2013年初高中化学衔接材料B4.docx

2013年初高中化学衔接材料 第一部分 初高中化学衔接学习指导高一化学在中学化学中起到承上启下的作用，学好高一化学是学好中学化学的基础和前提。高一教材中的“物质的量”及以“物质的量”为中心的基础化学计算;氧化还原反应：离子反应、离子方程式;物质结构的基础知识等内容既是中学化学中的重点知识，又是难点知识。因此做好高一年化学与初中化学的衔接工作历来被大家所重视。 1、 高中化学与初中化学相比有自身的特点： 概念抽象 初中化学是化学教育的启蒙，注重定性分析，以形象思维为主，从具体、直观的自然现象入手和实验入手建立化学概念和规律，使学生掌握一些最基础的化学知识和技能，很大程度上是记忆型，欠缺独立思考能力的培养，习惯于被动接受的方式获取知识。而高中除定性分析外，还有定量分析，除形象思维侧重抽象思维，在抽象思维基础上建立化学概念和规律，使学生主动地接受和自觉获取知识，发展智能。如氧化还原反应有关概念既抽象，理论性又较强，第二章摩尔概念一个接一个，学生一时不适应，这是学生进入高中所面临的挑战，给教与学带来一个十分尖锐的矛盾。 进度快，反应方程式复杂 初中进度相对高中较慢，要领定律学习巩固时间较长，在往后的学习中有较充裕的时间加以消化，而进入高中以后，教学内容的深度、广度、难度显著增加，进度加快，化学方程式增多，多数反应失去了初中掌握的反应规律，这在理解和掌握上都增大了难度，如果不及时消化，就会在以后的学习中相当被动，如高一Cl2的实验室制法，Cl2与水、碱的反应，NaCl与浓硫酸微热与强热制氯化氢反应的不同情况等，学生一时难以理解，深感难掌握、难记忆，不太适应。 3内涵深，联系广 如摩尔使微观与宏观联系起来，渗透在高中教材的各个章节，对整个中学化学计算起着奠基的作用。再如物质结构、元素周期律是整个中学化学的重点，学得好可促使学生对以前学过的知识进行概括、综合，实现由感性认识上升到理性认识的飞跃，并能使学生以物质结构、元素周期律为理论指导，探索、研究后面的化学知识，培养分析推理能力，为今后进一步学好化学打下坚实的基础。 抓典型，带一族 初中化学只是具体介绍某一元素及化合物的性质，了解在生产和生活中的重要用途，而高一教材以氯、钠、硫、氮为重点，详细介绍它们的物质及重要化合物，通过分析同族元素原子结构的相同点和不同研究它们在性质上的相似性和递变性；运用归纳、对比培养学生科学研究的方法，这是学习元素化合物知识与初中不同的一个特点2、 高中化学学法指导： 1、坚持课前预习积极主动学习 课前预习的方法：阅读新课、找出难点、温习基础 （1）、阅读新课：了解教材的基本内容。 （2）、找出难点：对不理解的地方做上标记。 （3）、温习基础：作为学习新课的知识铺垫。预习的目的：掌握自己能掌握的，知道自己不能掌握的，提高课堂效率 2、讲究课内学习提高课堂效率 课内学习的方法：认真听课；记好笔记。 （1）、认真听课：注意力集中，积极主动地学习。当老师引入新课的时候，同学们应该注意听听老师是怎样提出新问题的？当老师在讲授新课时候，同学们应该跟着想想老师是怎样分析问题的？当老师在演示实验的时候，同学们应该认真看看老师是怎样进行操作的？当老师在对本节课进行小结的时候，同学们应该有意学学老师是怎样提炼教材要点的？ （2）、记好笔记：详略得当，抓住要领来记。有的同学没有记笔记的习惯；有的同学记多少算多少；有的同学只顾记，不思考；这些都不好。对于新课，主要记下老师讲课提纲、要点以及老师深入浅出，富有启发性的分析。对于复习课，主要记下老师引导提炼的知识主线。对于习题讲评课，主要记下老师指出的属于自己的错误，或对自己有启迪的内容。或在书的空白处或者直接在书里划出重点、做上标记等，有利于腾出时间听老师讲课。此外，对于课堂所学知识有疑问、或有独到的见解要做上标记，便于课后继续研究学习。 课内学习是搞好学习的关键。同学们在学校学习最主要的时间是课内。在这学习的最主要时间里，有些同学没有集中精力学习、有些同学学习方法不讲究，都会在很大程度上制约学习水平的发挥。 3、落实课后复习巩固课堂所学 课后复习是巩固知识的需要。常有同学这样说：课内基本上听懂了，可是做起作业时总不能得心应手。原因在于对知识的内涵和外延还没有真正或全部理解。