能量变化课后作业.doc

2 01 1-11-15必修二第二章第一节第一课时 编制人：王晓梅 审核人：刘志刚领导签字：化学反应中的能量变化课后作业：1. 常温常压下将氢气和氧气混合在一起，即使过上几年，它们也不会化合生成水。然而只要给一个电火花，氢气就迅速与氧气反应生成水。反应过程中的能量变化如下图A所示。对比图B中的情景，漫画中的羊提供给石头的“能量”相当于图A中的（ ）A.E2 B.E2-E1C.E3-E2 D.E32.已知H+(aq)+OH-(aq)= H2O(l) H=-57.3kJ/mol,下列反应热H=-57.3 kJ/mol的是（）A.H2SO4(aq)+2NaOH(aq) = Na2SO4(aq) +2H2O(l)B.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)C.HCl(aq)+NH3H2O(aq) = NH4Cl(aq)+H2O(l)D.CH3COOH(aq)+NH3H2O(aq) = CH3COONH4(aq)+H2O(l)E.HF(aq)+NaOH(aq)=NaF(aq)+H2O(l)F.稀HCl与稀Ba(OH)2生成1 mol水的反应热值G.稀NaOH与95%浓硫酸生成1 mol水的反应热值1题图3.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是CH3OH(g)+H2O(g)= CO2(g)+3H2(g)H=+49.0 kJ/molCH3OH(g)+ O2(g)= CO2(g)+2H2(g)H=-192.9 kJ/mol下列说法正确的是（ ）A.CH3OH的燃烧热为192.9 kJ/mol B.反应中的能量变化如上图所示C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量D.根据推知反应CH3OH(l)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的H-192.9 kJ/mol4.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2Q1的是()A.2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) H=-Q1 2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g)H=-Q2B.S(g)+O2(g)= SO2(g) H=-Q1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H=-Q2C.C(s)+ 1/2O2(g) =CO(g) H=-Q1 C(s)+O2(g)= CO2(g) H=-Q2D.H2(g)+Cl2(g)= 2HCl(g) H=-Q1 H2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) H=-Q25. 已知一定温度下合成氨反应：N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=-92.4 kJ/mol在相同温度,相同体积的密闭容器中进行如下实验：通入1 mol N2和3 mol H2达到平衡时放热为Q1；通入2 mol N2和6 mol H2达到平衡时放热为Q2。则下列关系正确的是（ ）A.Q2=2Q1 B.Q1Q2/2C.Q1Q2184.8 kJ D.Q1=Q292.4 kJ3题图7.(2008重庆理综，13)化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示，该反应的热化学方程式是()A.N2(g)+3H2(g)= 2NH3(l) H=2(a-b-c) kJ/molB.N2(g)+3H2(g)= 2NH3(g) H=2(b-a) kJ/molC. N2(g)+3 H2(g)= 2 NH3(l) H=(b+c-a) kJ/molD.N2(g)+ 3/2 H2(g)=2NH3(g) H=(a+b) kJ/mol （9题图）8. 下列变化过程，属于放热过程的是()液态水变成水蒸气 酸碱中和反应 浓H2SO4稀释 固体氢氧化钠溶于水 H2在l2中燃烧 弱酸电离 NH4Cl晶体与Ba(OH)28H2O混合搅拌A.B.C.D.9.(14分)（2009宁夏理综，28）2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的H=-99 kJ/mol。请回答下列问题（1）图中A、C分别表示 、 ：，E的大小对该反应的反应热有无影响？ 。该反应通常用V2O5作催化剂，加V2O5会使图中B点升高还是降低？ ，理由是 ；（2）图中H= kJ/mol；（3）V2O5的催化循环机理可能为：V2O5氧化SO2时，自身被还原为四价钒化合物；四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式： ；（4）如果反应速率v（SO2）为0.05 mol/（Lmin）,则v（O2）= mol/（Lmin）、v(SO3)= mol/（Lmin）；（5）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的H（要求计算过程）。10（12分）某可逆反应的反应过程中能量变化如下图所示，回答下列问题。（1）若E1=215 kJ/mol,E2=625 kJ/mol,则该反应的热化学方程式为 。（2）当反应达到平衡时，降低温度，A的转化率 （填“增大”、“减小”或“不变”），原因是。（3）该反应的平衡常数表达式为K= ，升高温度平衡常数K （填“增大”、“减小”、“不变”或“可能增大，