高考化学一轮复习专题5.1原子结构（练）（含解析）.docx

专题5.1原子结构1（江苏省海安高级中学2018-2019学年月考）我国在全球最先发现天然金属铀。下列对铀元素的一种核素U，这里的“235”是指该原子的A质量数B中子数C电子数D质子数【答案】A【解析】原子表示法中，左上角的数字表示质量数，铀的一种核素U，U的质量数是235，核外电子数=质子数=92，中子数=质量数-质子数=235-92=143，所以“235”表示的是质量数，故选A。2（广东省佛山市第一中学2018-2019学年期中）科学家发现一种化学式为H3 的氢分子。1mol H3和1mol H2具有相同的()A原子数B分子数C质子数D电子数【答案】B【解析】1molH3有3mol原子，1molH2有2mol原子，故A错误；H3和H2的物质的量相同，故分子数相同，故B正确；1molH3有3mol质子，1molH2有2mol质子，故C错误；1molH3有3mol电子，1molH2有2mol电子，故D错误。故选B。3（山东省泰安二中2018-2019月考）两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是( )A一种阳离子和一种阴离子B一种单质和一种化合物分子C两种分子 D一种原子和一种分子【答案】A【解析】对于中性微粒，质子数等于核外电子数，所以如果两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是一种阳离子和一种阴离子，故选A。4（黑龙江省大庆市第四中学2018-2019学年期中）在、中，下列说法不正确的是（ ）A146C和147N质量数相同，属于同主族元素B63Li和73Li为同种元素的不同核素，互为同位素C表示6种核素D2311Na和2412Mg的中子数相同【答案】A【解析】两者的质子数不同，不是同种元素，最外层电子数也不同，不是同主族元素，A错误；两者均为Li元素的不同种原子，互为同位素，B正确；核素是一定数目质子和一定数目中子的一种原子，而、为六种不同的原子，是六种核素，C正确；钠的中子数=2311=12，镁的中子数=2412=12，两者相等，D项正确；答案选A。5（湖南省衡阳市衡阳县第一中学2018-2019学年月考）与互为同位素，下列说法不正确的是( )A与具有相同中子数B与具有相同质子数C与的化学性质相同D与在元素周期表中的位置相同【答案】A【解析】32S中子数为16，33S中子数为17，A 错误； 32S与33S具有相同质子数，均为16，B正确；32S与33S核外电子排布完全相同，化学性质相同，C正确；32S与33S质子数相同，因此在元素周期表中的位置相同， D正确；答案为A。6（云南师范大学附属中学20182019学年期末）医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物，在特定条件下，它可以通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关叙述中，正确的是（ ）A14C与12C的性质完全不同 B14C与14N含有的中子数相同C14C60与12C60互为同位素 D14C与12C、13C互为同位素【答案】D【解析】14C与12C为不同的原子，但其核外电子的排布是相同的，故其化学性质几乎完全相同，故A错误；14C中的中子数为14-6=8，14N含有的中子数为14-7=7，两者中子数不同，故B错误；14C60和12C60是碳元素形成的单质，两者不是同位素，故C错误；14C与12C、13C是质子数相同、中子数不同的同种元素的不同核素，故三者互为同位素，故D正确。故选D。7（山西省临汾第一中学2018-2019学年期中）放射性人造元素钷的原子核内的中子数与核外电子数之差是A23B61C84D145【答案】A【解析】的核外电子数=质子数=61，中子数=质量数-质子数=145-61=84，则原子核内的中子数与核外电子数之差=84-61=23，A项正确，答案选A。7（辽宁省辽阳一中2018-2019学年期中）同种元素的不同微粒，它们的：A核外电子数一定相等B中子数一定相等C质子数一定相等 D化学性质不一定相同【答案】D【解析】同种元素的不同微粒，核外电子数不一定相等，如钠原子和钠离子的核外电子数分别为11和10，故A错误；同种元素的不同微粒，中子数可能不相等，如氢元素的三种核素氕、氘、氚中子数分别为0、1、2，故B错误；元素相同则质子数一定相等，但是在氧气和臭氧分子中，质子数分别是16和24，不相等，故C错误；同种元素的不同微粒化学性质不一定相同，如金属钠和钠离子，故D正确。