山东省济宁市邹城市高二化学上学期期中试题（含解析）.doc

2015-2016学年山东省济宁市邹城市高二（上）期中化学试卷一、选择题：（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量b放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率c表示中和热的热化学方程式：naoh+hclnacl+h2oh=57.3 kjmol1d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h相同2h2与o2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（）a过程是吸热过程b过程一定是放热过程c该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键d该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行3某温度下，对可逆反应：2x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0，下列叙述正确的是（）a加入少量w，逆反应速度增大b升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减少c压强不变充入与反应体系不反应的n2，反应速率减少，体积不变，充入n2，反应速率不变d平衡后加入x，上述反应h的增大4在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g） 达到平衡后，测得c气体的浓度为0.5mol/l当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得c气体的浓度为0.9mol/l则下列叙述正确的是（）a反应速率降低b平衡向右移动cb的转化率提高da+bc+d5说明可逆反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（）a容器内压强不随时间的变化而变化b容器内a、b、c、d四者共存ca、d的消耗速率相等dc、d的生成速率相等6已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动7下列有关化学平衡常数k的说法中，正确的是（）ak的大小与起始浓度有关b温度越高，k值越大ck值越大，平衡体系中生成物所占比例越大dk值越大，正向反应进行的程度越小8常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b由水电离出的c（h+）=11014mol/l的溶液中：ca2+、cl、hco3、k+cc（h+）/c（oh）=11012的溶液中：nh4+、cl、no3、al3+dc（fe3+）=0.1 mol/l的溶液中：k+、clo、so42、scn9某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b用托盘天平称量25.20gnaclc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml10在一定条件下，对于a2（g）+3b2（g）2ab3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）av（a2）=0.8moll1s1bv（a2）=30moll1min1cv（ab3）=1.0moll1s1dv（b2）=1.2moll1s111室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中值增大c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d再加入10 ml ph=11的naoh溶液，酸与碱恰好完全反应12下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b500左右比常况下更有利于合成氨c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率13298k时，在容积不变的密闭容器中注满no2气体，2no2（g）n2o4（g）h0平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（）颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度abcd14可逆反应ax（g）+by（g）cz（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示下列说法中正确的是（）a若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度b若a+b=c，则t0时只升高了温度c若a+bc，则t0时只增大了容器的压强d若a+bc，则t0时只加入了催化剂15固定容积为2l的密闭容器中发生反应xa（g）+yb（g）zc（g），图表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图表示平衡时平衡常数k随温度变化的关系结合图象判断，下列结论正确的是（）a200时，反应从开始到平衡的平均速率v（a）=0.08 moll1min1b若05 min时容器与外界的热交换总量为m kj，则该反应的热化学方程式可表示为：2a（g）+b（g）c（g）h=+5m kj/molc200时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正v逆d200时，平衡后再充入2 mol