这正是课后复习的意义所在。 课后复习的方法如下： （1）再阅读：上完新课再次阅读教材，能够“学新悟旧”，自我提高。 （2）“后”作业：阅读教材之后才做作业事半功倍。有些同学做作业之前没有阅读教材，于是生搬硬套公式或例题来做作业，事倍功半。 （3）常回忆：常用回忆方式，让头脑再现教材的知识主线，发现遗忘的知识点，及时翻阅教材相关内容，针对性强，效果很好。 （4）多质疑：对知识的重点和难点多问些为什么?能够引起再学习、再思考，不断提高对知识的认识水平。 （5）有计划：把每天的课外时间加以安排；把前一段学习的内容加以复习；能够提高学习的效率。 4、有心有意识记系统掌握知识 有意识记的方法：深刻理解，自然识记；归纳口诀，有利识记；比较异同，简化识记；读写结合，加深识记。 有意识记是系统掌握科学知识的途径。有意识记的方法因人而异、不拘一格。形成适合自己的有意识记方法，从而系统掌握科学知识。 5、增加课外阅读适应信息时代 课外阅读是了解外面世界的窗口！外面的世界真精彩，同学们应该增加课外阅读，不断拓宽知识领域，以适应当今的信息时代。 课外阅读的方法：选择阅读；上网查找；注意摘录。 6、科学归纳 知识学习过程的完整分为三个阶段，即知识的获得、保持和再现。 归纳方法之一是点线网络法。这个方法在总结元素的单质和化合物相互转换关系法最常使用。如“硫”的一章就以H2SSSO2SO3H2SO4为统领。 归纳方法之二是列表对比法.对比的方法常用于辨析相近的概念,对比的方法也最常用于元素化合物性质的学习.通过对比,找到了新旧知识的共性与联系。 归纳方法之三是键线递进法.高中化学基本概念多,一些重要概念又是根据学生认识规律分散在各个章节之中.这就要求我们学生及时集中整理相关概念,按照一定的理论体系,弄清基本概念之间的从属或平行关系.在归纳整理中,可以牺牲一些具体细节,突出主要内容。“勤”和“巧”是到达知识彼岸的一叶方舟。这个“巧”字就是善于总结。 第二部分 初中重点知识(与高中密切相关)梳理一、化学用语：1、 元素符号:H:表示氢原子(可数)也可以表示氢元素（宏观概念，不可数）2、 化学式（分子式）：表述物质组成的式子H2S:用来表示硫化氢气体，即其化学式，也表示一个硫化氢分子由2个H（氢原子）和1个S（硫原子）构成3、 化学方程式：配平（原子守恒）符号的使用：上升和下降符号等反应条件准确书写4、电子式，结构式，结构简式（高中）二、基本概念：概念的学习方法：概念的构成：内涵（本质）和外延（范围）概念的学习:先把握概念的外延再把握概念的内涵1、单质2、化合物3、原子4、元素5、酸6、碱7盐8、酸性氧化物9、碱性氧化物10、氧化还原反应11、化合反应：A+B=C12、分解反应:C=A+B13、置换反应:A+BC=AC+B14、复分解反应:AB+CD=AD+CB15、同素异形体:同一元素形成的不同单质如：O2与O3,红磷和白磷，石墨、金刚石和C60三、基本理论：1、原子结构理论2、质量守恒理论3、化合价理论:化合价定义应用原理：化学式中各元素化合价之和为0常见元素化合价：+1：K Na Ag +2：Mg Ca Ba +3：Al +4：C SiH:+1或1（与金属化合，金属只显正价）O;-2或1（如：H2O2 Na2O2 Fe：+2、+3 Cu：+1、+2 四、根据化学方程式计算关系式法的提出：解题关键是寻求已知与未知的关系；一、通过反应方程式寻求二、利用原子守恒思想寻求（常用） 第三部分 高一化学专题精讲 第一讲 物质的量知识要点知识点1、物质的量及其单位摩尔1.物质的量：(1)物质的量是国际单位制中个基本物理量之一，科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既是物质的质量，也是物质的数量。它是描述的物理量。它的单位是，符号为，在希腊语中它是“堆量”的意思。(2)物质的量只能用来描述、等微观粒子或微粒的特定组合，不能指宏观物质。规定12gC12 所含有的碳原子数（称为阿伏伽德罗常数用表示，其近似值或计算值为“6.02 1023mol-1 ”）为1mol(3)物质的量的计量标准阿伏加德罗常数，称阿伏加德罗常数，符号为，单位。当某物质中指定的粒子集体所含的指定粒子数与相同时，则该粒子物质的量为1mol。