08级化学专业分析期中卷.doc

孝 感 学 院20092010学年度第一学期期中考核试卷考 核 课 程： 分 析 化 学 考核类型： 考试 考核形式： 闭 卷 学生所在院系： 化材学院 年 级: 08 级 试 卷： A 题号一二三四五六七八九十总分得分得分阅卷人 一单选题 （2分16=32分）密封线班级 姓名 学号 1. 常量分析是指- ( A )A. 被测物质量分数高于1% B. 称取试样质量少于1g C. 被测物质量分数高于0.1% D. 称取试样质量少于0.1g 2下列四种表述中正确的是- ( D )(1)绝对误差是测定值与真值之差；(2)偏差是测定值与平均值之差；(3)在清除系统误差的前提下，误差为0；(4)总体平均值就是真值A. (1), (4) B. (2), (4) (C). (2), (3) (D) . (1), (2) 3. 做对照试验的目的是-（ B ）A. 清除随机误差 B. 检查系统误差是否存在C. 提高实验的精密度 D. 使标准偏差减小4. 在定量分析中，精密度与准确度之间的关系是- ( C )A. 精密度高，准确度必然高 B. 准确度高，精密度也就高 C. 精密度是保证准确度的必要条件 D. 准确度是保证精密度的前提 5. 有两位学生使用相同的分析仪器标定某溶液的浓度（molL-1），结果如下：甲：0.12, 0.12, 0.12（相对平均偏差0.00%）；乙：0.1243, 0.1237, 0.1240（相对平均偏差0.16%）。下面的评价正确的是-( c )A. 乙的准确度高 B. 甲的精密度都高C. 乙的准确度和精密度都高 D. 他们的准确度和精密度不好比较 6. 下列情况引起随机误差的是- ( B ) A. 砝码腐蚀 B. 天平零点稍有变动 C. 滴定时不慎从锥形瓶中溅出一滴溶液 D. 以含量为98%的金属锌作为基准物质标定EDTA溶液的浓度 7. 称取40g固体NaOH，配制1L0.10molL-1的NaOH标准溶液，正确的操作是-（ C ）A用电光天平称取 B用电子天平称取C用托盘天平称取 D. 用分析天平称取 8. 下列数据中，有效数字为二位的是-( B ) A. H+=10-3.4 B. lgK =16.46 C. pH=2.0 D. 5000 9. 下面叙述正确的是-( C )A. NaOH滴定HCl，用甲基橙为指示剂，终点误差为正 B. HCl滴定NaOH，用甲基橙为指示剂，终点误差为正C. 蒸馏法测定NH4+时，用HCl吸收NH3气，以NaOH标准溶液回滴定至pH =7.0，终点误差为正D. NaOH滴定H3PO4至pH=7.5，对第二计量点来说，终点误差为正10. 欲配制pH=9的缓冲溶液,应选用-( B ) A. NH2OH(羟氨) (Kb = 9.110-9) B. NH3H2O (Kb = 1.810-5) C. CH3COOH (Ka = 1.810-5 ) D. HCOOH (Ka = 1.810-4 )11. 0.1 molL-1 HCOONH4溶液-(C )（ 已知HCOOH的pKa=3.74， NH3的pKb=4.74）A. H+ = B. H+ = C. H+ = D. H+ = 12. 已知：H3PO4的pKa1 = 2.12，pKa2 = 7.20，pKa3 = 12.36，调节磷酸盐溶液的pH至6.0时，其各有关存在形式浓度间的关系是-( C ) A. HPO42- H2PO4- PO43- B. HPO42- PO43- H2PO4- C. H2PO4- HPO42- H3PO4 D. H3PO4 H2PO4- HPO42- 13. 以下论述正确的是-( A ) A. 单次测定偏差的代数和为零 B. 总体平均值就是真值C. 偏差用s表示 D. 随机误差有单向性14. 标准缓冲溶 -( C ) A用于控制溶液的酸度 B用于指定缓冲容量的体系C作为测定溶液pH值的标准溶液 D作为检测滴定终点的标准溶液15. 已知用0.1000molL-1NaOH滴定0.1000molL-1 HA的pH突跃范围是7.749.70，由此推测，用0.01000molL-1NaOH滴定0.01000molL-1 HA的pH突跃范围大约是-( D )A. 6.7410.70 B. 7.749.70 C. 6.748.70 D. 7.748.7016. 用双指示剂法（酚酞、甲基橙）测定混合碱样时，设酚酞变色时消耗HCl的体积为V1,甲基橙变色时，消耗HCl的体积为V2，当V1=0, V20时，试样组成为-( B )A. NaOH B. NaHCO3 C. NaCl D. NaOH - Na2CO3得分阅卷人二、填空题 （1分20=20分）1. 天平的零点有微小变动属于 随机 误差；标定HCl溶液所用的NaOH标准溶液中吸收了CO2属于 系统 误差。2. 测定铁矿石中铁的质量分数（以表示），5次结果分别为：67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和67.40%。计算可知：（1）平均偏差_0.04 %_；（2）相对平均偏差_0.06 %_； （3）标准偏差为_0.05 %_；（4）相对标准偏差为_0.07 %_；（5）极差为_0.11%_。 3. 按有效数字修约规则，将1.6785和1.56851修约为四位有效数字时，分别为 1.678 和 1.569 。