【红对勾系列】高考化学一轮复习 单元综合测试3.doc

单元综合测试三一、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1(2012重庆，7)下列叙述正确的是()afe与s混合加热生成fes2bnahco3的热稳定性大于na2co3c过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成d白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷答案c解析本题考查了常见无机物质的性质。fe与s混合加热生成fes，而不生成fes2，a错误；nahco3可受热生成na2co3，故nahco3的稳定性小于na2co3，b错误；在反应进行过程中，硝酸的浓度不断减小，成为稀硝酸后，就有一氧化氮生成，c正确；白磷在空气中加热能够燃烧，故必需在隔绝空气的条件下，加热到一定温度才能转化为红磷，d错误。点评：s的氧化性不强，与fe反应只能生成黑色的fes。2下列有关金属的说法中，正确的是()纯铁不容易生锈；钠着火用水扑灭；铝在空气中耐腐蚀，所以铝是不活泼金属；缺钙会引起骨质疏松，缺铁会引起贫血；青铜、不锈钢、硬铝都是合金；kscn溶液可以检验fe3abc d答案a解析钠在常温时即可与水反应产生氢气，因此钠着火时不能用水扑灭，错；铝在空气中耐腐蚀，是因为铝与空气中的氧气反应，在铝的表面生成一层致密的氧化膜，阻止内部金属的氧化，错。3下列叙述正确的是()afe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同bk、zn分别与不足量的稀盐酸反应所得溶液均呈中性cli、na、k的原子半径和密度随原子序数的增加而增大dc、p、s、cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强答案d解析本题主要考查了元素化合物的有关性质、元素周期律，考查了学生的知识应用能力。铁和氯气反应生成的是氯化铁，而铁和盐酸反应生成的是氯化亚铁，a错；zn2水解显酸性，b错；钾的密度小于钠，c错；非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，d正确。4某同学对铁的氧化物产生浓厚兴趣，查阅资料后制成以下卡片：在空气中把铁灼烧至500就形成fe3o4；温度再升高，可形成fe2o3；在更高的温度下加热fe2o3(约1 400)时，可失去氧，又得到fe3o4。即：fefe3o4 下列说法正确的是()afeo、fe2o3和fe3o4均为黑色固体b反应互为可逆反应c热稳定性顺序为：feofe2o3fe3o4d四氧化三铁中铁元素的化合价复杂，若写成氧化物的形式则化学式可写为feofe2o3，若视四氧化三铁为一种盐其化学式可写为fe(feo2)2答案d解析fe2o3为红色固体，a项错误；可逆反应的前提是反应条件相同，b项错误；在fe3o4中铁呈现两种化合价：2、3，feofe2o3和fe(feo2)2的形式均符合，d项正确。5.元素及其化合物构成了这个丰富多彩的物质世界，下列关于元素及其化合物的说法正确的是()a铜在冷的浓硫酸中会钝化，所以把铜片放入冷的浓硫酸中无明显现象b向fecl2溶液中加入naoh溶液，产生的白色沉淀在空气中马上变成红褐色cnaoh溶液和alcl3溶液相互滴加，现象不同d分别蘸有氨水和硝酸的玻璃棒相互靠近，会产生大量白烟答案c解析铜与浓硫酸的反应条件为加热，而不是因为钝化才不反应；向fecl2溶液中加入naoh溶液，产生白色沉淀，在空气中先迅速变成灰绿色，经过一段时间后才变成红褐色；向alcl3溶液中滴加naoh溶液，先出现白色沉淀后消失，而向naoh溶液中滴加alcl3溶液，开始无现象后出现白色沉淀；分别蘸有浓氨水和浓硝酸的玻璃棒相互靠近时，才会产生大量白烟，若浓度很小，一般不会产生白烟。6将一定量的铁粉加入到一定浓度的稀硝酸中，金属恰好完全溶解，反应后溶液中存在：c(fe2)c(fe3)32，则参加反应的fe和hno3的物质的量之比为()a11 b516c23 d32答案b解析假设生成2 mol fe(no3)3和3 mol fe(no3)2，则共转移12 mol e，12 mol e可还原hno3得到4 mol no，参加反应的fe和hno3的物质的量之比为：。7(2012全国大纲，12)在常压和500 条件下，等物质的量的ag2o、fe(oh)3、nh4hco3、nahco3完全分解，所得气体体积依次是v1、v2、v3、v4。体积大小顺序正确的是()av3v2v4v1 bv3v4v2v1cv3v2v1v4 dv2v3v1v4答案a解析本题考查元素化合物的性质及简单计算。意在考查考生的书写方程式能力和计算能力。四种物质分解的化学方程式分别为：2ag2o4ago2、2fe(oh)3fe2o33h2o、nh4hco3nh3h2oco2、2nahco3na2co3h2oco2，设四种物质的物质的量均为1 mol时，则四者产气量分别为0.5 mol、1.5 mol、3 mol、1 mol，所得气体体积大小为：v3v2v4v1，a项正确。