【2009年】杭州市高一年级教学质量检测【化学】试题卷.doc

2009年杭州市高一年级教学质量检测化学试题卷 考生须知： 1本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4考试结束，只需上交答题卷。可能用到的相对原子质量： H-1 O-16 C-12 Mg-24 Ca-40一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）1某铁合金与铁的物理性质的比较如下表所示：熔点（）密度(g/cm3)硬度(金刚石为10)导电性(银为100)某铁合金25003.007.42.3铁15357.864.517又知该铁合金耐腐蚀,强度大.从以上性能看,该铁合金不适合用作A导线 B门窗框 C炉具 D飞机外壳2含硅物质在生产生活中应用广泛，下列含硅物质的用途中涉及化学性质的是 A单晶硅制芯片BSiO2制光导纤维C金刚砂（碳化硅）作砂轮的磨料D水玻璃作黏合剂3下列说法中，错误的是A.任何化学反应都伴随物质变化和能量变化 B.反应物的总能量低于生成物的总能量时，发生的是吸热反应 C.有些放热反应也需要加热才能发生D.原电池在工作时，电能被转变为化学能4下列措施对增大反应速率明显有效的是 AAl在氧气中燃烧生成A12O3，将Al粉改为Al片BFe与稀盐酸反应制取H2时，改用氢离子浓度相同的稀硫酸CZn与稀硫酸反应时，适当提高溶液的温度DNa与水反应时增大水的用量5以下是一些分子的比例模型，其中错误的是 A. HCl B.CO2 C，NH3 D.CH46据报道，科学家已成功合成了少量N4，有关N4的说法不正确的是AN4和N2互为同素异形体 BN4形成的晶体为原子晶体 C相同质量的N4和N2所含原子个数比为1:1 DN4的摩尔质量是56gmol-1 7下列说法正确的是 A1mol任何物质都含有约6.021023个原子B12 kg12C约含有6.021023个碳原子C使用物质的量时，需用化学式指明粒子的种类D1mol H2的质量是1 g，它所占的体积约为22.4 L8下列矿物的名称和其中的主要成份（括号内的化学式）不对应的是 A.铝土矿（Al2O3） B.黄铜矿CuCO3Cu(OH)2 C.磁铁矿（Fe3O4） D.重晶石矿（BaSO4）9金属氧化物在下列反应中不表现为碱性氧化物性质的是 AAl2O3+Na2CO3=2NaAlO2+CO2 BFeO+SiO2=FeSiO3 C. CaO+H2O=Ca(OH)2 D. CuO+2CH3COOH=Cu(CH3COO)2+H2O10非金属氧化物在下列反应中不表现为酸性氧化物性质的是 ASO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 BCa(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HclO CSO2+H2O2=H2SO4 DP2O5+3CaO=Ca3(PO4)211下列反应的离子方程式，正确的是 A铁和稀硝酸反应： 2Fe6H2Fe 33H 2B铝与氢氧化钠溶液反应： Al +2OH AlO2+H2C醋酸跟碳酸氢钠溶液反应 HCO3-+ H+ CO2+ H2OD氯气和水反应： Cl2H2OH+Cl-+HClO12下列物质能和水发生化合反应的是 AAl2O3 B.Na2O2 C.MgO D.NO213下列各组顺序的排列不正确的是A原子半径：NaMgAl B热稳定性：HClH2SPH3C酸性强弱：H4SiO4H2CO3CH3COOH D熔点：金刚石食盐干冰14储存浓H2SO4 的铁罐外口会出现严重的腐蚀现象，这体现浓H2SO4的A吸水性和酸性B脱水性和吸水性C强氧化性和吸水性D不挥发性和酸性15常温下以下四种金属分别投入浓硫酸、浓硝酸、浓盐酸、浓氢氧化钠溶液四种溶液，其中只能与两种溶液发生剧烈反应，并产生气体的金属是 A铁 B.