高中化学 专题四 第一单元 3 硫和含硫化合物的相互转化学案（无答案）苏教版必修1.doc

3 硫和含硫化合物的相互转化【学习目标】1 了解硫化氢的物理性质及主要化学性质。2 通过了解硫元素有多种化合价，掌握常见含有不同价态硫元素的化合物之间的相互转化。 自然界中的硫元素主要以硫单质、硫化物和硫酸盐等形式存在。例如在火山口附近或地壳的岩石中常常含有游离态的单质硫，我们已知的黄铜矿、硫铁矿等都是硫化物，重晶石、石膏、芒硝等为常见的硫酸盐的矿物。【问题探究】 1硫元素有哪几种常见的价态？它们的代表物各是什么？_ 2不同价态的硫的化合物间的转化是主线： 一般来说，低价态的化合物具有强或较强的还原性，高价态的化合物具有强或较强的氧化性。【知识体系】1 h2s物理性质：_。2 h2s化学性质(1) 可燃性：_（2）不稳定性_(3) 强还原性h2s通入溴水中_氢硫酸露置易浑浊_氢硫酸中通so2_(4)与盐反应氢硫酸中加入cuso4_3写出实验室制取h2s的化学方程式：_ 4下图为硫及其常见的含硫化合物的转化关系图：同价态的硫的化合物间的反应一般是化合反应、分解反应和复分解反应。（1）请把图中反应的序号填在反应类型后的横线上： 化合反应_，分解反应_，复分解反_。 （2）单质硫既有氧化性，又有还原性，上图中反应_(填序号)体现了它的氧化性。反应_体现了它的还原性，请用两个化学方程式表示这个转变：_ so2和h2so3及na2so3都具有氧化性和还原性，但它们的氧化性不显著，目前不作讨论，还原性（强还原性）是它们的主要性质。请用不同类型的试剂，写出三个不同类型的反应(14)的化学方程式：_ *完成反应（17）_（3）h2so4及盐是最高价态的含硫化合物，但稀硫酸及硫酸盐（即so42）却没有氧化性，只有浓硫酸才具有氧化性，而且是强氧化性。【课堂反馈】长期存放的亚硫酸钠可能会被部分氧化，现通过实验来测定某无水亚硫酸钠的纯度。实验步骤如下： 称量a g样品，置于烧杯中；加入适量蒸馏水，使样品溶解；加入稀盐酸，使溶液呈强酸性，再加过量的bacl2溶液；过滤，用蒸馏水洗涤沉淀；加热干燥沉淀物；将沉淀物冷却至室温后，称量；重复、操作直到合格，最后得到b g固体。回答下列问题： （1）本实验中是否能用ba（no3）2代替bacl2？ ，其理由是 。（2）步骤中加盐酸使溶液呈强酸性的目的是 。（3）步骤的合格标准是 。（4）实验测地样品中无水亚硫酸钠的质量分数是 （列出算式，不需简化）。【拓展延伸】单质s的存在形式： 物理性质： s的化学性质：在一定条件下能和金属、非金属、强氧化性酸和强碱发生反应试各举例并写出方程式：【课外练习】1下列变化，需要加入还原剂才能实现的是as so2 bh2so4 so2ch2s so2 dso32so422下列气体中，有毒且不能作漂白剂的是aco bso2 co3 dcl23下列化学反应表示so2是还原剂的是aso2naohnahso3b2h2oso2fe2(so4)32h2so42feso4cso22h2s3s2h2odcl2so22h2o2hclh2so44下列关于so2和so3的叙述中，正确的是a它们中的硫元素，均可在有的反应中显氧化性，有的反应中显还原性b加入含ba2+的溶液都能生成不溶于盐酸的白色沉淀c常温下，它们均可以使品红溶液褪色d都属于酸酐，溶于水都生成酸5在氢硫酸溶液中加入少量下列物质：o2 cl2 so2 cuso4能使溶液ph变小a b c d6已知2so2o22so3，在体积为vl的密闭容器中通入amol so2和bmolo2，充分反应后容器内硫原子数和氧原子数之比为a b c d7fes2的结构类似于na2o2，是一种过硫化物，与酸反应生成h2s2，h2s2类似于h2o2易分解： h2s2h2ss。实验室用盐酸制取h2s时，某学生误将fes2颗粒当作fes使用，当fes2完全反应后，不可能生成的物质为ah2s bs cfecl2 dfecl3硫酸化学纯(cp)(500ml)品名：硫酸化学式：h2so4相对分子质量：98密度：1.84gcm3质量分数：988下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是a该硫酸的物质的量浓度为9.2mollb1mol zn与足量的该硫酸反应产生2g氢气c配制200ml 4.6moll的稀硫酸需取该硫酸50mld该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度大于 9.2moll9在某元素r的+6价氧化物中，氧元素的质量分数为60，则r的相对原子质量是_，r是_元素。10按下列要求，写出生成so2的化学方程式：(1)反应物中硫元素被氧化_； (2)反应物中硫元素被还原_； (3)反应过程中硫元素价态没有改变_；(4)反应过程中硫元素既被氧化又被还原_。11在通常状况下，a为固态单质，根据右图转化关系，回答：(1)写出ae的化学式： a_，b_，c_，d_， e_。(2)写出指定反应的化学方程式： bc：_； ec：_；cd：_。12已知na2s、na2so3、na2so4混合物中硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为多少？13只用试管和滴管，将na2co3、h2so4、bacl2三种无色溶液鉴别开来，方法是什么?14我国城市为了减少燃煤产生的大气污染，对民用燃料的煤做了多方面的改进。 （1）为了除去煤中的含硫化合物，采用fecl3脱硫，即用fecl3溶液浸洗煤粉，发生如下反应：fes2 + 14fecl3 +8h2o=2feso4 +13fecl2 +16hcl。 该反应中的氧化剂是 ，若1molfes2被除去，则发生转移的电子的物质的量是 。为了充分利用fe2+并减少酸（hcl）污染，本方法中可利用工业废铁屑和氯气让废液重新利用生成fecl3。请写出这一过程中有关的离子方程式 。 （2）另一种方法是采用“固硫法”，即在燃煤中加入生石灰，使含硫煤在燃烧时生成的so2不能逸出而进入炉渣中，试用方程式表示这一“固硫”过程： （3）绿色能源是人类理想能源，不会造成环境污染，下列能源属于绿色能源的是 a氢能源b太阳能 c风能 d石油15下图虚线框中的装置可用来检验浓硫酸与木炭粉的加热条件下反应产生的所有气体产物，填写下列空白：（1）如果装装置中、三部分仪器的连接顺序改为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（2）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。（3）如果将仪器的连接顺序变为、，则可以检出的物质是_；不能检出的物质是_。*17.二氯化二硫（s2c12）在工业上用于橡胶的硫化。为在实验室合成s2c12，某化学研究性学习小组查阅了有关资料，得到如下信息： 将干燥的氯气在110 140与硫反应，即可得s2c12粗品。 有关物质的部分性质如下表：物质熔点/沸点/化学性质s112.8444.6略s2c1277137遇水生成hcl、so2、s；300以上完全分解；s2c12 + c12 2scl2设计实验装置图如下：(1).上图中气体发生和尾气处理装置不够完善，请你提出改进意见_。利用改进后的正确装置进行实验，请回答