4间接法制备标准溶液，常采用 用基准物标定 和 与其它标准溶液比较 两种方法来确定其准确浓度。5. 某(NH4)2HPO4溶液c(NH4)2HPO4 = c molL-1，其物料平衡式为_2c = NH4+NH4+ 和 _ c = H3PO4+ H2PO4- +HPO42-+PO43- ; 电荷平衡式为_ _NH4+ + H+ = H2PO4- + 2HPO42- +3PO43- + OH- 。6对于一元弱酸，其离解常数为Ka，则pH = pKa 时，HA=A-。对于三元弱酸，存在三个解离常数，则当pH= pKa3 时，HA2-=A3-。7. 有某二元弱酸H2A溶液，当其pH一定时，计算以HA-的公式是： 。8判断某一元弱酸HA溶液能否被强碱NaOH溶液直接滴定，就要看它是否符合 cKa10-8 的标准。9. 某铬酸钾标准溶液的标签标明的浓度为 那么，该溶液的。得分阅卷人 三、计算题 (共48分)1. (8分) 阿斯匹林(乙酰水杨酸)的测定可用已知过量的碱进行水解(煮沸10min)，然后用酸标准溶液滴定剩余的碱： HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = CH3COONa + NaOOCC6H4OH + H2O Mr(乙酰水杨酸)=180.16 若称取0.2745 g试样, 用50.00 mL 0.1000 molL-1 NaOH溶解, 滴定过量碱需11.03 mL 0.2100 molL-1 的HCl溶液(一般用酚红作指示剂)。试计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。 解： (0.100050.00-0.210011.03)180.2 w(乙酰水杨酸) = 100% = 88.1% 0.27451000 2. (10分) 要加多少毫升水到1.000 L 0.2000 moLL-1HCl溶液里，才能使稀释后的HCl溶液对CaO的滴定度THCl / CaO =0.005000g mL-1？解：已知 MCaO=56.08g/moL,HCl与CaO的反应: CaO+2H+=Ca2+H2O 即： 稀释后HCl标准溶液的浓度为： 设稀释时加入纯水为V ，依题意： 1.0000.2000=0.1783（1.000+10-3） =121.7L3. (8分) 计算0.10 molL-1 ClCH2COOH (氯乙酸)溶液的pH值。(已知： pKa=2.86)解：解：cKa=0.1010-2.86=72.4420Kw , c/Ka 4004. (10分) 已知质子化乙二胺盐酸盐(以H2en2+表示)的pKa1= 6.85, pKa2= 9.93, 欲配制1L pH=6.55、总浓度为0.15 molL-1的乙二胺盐酸盐缓冲溶液,需加入固体NaOH多少克? 已知Mr(NaOH) = 40.00 解： 根据溶液中的平衡 H2en2+H+ + Hen+ Hen+ pH = pKa1+ lg H2en2+ Hen+ 6.55 = 6.85 + lg H2en2+ H2en2+ H2en2+ lg = 0.30 = 2.0 Hen+ Hen+ 已知 c(H2en2+) = 0.15 （molL-1） H2en2+ = 0.10 （molL-1） Hen+ = 0.050 （molL-1） 故需加入m(NaOH) = 40.00.05 = 2.0 (g) 5. (12分) 含MnO和Cr2O3的矿样2.000 g，用Na2O2熔融后，用水浸出,得到 Na2CrO4 和Na2MnO4溶液。煮沸除去过氧化物，酸化,此时MnO42-歧化为 MnO4-和MnO2。将MnO2沉淀过滤、洗涤。滤液中加入50.00 mL 0.1000 molL-1 Fe2+溶液，过量的Fe2+ 用0.01000 molL-1 KMnO4滴定至终点时,消耗18.40 mL。洗涤后的MnO2沉淀，用10.00 mL的0.1000 molL-1 Fe2+溶液处理,过量的Fe2+用0.01000 molL-1 KMnO4溶液滴定至终点时用去8.24 mL。计算矿样中MnO和Cr2O3的质量分数。 Mr(MnO)=70.94 , Mr(Cr2O3)=152.0有关反应和滴定反应: MnO+2Na2O2+H2O = MnO42-+2OH-+4Na+ 3MnO42-+4H+ = 2MnO4-+MnO2+2H2O MnO2+2Fe2+4H+ = 2Fe3+Mn2+2H2O MnO4-+5Fe2+8H+ = Mn2+5Fe3+4H2O Na2O2+6Fe2+14H+ = 2Cr3+6Fe3+7H2O 解： 即 3MnO3MnO42-1MnO22Fe2+, 1 MnO4-5Fe2+ (3/2)(0.100010.00-50.010008.24)70.94 w(MnO)= 100% = 3.13% 2.0001000因为滴定Cr2O72-和MnO4- 时，其中滴定的MnO4-所消耗的Fe2+可通过MnO2求出： 2 Fe2+ 1 MnO22 MnO4- 有：n MnO4-=0.100010.00-50.010008.24=0.5880 (mmol) Cr2O72+6 Fe2+14H+ = 6Fe3+ 2Cr3+7H2O 1 Cr2O32 CrO42-1 Cr2O72-6 Fe2+ 1/6(0.100050.00-50.0100018.40-50.5880)152.0 w(Cr2O3)