8下表所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是()物质编号物质转化关系甲乙丙丁cucuocucl2cu(no3)2na2co3naohnahco3co2(nh4)2so3caso3so2nh4hso3al(oh)3al2o3naalo2alcl3a. bc d答案d解析物质间的转化，提示如下：9(2011福建，9)下表各选项中，不能利用置换反应通过y得到w的一组化合物是() 选项化合物abcdyco2fe2o3c2h5ohfecl3wmgoal2o3c2h5onacucl2答案d解析本题主要考查了元素化合物之间的转化。通过mg在co2中燃烧可制得mgo，a项正确；通过铝热反应可制得三氧化二铝，b项正确；乙醇和钠置换反应可以制得乙醇钠，c项正确，氯化铁和铜反应能生成氯化铜，但不是置换反应，d项符合题意。10(2011山东，12)al，fe，cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是()a三者对应的氧化物均为碱性氧化物b三者的单质放置在空气中均只生成氧化物c制备alcl3、fecl3、cucl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法d电解alcl3、fecl3、cucl2的混合溶液时阴极上依次析出cu、fe、al答案c解析本题考查了常见金属化合物的性质、电解化学知识。金属al、fe、cu所形成的氧化物中，al2o3是两性氧化物，a错误；其中cu能够在空气中生成碱式碳酸铜cu2(oh)2co3，是一种盐，b错误；电解alcl3、fecl3、cucl2混合溶液中，根据阳离子的放电顺序，先析出cu，h2后，再析出fe，d错误。11(2011广东，10)某同学通过系列实验探讨mg及其化合物的性质， 操作正确且能达到目的的是()a将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探讨mg的活泼性b将naoh溶液缓慢滴入mgso4溶液中，观察mg(oh)2沉淀的生成c将mg(oh)2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀d将mg(oh)2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水mgcl2固体答案b解析本题考查了化学实验基本操作。浓硫酸溶于水放出大量的热，稀释浓硫酸时，要将浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中，而且要不断搅拌，a项错误；b项可以达到实验目的；在过滤操作中，待滤液应沿着玻璃棒慢慢注入过滤器中，c项错误；mgcl2在溶液中能发生水解：mgcl22h2o mg(oh)22hcl，在加热蒸干mgcl2溶液的过程中hcl不断挥发，得不到无水mgcl2固体，蒸干得氢氧化镁固体，d项错误。12下列实验中金属或氧化物可以完全溶解的是()a1 mol铜片与含2 mol h2so4的浓硫酸共热b1 mol mno2粉末与含2 mol h2o2的溶液共热c常温下1 mol铝片投入足量的浓硫酸中d常温下1 mol铜片投入含4 mol hno3的浓硝酸中答案d解析因浓硫酸变稀不能继续与铜反应，a中铜片不能完全溶解；b中mno2作催化剂，不溶解；c中常温下铝片在浓硫酸中钝化，不溶解；浓、稀硝酸均可与铜反应。13已知a、b、d、e均为中学化学常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去，的反应条件均相同)。则a、e可能的组合为()co2、naoh溶液；ca(hco3)2溶液、ca(oh)2溶液；fe、稀hno3；na、o2；cuo、c；alcl3溶液、nh3h2oa bc d答案d解析ca(hco3)2与ca(oh)2的反应产物是固定的；na与o2反应生成的产物主要与温度有关；alcl3溶液与nh3h2o反应生成al(oh)3沉淀，与量无关。14fe2o3、fe3o4、cuo的固体混合粉末6.42 g，在加热的条件下用足量的co还原，将生成的co2气体用足量的澄清石灰水吸收后，产生10.00 g白色沉淀，则反应得到金属混合物的质量是()a3.58 g b3.21 gc4.82 g d无法计算答案c解析由原子守恒知，co转化为co2结合的o全部来源于金属氧化物，则n(caco3)n(co2)n(co)n(o)10.00 g/100 gmol10.1 mol，故反应后得到金属混合物的质量为6.42 g0.1 mol16 gmol14.82 g。