如：1 mol H2O中含有H2O 数是个，含氢原子个2.摩尔(1)摩尔是物质的量的单位，它们的关系正如长度与米，质量与克一样。(2)使用摩尔作单位时，应该用化学式符号指明粒子种类，而不能用名称。否则，概念模糊，意义不清。例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。1摩尔氢离子应如何表示？1molH。练习：（1）判断下列表示方法是否正确？ 1 mol 氧 1 mol 钠 1 mol H2SO41 mol Na2CO3 1 mol 苹果 1 mol NO3-1、(2)1mol CaCl2中含molCa2，molCl-，mol质子。(3)2 mol CO2中含有1mol C 和mol O ，含有个CO2。(4)mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。（5）2.107102个铁原子的物质的量是 （6） 0.25mol分子中含有氢原子的物质的量是 （）.含有氧原子数目为 （） （7） 将0.5molAl2(SO4)3溶于水配成溶液，溶液中硫酸根离子的物质的量（）； 铝离子数目为 （ ） . （8） 0.3molH2O与0.4molCO2物质的量之比为 （ ），所含分子数目之比为 （ ），所含氧原子数目比为 （ ）. （9） .对于物质的量相同的H2SO4和H3PO4，下列说法不正确的是 A、分子数相同B、氧原子数相同C、原子总数相同D、氢原子数相同小结：1、物质的量（用n表示)是一个物理量，和长度，质量等物理量类似，其单位是摩尔（用mol表示）只用来计量微观粒子（如：原子，质子，分子，离子，电子等）即mol后跟表示具体的微观粒子的化学符号2、规定12gC12 所含有的碳原子数（称为阿伏伽德罗常数用表示，其近似值或计算值为“6.02 1023mol-1 ”）为1mol3、“物质的量”是一个物理量名词，不可改变，四个字是一整体，不可写成“物质的质量”或“物质量”（无任何意义）4、1mol任何物质都含有阿伏伽德罗常数（）个微粒，约为6.02 1023个5、阿伏伽德罗常数（）不是一个常数，是一个物理量，其单位是： mol-1 ”）6、N（微粒数目）=n 物质的量与微观粒子数之间成正比：nn知识点2、摩尔质量1.1 mol 任何物质的质量1 mol 任何物质均含有阿伏加德罗个粒子，但由于不同的粒子质量不同，故1 mol 不同物质的质量一般也不同。C-12 的相对原子质量为 12 ，而 0.012kgC-12 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，即1 mol C-12 的质量为 12 g ，由此根据氧元素的相对原子质量可推出 1 mol O的质量。练习： 1 mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na、SO42的质量分别是多少？2.摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量。练习：(1)Fe 、 Fe2、Fe3的摩尔质量为。(2)O2和H2SO4的摩尔质量分别为g/mol、98。(3)NH4，H2PO4的摩尔质量分别为、。思考：物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系如：O2的式量为，摩尔质量，1molO2的质量。归纳总结 物质的量、质量、摩尔质量、微粒数、阿伏加德罗常数的换算关系知识点3物质的质量、物质的量、粒子数三者之间的关系MMNANAmnN 利用阿伏加德罗常数和物质的摩尔质量，可进行三者的相互求算。单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量。符号M，常用的 单位gmol(或g.mol)；物质的量（n）、质量（m）、摩尔质量（M）之间的关系 n=mM摩尔质量与相对分子量（式量）间的关系：数值上相等知识点4、气体摩尔体积1、追根寻源：决定物质体积大小的因素在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要决定于微粒的大小和微粒之间的平均距离。