高中化学 1.2《化学计量在实验中的应用》物质的量浓度的有关计算课件 新人教版必修1.ppt

1 物质的量浓度的概念表达式 计算公式 cb n v 其中v表示 的体积 2 判断正误 正确的划 错误的划 1 1molnacl溶于1l水所得溶液的物质的量浓度是1mol l 1 2 将25gcuso4 5h2o溶解在1l水中 所得溶液的物质的量浓度为0 1mol l 1 3 把1molnh3通入水中得到1l溶液 其物质的量浓度为1mol l 1 4 将10gcaco3粉末加水配成100ml溶液 caco3的物质的量浓度为1mol l 1 溶液 温故知新 0 001 1 游泳池里的水一般常加适量的cuso4 用以杀灭其中的细菌 而对游泳者的身体无害 现取一水样300ml 经分析其中含有0 0192gcu2 则水样中cuso4的物质的量浓度为 mol l 1 探究点一溶质物质的量浓度的求算 习题导学 2 vlfe2 so4 3溶液中含fe3 mg 则该溶液中fe3 的物质的量浓度为 mol l 1 so的物质的量浓度为 mol l 1 溶质的物质的量浓度为 mol l 1 习题导学 体积 l 计算溶质的物质的量浓度的基本依据是其概念 数学表达式为 关键是从已知条件中找出溶质的和溶液的 据此求出溶质的物质的量浓度cb 物质的量 mol 总结感悟 一溶质物质的量浓度的求算 1 用1l水吸收560l氨气 标准状况 所得氨水的密度是0 90g ml 1 求 1 氨气的物质的量是 2 所得氨水溶液的物质的量浓度是 活学活用 总结感悟 1 从1l1mol l 1naoh溶液中取出100ml 1 取出的这100mlnaoh溶液的物质的量浓度是 含naoh的质量是 2 若将取出的这100mlnaoh溶液加水稀释至500ml 所得溶液的物质的量浓度是 4g 探究点二溶液的稀释或混合 解析 1 mb 0 1l 1mol l 1 40g mol 1 4g 习题导学 2 欲将0 10mol l 1的naoh溶液和0 60mol l 1的naoh溶液混合成0 20mol l 1的naoh溶液 求两种溶液的体积比 忽略混合时溶液体积变化 解析 设所需0 10mol l 1的naoh溶液及所需0 60mol l 1的naoh溶液的体积分别是v1和v2 根据混合前后溶质的物质的量不变列式得 0 10mol l 1 v1 0 60mol l 1 v2 0 20mol l 1 v1 v2 解得 v1 v2 4 1 习题导学 1 浓溶液加水稀释后 溶质的物质的量不变 c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 2 同一溶质 不同浓度溶液的混合 溶质为原来各溶液中所含溶质的物质的量之和 c1 v1 c2 v2 c 混 v 混 注意混合后溶液的体积 若指出不考虑溶液体积改变 可认为是原溶液的体积之和 若给出混合后溶液的密度 应根据 总结感悟 二溶液的稀释或混合 2 1 用14 2g无水硫酸钠配制成500ml溶液 其物质的量浓度为 mol l 1 2 若从中取出50ml 其物质的量浓度为 mol l 1 溶质的质量为 g 3 若将这50ml溶液用水稀释到100ml 所得溶液中na 的物质的量浓度为 mol l 1 so的物质的量浓度为 mol l 1 0 2 0 2 1 42 0 2 0 1 活学活用 3 50ml溶液用水稀释到100ml 据c 浓 v 浓 c 稀 v 稀 na2so4的浓度变为原来的0 5 即0 1mol l 1 故na 浓度为0 2mol l 1 so浓度为0 1mol l 1 2 从中取出50ml溶液 浓度仍为0 2mol l 1溶质的质量为m n m c v m 0 2mol l 1 0 05l 142g mol 1 1 42g 活学活用 1 市售浓硫酸中溶质的质量分数为98 密度为1 84g cm 3 计算市售浓硫酸中h2so4的物质的量浓度 探究点三物质的量浓度与溶质的质量分数 溶解度之间的相互求算 解析 1000ml浓硫酸中h2so4的质量为m h2so4 h2so4 aq v h2so4 aq w h2so4 1 84g cm 3 98 1000ml 1803 2g 1803 2gh2so4的物质的量为n h2so4 18 4mol 因为1000ml浓硫酸中含18 4molh2so4 所以市售浓硫酸中h2so4的物质的量浓度为18 4mol l 1 习题导学 2 20 将60g某固体物质完全溶解于水 配制成200ml密度为1 5g ml 1的饱和溶液 求20 时该饱和溶液的物质的量浓度 该物质的摩尔质量为mg mol 1 习题导学 总结感悟 三物质的量浓度与溶质的质量分数 溶解度之间的相互求算 活学活用 活学活用 物质的量浓度与溶质的质量分数 溶解度之间求算题目的解题思路一般有两个出发点 总结感悟 1 2 0gnaoh固体溶于水配成100ml溶液 溶液中c na 为 a 0 2mol l 1b 0 3mol l 1c 0 4mol l 1d 0 5mol l 1 d 当堂巩固 解析c na 2 0g 40g mol