15某化学小组为测定一定量的某铜铝混合物中铜的质量分数，设计了如下实验方案：方法：铜铝混合物测定生成气体的体积方案：铜铝混合物测定剩余固体的质量下列有关判断中不正确的是()a溶液a和b均可选用稀硝酸b溶液a和b均可以是盐酸或naoh溶液c实验室中方案更便于实施d若溶液a选用浓硝酸，则测得的铜的质量分数偏小答案a解析溶液b若选稀硝酸，与铜、铝都反应，则反应后无固体剩余，从而无法确定二者的量，a错误；若溶液a是盐酸或naoh溶液，只和铝反应，根据气体或剩余固体的质量均可确定铝的量，b正确；气体体积测量较为困难，而称量剩余固体质量则较为容易，c正确；若溶液a选用浓硝酸，浓硝酸使铝钝化后与铜反应，生成的no2易与水反应，使测量的气体体积偏小，测得的铜的质量分数也偏小，d正确。16部分氧化的fecu合金样品(氧化产物为fe2o3、cuo)共5.76 g，经如下处理：下列说法正确的是()a滤液a中的阳离子为fe2、fe3、hb样品中fe元素的质量为2.24 gc样品中cuo的质量为4.0 gdv896答案b解析根据题意，3.2 g滤渣一定是铜，而铜与fe3不共存，则a项一定错误；最后的3.2 g固体为fe2o3，其中fe元素的质量为2.24 g，b正确；铜元素共3.2 g，且cu不可能完全被氧化成cuo，则c项错误；同理，2.24 g fe元素不可能全是单质，故生成的氢气的体积小于896 ml，d错误。二、非选择题(本题包括6个小题，共52分)17(7分)铁单质及其化合物在生活、生产中应用广泛。请回答：(1)由于氧化性fe3cu2，氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式是_。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是_(用离子方程式表示)。(3)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一，其原理是fe3o44co3fe4co2，若有1.5 mol fe3o4参加反应，转移电子的物质的量是_。(4)下表中，对陈述、的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是_(填字母)。陈述陈述判断a铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料对；对；有b常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁得到铁对；对；无c铁属于过渡元素铁和铁的某些化合物可用作催化剂错；对；无d在空气中铁表面形成致密氧化膜铁不能与氧气反应对；对，有答案(1)2fe3cu=2fe2cu2(2)fe33h2ofe(oh)33h(3)12 mol(4)b解析(1)氯化铁溶液腐蚀印刷电路铜板时，发生反应的方程式为2fecl3cu=2fecl2cucl2，改写成离子方程式为：2fe3cu=2fe2cu2。(2)硫酸铁可作絮凝剂，常用于净水，其原理是fe3发生水解生成具有很强吸附能力的fe(oh)3胶体，离子方程式为fe33h2ofe(oh)33h。(3)反应fe3o44co3fe4co2，1 mol fe3o4发生反应，电子转移总数为8e，故有1.5 mol fe3o4参加反应时，转移电子的物质的量是12 mol。(4)铝是地壳中含量最高的金属元素，且fe不是人类最早使用的金属材料，a项错误；“常温下铁与稀硫酸反应生成氢气”与“高温下氢气能还原氧化铁得到铁”均正确，且两者没有因果关系，b项正确；铁属于过渡元素，c项错误；“在空气中铁表面形成致密氧化膜”与“铁不能与氧气反应”均不正确，且没有因果关系，d项错误。18(8分)(2012四川，26)下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)。已知a、b为气态单质，f是地壳中含量最多的金属元素的单质；e、h、i为氧化物，e为黑色固体，i为红棕色气体；m为红褐色沉淀。请回答下列问题：(1)b中所含元素位于周期表中第_周期，_族。(2)a在b中燃烧的现象是_。(3)deb的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是_。(4)gjm的离子方程式是_。(5)y受热分解的化学方程式是_。答案(1)三a(2)产生苍白色火焰(3)21(4)3alofe36h2o=3al(oh)3fe(oh)3(5)4fe(no3)32fe2o312no23o2解析本题考查了无机推断及元素化合物的性质等。根据转化关系和题中所给的信息可以判断：a为h2、b为cl2、c为强碱、d为hcl、e为mno2、f为al、g为偏铝酸盐、h为fe2o3、i为no2、j为fecl3、m为fe(oh)3、n为hno3。(1)氯元素位于元素周期表第三周期第a族。(2)h2在cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应的化学方程式为：mno24hcl(浓)mncl2cl22h2o，参加反应的hcl只有一半被氧化，反应中被氧化与被还原的物质的物质的量之比是21。(4)naalo2与fecl3在溶液中发生双水解反应：3alofe36h2o=3al(oh)3 fe(oh)3(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4fe(no3)32fe2o312no23o2。