2019届高考化学难点剖析专题39化学平衡图像讲解.docx

专题39 化学平衡图像一、高考题再现1（2018江苏）根据下列图示所得出的结论不正确的是A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的H0B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小C. 图丙是室温下用0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 molL1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小【答案】C+-HX为一元弱酸，C项错误；D项，根据图像可见横坐标越小，纵坐标越大，-lgc（SO42-）越小，-lgc（Ba2+）越大，说明c（SO42-）越大c（Ba2+）越小，D项正确；答案选C。二、考点突破1. 浓度其他条件不变时，增大反应物浓度或减小生成物浓度，都使化学平衡向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物浓度，都使化学平衡向逆反应方向移动。速率时间图2. 压强对于体系有气体，且反应前后气体体积有变化的可逆反应，增大压强，使化学平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，使化学平衡向气体体积增大的方向移动；对于反应前后气体体积无变化的反应，改变压强化学平衡不移动。速率时间图以aA(g) + bB(g) cC(g)为例 当时当时当时，正、逆反应速率同时增大，但仍然相等，平衡不移动。3. 温度在其他条件不变的情况下，升高温度，化学平衡向吸热反应方向移动；降低温度，化学平衡向放热反应方向移动。速率时间图当正反应为放热反应时当正反应为吸热反应时4. 催化剂对化学平衡的影响使用催化剂不影响化学平衡的移动。由于使用催化剂对正反应速率与逆反应速率影响的程度是等同的，所以平衡不移动。但应注意，虽然催化剂不使化学平衡移动，但使用催化剂可影响可逆反应达到平衡的时间。典例1（2018届湖南省师范大学附属中学高三上学期月考）汽车尾气中NO产生的反应为N2(g)O2(g) 2NO(g)，一定条件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a表示该反应在温度T下，N2的浓度随时间的变化，曲线b表示该反应在某一起始反应条件改变时N2的浓度随时间的变化。下列叙述正确的是( )A. 在温度T下，该反应的平衡常数KB. 在温度T下，随着反应的进行，混合气体的密度减小C. 曲线b对应的反应条件改变可能是加入了催化剂D. 若曲线b对应的反应条件改变是温度，可判断该反应的H0【答案】A典例2（2018届山东省滨州市高三期末）在一定温度下，发生如下反应:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)HKcKaD. b、c点均为化学平衡点,a点未达平衡且反应正向进行【答案】B典例3（2018届湖北省黄冈市高三上学期元月调研考试）已如反应：CH2=CHCH3(g)+Cl2(g)CH2=CHCH2Cl(g) +HCl(g)。在一定压强下，按= 向密闭容器中充入氯气与丙烯。图甲表示平衡时，丙烯的体积分数() 与温度(T)、 的关系，图乙表示逆反应的平衡常数与温度的关系。则下列说法错误的是A. 图甲中，21B. 图乙中，A线表示逆反应的平衡常数C. 温度T1、=2时，Cl2的转化率为50%D. 若在恒容绝热装置中进行上述反应，达到平衡时，装置内的气体压强将增大【答案】C【解析】A. 根据图甲中信息可知，增大n(Cl2)，=增大，平衡正向移动，丙烯的体积分数()减小，故21，选项A正确；B. 根据图甲可知，升高温度，丙烯的体积分数增大，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，则升高温度，正反应的平衡常数减小，逆反应的平衡常数增大，图乙中，A线表示逆反应的平衡常数，选项B正确；C.由图乙知，温度为T1时，正逆反应的平衡常数相等，又因两者互为倒数，则平衡常数K=1，=2时，设CH2=CHCH3和Cl2的物质的量分别为a、2a，参加反应的Cl2的物质的量为b，利用三段式可列关系=1，解得=33.3%，Cl2的转化率为33.3%，选项C错误；D. 该反应为前后气体体积不变的放热反应，反应向正反应方向进行，体系温度升高，气体膨胀，达到平衡时，装置内的气体压强将增大，选项D正确。答案选C。典例4（2018届河南省中原名校高三上学期第五次联考）顺-1,2-二甲基环丙烷(g)和反-1,2-二甲基环丙烧(g) 可发生如下转化:该反应的速率方程可表示为: v(正)=k(正)c(順)和v(逆)=k(逆)c(反),k(正)和k(逆)在一定温度时为常数，分别称作正、逆反应速率常数。1温度下，k(正)=0.006s-1 ,k(逆)=0.002s-1。下列说法错误的是A. t1温度下,反应的平衡常数值K1=3B. 该反应的活化能Ea(正)小于Ea(逆)C. t2温度下，上图中表示顺式异构体的质量分数随时间变化的曲线为B曲线D. 由上图信息可以确定温度t2小于t1【答案】D典例5（安徽省六安市第一中学2018届高三上学期第五次月考）在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA (g) +yB (g) zC (g),图I表示200时容器中A、B、C物质的量随时间的变化，图表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n (A): n (B)的变化关系则下列结论正确的是A. 200时，反应从开始到平衡的平均速率v(B)0.04 molL1min1B. 图所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的H0，且a2C. 若在图所示的平衡状态下，再向体系中充入He，重新达到平衡前v正v逆D. 200时，向容器中充入2 mol A 和1 mol B，达到平衡时，A 的体积分数小于50%【答案】D典例6（2018届宁夏银川一中高三第五次月考）将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4（s）2NH3（g）+CO2（g）