c，则达到平衡时，化学平衡常数变小16nh3加热分解为n2和h2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（）a80%b60%c50%d40%二、非选择题172007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源（1）氢气的燃烧热为285.8kj/mol，写出其燃烧的热化学方程式：（2）实验测得1mol h2与1mol cl2完全反应放出184.6kj的热量，又知1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量，1mol cl2分子中化学键断裂需要吸收243kj的能量则1mol hcl分子中化学键断裂时需要吸收的能量（3）已知2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.8kj/mol3h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h=92.0kj/mol则1mol nh3（g） 燃烧生成no2（g）和h2o（g）的反应热h=18（14分）（2011黄浦区二模）已知某气体反应的平衡常数可表示为k=c（ch3och3）c（h2o）/c（ch3oh）2，该反应在不同温度下的平衡常数：400，k=32；500，k=44请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式（2）该反应的正反应是反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）浓度/（moll1）0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中点比较图中b、d两点所对应的正反应速率bd（填“”、“”或“=”）理由是（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是a升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物19在10l容器中，加入2mol的so2（g）和2mol的no2（g），保持温度恒定，发生反应：so2（g）+no2（g）so3（g）+no（g）当达到平衡状态时，测得容器中so2（g）的转化率为50%（1）该温度下的该反应的平衡常数=（用数值表示）（2）该温度下、该容器中，再继续加入1mol的so2（g），则：化学平衡将向方向移动，no2的转化率将；经计算，当达到新的平衡状态时，容器中so2（g）的浓度是mol/l20（10分）（2015秋邹城市期中）在一定条件下，将3mola 和1mol b 两种气体混合于固定容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a（g）+b（g）xc（g）+2d（g）2min末该反应达到平衡，生成0.8mol d，并测得c的浓度为0.2moll1请填空：x=，b的转化率为温度降低，k值增大，则正反应是（填“放热”或“吸热”）反应能判断该反应达到平衡状态的依据是（填编号）a、混合气体的密度不变b、容器中的压强不再变化c、生成d的反应速率是生成b的反应速率的2倍d、单位时间内生成3mola，同时生成1molb在其他条件不变的情况下，将原容器体积扩大到4l，下列有关该体系的说法正确的是（填编号）a、b的浓度减少b、正反应速率加快，逆反应速率也加快c、c的物质的量增加d、重新平衡时增大21（14分）（2015秋邹城市期中）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案装置如图：实验方案：在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是最终产生氢气的体积关系应是（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法2015-2016学年山东省济宁市邹城市高二（上）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题：（共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分）1下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是（）a根据能量守恒定律，生成物总能量一定等于反应物总能量b放热反应的反应速率一定大于吸热反应的反应速率c表示中和热的热化学方程式：naoh+hclnacl+h2oh=57.3 kjmol1d同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h相同【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】a反应物的总能量不等于生成物的总能量；b反应速率与反应物的性质及反应条件有关；c热化学方程式中应注明各物质的聚集状态；d反应热与反应条件无关【解答】解：a反应物的总能量不等于生成物的总能量，如放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量，故a错误；b反应速率与反应物的性质及反应条件有关，与反应过程中的放热、吸热无关，故b错误；c热化学方程式中应注明各物质的聚集状态，正确的为：naoh（aq）+hcl（aq）nacl（aq）+h2o（l）h=57.3 