电化学腐蚀和防护学案.doc

课题：金属的电化学腐蚀与防护教 知识与技能：1、了解金属腐蚀的种类，探究金属发生电化学腐蚀的原因 2、掌握化学腐蚀和电化学腐蚀的区别。3、认识金属腐蚀的危害及防腐措施，感受化学对人类生产和生活的影响。学习重难点：吸氧腐蚀、析氢腐蚀的原理第四节 金属的电化学腐蚀与防护【知识链接】原电池：负极（活泼金属）失电子，发生氧化反应。 正极（不活泼金属或能导电的非金属）得电子，发生还原反应电解池：阴极（与电源负极连接）阳离子得电子，发生还原反应 阳极（与电源正极连接）先看电极，若是活性电极，电极放电。若是惰性电极，阴离子失电子，发生氧化反应 自主学习：阅读P8485金属的电化学腐蚀内容，一、金属的电化学腐蚀（一）、金属腐蚀：1、定义：是指金属或合金跟接触的气体或液体发生 而腐蚀损耗的过程。2、本质： 3、类型： （二）、化学腐蚀1、定义：金属与接触到的干燥气体（如 、 、 等）或非电解质液体（如 ）等直接发生化学反应而引起的腐蚀。如：钢管被原油中的 腐蚀，2、影响因素：与接触物质的 和温度有关. 温度越高，化学腐蚀越 。（三）、电化学腐蚀：1、定义：不纯的金属跟电解质溶液接触时。会发生 反应， 的金属失去电子而被 。如 在潮湿的空气中生锈。分组讨论：P85将经过酸洗除锈的铁钉，用饱和食盐水浸泡一下，放入下图具支试管中，观察导管中水柱变化，并思考引起变化的原因?学生展示：2、类型：析氢腐蚀和吸氧腐蚀比较析氢腐蚀吸氧腐蚀条 件水膜呈 性水膜呈 性电极反应负极（Fe极）正极（C极）总反应联系3、化学腐蚀与电化学腐蚀的比较：电化腐蚀化学腐蚀条件不纯金属或合金与 接触与 直接接触有无电流 本质较活泼的金属被氧化金属被氧化联系两种腐蚀往往 发生，但 腐蚀更普遍，速度快，危害更重。课堂练习： 1、如图, 水槽中试管内有一枚铁钉，放置数天观察：、若液面上升，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 、若液面下降，则溶液呈 性，发生 腐蚀，电极反应式为：负极： 正极： 2、钢铁在锈蚀过程中，下列变化可能发生的是 （ ） Fe由0价转化为+2价 Fe由+2价转化为+3价 、O2被还原 、产生H2 、Fe(OH)3失水形成Fe2O3H2O 、杂质碳被氧化除去A. B. C. D. 二、金属的电化学防护自主学习：P8687金属的电化学防护内容1、牺牲阳极的阴极保护法、原理：形成原电池反应时，让被保护金属做 极，不反应，起到保护作用；而活泼金属反应受到腐蚀。、装置图： 2、外加电流阴极保护法：、原理：将被保护金属与另一附加电极作为电解池的两个极，使被保护的金属作为 极，在外加直流电的作用下使 极得到保护。此法主要用于防止土壤、海水及水中金属设备的腐蚀。、装置图：3、改变金属的内部结构（钢不锈钢，在钢中加入镍和铬）。4、覆盖保护膜（涂油漆，电镀，钝化等）。归纳小结：金属被保护的效果比较： 课堂练习： 3、为了防止钢铁锈蚀，下列防护方法中正确的是 （ ） A. 在精密机床的铁床上安装铜螺钉B. 在排放海水的钢铁阀门上用导线连接一块石墨，一同浸入海水中C. 在海轮舷上用铁丝系住锌板浸在海水里D. 在地下输油的铸铁管上接直流电源的负极4、下列事实不能用电化学理论解释的是 （ ）A.轮船水线以下的船壳上装一定数量的锌块B.铝片不用特殊方法保存C.纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后速率加快D.镀锌的铁比镀锡的铁耐用能力提升：5、埋在地下的铸铁输油管道，在下列各种情况下被腐蚀的速度最慢的是（ ） A. 在含铁元素较多的酸性土壤中 B. 在潮湿疏松透气的土壤中C. 在干燥致密不透气的土壤中 D. 含碳粒较多、潮湿透气的中性土壤中6下列装置中四块相同的Zn片，放置一段时间后腐蚀速率由慢到快的顺序是 挑战高考： 7、下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是 结 论：1、原电池