故选D。9（内蒙古集宁一中2018-2019学年期中）下列说法中正确的是()A质子数相同的粒子一定属于同种元素B原子序数相同的微粒电子数一定相同C原子序数相同的两种粒子，性质一定相同D电子数相同的粒子不一定是同一种元素【答案】D【解析】粒子可能是元素的原子、离子，也可能是多种元素形成的微粒，如Na、NH4+质子数都是11，所以质子数相同的粒子不一定属于同种元素，A错误；原子序数相同的微粒可能是原子，也可能是离子，如Na原子、Na+质子数都是10 ，但电子数前者是11，后者是10，因此二者的电子数不一定相同，B错误；同一元素的原子与离子，原子序数相同，但化学性质不相同，C错误；原子核外电子数相同，原子失去电子形成阳离子，原子获得电子形成阴离子，所以电子数相同的粒子不一定是同一种元素，如Na+、Ne、F-电子数都是10，但所属元素不同，D正确；故合理选项是D。10（湖北省襄阳市第三中学2018-2019学年期末）下列叙述中，正确的是（ ）A14C中含有14个中子B1H、2H、3H是同一种核素CH2O与D2O（重水）互称同位素DC60、C70、金刚石、石墨均为碳的同素异形体【答案】D【解析】14C中含有中子数=14-6=8，故A错误；1H、2H、3H是质子数相同，中子数不同的氢元素的不同种核素，是三种核素，故B错误；H2O与D2O是化合物，不是原子，不是同位素，故C错误；C60、C70、金刚石、石墨都是碳元素形成的不同单质，均为碳的同素异形体，故D正确。故选D。11（湖南师范大学附属中学2018-2019学年期中）近期，我国科学家在利用镓(6831Ga)进行肿瘤的早期精准诊断方面取得了重大突破。下列关于6831Ga的说法正确的是A质子数为31B中子数为68C质量数为99D核外电子数为37【答案】A【解析】元素符号的左下角表示质子数、左上角表示质量数。在原子中，原子的核电荷数=核内质子数=核外电子数=原子序数，则镓(6831Ga)原子的原子核内有31个质子，核外电子数为31，质量数为68，中子数=68-31=37，故A正确，B、C、D错误。答案选A。12（福建省宁德市一中学2018-2019学年期中）1956年，杨振宁和李政道提出在弱相互作用中宇称不守恒，并由吴健雄用放射源进行了实验验证。次年，杨振宁、李政道两人因此获得诺贝尔物理奖。下列关于该Co的叙述中，错误的是A质量数是27B电子数是27C质子数是27D中子数是33【答案】A【解析】的质子数为27，质子数=核外电子数，质量数为60，质量数=质子数+中子数，即中子数为33，故A错误；故选A。13（甘肃省天水一中2018-2019学年期末）铋(Bi)在医药方面有重要应用。下列关于和的说法正确的是( )A和互为同素异形体B和互为同位素C和的核外电子数不同D和分别含有126和127个质子【答案】B【解析】由同样的单一化学元素组成，但性质却不相同的单质互为同素异形体，和是质子数相同的不同原子，不是单质，二者互为同位素，A项错误；两原子的质子数均为83，而中子数不同，二者互为同位素，B项正确；质子数=核外电子数，则两原子的核外电子数均为83，C项错误；两原子的质子数均为83，D项错误；答案选B。14（湖北省荆州中学20182019学年联考）最近医学界通过用放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下可通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病(AIDS)。下列有关14C的叙述正确的是()A14C与C60中普通碳原子的化学性质不同 B14C与14N含的中子数相同C14C是C60的同素异形体 D14C与12C互为同位素【答案】D【解析】14C与C60中普通碳原子，为同种元素的原子，两者化学性质几乎完全相同，A项错误；14C的中子数为146=8，14N的中子数为147=7，二者不同，B项错误；14C是原子，不是单质，与C60单质不是同素异形体，C项错误；14C与12C的质子数均为6，中子数分别为8、6不同，互为同位素，D项正确；答案选D。15（湖北省襄州一中2018-2019学年期中）某些建筑材料含有放射性元素氡（），会对人体产生一定危害。研究表明氡的射线会致癌，WHO认定的19种致癌因素中，氡为其中之一，仅次于吸烟。