当粒子之间的距离很小时，物质的体积就主要决定于微粒间的大小；当粒子间的距离比较大时，物质的体积就主要决定于微粒间的平均距离。气体体积的大小主要决定于气体分子的平均距离。气体的体积与温度、压强等外界条件有怎样的关系？ 在其他条件不变时，温度越高，气体体积越大；压强越大，气体体积越小。2、气体摩尔体积：定义：在一定的温度和压强下，单位物质的量的物质所占有的体积。表达式：VmV/n，常用单位:L/mol 标况下，气体的摩尔体积约为22.4L/mol，这是在特定条件下的气体摩尔体积。00C、1.01105Pa下,1mol任何气体的体积约是22.4使用标况下气体摩尔体积应注意：a、条件：标准状况;b、单位：L/mol;c、适用范围：气体;d、数值约为22.4L/mol应用气体摩尔体积（标况）计算的几种情况：气体体积V物质的量n质量m摩尔质量M密度式量Mr、据气体体积求其物质的量：nV/22.4L/mol、据气体质量求其标况下体积：Vm （22.4L/mol）/M、据气体摩尔质量求其标况下密度：M/22.4L/mol、据气体标况下的体积求质量：m VM/22.4L/mol、据标况下气体密度求式量：M22.4L/mol、据气体标况下的溶解度，求饱和溶液的质量分数、物质的量浓度（略）标准状况是指温度为0，压强为101KPa。 小练习1、如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标况下的体积是（用NA表示阿伏加德罗常数）2、 判断对错：（1）CO2 的摩尔体积是22.4L/mol （ ）（2）标况下NO2 的体积约是22.4L （ )(3）标准状况下，1mol任何物质的体积都约是22.4L（ ）（4）标准状况下，1molO2和N2混合气体的体积约为22.4L（ ）（6）标准状况下，气体的摩尔体积都是22.4L。（ ）（7）在0，101kPa时，22.4L氢气中含有NA个氢原子（ ）（8）标准状况下，33.6LH2O含有9.031023个H2O分子（ )(9)标准状况下，14 g氮气含有的核外电子数为5NA知识点5、物质的量浓度（一）物质的量浓度1.定义：单位体积的溶液中所含溶质的物质的量。2.符号：CB常用单位：mol/L数学表达式 CBnB/V 思考：(1)1.0L 1mol/LH2SO4中溶质以存在，物质的量各是。从其中取出100mL，溶液的物质的量浓度是，以上微粒物质的量浓度各是。(2)1.0L 1mol/L葡萄糖（C6H12O6）溶液中，溶质以存在，质量是g 。（二）配制一定物质的量浓度的溶液。配制 0.1L0.4mol/L的NaCl 溶液1. 常用实验仪器：认识仪器容量瓶；规格：100ml标识：200C 100ml；使用注意事项：每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，使用前要检验是否漏水容量瓶不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体2. 实验步骤：计算溶质的质量（或体积）。称量。（固体一般用托盘天平，液体用量筒或滴定管）溶解（或稀释）在烧杯中进行，并且恢复到室温。将溶质倒入小烧杯,加入适量的水搅拌溶解,冷却致室温.移液，用玻璃棒引流，转移到容量瓶中。将上述冷却后的溶液 转入指定容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻璃棒23次，将洗涤液一并注入容量瓶。250mL如何将烧杯中的液体转移到容量瓶中？玻棒引流为什么要洗涤玻璃棒和烧杯？减少实验误差洗涤，用蒸馏水洗烧杯与玻璃棒约23次，并将洗涤液注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶使溶液混和均匀。定容：在容量瓶中继续加水至距刻度线12cm处，改用胶头滴管滴加至刻度（液体凹液面最低处与刻度线相切摇匀：反复颠倒摇匀。将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。3. 