kjmol1，故c错误；d反应热与反应条件无关，则同温同压下，h2（g）+cl2（g）2hcl（g）在光照和点燃条件下的h相同，故d正确故选d【点评】本题考查了化学反应与能量、盖斯定律等，侧重于基础知识的考查，注意把握盖斯定律的原理，题目难度不大2h2与o2发生反应的过程用模型图示如下（“”表示化学键）：下列说法不正确的是（）a过程是吸热过程b过程一定是放热过程c该反应过程所有旧化学键都断裂，且形成了新化学键d该反应的能量转化形式只能以热能的形式进行【考点】反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】由图可知，过程分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程；过程由原子重新形成新的化学键，属于放热过程，该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化【解答】解：a、过程分子化学键断裂形成原子，属于吸热过程，故a正确；b、过程为新化学键形成的过程，是放热过程，故b正确；c、过程中所有的旧化学键断裂，过程为新化学键形成的过程，故c正确；d、该反应可通过燃料电池，实现化学能到电能的转化，故d错误；故选：d【点评】本题考查了化学反应的本质以及能量的变化，断裂化学键吸收形成化学键放热，能量的转化形式多样，难度不大，注意基础知识的掌握3某温度下，对可逆反应：2x（g）+y（g）z（g）+w（s）h0，下列叙述正确的是（）a加入少量w，逆反应速度增大b升高温度时，正反应速率增大，逆反应速率减少c压强不变充入与反应体系不反应的n2，反应速率减少，体积不变，充入n2，反应速率不变d平衡后加入x，上述反应h的增大【考点】化学平衡的影响因素 【专题】原子组成与结构专题【分析】a、固体量的增减不会影响反应速率，不会引起化学平衡的移动；b、升高温度正反应速率和逆反应速率都变大；c、压强不变充入与反应体系不反应的n2，体积增大，浓度减小，则反应速率减少；体积不变，充入n2，浓度不变，则反应速率不变；d、反应热h与物质的化学计量数有关，与参加反应的物质的物质的量无关【解答】解：a、w在反应中是固体，固体量的增减不会引起化学反应速率的改变和化学平衡的移动，故a错误；b、升高温度正反应速率和逆反应速率都变大，故b错误；c、压强不变充入与反应体系不反应的n2，体积增大，浓度减小，则反应速率减少；体积不变，充入n2，浓度不变，则反应速率不变，故c正确；d、反应热h与物质的化学计量数有关，物质的化学计量数不变，热化学方程式中反应热不变，与参加反应的物质的物质的量无关，故d错误；故选c【点评】本题考查外界条件对反应速率的影响、反应热h的判断等，难度不大，注意基础知识的掌握4在密闭容器中，一定量混合气体发生下列反应：aa（g）+bb（g）cc（g）+dd（g） 达到平衡后，测得c气体的浓度为0.5mol/l当在恒温下，将密闭容器的体积缩小为，再达平衡时，测得c气体的浓度为0.9mol/l则下列叙述正确的是（）a反应速率降低b平衡向右移动cb的转化率提高da+bc+d【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，c气体的浓度为1mol/l，实际c的浓度变为0.9mol/l，说明平衡向逆反应方向移动，据此结合选项解答【解答】解：保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，c气体的浓度为1mol/l，实际c的浓度变为0.9mol/l，说明平衡向逆反应方向移动；a、增大压强反应速率加快，故a错误；b、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，如平衡不移动，c气体的浓度为1mol/l，实际c的浓度变为0.9mol/l，说明平衡向逆反应方向移动，故b错误；c、平衡逆向移动，反反应物转化率降低，故c错误；d、保持温度不变，将容器的体积缩小1倍，平衡向逆反应方向移动，说明反应物气体物质的量比生成物小，a+bc+d，故d正确；故选d【点评】本题考查学生影响化学平衡移动的因素等方面的知识，注意知识的归纳和梳理是关键，难度中等5说明可逆反应a（g）+b（g）c（g）+d（g）在一定条件下已达到化学平衡状态的事实是（）a容器内压强不随时间的变化而变化b容器内a、b、c、d四者共存ca、d的消耗速率相等dc、d的生成速率相等【考点】化学平衡状态的判断 【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：a、两边气体计量数相等，容器内压强始终不随时间的变化而变化，故a错误；b、可逆反应始终是反应物和生成共存的状态，故b错误；c、a的消耗速率等效于d的生成速率，与d的消耗速率相等，反应达到平衡状态，故c正确；d、只体现正向，没有体现正逆的关系，故d错误；故选c【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为06已知反应a2（g）+2b2（g）2ab2（g）h0，下列说法正确的是（）a升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小b升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间c达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动d达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】a、升高温度正、逆反应速率都增大；b、升高温度反应速率加快；c、升温平衡向吸热反应方向进行，增大压强平衡向气体体积减小的方向移动；d、降低温度平衡向放热反应移动，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：a、升高温度正、逆反应速率都增大，该反应正反应是放热反应，逆反应速率增大更多，平衡向逆反应移动，故a错误；b、升高温度反应速率加快，缩短到达平衡的时间，故b正确；c、该反应正反应是体积减小的放热反应，升高温度有利于平衡向逆反应移动，增大压强有利于平衡向气正反应移动，故c错误；d、该反应正反应是体积减小的放热反应，降低温度，平衡正向进行，减小压强平衡向气体体积增大的方向移动，即向逆反应移动，故d错误；故选b【点评】本题考查外界条件对化学平衡的影响，难度中等，注意基础知识的理解掌握和化学平衡移动原理的理解应用7下列有关化学平衡常数k的说法中，正确的是（）ak的大小与起始浓度有关b温度越高，k值越大ck值越大，平衡体系中生成物所占比例越大dk值越大，正向反应进行的程度越小【考点】化学平衡的影响因素 