湖南省常德市淮阳中学高三化学上学期第二次模拟试卷（含解析）.doc

2015-2016学年湖南省常德市淮阳中学高三（上）第二次模拟化学试卷一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co22常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使石蕊试液变红的溶液中：i、mno4、no3、na+b含有大量fe3+的溶液：nh4+、hco3、so42、alo2c水电离出c（h+）=1.01012mol/l 的溶液：cl、na+、clo、nh4+d澄清透明的溶液：cu2+、fe3+、so42、no33进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （）a（ch3）2 ch ch2ch2ch3bb（ch3 ch2）2 chch3c（ch3）2 ch ch （ch3）2d（ch3）3 c ch2ch34设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）a一定量的fe与含1 mol hno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于nab1 mol alcl3在熔融时离子总数为0.4nac常温常压下，等质量的so2、s2含有相同的分子数d125 g cuso45h2o晶体中含有0.5na个cu2+5下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）a观察fe（oh）2的生成b配制一定物质的量浓度的nano3溶液c实验室制取氨d验证乙烯的生成6能正确表示下列反应的离子方程式（）a向苯酚钠溶液中通入少量co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32b（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应制fe（oh）2：fe2+2oh=fe（oh）2c向fecl3溶液中加入mg（oh）2：3mg（oh）2+2fe3+=2fe（oh）3+3mg2+dnahco3溶液与稀h2so4反应：co32+2h+=h2o+co27某cuso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且so42的物质的量浓度为6moll1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）a5.6gb11.2gc22.4gd33.6g二、解答题（共4小题，满分58分）8硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与nh3反应生成八氨合氯化钙）（1）仪器a的名称为，其中加的试剂为（2）实验时先点燃c中的酒精灯，当催化剂cr2o3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后cr2o3出现暗红色，移去酒精灯，cr2o3能保持红热状态的原因是，装置c中发生反应的总反应化学方程式为（3）装置d的作用是；装置g的作用是（4）反应开始后，在装置e中看到的现象是（5）实验结束后，证明有hno3生成的操作是（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20ml 装置f中的液体，加水稀释至1000ml后，取出20ml加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/l的naoh溶液滴定，用去25ml的naoh溶液，则反应制得的硝酸的浓度为 mol/l9实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4cui+hgcu2hgi4+2cu（1）上述反应产物cu2hgi4中，cu元素显价（2）以上反应中的氧化剂为，还原产物是当有1molcui参与反应时，转移电子mol（3）cui可由cu2+与i直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：cu2+icui+i3（4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：no+hno3n2o3+h2onh3+nohno2+h2on2o4+h2ohno3+hno2在、反应中一定不可能实现的是；若能发生，还原性最强的是（填化学式）10某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用（1）nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为（2）fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为（已知该反应为置换反应）（3）kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o，kclo4含有化学键的类型为，k的原子结构示意图为（4）nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n233.6l（标准状况）用碱石灰除去的物质为；该产气药剂中nan3的质量分数为11丰富多彩的现代生活离不开香料，香豆素是一种重要的有机香料实验室合成香豆素的路径如下：（1）香豆素的分子式为，（）中含氧官能团的名称（2）（）与h2反应生成邻羟基苯甲醇，邻羟基苯甲醇的结构简式为（3）反应、的反应类型依次是（4）反应的化学方程式是（5）是（）的同分异构体，的分子中含有苯环且无碳碳双键，苯环上含有两个邻位取代基，且能够发生酯化反应和银镜反应则的结构简式为（任写一种）（6）一定条件下，与ch3cho两者之间能发生类似、的两步反应，则生成有机物的结构简式为2015-2016学年湖南省常德市淮阳中学高三（上）第二次模拟化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（共7小题，每小题3分，满分21分）1下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co2【考点】常见离子的检验方法【分析】a如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn溶液，溶液呈红色，证明存在fe3+，并不能证明无fe2+；b无水硫酸铜吸水变为cuso45h2o，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；c灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，不能证明无k+，因为黄光可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等【解答】解：afe3+遇kscn会使溶液呈现红色，fe2+遇kscn不反应无现象，如果该溶液既含fe3+，又含fe2+，滴加kscn 溶液，溶液呈红色，则证明存在fe3+，并不能证明无fe2+，故a错误；b气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：cuso4+5h2ocuso45h2o，可证明原气体中含有水蒸气，故b正确；c灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有na+，并不能证明无k+，na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，k+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故c错误；d能使澄清石灰水变浑浊的气体有co2、so2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体中可能含有so2，不一定是co2，故d错误；故选b【点评】本题考查常见物质及离子检验，题目难度中等，明确常见物质的性质及检验方法为解答关键，试题侧重对基础知识的考查，培养了学生的分析能力及灵活应用能力2常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）a使石蕊试液变红的溶液中：i、mno4、no3、na+b含有大量fe3+的溶液：nh4+、hco3、so42、alo2c水电离出c（h+）=1.01012mol/l 