课堂设计高中化学 第二章 分子结构与性质章末综合检测 新人教版选修3.doc

【课堂设计】2015-2016学年高中化学 第二章 分子结构与性质章末综合检测 新人教版选修3(时间：45分钟 满分：100分)一、选择题(本题包括8个小题，每小题6分，共48分)1关于原子轨道的说法正确的是()。a凡是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型都是正四面体bch4分子中的sp3杂化轨道是由4个h原子的1s轨道和c原子的2p轨道 混合起来而形成的csp3杂化轨道是由同一原子中能量最近的s轨道和p轨道混合起来形成的 一组能量相同的新轨道d凡ab3型的共价化合物，其中心原子a均采用sp3杂化轨道成键解析ch3cl是中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子，其几何构型是四面体，但不是正四面体，a项错误；ch4分子中的 sp3杂化轨道是由碳原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相同的新轨道，b项错误，c项正确；ab3型的共价化合物，其中心原子可采用sp3杂化轨道成键，也可采用sp2杂化轨道成键，d项错误，故选c。答案c2co()的八面体配合物coclmnnh3，若1 mol配合物与agno3作用生成1 mol agcl沉淀，则m、n的值是()。am1，n5 bm3，n4cm5，n1 dm4，n5解析由1 mol 配合物生成1 mol agcl知：1 mol配合物电离出1 mol cl即配离子显1价，外界有一个cl，又因co显3价，所以coclm1nnh3中有两个cl，又因为是正八面体，所以n624。答案b3下列各组微粒中不属于等电子体的是 ()。ach4、nh4 bh2s、hcl cco2、n2o dco32、no3解析原子数相同、价电子总数相同的微粒叫等电子体，b项中两者的原子数不等。答案b4配位化合物的数量巨大，组成和结构形形色色，丰富多彩。请指出配合物cu(nh3)4(oh)2的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数()。acu2、nh3、2、4 bcu、nh3、1、4ccu2、oh、2、2 dcu2、nh3、2、2解析由配合物cu(nh3)4(oh)2分析，因外界有两个oh，故cu元素显2价，故中心离子为cu2，配体为nh3，配位数为4。答案a5氯化硼的熔点为107，沸点为12.5，在其分子中键与键之间的夹角为120，它能水解，有关叙述正确的是()。a氯化硼液态时能导电而固态时不导电b氯化硼中心原子采用 sp杂化c氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子d其分子空间结构类似nh3解析由氯化硼的熔点和沸点可知氯化硼的晶体类型为分子晶体，由于分子中键与键之间的夹角为120，说明氯化硼的分子构型为平面三角形，中心原子采用sp2杂化，为极性键形成的非极性分子，nh3的分子构型为三角锥形。答案c6根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()。apcl3 bh3o chcho dph3解析pcl3分子中p原子的成键电子对数为3，孤电子对数为1，其电子对的空间构型为四面体形，分子的空间构型为三角锥形；同理，h3o和ph3分子的成键电子对数和孤电子对数分别为3和1，分子的空间构型为三角锥形；hcho分子的中心原子的价电子都用来形成共价键，中心原子周围的原子数为3，空间构型为平面三角形。答案c7下列变化或数据与氢键无关的是()。a水的沸点比硫化氢的沸点高b氨分子与水分子形成一水合氨c乙醇能跟水以任意比混溶dsbh3的沸点比ph3高解析a、b、c都具备形成氢键的条件，且叙述都与氢键有关，唯独d项中的物质不能形成氢键。答案d8下列说法中不正确的是()。a当两种原子的电负性相差很大时，相互之间通常形成离子键b不含金属元素的化合物不一定是共价化合物chcl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3s轨道重叠形成的d四氯化碳分子中含四个共价单键，为正四面体解析当两种原子的电负性相差很大时，为典型的金属和非金属，易形成离子键；铵盐不含金属元素，但铵盐中含离子键，为离子化合物；hcl分子中的共价键是由氢原子的1s轨道和氯原子的3p轨道重叠形成的sp 键，选c。