河北省衡水中学2013届高三第一次模拟考试化学试题.doc

河北省衡水中学2013届高三第一次模拟考试化学试题 本试卷分第卷（选择题）和第卷(非选择题)两部分。满分100分。考试时间110分钟。可能用到的相对原子质量：H1 O16 S32 N14 C12 Na23 Al 27 Mg24 Se79 Cu64 Fe56第卷（选择题 共50分）一、选择题（每小题1分，共10分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）1.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类正确的是（ ）ANa2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物B石灰石、生石灰、熟石灰均属于碱C根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体D根据电解质在水溶液中电离的程度，将电解质分为强电解质和弱电解质2.化学用语是表示物质组成、结构和变化规律的一种具有国际性、科学性和规范性的书面语言。 下列化学用语中表述正确的是（）A次氯酸的电子式 B二氧化硅的分子式SiO2C二氧化碳的比例模型： DCl的结构示意图：3.实验是研究化学的基础，下列图中所示的实验方法、装置或操作中正确的是( ) A制取Fe(OH)2B测定中和热C测定反应速率D分离乙醇和乙酸的混合液4.下列说法正确的是 A强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强B因为CH3COOH是弱电解质，HCl是强电解质，所以中和等体积等物质的量浓度的醋酸和盐酸时，中和醋酸消耗的NaOH比盐酸消耗的NaOH用量少C足量Zn分别和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸反应时，产生H2的量相同，放出H2的速率不等D物质的量浓度相同的磷酸钠溶液和磷酸溶液中PO43-的物质的量浓度相同5. 下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是（ ）物质及其杂质检验除杂ACl2（HCl）湿润的淀粉KI试纸饱和食盐水BNaHCO3溶液（Na2CO3）Ca(OH)2溶液过量CO2CCO2（HCl）AgNO3溶液（含稀硝酸）饱和Na2CO3溶液D. NO（NO2）观察颜色或湿润的淀粉KI试纸水6. 类比是化学学习与研究的常用方法。已知：NaH是一种离子化合物，与水反应放出氢气。下列关于铯（Cs）及其化合物的叙述不正确的是 （ ）A无水醋酸铯的化学式为CH3COOCs，易溶于水，其水溶液显碱性B碳酸氢铯加热即分解生成碳酸铯、二氧化碳和水C在Na、K、Rb、Cs中，Cs熔点最高，密度最大DCsH是离子化合物，与水反应可以生成H27.下列图像表达正确的是（ ）A氨水的稀释B等质量锌粉与足量盐酸反应C氢气与氧气反应 中的能量变化D气态氢化物沸点8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A标准状况下，将22.4L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为NAB常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8NAC常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数目为0.4NAD标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子9在体积一定的密闭容器中放入1L气体R和3L气体Q，在一定条件下发生反应R(g)3Q(g)=X(g)nY(g)，反应完全后，容器温度不变，混合气体的压强是原来的75%，则化学方程式中n的值是 （ ）A2 B3 C4 D510一定条件下，将NO2与SO2以23的体积比置于密闭容器中发生上反应：NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g)，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为14，则平衡时SO2(g)的转化率是（ ）A5/6B3/4C5/9D2/3二、选择题（每小题2分，共40分。下列每小题所给选项只有一个选项符合题意，请将正确答案的序号填涂在答题卡上）11. 已知2SO2 (g) + O2 (g) 2SO3 (g)；H 197 kJmol-1。向同温、同体积的三个密闭容器中分别充入气体：(甲) 2 mol SO2和1 mol O2；(乙) 1 mol SO2和0.5 mol O2 ；(丙) 2 mol SO3 。恒温、恒容下反应达平衡时，下列关系一定正确的是A容器内压强P：P甲P丙 2P乙BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲G丙 2Q乙12. 下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是( ) ApH为1的无色溶液：K+、Fe2+、SO32、ClB能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液：Na+、NH4+、S2、BrC水电离出的c(H+)10-12mol/L的溶液：Ba2+、Na+、NO3、ClD加入铝条有氢气放出的溶液：Na+、NH4+、HCO3、SO4213.在含有FeCl3和BaCl2的酸性混合液中，通入足量SO2气体，有白色沉淀生成，过滤后，向滤液中滴加KSCN溶液，不出现红色，在氨水和BaCl2的混合液中，通入适量SO2气体，也有白色沉淀生成，由此得出的结论是（ ）A白色沉淀都是BaSO3 B白色沉淀是BaSO3 和S，是BaSO3C白色沉淀是BaSO4，是BaSO3 D. 白色沉淀是FeSO3，是BaSO314.已知A、B、C均为短周期的元素，A、B同周期，A、C的最低价离子分别为A2- 和C，B2+和C具有相同的电子层结构，下列说法正确的是（ ）A离子半径：A2-CB2+ BC元素的最高正价一定为+7价 C对应气态氢化物的稳定性AC D还原性：A2-C15.