优化方案高考化学大一轮复习 第三讲 化学与材料的制造和应用讲义（选修2）.doc

第三讲化学与材料的制造和应用2017高考导航考纲要求真题统计命题趋势1.了解社会发展和科技进步对材料的要求。了解化学对材料科学发展的促进作用。2了解金属材料、无机非金属材料、高分子合成材料、复合材料和其他新材料的特点及有关的生产原理。3了解用化学方法进行金属材料表面处理的原理。4了解我国现代材料研究和材料工业的发展情况。了解新材料的发展方向。5了解化学对废旧物资再生与综合利用的作用。2015，卷 36t；2014，卷 36t；2013，卷 36t对本部分的考查主要有：(1)以无机非金属材料为背景考查新型无机非金属材料的制备、性质与用途。(2)高分子材料特别是新型高分子材料的制备和回收利用的相关考查。预计2017年高考将会以新材料的制备为背景考查与之相关的化学基础知识为主。复习时有意识地强化应用基本化学知识解释、解决有关技术问题的能力。另外本部分内容与实际工业生产生活密切联系，所以还要关注社会新闻、了解科技动态。考点一金属材料学生用书p285一、几种金属的冶炼1钢铁的冶炼炼铁炼钢原料铁矿石、焦炭、空气、石灰石生铁、氧化剂(空气、纯氧、氧化铁等)、生石灰、脱氧剂化学原理在高温下用还原剂将铁从其氧化物中还原出来在高温下用氧化剂把生铁中过多的碳和其他杂质氧化成气体或炉渣除去有关反应(1)还原剂的生成：co2co2，co2c2co(2)铁的还原：fe2o33co2fe3co2(3)炉渣的生成：caco3caoco2，sio2caocasio3(1)氧化剂的生成：2feo22feo(2)降碳，除杂，调硅、锰；如cfeocofe(3)造渣：生成的硅、锰氧化物及铁水中的硫、磷跟造渣材料反应形成炉渣排出(4)脱氧并调整成分2feosi2fesio2主要设备高炉转炉2.铝的冶炼(1)原料：铝土矿(主要成分为al2o3)。(2)提纯al2o3al2o32naoh=2naalo2h2o，naalo2co22h2o=al(oh)3nahco3，2al(oh)3al2o33h2o。(3)电解：加入冰晶石及少量的氟化钙降低al2o3的熔点。化学方程式：2al2o34al3o2。二、金属的腐蚀及防止1金属的腐蚀(1)化学腐蚀金属材料与其表面接触的一些物质(如o2、cl2等)直接发生化学反应而引起的腐蚀，受温度的影响较大。(2)电化学腐蚀不同金属或不纯金属与电解质溶液接触，因发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化。2金属腐蚀的防止及利用(1)金属腐蚀的防止方法(2)金属腐蚀的利用金属的化学蚀刻、印刷电路的铜布钱腐蚀、半导体器件与集成电路制造中的精细加工都是利用了金属腐蚀的原理。1下列说法正确的是()a所有不锈钢都只含有金属元素b我国流通的硬币材质是金属单质c明代沉船上存在大量铝制餐具d镁合金的硬度和强度均高于纯镁解析：选d。合金的性能优于它的组分。2以下金属的冶炼(“”前为原料，“”后为所得的金属)，其中最适宜用热还原法冶炼的是()mgcl2mgmno2mnznoznhgohg磁铁矿fekclkabc d解析：选d。用电解法，用热分解法。名师点拨(1)炼铁高炉产生的废气、废渣会严重污染环境，应结合它们的成分进行综合利用和余热的利用。(2)炼钢的目的是降低生铁中碳的含量，除去p、s等有害元素，调整si、mn、cr等合金元素的含量。所以在炼钢时常根据需要加入适量的si、mn、cr、ni等元素，既起到脱氧作用，又能调整合金成分的含量。由黄铜矿(主要成分是cufes2)炼制精铜的工艺流程示意图如下：(1)在反射炉中，把铜精矿砂和石英砂混合加热到1 000 左右，黄铜矿与空气反应生成cu和fe的低价硫化物，且部分fe的硫化物转变为低价氧化物。该过程中两个主要反应的化学方程式分别是_、_，反射炉内生成炉渣的主要成分是_；(2)冰铜(cu2s和fes互相熔合而成)含cu量为20%50%。