误差分析：步骤具体情况影响称或量砝码有油污或生锈偏高砝码残缺或放在了左盘（且使用了游码）偏低量筒内有水（量取液体溶质时）偏低俯视量筒刻度偏低仰视量筒刻度偏高吸水性,挥发性,药品长时间暴露偏低溶解搅拌及转移时有液体溅出,未洗涤烧杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷却就倒入容量瓶中；定容时俯视刻度偏高定容时仰视刻度偏低(3) 关于物质的量浓度的计算。1. 关于物质的量浓度概念的计算，包括已知溶质质量和溶液体积求浓度。配制一定浓度溶液时所需溶液的质量和溶液的体积的计算等。用到的公式为：Cn/V例：配制500ml0.1mol/L CuSO4溶液，需要CuSO45H2O的质量是多少？m0.5L0.1mol/L250g/mol12.5g2. 溶液中溶质的质量分数与溶质的物质的量浓度的换算。例1：市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，计算市售浓硫酸的物质的量浓度?例2：正常人体中,血液中葡萄糖（简称血糖）的质量分数约为0.1%，设血液的密度为1g/cm3,则血糖的物质的量浓度是多少?3. 一定物质的量浓度溶液的稀释。例1：将250ml质量分数为98%，密度为1.84g/cm3的浓硫酸稀释到600ml，此时溶液中硫酸的物质的量浓度是多少？例2：300 mL某H2SO4溶液中含H2SO4 147 g,用此溶液配制1.0 mol/L的H2SO4需原溶液和水的体积比是_。(四)物质的量应用于化学方程式的计算化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质相应组成粒子的数目之比，等于各物质的物质的量之比。格式归纳：在化学方程式中，列比例计算时要保持“上下一致，左右相当”的原则。即：同一物质的物理量及单位必须相同，不同物质之间物理量及单位可以不同，各物理量之间均能通过物质的量来相互转化。例题1：完全中和 0.1molNaOH 需要H2SO4的物质的量是多少？所需 H2SO4的质量是多少？2NaOH + H2SO4 Na2SO4+2H2O2mol 1mol0.1mol n（H2SO4）n（H2SO4）0.1mol1mol/2mol0.05molm（H2SO4）98g/mol0.05mol4.9g例2：在200 ml 0.1mol/L 的AlCl3溶液中，滴入足量的硝酸银溶液，生成的沉淀的质量是多少？AlCl3 + 3AgNO3 3 AgCl+Al（NO3）31mol 3143.5g0.2L0.1mol/L m（AgCl）m（AgCl）（3143.5g0.2L0.1mol/L）/1mol8.61g疑难点拨一、阿伏加德罗律的应用阿伏加德罗定律：同温同压下，同体积的气体具有同数的分子。在非标准状况下，不能用气体摩尔体积22.4 L / mol进行计算，这时可利用阿氏定律及其有关关系来计算。由这一定律可知： 同温同压下，同体积的任何气体含有相同物质的量的分子； 同温同压下任何混合气体的分子总数与相同状态下的各纯气体的分子数之和相同。并且还可推出气体反应定律：在有气体存在的化学方程式中，气体物质的化学计量数之比，既是分子数之比，物质的量之比，也是相同状态下气体体积比。与此相关的还有以下几条规律应掌握：1、同温同压下，气体的体积与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总体积与总的物质的量成正比。即：。2、同温同体积下，气体的压强与物质的量成正比。对于一反应体系(包括密闭体系)，气体总的物质的量之比等于压强比。即：。3、同温同压下，同体积的任何气体的质量比等于摩尔质量之比，等于密度之比。即：。4、同温同压下，相同质量的任何气体的体积比等于摩尔质量之反比。即： 。5、同温同体积时，等质量的任何气体的压强之比等于摩尔质量的反比。即： 。6、当温度相同，物质的量也相同时，气体的体积与压强成反比。即：。二、有关物质的量浓度的二关系 同c、同V的溶液中所含溶质的物质的量相等。 从一溶液中取出任一体积的溶液，其溶质的物质的量浓度不变，但溶质的物质的量和质量都减少。