陈巍峰第3课复分解反应.ppt

复分解反应 环节一 用化学方程式来表确达 1 水垢虽小 但它给人们生活来了许多不便 你有什么方法去除水垢 碳酸钙和氢氧化镁 吗 2 胃酸过多的人可服用氢氧化铝 也可用碳酸氢钠的药物去治疗 3 用稀硫酸除铁锈 4 用熟石灰制备氢氧化钠 5 氢氧化钠在空气中变质 环节二 认识复分解反应 识别 上述反应都属于复分解反应吗 碱 非金属氧化物 盐 水不是复分解反应 问 复分解反应有什么特点 互交换 价不变 问 复分解反应能进行的生成物条件是什么 有沉淀生成或者有气体生成或者有水生成 写Fe2O3与酸反应后的生成物中的铁元素化合价为 钾钠铵盐均可溶 硝酸盐入水无影踪 氯化物不溶氯化银 硫酸盐不溶硫酸钡 碳酸盐只溶钾钠铵 碱只溶钙钡钾钠氨 碱 盐溶解性口诀 环节三 深度探讨酸 碱 盐之间的复分解反应 类型一 HCl NaOH H2SO4 Cu OH 2 HNO3 Ca OH 2 规律一 酸 碱 盐 水 想一想 中和反应和复分解反应是什么关系 类型二 HCl CuO H2SO4 Fe2O3 HNO3 CaO 规律二 酸 金属氧化物 盐 水 类型三 HCl AgNO3 H2SO4 BaCl2 HNO3 BaCO3 HCl CaCO3 规律三 酸 盐 新酸 新盐 类型四 Ca OH 2 K2CO3 Ba OH 2 CuSO4 Mg OH 2 CuCl2 规律四 碱 盐 新碱 新盐 反应物要都可溶 学以致用 松花蛋是用生石灰 纯碱 食盐 茶叶 水 稻壳等为原料 使鸡蛋或者鸭蛋发生蛋白质变性而制成的 你知道在整个过程中发生了哪些化学反应吗 你认为食用时怎样调制可使口感最好 类型五 BaCl2 K2CO3 KCl AgNO3 BaSO4 Na2CO3 规律五 盐 盐 新盐 新盐 反应物都要可溶 总结 复分解反应能发生的条件 过两关 反应物的关 有酸在 可过关 无酸就要两都溶 碱和盐 盐和盐 生成物的关 有沉淀 气体或有水三者之一 小强在实验室拿出一瓶久置的氢氧化钠粉末 作实验 1 请你设计实验证明氢氧化钠是否变质 1 取样于试管中 加入一定量的稀盐酸 若无气泡 则不变质 若有气泡 则变质 2 请你设计实验进一步证明是部分变质还是完全变质 2 取样于试管中 加入一定量的氯化钙溶液 若无白色沉淀 则不变质 若有白色沉淀 则变质 检验并除尽碳酸钠 区分氮肥 磷肥 钾肥 一 从物理性质入手 白色白色灰白色灰白色白色白色 刺鼻氨味无味无味无味无味无味 易溶易难难易易 你能写出产生氨味的原因 二 从化学性质入手 加熟石灰 化学方程式 结论 铵态氮肥 不含尿素 不能与碱性物质 如熟石灰 草木灰 混合使用 否则降低肥效 检验铵盐的方法 加入碱 能产生刺激性气味气体 共存 相互之间不反应 对于复分解反应来讲 两物质在溶液中能相互生成沉淀 气体或水 便不能共存 从微观角度来看 阴 阳离子能结合产生沉淀 气体 水 这就是不能相互共存的粒子 也是复分解的实质 你能尝试总结哪些阴 阳离子能相互反应吗 1 除杂问题 NaOH Na2CO3 KCl K2CO3 NaCl Na2SO4 NaNO3 NaCl KNO3 Ba OH 2 2 有四种澄清透明的溶液 MgCl2溶液 CuSO4溶