转炉中，将冰铜加熔剂(石英砂)在1 200 左右吹入空气进行吹炼。冰铜中的cu2s被氧化为cu2o，生成的cu2o与cu2s反应，生成含cu量约为98.5%的粗铜，该过程发生反应的化学方程式分别是_、_；(3)粗铜的电解精炼如右图所示。在粗铜的电解过程中，粗铜板应是图中电极_(填图中的字母)；在电极d上发生的电极反应式为_；若粗铜中还含有au、ag、fe，它们在电解槽中的存在形式和位置为_。解析(1)cu与fe的低价硫化物为cu2s和fes，所以发生的反应为2cufes2o2cu2s2fesso2,2fes3o22feo2so2，反射炉内有矿砂(含sio2)，生成的feo与sio2反应：feosio2fesio3。(2)题目给出cu2s与吹入的空气反应生成cu2o，则s元素被氧化为so2，cu2o与cu2s反应生成cu，根据原子守恒，另一产物为so2，所以该过程中发生反应的化学方程式为2cu2s3o22cu2o2so2,2cu2ocu2s6cuso2。(3)粗铜精炼中，粗铜作阳极发生：cu2e=cu2，比cu不活泼的au、ag不发生反应而以单质的形式沉积下来，比铜活泼的fe发生氧化反应：fe2e=fe2，进入电解液，所以粗铜为电极c，电极d上发生：cu22e=cu。答案(1)2cufes2o2cu2s2fesso22fes3o22feo2so2fesio3(2)2cu2s3o22cu2o2so22cu2ocu2s6cuso2(3)ccu22e=cuau、ag以单质的形式沉积在c(阳极)下方，fe以fe2的形式进入电解液中题组金属材料1下列有关铁、铝的冶炼的说法中，正确的是()a冶金工业中，金属铁的冶炼主要采用电解法b炼铁过程中铁的氧化物被焦炭还原生成单质铁，电解冶炼铝的过程中，阳极生成铝单质，阴极生成氧气c炼铁的主要原料是铁矿石、焦炭、生石灰和空气，电解冶炼铝只用氧化铝即可d铁、铝冶炼设备分别是炼铁高炉和铝电解槽解析：选d。铁的冶炼用热还原法，a错；冶炼铝阳极生成氧气，阴极生成铝单质，b错；冶炼铝还需冰晶石作为助熔剂，c错。22015高考全国卷，36(1)(5)氯化亚铜(cucl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业。cucl难溶于醇和水，可溶于氯离子浓度较大的体系。在潮湿空气中易水解氧化。以海绵铜(主要成分是cu和少量cuo)为原料，采用硝酸铵氧化分解技术生产cucl的工艺过程如下：回答下列问题：(1)步骤中得到的氧化产物是_，溶解温度应控制在6070 ，原因是_。(2)写出步骤中主要反应的离子方程式：_。(3)步骤包括用ph2的酸洗、水洗两步操作，酸洗采用的酸是_(写名称)。(4)上述工艺中，步骤不能省略，理由是_。(5)步骤、都要进行固液分离。工业上常用的固液分离设备有_(填字母)。a分馏塔b离心机c反应釜 d框式压滤机解析：(1)酸性条件下，no3具有强氧化性，可将cu氧化为cu2。温度低，固体溶解较慢，因此温度不宜过低；nh4no3不稳定，受热易分解，因此温度不宜过高。(2)由工艺过程图可知，cucl应在步骤中生成。so3具有还原性，可将cu2还原，反应的离子方程式为2cu2so32clh2o=2cuclso42h。(3)因步骤最终得到的是(nh4)2so4，且洗涤液要循环使用，故此处酸洗采用的酸应为硫酸。(4)由题中信息知，cucl在潮湿的空气中易水解氧化，因此步骤醇洗的目的是去除cucl表面的水分，防止cucl因水解氧化而变质。(5)工业上固液分离，根据不同情况可选择离心机分离或框式压滤机分离。答案：(1)cuso4(或cu2)温度低溶解速度慢、温度过高硝酸铵分解(2)2cu2so32clh2o=2cuclso42h(3)硫酸(4)醇洗有利加快去除cucl表面水分，防止其水解氧化而变质(5)bd考点二无机非金属材料学生用书p286一、传统硅酸盐材料二、新型无机非金属材料新型无机非金属材料性能与应用新型碳化硅(sic)硬度大、熔点高、化学性质稳定，可作优质磨料和航天器的涂层材料陶瓷氮化硅(si3n4)硬度大、熔点高、化学性质稳定，可用于制造轴承、汽轮机叶片、发动机受热面等单晶硅半导体材料，制作计算机芯片、集成电路1(2016甘肃高三诊断)当航天飞机返回地球大气层时，由于与空气的剧烈摩擦，飞机尖端的温度可达1 000 以上，为了防止高温将其烧毁，科学家给航天飞机的相应部位安装了可靠的保护层。