(1) 有关量纲式：c；mVrw ；mcVM(2) 物质的量浓度与溶质的质量分数之间的换算令V1L1000 mL，则得：c (3) 稀释规则：稀释前后溶质的质量和物质的量不变。 m浓w 浓 m稀w 稀 V浓r浓w 浓 V稀r稀w 稀c浓V浓 c稀V稀(5) 混合规则：混合前后溶质的质量不变。m1w1% m2w2% m3w3% ，式中,m1m2 m3 (质量有加和性) 若告诉混合后溶液的密度，则有体积效应，即V1V2 V3(体积没有加和性)，混合后溶液的体积要根据混合溶液的密度来计算。典例剖析【例1】某硫酸钠溶液中含有3.011022个Na+，则该溶液中SO42的物质的量是。【例2】4时某一滴管滴出30滴水，体积为amL，则每滴水中所含的水分子数为A B C D【例3】下列关于物质的量的叙述中，错误的是A.1 mol任何物质都含有6.021023个分子B.0.012 kg 12C中含有约6.021023个碳原子C.1 mol水中含有2 mol氢和1 mol氧D.1 mol Ne含有6.021024个电子【例4】由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。 则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为 A29:8:13 B22:1:14 C13:8:29 D26:16:57知能训练基 础 认 知1任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的_或_相等时，所含粒子的数目都是_。我们把含有_计量为1摩尔。简称_，符号为_。_叫做阿佛加得罗常数，符号为_。物质的量实际上表示_，它的符号是_。粒子集体可以是_、_、_或_，甚至是组成它们的质子、_、_等微观粒子。1摩尔铁原子可表示为_、3摩尔氧分子可表示为_、10摩尔钠离子可表示为_、2.5摩尔硫酸根离子可表示为_。2 mol e的含义是_、5 mol HCl的含义是_。 2单位物质的量的物质_叫做摩尔质量。符号为_，常用单位为_(或_)。摩尔质量在数值上都与该粒子的_或_或_相等，单位不同。H2O的相对分子质量为_，摩尔质量为_，1 mol H2O的质量是_，含有_个水分子；0.5 mol H2O的质量是_，含有_个水分子。OH的相对式量为_，摩尔质量为_，1 mol OH的质量是_，含有_个氢氧根离子；2 mol OH的质量是_，含有_个氢氧根离子。3_，这个体积称为气体摩尔体积，符号_，单位_。气体物质的量(n)与气体体积(V)、气体摩尔体积(Vm)的关系为_。气体摩尔体积的数值_，它决定于气体所处的_和_。例如，标准状况(常用S.T.P.表示，其温度_，压强_)时Vm = _；在25和101kPa的条件时Vm = _。标准状况下，44g二氧化碳的物质的量是_，微粒数是_，所占体积为_。标准状况下11.2 L的Cl2和质量为_硫酸所含的分子数相等。4相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有_，这个规律叫做阿伏加德罗定律。标准状况下11.2 L的Cl2和CO2、H2、N2的质量分别为_、_、_、_，但他们所含的分子数都是_。同温同压下Cl2和CO2的体积之比为11，它们的分子数之比为_；同温同体积的Cl2和CO2 ，它们的压强之比为23，则它们的物质的量之比为_；同温同压同体积的Cl2和CO2，质量之比为7144，则它们的密度之比为_，和它们的_之比一致。5溶液中溶质的质量和溶液质量的比值叫做_，一般用符号表示。质量分数()，溶质质量(m质)，溶液质量(m液)之间的关系是_。氯化钠溶液的质量分数为0.20，其含义是_。一般取用溶液时并不是称量它的质量，而是量取它的体积。_称为物质的量浓度。符号为_。物质的量浓度(c)、溶质的物质的量(n)、溶液的体积(V)之间的关系为_。单位为_(或_)。2 mol / L H2SO4的含义是_。物质的量浓度(c)、溶质的质量(m)、溶质的摩尔质量(M)、溶液的体积(V) 之间的关系为_。10gNaOH固体溶于水配成250mL溶液，该溶液的物质的量浓度为_。物质的量浓度和质量分数之间可以换算，其换算关系式为_。