河北省邯郸市永年一中高一化学暑假作业（六） .docVIP

高一化学暑假作业六必修一专题三模拟题（二）时间：7月13日 命题人：李雪洋 时间：90分钟 家长签字： 一选择题：（每小题3分，共48分，每小题只有一个正确答案）1在玻璃、水泥工业生产中，都需要用的原料是（ ） a石灰石 b纯碱 c粘土 d石英2将铝粉投入到下列溶液中，能观察到有气体产生的是（ ） a自来水 b氯化钠溶液c浓氢氧化钠溶液 d稀氨水 3将一小块下列金属投入稀的硫酸铜溶液中，能发生发生反应但不能生成金属铜的是（ ）ana bfe cal dag4下列有关铁的叙述正确的是( )a在空气中，铁丝如同镁条一样能被点燃，并发出耀眼的强光b铁是地壳里含量最多的金属元素c铁在高温下与水蒸气反应生成氢气和四氧化三铁d铁能与稀盐酸、浓硫酸、碳酸等酸反应生成氢气和亚铁盐5镁粉在焰火、闪光粉、鞭炮中是不可缺少的原料，工业制造镁粉是将镁蒸气在某冷却剂中冷却，下列可作为冷却剂的是（ ） 空气 o2 ar h2 n2 h2o a b c d6往cuo和fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微热，当反应停止后，滤出不溶物，并向滤液中插入一枚铁钉，片刻后，取出铁钉，发现铁钉无任何变化。根据上述现象，确定下面结论正确的是（ ） a不溶物一定是铜 b不溶物一定含铜，但不一定含铁c不溶物一定是铁 d溶液中一定含有fe2+ 和cu2+7下列反应中，水既不作氧化剂，也不作还原剂的氧化还原反应是（ ） ana +h2o bfe + h2o(g) cco2 +h2o dna2o2 +h2o8下列物质接触空气后，可能因发生氧化还原反应而变质的是（ ） naoh a1(oh)3 fe (oh)3 fe (oh)2 mg(oh)2a b c d9证明某溶液只含有fe 2+而不含fe 3+的实验方法是（ ） a只需滴加kscn溶液 b先滴加氯水，再滴加kscn溶液后显红色 c先滴加kscn溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色 d滴加naoh溶液，产生红褐色沉淀。10下列物质混合后，有气体生成，最终又有沉淀或固体生成的是（ ） a铜片和足量氯化铁溶液 b铝粉和氢氧化钠溶液 c偏铝酸钠溶液和足量稀盐酸 d过氧化钠和少量氯化亚铁溶液11下列说法正确的是( )a二氧化硅既不溶于水也不溶于任何酸b二氧化碳通人水玻璃中可以得到原硅酸c二氧化碳通入饱和氯化钙溶液中能生成白色沉淀d二氧化硅是制玻璃的主要原料，它不能与氢氧化钠溶液反应12下列溶液中不能盛放在玻璃瓶中的是（ ）a硅酸钠溶液 b浓硝酸 c氢氟酸 d氯化钠溶液13工业制造金刚砂（sic）的化学方程式如下：sio23c = sic 2co在此氧化还原反应中，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ） a21 b35 c11 d12 14用一定方法可除去下列物质所含的少量杂质（括号内为杂质）。其中加适量的稀盐酸能达到除去杂质的目的是（ ） anahco3 （na2co3） bnacl（naoh） cfe2o3（mgo） dfecl3（fecl2）15称取两份铝粉，第一份加入足量的naoh溶液，第二份加入足量的盐酸溶液，如果要得到相同体积 (同温同压)的氢气，则两份铝粉的质量比是（ ） a11 b12 c34 d25 16将一定质量的mg、zn、al混合物与足量稀硫酸反应，生成氢气2.8l（标况下），原混合物的质量可能是（ ） a2g b4g c8g d10g一 填空题（39分）17（13分） （1）利用sio2的化学性质，写出实现下列变化的化学方程式。sio2 硅酸 sio2 高纯度的硅 （2）实验室中盛放强碱（氢氧化钠）溶液的玻璃试剂瓶不能用玻璃塞，试说明原因： 18（10分）【实验探究】 在实验室完成如下实验，并回答以下问题。在锥形瓶内装入10ml 1mol / l的a1c13溶液，逐滴滴人3 mol / l的naoh溶液至过量，边滴边摇晃锥形瓶。(1) 请描述实验现象 (2) 开始发生反应的化学方程式： 加入过量naoh溶液后发生的反应的离子方程式： (3) 生成沉淀物的最大质量是 19（8分）工业上用铝土矿 (主要成分为al2o3 、fe2o3 、sio2 )提取氧化铝做冶炼铝的原料，提取的操作过程如下：写出步骤、中所发生反应的化学方程式： 反应属于 （填反应类型）， （填“是”“否”）氧化还原反应。 20（8分）氯化铜 (cucl22h2o)中含fecl2杂质。为制得纯净氯化铜晶体，首先将其制成水溶液， 然后按下面所示操作步骤进行提纯。(1)加入氧化剂x的目的是 (2)下列氧化剂中最适合本实验的是 acl2 bkmno4 cnaclo dh2so4(3)物质y和沉淀z的化学式分别是 和 三计算（13分）21把26g含有二氧化硅的碳酸钙固体在高温下加热到质量不再改变，冷却后称量为17.2g。问原物质中二氧化硅的质量是多少?22用一定物质的量浓度的naoh溶液，使相同体积的feso4溶液和fe2（so4）3溶液中的fe2+ 、fe3+完全沉淀。如果所用的naoh溶液的体积相同，求feso4溶液和fe2（so4）3溶液的物质的量浓度之比。高一化学暑假作业六一选择题（48分） 1、a 2、c 3、a 4、c 5、b 6、b 7、d 8、b 9、c 10、d 11、b 12、c 13、d 14、b 15、a 16、b二 填空题（34分） 17（13分）（1）sio2 2naoh= na2sio3 h2o=高温 na2sio32 hcl =h2sio32naclsio2 2csi（粗硅）2co2=高温=高温si（粗硅）2cl2sicl4sicl42h2si4hcl（2）玻璃的主要成分是sio2 ，它与强碱（naoh）反应生成的na2sio3是一种黏结剂，能使瓶口和塞子粘结在一起。 3分 18（10分）（1）先产生白色絮状沉淀，当naoh 过量时沉淀消失。 3分 （2）a1c133naoh = al(oh)33nacl al(oh)3 oh = alo22 h2o 各2分 （3）0.78 g 3分 19（8分）（1）al2o32naoh= 2naalo2 h2o （2）2naalo2co2 h2o = 2al(oh)3 na2co3=加热 （3） 2al(oh)3 al2o33h2o复分解反应， 不是。20（8分）（1）使溶液i中的fe2+氧化为fe3+ （2） a （3） y：cuo或cu(oh)2 z： fe(oh)3 =高温三计算题 （13分）20（6分