制作保护层的材料是()a塑料b合成纤维c新型陶瓷和碳纤维的复合材料d镁铝合金解析：选c。制作保护层的材料应该具有硬度大、熔点高、机械性能强等性质，只有c项符合要求。2无机非金属材料包括传统无机非金属材料和新型无机非金属材料，下列属于新型无机非金属材料的是_(选字母代号)。a复合材料b单晶硅c金刚石d石墨e碳60f玻璃解析：复合材料一般为有机高分子材料；玻璃属于传统无机非金属材料，只有b、c、d、e属于新型无机非金属材料。答案：bcde名师点拨新型无机非金属材料与传统无机非金属材料的区别(1)成分前者为非金属单质或非金属与非金属、非金属与金属的化合物；后者主要是硅酸盐。(2)用途前者用于光电子、航空航天等领域；后者用作玻璃、陶瓷、水泥、砖瓦以及耐火材料。无论是从在国民经济中的地位来看，还是从科学发展的角度来看，硅都发挥着重要的作用。(1)人类使用硅酸盐产品(陶瓷等)的历史已经快一万年了，但在1823年才获得单质硅，瑞典化学家贝采利乌斯用金属钾还原sif4获得单质硅，写出该过程的化学方程式：_。(2)由于制取方法和条件的不同，得到的单质硅形态不同，其性质也不同。用铝热法还原氟硅酸钾制得较纯净的晶体硅：4al3k2sif63si2kalf42k2alf5，关于该反应的说法正确的是_(填序号)。aal是还原剂b氧化产物只有kalf4c每转移6na电子，得到42 g sid铝元素在kalf4和k2alf5中化合价不同用白砂子与镁粉混合在高温条件下得到无定形硅，反应的化学方程式为_。无定形硅和晶体硅的结构有很大的差别，无定形硅为棕色粉末，而晶体硅是纯灰色、不透明而有光泽的等轴八面晶体，无定形硅的化学性质比晶体硅活泼得多。通过上述描述你能得出的结论是_。(3)硅在炼钢时用作脱氧剂，还原在冶炼过程中所形成的feo，化学方程式为_。(4)在野外，为了迅速得到氢气，用硅粉与干燥的ca(oh)2和naoh混合，并加强热，即可迅速得到h2、na2sio3、cao。这种混合物叫做生氢剂。请写出该反应的化学方程式：_。解析(1)k可与sif4发生置换反应生成si。(2)在反应中al是还原剂，kalf4和k2alf5都是氧化产物，每转移12 mol电子，生成3 mol si，在kalf4和k2alf5中，al均为3 价。mg在高温下置换sio2中的硅。同素异形体之间结构差异很大，因此性质也不相同。(3)feo与si反应生成fe和sio2。(4)由题意可知si与ca(oh)2、naoh混合物加强热的化学反应方程式为sica(oh)22naohcaona2sio32h2。答案(1)4ksif4=si4kf(2)ac2mgsio2si2mgo晶体结构完美的单质比无定形单质性质稳定(3)2feosi2fesio2(4)si2naohca(oh)2na2sio3cao2h2题组无机非金属材料1下列有关材料的说法不正确的是()a传统的无机非金属材料虽有不少优点，但质脆，经不起热冲击b新型无机非金属材料虽然克服了传统无机材料的缺点，但强度比较差c高温结构材料具有耐高温、不怕氧化、耐酸碱腐蚀、硬度大、耐磨损、密度小等优点d新型无机非金属材料特性之一是具有电学特性答案：b2(2016西安高三模拟)材料是人类生存和发展的重要物质基础，随着科学技术的发展，人们使用材料的种类、数量和质量也不断地发展，生产、生活的条件和质量也随之发生深刻的变化。请回答下列问题：(1)撑杆跳项目中运动员使用的撑杆材料是复合材料。这种材料由_和增强体两部分组成，其中增强体的作用是_。(2)玻璃和水泥是两种用途极为广泛的材料。工业上制备这两种材料使用的共同原料是_。