该原子的中子数与质子数之和及之差分别是（ ）A136，86B50，136C222，86D222 ,50【答案】D【解析】由氡原子的符号Rn可知，该原子质子数为86，质量数222，依据质量数=质子数+中子数，可知中子数=质量数-质子数=222-86=136，该原子中中子数和质子数之差=136-86=50。故选D。16（内蒙古鄂尔多斯市第一中学2018-2019学年期中）某元素的一种同位素X原子的质量数为A，它与2H原子组成2HmX分子，此分子含N个中子，在a g 2HmX中所含电子的物质的量是A (ANm) molB(AN) molC(ANm) mol D(AN+2m) mol【答案】D【解析】2HmX分子含N个中子，则同位素X含中子数为（Nm），由同位素X的原子质量数为A可知，质子数为（A-N+m），则每个2HmX分子含有质子数为（A-N+2m），ag2HmX的物质的量为mol，故含有质子物质的量为mol（A-N+2m）=（A-N+2m）mol，因中性分子中质子数等于电子数，则a g 2HmX中所含电子的物质的量是（A-N+2m）mol，故选D。17（贵州省铜仁市第一中学2018-2019学年期中）下列叙述错误的是A16O和18O属于同一种元素，它们互为同素异形体B1H和2H是不同的核素，它们的质子数相等C14C和14N的质量数相等，它们的中子数不等D6Li和7Li的电子数相等，它们互为同位素【答案】A【解析】16O和18O为质子数相同，中子数不同的原子，互为同位素，故A错误；1H和2H的质子数相等，中子数不同，互为同位素，是不同的核素，故B正确；14C和14N的质量数都为14，中子数分别为8、7，故C正确；6Li和7Li互为同位素，质子数和电子数都对应相等，但中子数不相等，故D正确。答案选A。18（山东省威海市2018-2019学年期中）下列叙述正确的是( )A任何原子或离子的组成中都含有质子 B16O2和18O2互称为同素异形体C40K和40Ca原子中的质子数和中子数都相等D同位素是不同核素，物理、化学性质完全相同【答案】A【解析】任何原子或离子的组成中都含有质子，至少有1个质子，如H原子中有1个质子，故A正确；16O和18O是互为同位素的两种核素，它们形成的单质不是互为同素异形体而是同一种物质，故B错误；质子数+中子数=质量数， 40K质子数是19、中子数是21，40Ca质子数是20、中子数是20，故C错误；同位素是不同核素，物理性质不完全相同，如不同核素的质量不同，故D错误；答案选A。19.（重庆市万州第三中学2018-2019期中）某元素的阳离子Rn，核外有x个电子，原子的质量数为A，则该元素原子的中子数为（ ）AAxn BAxn CAxn DAxn【答案】A【解析】质量数=质子数+中子数，所以中子数=质量数-质子数，在阳离子中，质子数=核外电子数+失去的电子数，Rn+是该原子失去n个电子所致，所以质子数=X+n，则中子数=A-（X+n）=A-X-n。答案选A。20（湖北省孝感市2018-2019期中）焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”，铊再次成为公众关注的焦点。已知铊有两种天然同位素和。下列关于说法正确的是（ ）A中子数与质子数之差为122 B中子数与电子数之差为122C质量数与中子数之差为81 D质量数与电子数之差为81【答案】C【解析】质子数是81，中子数是203-81=122，中子数与质子数之差为122-81=41，故A错误；电子数是81，中子数是203-81=122，中子数电子数之差为122-81=41，故B错误；质量数是203，中子数是203-81=122，质量数与中子数之差为203-122=81，故C正确；质量数是203，电子数是81，质量数与电子数之差为203-81=122，故D错误。1.【2017北京卷】2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名，tin），Ts的原子核外最外层电子数是7。下列说法不正确的是 （ ）ATs是第七周期第A族元素BTs的同位素原子具有相同的电子数CTs在同族元素中非金属性最弱D中子数为176的Ts核素符号是【答案】D【解析】元素周期表中第七周期0族应当排列118号元素。117号元素位于118号左侧即A族，所以Ts是第七周期第A族元素，A正确；同位素是同种元素不同原子之间的互称，因此Ts的同位素原子具有相同的电子数，B正确；元素周期表同一列从上往下非金属性依次减弱，所以Ts在同族元素中非金属性最弱，C正确；中子数为176的Ts核素，其质量数为176+117=293，所以这种核素符号是，D错误。2.【2017海南】下列分子中，其中子总数为24