiC，因此气态氢化物稳定性：SiH4S，A错误；金属的活泼性：CaNaMg，离子的氧化性：Ca2NaABC，且A、B同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：y ，B最外层电子数是2，C的气态氢化物的水溶液呈碱性，据此填空：(1)A的元素名称为_，其气态氢化物的稳定性比CH4_(填“强”或“弱”)。(2)C、D的最高价氧化物的水化物的酸性大小为_(填化学式)。(3)B的活泼性比钙的_(填“强”或“弱”)。解析：A中最内层电子数是2，确定元素A是硅，则B是第三周期且最外层电子数是2，故B是镁；水溶液呈碱性的气态氢化物是氨气，则C是氮，D是磷。答案：(1)硅弱(2)HNO3H3PO4(3)弱14为了比较卤素单质的氧化性强弱，可在实验室先制Cl2(利用MnO2与浓盐酸反应可制取Cl2)并将Cl2依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中。如下图所示仪器(橡胶塞均为双孔)及药品，试回答：(1)若所制取气体流向为从左向右时，上述仪器接口的连接顺序为_接_、_接_、_接_。(2)实验开始后装置4中反应的化学方程式为_。(3)装置3的作用是_，反应的离子方程式为_。(4)装置1中的现象是_，反应的化学方程式为_。(5)通过本实验可得到的结论是_。解析：本实验的目的是制取Cl2并比较卤素单质的氧化性强弱，据实验流程：制取Cl2置换反应尾气处理，可知4可制取Cl2,1、2作置换反应的装置(注意长进短出)，3作尾气处理装置。答案：(1)HDCBAF(2)MnO24HCl(浓)MnCl2Cl22