(3)铁是重要的金属材料，用铁矿石(主要成分是fe2o3)冶炼铁是在_(填写工业生产设备名称)中完成的，这种方法冶炼出来的产品是生铁，该产品是炼钢的原料，炼钢的原理是_。(4)合成高分子材料的小分子叫_。某聚乙烯车间打算合成4.2103 kg的聚乙烯，则需要投料(乙烯)_mol。(假设反应过程不存在损失)解析：(1)复合材料是由基体和增强体组成的，其中增强体起骨架作用。(2)工业上制备玻璃、水泥使用的共同原料是石灰石。(3)在炼铁高炉中冶炼铁；炼钢的原理是在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质，调整含碳量，再添加其他硅、锰等元素调整其成分。(4)合成高分子材料的小分子叫单体。n(乙烯)1.5105mol。答案：(1)基体骨架作用(或支撑作用)(2)石灰石(或caco3)(3)炼铁高炉在高温下用氧化剂除去生铁中的杂质，调整碳的含量，再添加其他硅、锰等元素调整其成分(4)单体1.5105新型无机非金属材料的特点特点举例耐高温、强度高氮化硅(si3n4)在1 200 下仍具高强度，可做轴承、永久性模具电学特性如半导体、导体、超导体及作为集成电路基板的绝缘材料光学特性某些新型材料能够穿过红外线、雷达射线，甚至可见光都可透过生物功能如氧化锆(zro2)陶瓷可制作人造骨、假牙、骨关节等；用熔融法制得的以caona2osio2p2o5为主要成分的生物陶瓷可以制作人造骨 考点三高分子材料的合成及特点学生用书p2871合成高分子化合物的重要化学反应加成聚合反应缩合聚合反应含义许多小分子(含不饱和键)通过加成反应形成高聚物的聚合反应许多小分子通过缩合形成高聚物，同时有小分子生成的聚合反应单体特征含不饱和键，如碳碳双键、碳碳三键或环状结构含有能够相互反应的官能团，如oh、cooh、nh2 等单体种类数相同或不同的单体相同或不同的单体高聚物特征链节与单体的组成相同链节与单体的组成不同产物种类只有高聚物高聚物和小分子举例2.线型结构、体型结构高分子材料的比较合成材料线型高分子材料体型高分子材料常见物质合成纤维、部分塑料(如聚乙烯)部分塑料(如电木)结构特点以共价键结合成高分子链，链与链之间以分子间作用力相结合以共价键构成高分子链，链与链之间以共价键大量交联性质特点具有弹性和可塑性，在一些有机溶剂中能溶解，加热能熔融，硬度、脆性较小，不能导电没有弹性和可塑性，不易溶于有机溶剂，加热也不会熔融，在溶剂中能溶胀，硬度和脆性较大，不能导电1下列材料中属于功能高分子材料的是()高分子膜生物高分子材料隐形材料液晶高分子材料光敏高分子材料智能高分子材料abc d全部答案：d2合成结构简式为ch2ch2ch2ch=chch2的高聚物，其单体是()苯乙烯丁烯丁二烯丙炔乙烯a bc d答案：c名师点拨(1)高分子的单体和链节区分不清，是失分的一个重要方面。(2)高分子都是混合物，认识不到位时容易失分。判断高分子是否是混合物的方法是测定其有没有固定的熔点。(2016台州高三模拟)材料是人类生存和社会进步的物质基础，不同的材料功能各不相同。以下都是有关材料的内容，试根据所给内容回答问题。(1)氢能是未来能源最佳选择之一，氢能的利用涉及氢的储存、输送和使用。贮氢合金是解决氢的储存等问题的重要材料。贮氢合金中最具代表性的是镧镍合金(lani5)。已知lani5(s)3h2(g)lani5h6(g)h31.77 kjmol1。镧镍合金的熔点比镧、镍的熔点_(填“高”“低”或“介于两者之间”)。根据反应原理，形成lani5h6的化学反应条件是_。最近有人提出可以研制出一种性能优越的催化剂，可以大大提高贮氢合金的贮氢能力，你认为该说法可信吗？_(填“可信”或“不可信”)，其理由是_。(2)硅橡胶是一种耐高温、耐低温、耐油，化学性质稳定的高分子合成材料，用于制造卫星部件、人体器官等。现以为原料合成硅橡胶(，需要发生反应的主要类型有_、_。