【专题】化学平衡专题【分析】平衡常数指各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，化学平衡常数只与温度有关，与浓度、压强无关，平衡常数越大，说明可逆反应进行的程度越大，以此解答该题【解答】解：a平衡常数是温度的函数，只与温度有关，对于同一个化学反应来说，在相同温度下，平衡常数为定值，故a错误；b温度升高，如平衡向正反应方向移动，则k值增大，如向逆反应方向移动，则k值减小，故b错误；ck值越大，说明平衡时生成物浓度越大，平衡体系中生成物所占比例越大，故c正确；dk值越大，反应物的转化率越大，则正向反应进行的程度越大，故d错误故选c【点评】本题考查了化学平衡常数、影响因素及应用，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，难度不大，注意化学平衡常数只与温度有关，同一转化关系化学计量数不同，平衡常数不同，温度相同，同一可逆反应的正、逆反应平衡常数互为倒数8常温下下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）aph=1的溶液中：fe2+、no3、so42、na+b由水电离出的c（h+）=11014mol/l的溶液中：ca2+、cl、hco3、k+cc（h+）/c（oh）=11012的溶液中：nh4+、cl、no3、al3+dc（fe3+）=0.1 mol/l的溶液中：k+、clo、so42、scn【考点】离子共存问题 【分析】aph=1的溶液为酸性溶液，硝酸根离子在酸性溶液中能够氧化亚铁离子；b由水电离出的c（h+）=11014mol/l的溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，钙离子、碳酸氢根离子与奇异果干离子反应生成沉淀，碳酸氢根离子能够与氢离子反应生成二氧化碳气体；cc（h+）/c（oh）=11012的溶液为酸性溶液，四种离子之间不反应，都不与酸性溶液中的氢离子反应；d次氯酸根离子与铁离子发生双水解反应，铁离子与硫氰根离子反应生成络合物硫氰化铁【解答】解：aph=1的溶液为酸性溶液，：fe2+、no3在酸性溶液中发生氧化还原反应，不能大量共存，故a错误；b由水电离出的c（h+）=11014mol/l的溶液为酸性或碱性溶液，溶液中存在大量氢离子或氢氧根离子，ca2+、hco3与氢氧根离子反应生成沉淀，hco3与氢离子反应生成二氧化碳气体和水，在溶液中不能大量共存，故b错误；cc（h+）/c（oh）=11012的溶液中存在大量氢离子，nh4+、cl、no3、al3+之间不反应，都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故c正确；dscn与fe3+反应生成络合物硫氰化铁，clo与fe3+反应发生双水解反应生成氢氧化铁沉淀和次氯酸，在溶液中不能大量共存，故d错误；故选c【点评】本题考查离子共存的正误判断，题目难度中等，注意明确离子不能大量共存的一般情况，如：能发生复分解反应的离子之间，能发生氧化还原反应的离子之间，能发生络合反应的离子之间（如 fe3+和 scn）等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的 h+或oh；是“可能”共存，还是“一定”共存等；试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于提高学生灵活运用基础知识的能力9某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）a用10ml量筒量取7.13ml稀盐酸b用托盘天平称量25.20gnaclc用广泛ph试纸测得某溶液的ph为2.3d用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml【考点】计量仪器及使用方法 【专题】化学实验常用仪器及试剂【分析】根据化学常用仪器的精确度，托盘天平的精确度为0.1g、量筒的精确度为0.1ml、广泛ph试纸精确到整数，滴定管精确度为0.01ml，否则数据不合理【解答】解：a、量筒量取时能精确到0.1ml，无法量取7.13ml盐酸，故a错误；b、天平可精确到0.1g，无法用托盘天平称取25.20g氯化钠，故b错误；c、广泛ph试纸测得溶液的ph值应是整数，故c错误；d、滴定管精确度为0.01ml，能测量出碱溶液21.70ml，故d正确故选d【点评】本题是考查中学化学中常用仪器在使用中读数的问题，同学们应熟悉不同仪器的精确度不同并熟练掌握10在一定条件下，对于a2（g）+3b2（g）2ab3（g）反应来说，以下化学反应速率的表示中，化学反应速率最快的是（）av（a2）=0.8moll1s1bv（a2）=30moll1min1cv（ab3）=1.0moll1s1dv（b2）=1.2moll1s1【考点】反应速率的定量表示方法 【专题】化学反应速率专题【分析】先把单位统一成相同单位，再利用化学反应速率之比等于化学计量数之比，转化为用同种物质表示的反应速率进行比较【解答】解：根据反应a2+3b22c，可以选b2为参照，a、v（a2）=0.8mol/（ls），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（b2）=3v（a2）=30.8mol/（ls）=2.4mol/（ls）；b、v（a2）=30 