答案c二、非选择题(本题包括4个小题，共52分)9(15分)叠氮酸钠(nan3)是抗甲型h1n1流行感冒药物“达菲”合成过程中的中间活性物质。(1)nan3中存在的化学键有_。(答案可能不止一个)a离子键b极性共价键c非极性共价键(2)3 mol nan3受撞击会生成4 mol氮气和1 mol离子化合物a，可用于汽车保护气囊。请写出：有关反应的化学方程式：_。a的电子式_。(3)写出与n是等电子体的物质的化学式_(两种)，等电子体的微粒往往具有相似的结构，试预测n的构型_。解析(1)nan3是由极活泼的金属钠和较活泼非金属氮组成的离子化合物，含有na和n，而复杂的阴离子n的内部含非极性键，故选a、c。(2)由题意3nan34n2a和质量守恒定律可知a为na3n，其电子式为。(3)与n是等电子体的物质应该也是由3个原子组成，且最外层电子数为16的微粒，如co2、n2o等。因co2与n是等电子体，而co2是直线形分子，故n也是直线形分子。答案(1)ac(2)3nan34n2na3n(3)co2、n2o直线形10(11分)a、b、c、d、e分别代表五种短周期元素，且原子序数依次增大，已知：b的最外层电子排布是ns2npn1；c的p能级上未成对的电子比b少一个；d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构；e与d同周期且e在该周期中原子半径最小；b与a的单质能生成具有刺激性气味的气体。(1)b原子核外电子排布式为_。(2)a与e化合时原子间以_键相结合，d与c化合时原子间以_键相结合。(3)写出a、c的单质直接化合形成的化合物与e单质反应的离子方程式：_。(4)a与b形成化合物时，中心原子采取_杂化成键，其立体结构为_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。解析由b的最外层电子排布是ns2npn1可推知，短周期中符合条件的为n：2s22p3，s：3s23p4，又因为a、b、c、d、e五种元素原子序数依次增大，知b为氮元素；c的p能级上未成对电子比b少一个，则c的最外层电子排布应为2s22p4，为氧元素；d的二价阳离子与c的阴离子具有相同的电子层结构，可知d为mg。e与d同周期且e在该周期中原子半径最小，故e为第三周期中原子半径最小的cl，而与n2生成具有刺激性气味的气体的单质为h2，即a为h。答案(1)1s22s22p3(2)共价离子(3)cl2h2o=hclhclo(4)sp3三角锥形极性11(12分)氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：(1)基态氮原子的价电子排布式是_。(2)c、n、o三种元素第一电离能从大到小的顺序是_。(3)肼(n2h4)分子可视为nh3分子中的一个氢原子被nh2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。nh3分子的空间构型是_；n2h4分子中氮原子轨道的杂化类型是_。解析本题考查了原子核外电子排布、杂化轨道理论等知识，同时考查了考生的观察能力和分析推理能力。(2)由于基态氮原子价电子层p轨道处于半充满状态所以其第一电离能大于氧原子。(3)由于n2h4分子中n原子所形成共价键数目与nh3相同，故其原子轨道的杂化类型与nh3中的n原子一样，也是sp3杂化。答案(1)2s22p3(2)noc(3)三角锥形sp312(14分)下表由元素周期表的前三周期去掉副族上方的空白区域后组合而成，表中虚线处为a、a族的连接处，请用相应的化学用语回答下列问题：(1)写出仅由e形成的两种带有相同电荷数的阴离子的符号_、_。(2)d元素名称为_，其双原子分子的电子式为_。 (3)左图是表示第三周期8种元素单质的熔点()柱形图，已知柱形“1”代表ar，则其中柱形“8”代表的是(填化学式)_晶体，1 mol该晶体中含有_mol化学键。(4)b、c、d、e、f的氢化物的沸点()直角坐标图(左图)中序列“5”的氢化物的名称是_，空间构型为_；序列“2”的氢化物的结构式是_，属于_(填“极性”或“非极性”)分子。解析根据元素周期表，推知a为h、b为li、c为c，d为n、e为o、f为f、g为na、h为al。(1)o元素能形成o