解析(1)合金的熔点比各单一组分的熔点低；根据反应方程式可知生成贮氢合金的反应是气体体积减小的放热反应，增大压强、降低温度有利于合金的生成；但催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡，更不能提高合金的贮氢能力。(2) 先水解生成，再经缩聚生成。答案(1)低低温、高压不可信该反应是可逆反应，使用催化剂只能改变反应速率，不能使平衡移动，更不可能大大提高贮氢合金的贮氢能力(2)水解反应(或取代反应)缩聚反应题组高分子材料玻璃钢可由酚醛树脂和玻璃纤维制成。(1)酚醛树脂由苯酚和甲醛缩聚而成，反应有大量热放出，为防止温度过高，应向已有苯酚的反应釜中_加入甲醛，且反应釜应装有_装置。(2)玻璃纤维由玻璃拉丝得到。普通玻璃是由石英砂、_和石灰石高温熔融而成，主要反应的化学方程式为_。(3)玻璃钢中玻璃纤维的作用是_。玻璃钢具有_等优异性能(写出两点即可)。(4)下列处理废旧热固性酚醛塑料的做法合理的是_。a深埋b粉碎后用作树脂填料c用作燃料d用有机溶剂将其溶解，回收树脂解析：(1)为防止温度过高，应间歇性加入甲醛，并且有散热(冷却)装置。(2)利用石灰石、纯碱、石英砂制玻璃的化学方程式为na2co3sio2na2sio3co2，caco3sio2casio3co2。(3)玻璃钢是将玻璃纤维和高分子材料复合而成的复合材料，其中玻璃纤维的作用是增强体，酚醛树脂是基体；它具有强度高、质量轻、耐腐蚀、抗冲击、绝缘性能好等优良性能。(4)废旧合成材料的再生利用主要有三条途径：通过再生和改性，重新做成多种有用的材料和制品；采用热裂解或化学处理方法使其分解，用于制备多种化工原料；将废旧的聚合物作为燃料回收利用热能，但热固性酚醛塑料不易燃烧；故b正确，c错；因为塑料深埋地下一百年也不会腐烂，造成严重的白色污染，故a错；酚醛塑料不能溶解于有机溶剂，故d错。答案：(1)缓慢冷却(2)纯碱sio2na2co3高温,na2sio3co2，sio2caco3高温,casio3co2(3)增强作用(或骨架作用)质量轻、强度高、抗腐蚀、抗冲击、绝缘性好等(任意答出两点即可)(4)b(1)由高分子判断单体的方法掌握不好，容易出现错误。(2)缩合聚合反应中有小分子生成，这是区别于加成聚合反应的特征之一。 一、选择题1(2016天津高三质检)化学与生活、生产、社会关系密切。下列叙述正确的是()a铁制管道涂铝粉可防锈蚀b黑色铅笔芯的主要成分是铅c焊锡中加铅的目的是提高熔点d长期饮用纯净水有利于身体健康解析：选a。铁制管道涂铝粉，形成原电池时铁作为正极得到保护，a对；黑色铅笔芯的主要成分是石墨，b错；焊锡中加铅的目的是降低熔点，c错；长期饮用纯净水，机体获取的无机盐、矿物质等营养元素较少，不利于身体健康，d错。2下列物质不属于复合材料的是()a碳化硅纤维b隔热陶瓷瓦c玻璃钢 d氮化硅陶瓷答案：d3根据陶瓷的生产原理，可以得出硅酸盐工业的一般特点是()以含硅物质作为原料主要产物是硅酸盐反应条件是高温反应原理是复杂的物理变化和化学变化a只有 b只有c d只有解析：选c。传统陶瓷多是将黏土与水的混合物通过高温烧结制成。其生产过程中发生复杂的化学变化和物理变化。故正确。4我国科学家合成的3 nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首。这种碳纤维具有强度高、刚度(抵抗变形的能力)高、密度小(只有钢的1/4)、熔点高，化学稳定性好的特点，因此被称为“超级纤维”。下列对碳纤维的说法中不正确的是()a它是制造飞机的理想材料b它的主要组成元素是碳元素c它的结构与石墨相似d碳纤维复合材料耐高温解析：选c。石墨的内部结构是层状的，碳纳米管是管状的。5下列物质属于纯净物的是()a纯净的汽油 b甲苯c聚乙烯 d酚醛树脂解析：选b。汽油属于混合物；c、d项均属于高聚物，均为混合物。6下列不属于有机高分子材料的基本性质的是()a热塑性和热固性 b延展性c高强度 d电绝缘性解析：选b。有机高分子化合物的结构是稳定的，原子之间不能随便移动，故不具有延展性。