moll1min1=0.5mol/（ls），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（b2）=3v（a2）30.5mol/（ls）=1.5mol/（ls）；c、v（ab3）=0.9mol/（ls），化学反应速率之比等于化学计量数之比，故v（b2）=v（a2）=1mol/（ls）=1.5mol/（ls）；d、v（b2）=1.2mol/（ls）；所以最快的是a，故选a【点评】本题考查化学反应速率的比较，难度不大，注意转化为同一物质表示的速率，再进行比较11室温下向10ml ph=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）a溶液中导电粒子的数目减少b溶液中值增大c醋酸的电离程度增大，c（h+）亦增大d再加入10 ml ph=11的naoh溶液，酸与碱恰好完全反应【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡 【专题】电离平衡与溶液的ph专题【分析】根据醋酸是弱电解质，则室温下向10mlph=3的醋酸溶液中加水稀释将促进电离，离子的数目增多，但溶液的体积增大，则电离产生的离子的浓度减小，并利用温度与电离常数的关系、酸碱混合时ph的计算来解答【解答】解：a醋酸是弱酸，存在电离平衡在醋酸溶液中加水稀释，促进电离，则液中导电粒子的数目增多，故a错误；b加水稀释时，c（h+）减小，因醋酸的电离平衡常数k=不变，则值增大，故b正确；c加水稀释时，电离程度增大，但溶液的体积增大的倍数大于n（h+）增加的倍数，则c（h+）减小，故c错误；d等体积10mlph=3的醋酸与ph=11的naoh溶液混合时，醋酸的浓度大于0.001mol/l，醋酸过量，故d错误故选b【点评】本题考查弱电解质电离平衡的有关判断，是高考中的常见题型，属于中等难度的试题主要是考查学生对弱电解质电离平衡特点以及外界条件对电离平衡影响的熟悉了解程度答题明确温度与电离平衡常数的关系、溶液的ph与物质的量浓度的关系、稀释中溶液体积的变化与离子的物质的量的变化程度是解答本题的关键12下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（）a开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫b500左右比常况下更有利于合成氨c实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气d工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率【考点】化学平衡移动原理 【分析】勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释【解答】解：a、汽水瓶中存在平衡h2co3h2o+co2，打开汽水瓶时，压强降低，平衡向生成二氧化碳方向移动，可以用勒夏特列原理解释，故a不选；b、存在平衡2n2+3h22nh3，合成氨是放热过程，高温不利于氨气的合成，选择500考虑反应速率较快、且催化剂活性较高，故b选；c、氯化钠在溶液中完全电离，所以饱和食盐水中含有大量的氯离子，氯气溶于水的反应是一个可逆反应，cl2+h2oclo+2h+cl，由于饱和食盐水中含有大量的氯离子，相当于氯气溶于水的反应中增加了大量的生成物氯离子，根据勒夏特列原理，平衡向逆反应方向移动，氯气溶解量减小，所以可以勒夏特列原理解释，故c不选；d、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气，增加氧气的量，使平衡正向移动，从而提高二氧化硫的利用率，可以用勒夏特列原理解释，故d不选；故选b【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动13298k时，在容积不变的密闭容器中注满no2气体，2no2（g）n2o4（g）h0平衡后把该容器置于沸水中，下列性质或数值不会改变的是（）颜色 平均摩尔质量 质量 压强 密度abcd【考点】化学平衡建立的过程 【专题】化学平衡专题【分析】可逆反应2no2n2o4，正反应放热，升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2no2n2o4向左进行，二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，根据m=判断；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律判断；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pv=nrt判断；根据=判断【解答】解：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，所以化学平衡2no2n2o4向左进行二氧化氮的浓度增大，颜色加深；混合气体总的物质的量增大，混合气体总的质量不变，根据m=可知，混合气体的平均相对分子质量减小；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变；升高温度，化学平衡向左移动，混合气体总的物质的量增大、混合气体的温度升高，容器的容积不变，根据pv=nrt可知，容器内压强增大；反应混合物都是气体，根据质量守恒定律，混合气体总的质量不变，容器的容积不变，根据=可知，混合气体的密度不变综上所述性质或数值不会改变的是；故选：d【点评】本题考查学生温度对化学平衡的影响知识，难度不大，注意根据平衡移动原理理解14可逆反应ax（g）+by（g）cz（g），在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）和时间（t）的关系如图所示下列说法中正确的是（）a若a+b=c，则t0时只增大了反应物的浓度b若a+b=c，则t0时只升高了温度c若a+bc，则t0时只增大了容器的压强d若a+bc，则t0时只加入了催化剂【考点】化学平衡的影响因素 