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文档简介

下列反应属于氧化还原反应的是 A Br H2O HBr H OB NH4HCO3 NH3 CO2 H2OC Na2O2 2HCl H2O2 2NaClD O3 2Na H2O 2NaOH 2 O2 D 化合价升高 被氧化 氧化反应 化合价降低 被还原 还原反应 课前练习 教师 程瑞生 第二章化学物质及其变化 第三节氧化还原反应 第二课时氧化还原反应的特征与实质 Fe CuSO4 FeSO4 Cu 化合价升高 化合价降低 Mg 2HCl MgCl2 H2 化合价降低 化合价升高 0 2 20 0 1 20 各元素的化合价有变化吗 找出变化的化合价 思考 下列反应是不是氧化还原反应 氧化还原反应的特证 1 每个反应中 都有元素的化合价发生变化2 每个反应中 有元素的化合价升高 必有元素的化合价降低 化合价的升降是什么原因引起的 如何在上述两反应中表达出来 2Na Cl2 2NaCl 离子化合物NaCl的形成过程 化合价升降的原因 电子的得失 失去e 失去e 后 得到e 后 Na 3 从电子得失角度分析 共价化合物HCl的形成过程 化合价升降的原因 共用电子对的偏移 HCl 4 氧化还原反应的实质 电子的得失 共用电子对的偏移 得e化合价降低 失e化合价升高 偏向 化合价降低 偏离 化合价升高 电子的转移 小结 从微观角度 电子转移 认识氧化还原反应 00 1 1 化合价升高 发生氧化反应 化合价降低 发生还原反应 00 1 1 化合价升高 发生氧化反应 化合价降低 发生还原反应 失电子 共用电子对偏离 得电子 共用电子对偏向 氧化还原反应 有化合价改变的反应本质上是 氧化反应 被氧化元素化合价升高 失去电子 还原反应 被还原反应化合价降低 得到电子 或电子对偏离 或电子对偏向 电子转移 电子得失或偏移 升 失 氧 降 得 还 练习 下列叙述正确的是 A 在氧化还原反应中 失去电子的物质 所含元素化合价降低B 凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应C 在氧化还原反应中一定所有的元素化合价都发生变化D 氧化还原反应的本质是电子的转移 得失或偏移 BD 从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧被氧化 同时另一种物质失去氧被还原的反应是氧化还原反应 从化合价升降角度分析 有元素化合价升降的反应是氧化还原反应 从电子转移角度分析 有电子转移 得失或偏移 的反应是氧化还原反应 局限于得氧失氧的反应 是氧化还原反应的表观特征 可作为氧化还原反应的判断依据 氧化
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