19(7分)某同学设计实验探究金属m与浓硫酸反应的气体产物。提出假设假设1：气体产物只有so2；假设2：_。实验设计为了探究金属m与浓硫酸反应产物，设计如图实验装置：一定量的浓硫酸与足量金属m反应。(1)若b瓶里品红溶液褪色，e、f和g中都无明显现象，则假设_正确(填“1”或“2”)。反应后硫酸盐中金属显2价。写出a中可能发生的化学方程式：_；(2)若d瓶品红溶液无颜色变化，f管中黑色粉末变成红色，g干燥管里白色粉末变蓝色，则m可能是_；写出c瓶发生的离子方程式：_。实验反思为了进一步探究金属m成分，进行如下实验：(3)为了观察溶液颜色，实验完毕后，需要稀释烧瓶里溶液。稀释烧瓶里溶液的操作方法：_；(4)将稀释后的溶液分装甲、乙试管，向甲试管里滴加kscn溶液，溶液变红色；向乙试管里滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡，溶液紫色褪去。如果烧瓶溶液中金属离子浓度相等，写出烧瓶里浓硫酸发生化学反应的化学方程式：_。答案提出假设气体产物为so2和h2混合物实验设计(1)1cu2h2so4(浓)cuso4so22h2o或m2h2so4(浓)mso4so22h2o(2)铁、镁、锌、铝等(填一个即可)5so22mno2h2o=5so2mn24h实验反思(3)先将烧瓶中混合溶液冷却，再将混合液慢慢倒入盛水的烧杯里，并不断搅拌(4)4fe10h2so4(浓)2feso4fe2(so4)35so210h2o解析浓硫酸具有强氧化性，与金属反应一定有还原产物二氧化硫，如果m为不活泼金属，气体还原产物只有二氧化硫；如果m为活泼金属，当浓硫酸变成稀硫酸时，过量的m与稀硫酸反应产物有氢气。假设2：气体为二氧化硫和氢气混合气体。(1)b瓶溶液褪色，e、f、g中无现象，说明只产生二氧化硫，不产生氢气，假设1正确；写出“可能”的化学方程式，可以写m与浓硫酸反应生成2价硫酸盐的化学方程式，也可以写铜与浓硫酸反应的化学方程式。(2)d瓶无颜色变化，说明二氧化硫已除尽，根据f、g中现象知，a中有氢气产生，即m为活泼金属，如锌、铁、镁、铝等。(3)混合液可能有硫酸，用类似浓硫酸稀释方法稀释溶液，避免发生危险。(4)根据n(fe2)n(fe3)11，确定化学计量数：feh2so4(浓)2feso4fe2(so4)3so2h2o，将2 mol硫酸亚铁和1 mol硫酸铁作为一个整体，配平化学方程式。20(10分)某厂的酸性工业废水中含有一定量的fe3、cu2、au3等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。填写下面空白：(1)图中标号处需加入的相应物质分别是_、_、_、_、_。(2)写出处发生反应的离子方程式_；写出处发生反应的化学方程式_；(3)铁红的化学式为_；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红_；氧化铜_。答案(1)废铁屑稀硫酸(或盐酸)稀硝酸氢氧化钠溶液氢氧化钠溶液(2)fe2h=fe2h2、2fe3fe=3fe2、cu2fe=cufe2、2au33fe=2au3fe23cu8hno3(稀)=3cu(no3)22no4h2o(3)fe2o3用作红色涂料用作制造铜盐的原料解析在处加废铁屑，所得e中含fe2，a为cu、au、fe；在处加稀硫酸(或盐酸)，铁溶解，在处加入稀硝酸使cu溶解，在、处分别加入naoh溶液，所得f、d分别为fe(oh)2、cu(oh)2。fe(oh)2在灼烧过程中转化为fe(oh)3，再受热分解生成fe2o3。21(10分)a、b、c、d、e是中学阶段常见的5种化合物，a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，相关物质间的转化关系如图所示：(1)x的单质与a反应的化学方程式是_。(2)若试剂1是naoh溶液，则x的单质与试剂1反应的离子方程式是_。(3)若试剂1和试剂2均是稀硫酸。检验物质d的溶液中金属离子的方法是_。将物质c溶于水，其溶液呈酸性，原因是(用离子方程式表示)_。某高效净水剂是由y(oh)so4聚合得到的，工业上以e、稀硫酸和亚硝酸钠为原料制备y(oh)so4，反应中有no生成，该反应的化学方程式是_。答案(1)fe2o32al2feal2o3(2)2al2oh2h2o=2alo3h2(3)取少量d的溶液于试管中，滴加几滴kscn溶液，溶液呈血红色，证明有fe3al33h2oal(oh)33h2feso42nano2h2so4=2fe(oh)so4na2so42no解析a、b是氧化物，元素x、y的单质是生活中常见的金属，结合图可知a是fe2o3，x的单质是al，b是al2o3，y的单质是fe。若试剂1是naoh溶液，则c为naalo2。若试剂1和试剂2均是稀硫酸，则d的溶液中含fe3，可用kscn溶液检验，c的溶液中含al3，易水解，e为feso4。22(10分)某研究性学习小组在网上收集到如下信息：钾、钙、钠、镁等活泼金属都能在co2气体中燃烧。他们对钠在co2气体中燃烧后的产