【分析】由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答【解答】解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，a、若a+b=c，t0时增大了反应物的浓度，正反应速率大于逆反应速率，故a错误；b、若a+b=c，t0只升高了温度，速率增大，正逆反应速率不可能相同，故b错误；c、若a+bc，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故c错误；d、若a+bc，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故d正确；故选d【点评】本题考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键15固定容积为2l的密闭容器中发生反应xa（g）+yb（g）zc（g），图表示200时容器中各物质的量随时间的变化关系，图表示平衡时平衡常数k随温度变化的关系结合图象判断，下列结论正确的是（）a200时，反应从开始到平衡的平均速率v（a）=0.08 moll1min1b若05 min时容器与外界的热交换总量为m kj，则该反应的热化学方程式可表示为：2a（g）+b（g）c（g）h=+5m kj/molc200时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，可使v正v逆d200时，平衡后再充入2 mol c，则达到平衡时，化学平衡常数变小【考点】化学平衡的计算 【分析】a根据v=计算反应速率；b根据反应物减小，生成物增加，变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式，根据图可知，温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应；c催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，所以平衡不移动，v正、v逆同时增大；d在容器中加入c，因为以为全部的生成物，所以可以假设c在另一容器中建立与原平衡等效的化学平衡，然后再加入原体系，相当于对原容器加压，平衡向体积减小的方向移动，化学平衡常数等于平衡时各生成物浓度的化学计量数次幂的乘积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积所得的比值，仅与温度有关，与浓度无关【解答】解：a根据图中数据，结合v=计算反应速率v（a）=moll1min1=0.04moll1min1，故a错误；b根据图可知a物质的量减小0.4mol，b物质的量减小0.2mol，a、b均为反应物，c物质的量增加0.2mol，为生成物，根据变化的物质的量之比等于反应中计量数之比，写出化学方程式为2a（g）+b（g）c（g），根据图可知，温度升高，平衡常数增大，说明正反应为吸热反应，a变化了0.4mol，热量变化了mkj，所以2mola反应时，吸收5mkj，所以热化学方程式为2a（g）+b（g）c（g）h=+5m kj/mol，故b正确；c催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，200时，若在第6 min再向体系中加入催化剂，平衡不移动，v正=v逆但同时增大，故c错误；d在容器中加入c，因为以为全部的生成物，所以可以假设c在另一容器中建立与原平衡等效的化学平衡，然后再加入原体系，相当于对原容器加压，平衡向体积减小的方向移动，对于反应2a（g）+b（g）c（g），平衡向正反应方向移动，c的体积分数增大，但温度不变，化学平衡常数不变，故d错误；故选b【点评】本题主要考查了化学反应速率的计算、热化学方程式的书写、影响平衡移动的因素等知识点，题目难度中等，注意d选项平衡向正反应方向移动，c的体积分数增大，温度不变，化学平衡常数不变为易错点16nh3加热分解为n2和h2，在相同条件下，测得分解后混合气体密度为分解前的，则氨的分解率为（）a80%b60%c50%d40%【考点】化学方程式的有关计算 【专题】计算题【分析】相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前nh3为1mol，发生分解的nh3为xmol，根据方程式进行计算解答【解答】解：相同条件下，密度之比等于摩尔质量之比，混合气体总质量不变，分解后混合气体密度为分解前的，则分解后混合气体总物质的量为分解前的倍，假设分解前nh3为1mol，则分解后总物质的量=1mol=1.5mol，则：2nh3=n2+3h2 物质的量增大2 2xmol 1.5mol1mol=0.5mol故2：2=xmol：0.5mol，解得x=0.5，故氨气的分解率=100%=50%，故选c【点评】本题考查化学方程式有关计算，难度不大，根据密度关系确定分解恰好气体物质的量关系是关键二、非选择题172007年10月24日我国自主研发的第一颗月球探测卫星“嫦娥一号”的成功发射，“嫦娥一号”三级火箭所用的燃料是高性能、高纯度的液氢燃料和液氧氧化剂，氢气不仅是一种高能燃料，也是一种可再生的绿色能源（1）氢气的燃烧热为285.8kj/mol，写出其燃烧的热化学方程式：h2（g）+1/2o2（g）h2o（l）h=285.8kj/mol或2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/mol（2）实验测得1mol h2与1mol cl2完全反应放出184.6kj的热量，又知1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量，1mol