铜 C.镁 D.铝16在提纯混有少量氯化钾的硝酸钾时，第一步操作应 A在常温下将混合物溶于水中形成浓溶液 B在常温下将混合物溶于水中形成稀溶液 C在较高温度下将混合物溶于水中形成稀溶液 D在较高温度下将混合物溶于水中形成浓溶液17为检验试管中少量白色晶体是否为铵盐，下列四位同学分别设计了四种方案，其中最好的方案是 A加入1 mLNaOH溶液，将湿润的蓝色石蕊试纸靠近试管口 B加入1 mLNaOH溶液，将干燥的红色石蕊试纸靠近试管口 C加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将蓝色石蕊试纸靠近试管口 D加入1 mLNaOH溶液，加热试管，将湿润的pH试纸靠近试管口18用玻棒蘸取新制氯水滴在pH试纸中部，观察到的现象是19下列现象和胶体的通性无关的是A用一束光线照射氢氧化铁胶体可观察到一条光亮的通道B将氢氧化铁胶体加入浑浊的泥浆水中可加速泥浆水沉降C向氢氧化铁胶体中加入盐酸可使液体的颜色由红褐色变黄色D氢氧化铁胶体是均一的稳定的20同周期A和A族两种元素原子的核外电子数的差值不可能为A2 B12 C18 D26二、简答题（本大题共5小题，共30分）21（3分）在化学反应中，随着物质的变化，化学能也发生改变，还可能伴随着不同形式的能量转化。已知：破坏1mol氢气中的化学键需要吸收436kJ能量；破坏1/2mol氧气中的化学键需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molHO键能够释放463kJ能量。下图表示氢气和氧气反应过程中能量的变化，请将图中、的能量变化的数值，填在右边的横线上。2H2+O2吸收能量KJ4H +2O释放能量KJ2H2O放热KJ_KJ_KJ_KJ反应过程能量22（8分）下表中的实线表示元素周期表的部分边界。分别表示元素周期表中对应位置的元素。 （1）请在上表中用实线补全元素周期表边界。（2）写出、两种元素组成的正四面体化合物的电子式 ，上述元素中，能和号元素形成正四面体空间网状结构的化合物的化学式是 。（3）上述元素中的一种元素其气态氢化物和该元素的最高价氧化物的水化物能发生化合反应，该反应的产物是 (写化学式)，该物质含有的化学键是 。（4）和元素在适当条件下能形成离子化合物，写出该化合物中所含阴、阳离子的结构示意图 。23（4分）已知KClO3+NH4NO2KCl+NH4NO3 （1）指出以上反应中的氧化剂是 ，被氧化的元素是 。 （2）配平上述反应方程式并标明电子转移的方向和数目 。24（9分）海水中含有大量的氯化镁，从海水中提取镁的生产流程如下图所示：回答下列问题：（1）写出在海水中加入氧化钙生成氢氧化镁的化学方程式 。操作主要是指 。（2）试剂可选用 ，该反应的离子方程式为 。（3）操作主要是指 。（4）经操作最终可得金属镁，该反应的化学方程式是 。25（6分）将铁粉和铜粉的混合物投入一定量的稀盐酸中，铁粉和铜粉仍有剩余，向反应后的溶液中缓缓地通入氯气，反应分成以下几个阶段： 反应阶段溶液中的存在的金属离子残留的金属粉末发生的离子反应第一阶段只有一种有两种（1）第二阶段只有一种只有一种第三阶段只有两种 （2）（3）第四阶段有三种（4）第五阶段（5）回答以下问题：（1）写出第一阶段可能发生的离子反应方程式 。（2）第三阶段金属粉末是否有残留？ 。选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）（3）第三阶段发生的离子反应方程式是 （和以上（1）中重复的不写）。（4）第四阶段金属粉末是否有残留？ 。选填（“一定有”、“一定没有”、“可能有”）（5）第五阶段溶液中存在的金属阳离子是 （写出离子符号）。