7某复合材料是由碳纤维为增强体、金属钛为基体复合而成的。估计这种材料()耐高温不耐热导电、导热不导电、不导热可用于飞机机翼可用于导弹的壳体a bc d答案：a8(2016聊城高三月考)下列有关生铁炼钢的叙述错误的是()a添加必要的元素，改善钢材的组织结构和性能b适当降低生铁中的含碳量，除去大部分硫、磷等杂质c加入硅、锰、铝等合金元素调整成分并脱去钢水中的氧d除去生铁中的非金属元素解析：选d。生铁炼钢只能降低生铁中的含碳量，而不能全部除去，故d错。二、非选择题9(1)火法炼锌是将闪锌矿(主要成分是zns)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，再把氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1 1001 300 ，使锌蒸馏出来。写出火法炼锌的主要反应：焙烧反应：_。鼓风炉中可能发生的反应：_(任写一个)。从保护环境和充分利用原料角度看如何处理和利用产生的烟气？_。(2)工业上冶炼铝就是电解氧化铝。冶炼铝的电解槽中的阴极和阳极材料均用石油炼制和煤的干馏产品：_(填物质名称)。氧化铝的熔点很高，在铝的冶炼中要加入冰晶石(na3alf6)，其作用是_。工业上冶炼铝时用的原料是al2o3，而不是alcl3，其原因是_。(3)工业上“联合制碱法”中主要反应的化学方程式是_。其中的co2来源于_。(4)碳酸钙是制玻璃的原料之一，工业上制玻璃是在玻璃熔炉中进行，其中反应之一为caco3sio2casio3co2，若在上述条件下，把1 000a g caco3和60a g sio2混合，则生成的co2在标准状况下的体积为_(用含a的代数式表示)。解析：(1)由题中信息可知，闪锌矿(主要成分是zns)通过浮选焙烧使它转化为氧化锌，反应的化学方程式为2zns3o22zno2so2；氧化锌和焦炭混合，在鼓风炉中加热到1 1001 300 ，使锌蒸馏出来，反应的化学方程式为2co22co、znocoznco2。闪锌矿主要含zns，在焙烧时生成二氧化硫气体，如随意排放会污染环境，用氨水吸收烟气中的so2生成(nh4)2so3或nh4hso3，再让(nh4)2so3或nh4hso3与硫酸反应产生so2，收集so2用于生产硫酸。(2)电解法冶炼金属铝需要使用惰性电极，石油炼制和煤的干馏产品中石墨(或碳)可以作为惰性电极电解冶炼铝。由于氧化铝熔点高，为了降低氧化铝熔化温度，节约能源，在铝的冶炼中要加入冰晶石(na3alf6)。由于氧化铝为离子化合物，熔化后能够导电，而氯化铝是共价化合物，熔化后不导电，无法电解氯化铝获得金属铝。(3)联合制碱法是在氨的饱和nacl溶液中通入二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，加热碳酸氢钠即可制备碳酸钠，反应的有关方程式为nh3co2h2onacl=nahco3nh4cl、2nahco3na2co3co2h2o；co2是制碱工业的重要原料，联合制碱法中co2来源于合成氨工业的废气。(4)1 000a g caco3的物质的量为10a mol，在高温下加热sio2和caco3固体混合物发生反应caco3caoco2、caosio2casio3，反应生成二氧化碳的物质的量等于碳酸钙的物质的量，即10a mol二氧化碳，标准状况下二氧化碳的体积为22.4 lmol110a mol224a l。答案：(1)2zns3o22zno2so22co22co(或znocoznco2)将烟气净化，用于生产硫酸(2)石墨(或碳)降低氧化铝熔化温度，节约能源氧化铝熔化后能够导电，氯化铝是共价化合物，熔化后不能导电(3)nh3co2h2onacl=nahco3nh4cl、2nahco3na2co3co2h2o合成氨厂(4)224a l10(2014高考广东卷)石墨在材料领域有重要应用，某初级石墨中含sio2(7.8%)、al2o3(5.1%)、fe2o3(3.1%)和mgo(0.5%)等杂质，设计的提纯与综合利用工艺如下：(注：sicl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 )(1)向反应器中通入cl2前，需通一段时间n2，主要目的是_。