下列判断正确的是（ ）A元素周期表中查得的相对原子质量为同位素的相对原子质量B化学键的变化一定会引起化学反应的变化C只含有共价键的物质一定是共价化合物 D全部由极性键构成的分子不一定是极性分子16相同条件下，相同浓度的盐酸分别与镁、铝、铁3种金属恰好完全反应，产生相同体积的氢气（相同状况下），则下列说法正确的是( ) A开始时，产生氢气的速率相同 B所得溶液的pH值相同C所得溶液的质量相等 D参加反应的金属的质量比为1292817. 某溶液中可能含有H+、Na+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、SO42-、CO32-等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液的体积变化的图象如图所示，下列说法正确的是（ ）A原溶液中一定含有的阳离子是H+、NH4+、Mg2+、Al3+B原溶液中一定含有SO42-和Na+C原溶液中含有的Fe3+和Al3+的物质的量之比为1：1D反应最后形成的溶液中含有的溶质仅为Na2SO418.某CuSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中阳离子的浓度相等（不考虑水解），且SO42-的物质的量浓度为9mol/L，则此溶液最多溶解Mg的质量为 ( ) A24g B18g C21.6g D14.4g19.向100mL18mol/L的H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应，再加入足量的锌片，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量 ( ) A小于0.9mol B等于0.9mol C在0.9mol与1.8mol之间 D等于1.8mol20. 下列根据反应原理设计的应用，不正确的是ACO32 + H2O HCO3+ OH 热的纯碱溶液清洗油污 BAl3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ 明矾净水CTiCl4+ （x+2）H2O（过量） TiO2x H2O + 4HCl 用TiCl4制备TiO2 DSnCl2 + H2O Sn(OH)Cl + HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠21氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解0.09mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。估算该反应的平衡常数（ ）A4.510-4 B0.015 C5.410-5 D无法计算22.铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是中学化学中常见物质，四种物质间的反应关系如下图所示。图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是（ ）AOH -+HCl = H2O+Cl- BCa(OH)2+Cu2+ = Ca2+Cu(OH) 2CFe+Cu2+ = Cu+Fe2+ DFe+2H+ = Fe3+H223.有KOH和Ca(OH)2的混合溶液，pH=13。取此溶液500 mL，向其中通入CO2，通入CO2的体积（V）和生成沉淀的物质的量（n）的关系如下图所示。图中（V1）为112mL（标准状况），则图中V2、V3的体积（单位为mL）分别是 ( ) A560、672 B1008、1120 C2240、2352 D392、50424.将18g铜和铁的混合物投入200mL稀硝酸中，充分反应后得到标准状况下2.24LNO，剩余9.6g金属；继续加入200mL等浓度的稀硝酸，金属完全溶解，又得到标准状况下2.24LNO。若向反应后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不变红，则下列说法正确的是( ) A原混合物中铜和铁各0.15mol B稀硝酸的物质的量浓度为1mol/LC第一次剩余9.6g金属为铜和铁D再加入上述200mL稀硝酸，又得到标准状况下2.24LNO25已知：C2H5OH(g)+3O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g) H1-Q1kJmol-1；C2H5OH(g) = C2H5OH(l) H2-Q2kJmol-1；H2O(g) = H2O(l) H3-Q3kJmol-1；若使23g液体酒精完全燃烧，恢复到室温，则放出的热量为 （ ）AQ1Q2Q3 B0.5Q10.5Q21.5Q3C0.5（Q1Q2Q3） D0.5Q11.5Q20.5Q326下列说法中正确的是（ ）A常温下，稀释0.1 molL的氨水，溶液中c（OH-）、c（NH4+）、c（H+）均下降B常温下，c（NH4+）相等的（NH4）2SO4 （NH4）2Fe（SO4）2 NH4Cl （NH4）2CO3溶液中，溶质物质的量浓度大小关系是：c (HCO3-) c(CO32)c(OH-) c(H) C. 0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH)c(HCO3)c(H)c(H2CO3) D.CH3COONa溶液中c(OH-) = c(CH3COOH) +c(H+)28氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是（ ） A.再通入少量氯气，c(H)c(ClO)减小 B.通入少量SO2，溶液漂白性增强 C.加入少量固体NaOH，一定有c(Na)c(Cl)c(ClO) D.加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动29.下列叙述不正确的是 A若周期表中第七周期完全排满共有32种元素B周期表中共有18个列，其中形成化合物种类最多的在第14列C在氯化钠和氯化铯晶胞中阳离子的配位数分别为8和6D在二氧化碳晶胞中每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子有12个30.在t时，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲线如右图所示。