cl2分子中化学键断裂需要吸收243kj的能量则1mol hcl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kj的能量（3）已知2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2（g）；h=+67.8kj/mol3h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h=92.0kj/mol则1mol nh3（g） 燃烧生成no2（g）和h2o（g）的反应热h=282.8kj/mol【考点】热化学方程式；反应热和焓变 【专题】化学反应中的能量变化【分析】（1）烧热是指在101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，c转化为co2，h转化为液态水，根据燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物为1mol，并注明物质的聚集状态来写出热化学方程式；（2）依据反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和计算；（3）依据热化学方程式，2h2o（g）2h2（g）+o2（g）h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2 h=+67.8kj/mol，3h2（g）+n2（g）2nh3（g）h=92.0kj/mol，（）23得到nh3（g）+o2（g）no2 +h2o（g），根据盖斯定律计算焓变【解答】解：（1）燃烧热是指在101kp时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量，c转化为co2，h转化为液态水，故氢气的燃烧热为285.8kj/mol指的是1mol氢气完全燃烧生成液态水时放热285.8kj，燃烧热的热化学方程式必须保持可燃物为1mol，故热化学方程式为：h2（g）+1/2o2（g）h2o （l）h=285.8kj/mol或2h2（g）+o2（g）2h2o （l）h=571.6kj/mol，故答案为：h2（g）+1/2o2（g）h2o （l）h=285.8kj/mol或2h2（g）+o2（g）2h2o （l）h=571.6kj/mol；（2）实验测得1mol h2与1mol cl2完全反应放出184.6kj的热量，又知1mol h2分子中化学键断裂时需要吸收436kj的能量，1mol cl2分子中化学键断裂需要吸收243kj的能量，1mol hcl分子中化学键断裂时需要吸收能量x，反应焓变=反应物键能总和生成物键能总和，184.6kj/mol=436kj/mol+243kj/mol2x，x=431.8kj/mol则1mol hcl分子中化学键断裂时需要吸收431.8kj；故答案为：431.8kj；（3）2h2o（g）2h2（g）+o2（g）；h=+483.6kj/moln2（g）+2o2（g）2no2；h=+67.8kj/mol3h2（g）+n2（g）2nh3（g）；h=92.0kj/mol（）23得到nh3（g）+o2（g）no2 +h2o（g）h=282.8kj/mol；则1mol nh3（g）燃烧生成no2（g）和h2o（g）的反应热h=282.8kj/mol；故答案为：282.8kj/mol【点评】本题考查了热化学方程式书写方法和盖斯定律计算应用，注意利用键能计算焓变的方法，掌握基础是关键，题目难度中等18（14分）（2011黄浦区二模）已知某气体反应的平衡常数可表示为k=c（ch3och3）c（h2o）/c（ch3oh）2，该反应在不同温度下的平衡常数：400，k=32；500，k=44请回答下列问题：（1）写出上述反应的化学方程式2ch3oh（g）ch3och3（g）+h2o（g）（2）该反应的正反应是吸热反应（填“放热”或者“吸热”），（3）已知在密闭容器中，测得某时刻各组分的浓度如下：物质ch3oh（g）ch3och3（g）h2o（g）浓度/（moll1）0.540.680.68此时系统温度400，比较正、逆反应速率的大小：v正 v逆 （填“”、“”或“=”）若以甲醇百分含量为纵坐标，以温度为横坐标，此时反应点在图象的位置是图中a点比较图中b、d两点所对应的正反应速率bd（填“”、“”或“=”）理由是d点温度高于b点，温度越高反应速率越大，所以反应速率也大于b（4）一定条件下要提高反应物的转化率，可以采用的措施是aea升高温度 b加入催化剂 c压缩容器的体积d增加水蒸气的浓度 e及时分离出产物【考点】化学平衡常数的含义；化学平衡的影响因素；体积百分含量随温度、压强变化曲线 【专题】化学平衡专题【分析】（1）由平衡常数的表达式可知该反应甲醇分子间脱水生成二甲醚和水；（2）已知温度升高，平衡常数增大，说明升高温度，平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应；（3）计算浓度商，与平衡常数比较，可判断反应向正反应方向移动，故v正 v逆；因为平衡向正反应方向移动，甲醇的含量大于平衡时的含量，温度越高，反应速率越大；（4）转化率=100%，根据条件变化对平衡的影响来判断转化率的变化【解答】解：（1）由平衡常数的表达式：k=，可知该反应的反应物为甲醇，生成物为二甲醚和水；化学方程式为2ch3oh（g） ch3och3（g）+h2o（g）；（2）该反应在不同温度下的平衡常数：400，k=32；500，k=44，温度升高，平衡常数增大，说明温度升高，平衡向正反应方向移动，又升高温度，平衡向吸热反应方向移动，所以正反应为吸热反应；（3）此时浓度商q=1.5532，反应未达到平衡状态，向正反应方向移动，故v正 v逆；由可知平衡向正反应方向移动，所以甲醇的百分含