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第四章 化学平衡习题4-1答：反应达到平衡之前，DrGm0。而定温定压，不作非体积功的条件下， DrGm0的反应是不能自发进行的。所以化学反应的平衡态是反应进行的最大限度。习题4-2 答案：温度、压力的变化；反应体系中各组分的浓度变化；添加惰性气体等因素都可以使化学平衡发生移动，但只有温度的变化才能影响标准平衡常数。习题4-3解： 得 K q = 0.145设反应体系为理想气体，则根据公式： 得(1) Q =101.3 Q Kq 反应向逆反应方向进行 (2) Q =1.0131020 Q Kq 反应向逆反应方向进行(3) Q =1.35 Q Kq 反应向逆反应方向进行习题4-4解： 习题4-5 解：（1） （2） DrGmq (2)=DrGmq (1)=2.427 KJ/molK q (2) = K q (1)1/2 = 0.375习题4-6 解: (1) DrGmq = - RT lnK =5.743KJ/mol (2) A = Bt = 0 2.02 106pa 0t = t (2.02 106-1.01 105)pa 1.01 105pa得 DrGm =DrGmq + RT lnQ =-1.6071 KJ/mol 0反应向正反应方向进行习题4-7 解: 设离解度为a 反应物PCl5的起始摩尔数为1， 平衡时摩尔数 平衡时 平衡时 (2) 设离解度为a， 反应前PCl5 、Cl5的物质量为1mol、5mol。平衡时摩尔数 5+ 平衡时 习题4-8 解: p(NH3) = p(H2S) =33.33kPa习题4-9 解：习题4-10 习题4-11 解: H2O(g) = H2(g) + 0.5O2(g)t=0 1 mol 0 0t = t eq 1-a a 0.5a ntal = 1+0.5axB (1-a)/(1+0.5a) a /(1+0.5a) 0.5a /(1+0.5a)将 a = 0.000221代入上式得：K q1 = 2.32310-6同理得 K q 2 = 1.15210-7反应3式可由1式减2式得: Kq 3= Kq1/ Kq2= 2.32310-6/ 1.15210-7 = 20.16习题4-12解： 2SO2 + O2 = 2SO3t=0 0.06 mol 0.12 0 t = t eq 0.060.2 0.12-0.060.80.5 0.060.8ntal = 0.060.2 + 0.12-0.060.80.5+0.060.8 = 0.156 molxB 0.012/0.156 0.096/0.156 0.048/0.156Q=26由热力学数据得：DrGmq =2(-371.06）- 2(-300.194) -0 =-68866 J/molDrGm =DrGm
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