又知t时AgCl的Ksp=4l0-10，下列说法不正确的是 （ ）A在t时，AgBr的Ksp为4.9l0-13B在AgBr饱和溶液中加入NaBr固体，可使溶液由c点到b点C图中a点对应的是AgBr的不饱和溶液D在t时，AgCl(s)+Br-(aq)AgBr(s)+Cl-(aq)平衡常数816第卷（共50分，请将正确答案填写在答卷纸的相应位置上）三、填空题31. （5分）某学生用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作如下：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上；固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体；调节液面至“0”或“0”刻度线稍下，并记下读数；移取20.00mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数。 请回答：在操作中用到的量取仪器是 。以上步骤有错误的是（填编号） ，该错误操作会导致测定结果有误差。下列操作会造成同样的测定结果的是 。锥形瓶用待测溶液润洗 滴定前读数正确，滴定后俯视读数碱式滴定管滴定前无气泡，滴定终点时有气泡 滴定前读数正确，滴定后仰视读数配制NaOH溶液时，称量的NaOH中含NaCl 振荡锥形瓶时部分液体溅出如下图是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为 mL。32.（5分）已知某温度下CH3COOH的电离常数K=1.610-5。该温度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/L KOH溶液，其pH变化曲线如下图所示（忽略温度变化）。请回答下列有关问题： （1）a点溶液中c(H+)为 。（2）b点溶液中离子浓度的大小顺序可能有 种情况。（3）a、b、c三点中水的电离程度最大的是 。33（7分）在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)O2(g) H0，其中SO3的变化如下图所示：（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果 。（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v= 。（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 。Av(SO3)=2v(O2)B容器内压强保持不变Cv(SO2)逆=2v(O2)正D容器内密度保持不变（4）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为 。Aa Bb Cc Dd（5）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向 反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO3的体积分数 （填“增大”或“减小”）。34.（4分）实验室有一瓶澄清的溶液，实验员确定其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、 Al3+、Fe3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-，取该溶液进行下列实验：取pH试纸检验，表明溶液呈强酸性。取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色。另取部分溶液逐渐加入NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生。取部分上述碱性溶液加Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。将得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。向的水层中加入HNO3酸化的AgNO3溶液有白色沉淀。根据上述实验事实确定，请你判断该溶液中（1）肯定存在的离子是 ；（2）不能确定是否存在的离子是 。. （8分）二氧化硒(SeO2)是一种氧化剂，其被还原后的单质硒可能成为环境污染物，通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。完成下列填空：Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2，且NO和NO2的物质的量之比为1：1，写出Se和浓HNO3的反应方程式 。已知：Se+2H2SO4(浓)2SO2+SeO2+2H2O；2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+ SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是_。回收得到的SeO2的含量，可以通过下面的方法测定： SeO2+ KI+ HNO3 Se+ I2+ KNO3+ H2O I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI配平方程式，用单线桥标出电子转移的方向和数目。 实验中，准确称量SeO2样品0.1500g，消耗了0.2000 mol/L的Na2S2O3溶液25.00 mL，所测定的样品中SeO2的质量分数为 。35（11分）已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，其中X与Y、Z、W所形成的常见化合物在常温下均呈气态，在周期表中Z与W左右相邻，Y的最高价氧化物的水化物与其氢化物反应生成盐，且Y的核电荷数与W的最外层电子数相同。请回答下列问题：（1）Z的电子排布式是 .（2）X、Y、W可组成一化合物，其原子个数之比为4：1：1。其含有的所有化学键类型有 。YX3与水2种粒子结合质子的能力由强到弱的顺序是 （用离子方程式加以说明）。（3）Z2W2分子中，W与Z均满足8e-稳定结构，则Z 2W2的电子式为 。Z采取 类型的杂化轨道。（4）YW3在常温下是一种淡黄色的液体，遇水即发生水解可生成一种具有漂白性的物质，写出反应的方程式 ；该反应说明Y和W两种元素非金属性较强的是 （填元素的符号）。YW3的价层电子对互斥模型是 ,空间构型是 .36.(10分)为提高氯化铵的经济价值，我国化学家设计了利用氢氧化镁热分