(2)高温反应后，石墨中氧化物杂质均转变为相应的氯化物，气体中的碳氧化物主要为_，由气体中某物质得到水玻璃的化学反应方程式为_。(3)步骤为搅拌、_，所得溶液中的阴离子有_。(4)由溶液生成沉淀的总反应的离子方程式为_，100 kg初级石墨最多可获得的质量为_ kg。(5)石墨可用于自然水体中铜件的电化学防腐，完成如图防腐示意图，并作相应标注。解析：(1)若装置中混有空气，在1 500 时初级石墨与o2反应，故通入cl2前，先通一段时间n2，排出装置内的空气，防止初级石墨电极被o2氧化。(2)当石墨中的氧化物均转化为氯化物时，氧元素与碳元素结合，而此时碳的含量较多，所以气体中的碳氧化物主要为一氧化碳；根据信息“sicl4的沸点为57.6 ，金属氯化物的沸点均高于150 ”和“含水玻璃的混合溶液”，气体的温度为80 ，所以气体为sicl4气体。根据已知的反应物和生成物，结合原子个数守恒可写出得到水玻璃的化学方程式为sicl46naoh=na2sio34nacl3h2o。(3)固体中含有的是氯化铁、氯化铝和氯化镁，加入过量的氢氧化钠溶液后， 会生成氢氧化铁和氢氧化镁沉淀，所以需要过滤才能得到溶液，而得到的溶液中含有的阴离子为alo、cl和过量的oh。(4)沉淀应该是氢氧化铝，反应物包括偏铝酸根离子和乙酸乙酯，根据乙酸乙酯可水解的性质，进一步判断生成物中除氢氧化铝外，还应该有ch3coo和c2h5oh。即aloch3cooc2h52h2o=al(oh)3ch3cooc2h5oh。100 kg初级石墨中含有5.1 kg氧化铝，其物质的量为50 mol，根据铝原子个数守恒可知，能生成100 mol氢氧化铝，其质量为7.8 kg。(5)要用石墨通过电化学腐蚀保护铜，只能用电解池原理，所以装置如图所示。答案：(1)排出系统中的氧气，防止氧化初级石墨电极(2)cosicl46naoh=na2sio34nacl3h2o(3)过滤alo、cl和oh(4)aloch3cooc2h52h2o=al(oh)3ch3cooc2h5oh7.8(5)见解析11(2016遵义高三模拟)随着材料科学的发展，金属钒及其化合物得到了越来越广泛的应用，并被誉为“合金的维生素”。为回收利用含钒催化剂(含有v2o5、voso4及不溶性残渣)，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺，回收率在91.7%以上。部分含钒物质在水中的溶解性如下表所示：物质voso4v2o5nh4vo3(vo2)2so4溶解性可溶难溶难溶易溶该工艺的主要流程如下：请回答下列问题。(1)工业上由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，用化学方程式表示为_。(2)反应的目的是_。(3)该工艺中反应的沉淀率(又称沉钒率)是回收钒的关键之一，写出该步发生反应的离子方程式：_。(4)用已知浓度的硫酸酸化的h2c2o4溶液，滴定(vo2)2so4溶液，以测定反应后溶液中含钒量：voh2c2o4hvo2co2x。x为_(写化学式)。(5)经过热重分析测得：nh4vo3在焙烧过程中，固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如上图所示。则nh4vo3在分解过程中_(填序号)。a先分解失去h2o，再分解失去nh3b先分解失去nh3，再分解失去h2oc同时分解失去h2o和nh3d同时分解失去h2、n2和h2o解析：(1)由v2o5冶炼金属钒常用铝热剂法，即铝与v2o5反应生成v：3v2o510al6v5al2o3。(2)根据流程含钒催化剂粉碎、水浸、过滤得到的滤液