三、实验题（本大题共3小题，共20分）26（6分）为了用实验的方法验证镁和铝的金属性强弱，学生甲和学生乙分别设计了两种不同的方法：方案一：学生甲用水作试剂，比较镁和铝与水反应的情况方案二：学生乙用稀盐酸作试剂，比较镁和铝与稀盐酸反应的情况回答下列问题：（1）以上两实验方案实验现象较为明显的是方案 ，原因是 。（2）学生乙在实验中取了一段黑色的镁带，投入稀盐酸中，现象不十分明显，请分析原因 。（3）学生丙另辟蹊径，不用镁、铝的单质，而用镁、铝的可溶盐及一些其它化学试剂，进行实验也得出正确的结论，简述学生丙用的是什么方法？ 。27（7分）下图为铜片与浓硝酸反应的装置示意图，据图回答下列问题：（1）写出试管内发生反应的化学方程式 。（2）描述在实验过程中观察到的颜色变化：试管内液体呈 色；试管内液体上方气体呈 色；集气瓶内收集到的气体呈 色。（3）在反应一段时间后，从分液漏斗处向试管内加入蒸馏水，请描述加水后试管内和集气瓶内颜色的变化情况：试管内液体呈 色；试管内液体上方气体呈 色。28（7分）火柴头中含有硫和氯元素，用适当的方法可加以检验，回答下列问题：（1）右图是检验火柴头中含有硫元素的实验装置示意图。图中试管中应装有 溶液，拉动注射器活塞时，若观察到 现象证明火柴头燃烧时产生了 。（2）原火柴头中的氯元素是以 物质的形式存在的，其作用是 ，当火柴头燃烧后其中的氯元素是以 物质的形式存在，检验的方法是 。四、计算题（本题共2小题共10分）29（4分）在反应 X+2Y=R+2M 中，已知R和M的摩尔质量之比为22:9，当1.6gX和Y完全反应后，生成4.4gR，则在此反应中Y和M的质量之比为 。30（6分）现有三种常见治疗胃病药品的标签： 这三种药品中所含的物质均能中和胃里过量的盐酸。（1）某患者服用药片2片后发生打嗝现象，请计算该患者服用该药片2片产生气体体积约 mL。（体积按标准状况计）（2）若按每片药片中和胃酸的量来衡量药效，则每服用药片1片，相当于服用药片 片。(精确到小数点后面一位)2009年杭州市高一年级教学质量检测化学试题参考答案及评分标准一、 选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共40分）题 号12345678910答 案ADDCBBCBAC题 号11121314151617181920答 案DCAADDDBCC二、简答题（本大题共5小题，共30分）21（3分）1370 1852 482 各1分22.（8分） （1）1分 （2）；SiO2 各1分，共2分 （3）NH4NO3；离子键、共价键 各1分，共3分 （4）各1分，共2分23（4分） （1）KClO3； 各1分，共2分 （2）配平1分，电子转移方向和数目1分，共2分24（9分） （1）CaO+H2O+MgCl2=CaCl2+Mg(OH)2（2分，分两步写同样给分）；过滤（1分）（2）盐酸（1分）；Mg(OH)2+2H+=Mg2+2H2O （2分）（3）蒸发、结晶 （1分）（4）MgCl2Mg+Cl2 （2分）25（6分） （1）2Fe2+Cl2=2Cl-+2Fe3+；2Fe3+Fe=3Fe2+ （2分）（2）可能有 （1分）（3）2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+（1分）（4）一定没有 （1分）（5）Fe3+、Cu2+（全对1分）三、实验题（本大题共3小题，共20分）26（6分） （1）二，常温下镁和铝几乎不和水发生反应，而和酸反应较明显 （2分） （2）未除去镁表面的氧化膜 （2分） （3）取镁、铝的可溶盐逐滴加氢氧化钠溶液均产生氢氧化物沉淀，过量碱液可使生成的Al(OH)3溶解，而Mg(OH)2则不溶。 （2分）27（7分） （1）Cu+4HNO3=C