商品硫酸的质量分数为98%，密度为1.84g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品盐酸的质量分数为37.5%，密度为1.12 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。商品硝酸的质量分数为69%，密度为1.5 g/cm3，则它的物质的量浓度为_。6一定物质的量浓度溶液的配置需要用到的仪器有：_、_、_、_、_。主要仪器的常用规格有_、_、_、_，在这种仪器上除标明规格外，还有该仪器的使用_。主要实验步骤：计算，_，_，检漏，_，洗涤，_，混匀。在上述洗涤步骤中，洗涤的原则是_，洗涤液应转移到_；混匀后发现液面低于刻度线，该不该再加水至刻度线？_。在上述步骤中，哪几步需使用玻璃棒：_，其对应的作用是_。定容时使用的仪器名称为_。7实验中下列情况将使所配溶液浓度“偏高”、“偏低”还是“不变”。洗涤液没有加入容量瓶：_； 定容时是仰视：_；定容时是俯视：_，混匀时发现体积变小，又加入两滴水：_；转移时有液体溅出：_；开始时容量瓶不干燥：_；溶解时使用的烧杯玻璃棒没有洗涤：_。8实验中常需不同浓度的溶液，浓液配制稀溶液叫溶液的_。常用的计算式为：_18 mol / L浓H2SO4100mL，可配制6 mol / L的稀H2SO4多少毫升？基 础 练 习1关于等质量的SO2和SO3的比较，正确的是 （ ） A所含氧原子的个数比为2：3 B所含硫原子的个数比为1：1C所含硫元素的质量比为5：4 D所含原子个的数比为3：42有K2SO4和Al2(SO4)3的混合溶液，已知其中Al3+浓度为0.4mol/L，SO42-的浓度为0.7mol/L，则该溶液中K+的浓度为 （ ） A0.1mol/L B0.15mol/L C0.2mol/L D0.25mol/L3设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中错误的是 （ ） A142g氯气中含Cl2的分子数为2NA B1.7gOH-中所含电子的数目为NAC49g硫酸中所含氧原子的数目为2NA D71g硫酸钠中所含钠离子的数目为2NA4我国规定食盐的含碘量(按每千克食盐含碘元素计)为2040mg/Kg，则每千克食盐中加入碘酸钾的物质的量应不少于(设碘酸钾的摩尔质量为M g/mol) （ ） A(2010-3)/127mol B20M mol C(2010-3)/M mol D20/M mol52.16g X2O5中含有0.1mol氧原子，则X的相对原子质量为 （ ） A21.6 B28 C14 D316下列说法中正确的是w.w.w.k.s.5.u.c.o.m （ ） A1mol O2和1molN2所占有的体积都约为22.4L BH2的气体摩尔体积约为22.4LC在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol7在一定温度和压强下，1体积的A2气体和3体积的B2气体化合成2体积的C气体，则C的化学式为 （ ） AAB3 BAB CA3B DA2B3 8在同温同压下，在A容器的氯气和B容器的氨气中，若它们所含的原子数相等，则这两个容器的体积比是 （ ）A2：1 B1：2 C2：3 D1：3 9V LFe2(SO4)3溶液中含a gSO42-，取此溶液V/2 L用水稀释成2V L，则稀释后溶液的C(Fe3+) （ ）Aa/(576V)mol/L B125a/(36V)mol/L C250/(36V)mol/L D250a/(48V)mol/L10配置一定物质的量浓度的溶液，下列情况会使配置结果偏低的是 （ ） A未冷却即转移、定容 B未洗涤烧杯以及玻璃棒C定容时俯视刻度线观察液面 D容量瓶中原有少量蒸馏水11在273K和101kPa的条件下，将2.0g氦气、1.4g氮气和1.6g氧气混合，该混合气体体积是 （ ）w.w.w.k.s.5.u.c.o.m A6.72L B7.84L C10.08L D13.44L12NaOH的摩尔质量是_；64g氧气含有_氧分子，_氧原子；58.5gNaCl中含Na+的个数约为_；0.1molCO2约含有_个CO2分子，它在标准状况是的体积为_L13现有0.2mol/L Ba(NO3)2溶液，则2L该溶液中含有_molBa2+；3L该溶液中含有_molNO3-；0.5L该溶液中NO3-的物质的量浓度为_；1.5L该溶液中Ba2+的物质的量浓度为_，加入_L 0.1mol/L H2SO4溶液恰好使Ba2+完全转化为BaSO4沉淀14下列物质中，物质的量最大的是_，含分子数最多的是_，含原子数最多的是_，质量最大的是_ A6gH2 B0.5molCO2 C1.201024个HCl D148gH2SO4 E92gC2H5OHw.w.w.k.s.5.u.c.o.m基础练习参考答案1C 2C 3D 4A 5C 6D 7A 8A 9A 10B 11D1240g/mol 2mol 4mol 6.021023 6.021022 2.24130.4 1.2 0.4mol/L 0.2mol/L 3 14A A E D知识梳理答案:知识点1、物质的量及其单位摩尔1. 物质的量： 答案：（1）七；物质所含微粒多少；摩尔；n；（2）分子、原子、离子、质子、中子、电子；（3）0.012kgC-12含的碳原子数；NA ；摩尔；NA；6.021023；1.20410242. 摩尔练习答案：（1）（2）（3）1；2；54（4）2；4；1.2041024（5）3 知识点2、摩尔质量1. 1 mol 任何物质的质量 练习答案：1g；2g；16g；32g；23g；23g；96g 2. 摩尔质量答案：练习：（1）56g/mol （2）32；g/mol （3）18g/mol；97g/mol思考：32；32g/mol；32g三者数值相等；意义不同、来源不同、单位不同等知识点4、气体摩尔体积小练习答案：因为Ma/（b/NA），所以V22.4L/molcg/（a NA/b）22.4bc/ （NAa）L知识点5、物质的量浓度（一）物质的量浓度 答案：（1）H SO42-；2mol 1mol；1mol/L；2 mol/L1 mol/L（2）分子；180第二讲 化学物质及其变化一 离子反应知识要点1溶液导电的原因是在外加电场的作用下，。 2；电离指电解质，电离过程不需要通电。 3酸、碱、盐的电离 酸：电离时，的化合物。 碱：电离时，的化合物。 盐：电离时，能生成的化合物。；4写出下列物质在水溶液中的电离方程式。(1)HCl：；(2)NaN03：；(3)Ba(OH)2：；(4)CH3COOH：；(5)Cu(OH)2：；(6)H2S03：。5(1)电解质；在或能够导电的化合物。(2)非电解质：在或都不能导电的(3)强电解质：在的电解质(4)弱电解质：在的电解质 6离子反应指、之间发生的反应都是离子反应。 7(1)离子反应可用表示，离子方程式和化学方程式一样，也是描述化学反应的一种。 (2)离子方程式和化学方程式都能描述，但离子方程式的描述更加，所表示的已，并揭示了这类化学反应的8.离子反应条件：1)生成难溶物或微溶物：2）生成气体或挥发性物质：(3)生成难电离的物质：9利用某离子的特征反应进行检验。如Cl跟Ag反应生成不溶于水的；SO42-跟Ba2反应生成不溶于的；C032-跟H反应生成能使变浑浊的无色、无味的。疑难点拨一、电解质中的“是与非”“强与弱”1、“是与非”(1)电解质概念中的或，两种情况任取一即可；非电解质概念中的无论和都，两种情况必须同时满足。(2)无论是电解质还是非电解质，阐述的对象都是化合物。因此单质即不是电解质也不是非电解质。溶液是混合物，因此也即不是电解质也不是非电解质。(3)氨气，二氧化硫溶于水均能导电，但并非它们本身能电离出自由离子，而是它们与水反应的生成物NH3H2O、H2SO3能电离出离子而导电，所以氨气，二氧化硫都是非电解质。(4)电离不需要通电，电离是电解质溶液导电的前提。(5)能导电的物质不一定是电解质，如石墨等；电解质本身不一定能导电，如食盐晶体。(6)电解质溶液中，阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等，故溶液显电中性，称电荷守恒。判断要点：先看是否为化合物，再看本身是否能电离。 明确：酸碱盐都是电解质，大多金属氧化物，水也是电解