的溶液：cl、na+、clo、nh4+d澄清透明的溶液：cu2+、fe3+、so42、no3【考点】离子共存问题【专题】离子反应专题【分析】a使石蕊试液变红的溶液呈酸性；b与fe3+反应的离子不能大量共存；c水电离出=1.01012mol/l 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性；d如离子之间不发生任何反应，可大量共存【解答】解：a使石蕊试液变红的溶液呈酸性，酸性条件下，i与mno4、no3发生氧化还原反应而不能大量共存，故a错误；bhco3、alo2与fe3+发生互促水解反应而不能大量共存，故b错误；c水电离出=1.01012mol/l 的溶液，水的电离受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，酸性条件下clo不能大量共存，碱性条件下nh4+不能大量共存，故c错误；d离子之间不发生任何反应，可大量共存，故d正确故选d【点评】本题考查离子共存问题，侧重于学生的分析能力的考查，为高考常见题型，注意常见离子的性质以及反应类型的判断，答题时注意审题，把握题给信息，难度不大3进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同的产物的烷烃是 （）a（ch3）2 ch ch2ch2ch3bb（ch3 ch2）2 chch3c（ch3）2 ch ch （ch3）2d（ch3）3 c ch2ch3【考点】有机化合物的异构现象【专题】同分异构体的类型及其判定【分析】某烷烃发生氯代反应后，只能生成三种沸点不同的一氯代产物，则说明该有机物的一氯代物有3种；根据等效氢原子来判断各烷烃中氢原子的种类，有几种类型的氢原子就有几种一氯代物，据此进行解答【解答】解：a（ch3）2chch2ch2ch3中有5种位置不同的氢，所以其一氯代物有5种，能生成5种沸点不同的产物，故a错误；b（ch3 ch2）2 chch3中有4种位置不同的氢，所以其一氯代物有4种，能生成4种沸点不同的产物，故b错误；c（ch3）2chch（ch3）2含有2种等效氢，所以能生成2种沸点不同的有机物，故c错误；d（ch3）3cch2ch3中有3种位置不同的氢，所以其一氯代物有3种，能生成3种沸点不同的产物，故d正确故选d【点评】本题考查了常见有机物的同分异构体的判断，难度不大，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意掌握书写同分异构体的方法，明确判断有机物分子中等效氢原子的方法：分子中同一甲基上连接的氢原子等效；同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；处于镜面对称位置（相当于平面成像时，物与像的关系）上的氢原子等效4设na表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）a一定量的fe与含1 mol hno3的稀硝酸恰好反应，则被还原的氮原子数小于nab1 mol alcl3在熔融时离子总数为0.4nac常温常压下，等质量的so2、s2含有相同的分子数d125 g cuso45h2o晶体中含有0.5na个cu2+【考点】阿伏加德罗常数【专题】阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律【分析】a.1mol稀硝酸除了作氧化剂还起酸的作用形成盐；balcl3为共价化合物，熔融时不会电离；cso2、s2具有相同的摩尔质量；d根据n=计算125g cuso45h2o的物质的量，溶液中n（cu2+）=n（cuso45h2o）【解答】解：a.1mol稀硝酸除了作氧化剂还起酸的作用形成盐，作氧化剂的硝酸小于1mol，因此被还原的氮原子数小于na，故a正确；balcl3为共价化合物，熔融时不会电离产生离子，故b错误；cso2、s2具有相同的摩尔质量，等质量的so2、s2具有相同的物质的量，具有相同的分子数，故c正确；dcuso45h2o中n（cu2+）=n（cuso45h2o），125g cuso45h2o的物质的量为=0.5mol，含有0.5na个cu2+，故d正确；故选：b【点评】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系是解题关键，注意氯化铝为共价化合物，题目难度不大5下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）a观察fe（oh）2的生成b配制一定物质的量浓度的nano3溶液c实验室制取氨d验证乙烯的生成【考点】真题集萃；实验装置综合【分析】a氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；b容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；c氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；d制取乙烯需要170，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化【解答】解：a氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故a正确；b容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故b错误；c实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故c错误；d制取乙烯需要170，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故d错误；故选a【点评】本题考查化学实验方案评价，为高频考点，涉及物质制备、物质检验、气体收集、溶液配制等知识点，明确实验原理及操作规范、物质性质是解本题关键，易错选项是d，知道常见气体的制备及收集方法，题目难度不大6能正确表示下列反应的离子方程式（）a向苯酚钠溶液中通入少量co2：2c6h5o+co2+h2o2c6h5oh+co32b（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应制fe（oh）2：fe2+2oh=fe（oh）2c向fecl3溶液中加入mg（oh）2：3mg（oh）2+2fe3+=2fe（oh）3+3mg2+dnahco3溶液与稀h2so4反应：co32+2h+=h2o+co2【考点】离子方程式的书写【专题】离子反应专题【分析】a苯酚的酸性大于碳酸氢根离子，二氧化碳少量时生成碳酸氢根离子；b氢氧化钠过量，铵根离子和亚铁离子都参与反应；c该反应为难溶物的转化，氢氧化镁沉淀转化成更难溶的氢氧化铁沉淀；d碳酸氢根离子不能拆开，应该保留整体【解答】解：a向苯酚钠溶液中通入少量co2，反应生成苯酚和碳酸氢根离子，正确的离子方程式为：c6h5o+co2+h2oc6h5oh+hco3，故a错误；b（nh4）2fe（so4）2溶液与过量naoh溶液反应制fe（oh）2：2nh4+fe2+4oh=fe（oh）2+2nh3h2o，故b错误；c向fecl3溶液中加入mg（oh）2，氢氧化镁转化成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式为：3mg（oh）2+2fe3+=2fe（oh）3+3mg2+，故c正确；d碳酸氢钠溶液与稀h2so4反应，碳酸氢根离子不能拆开，正确的离子方程式为：hco3+h+=h2o+co2，故d错误；故选c【点评】本题考查了离子方程式的书写判断，为中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等7某cuso4、fe2（so4）3、h2so4的混合溶液100ml，已知溶液中阳离子的浓度相同（不考虑水解），且so42的物质的量浓度为6moll1，则此溶液最多溶解铁粉的质量为（）a5.6gb11.2gc22.4gd33.6g【考点】有关混合物反应的计算【专题】守恒法【分析】根据cu2+、h+、fe3+都能与fe反应生成fe2+，最后溶液的成分为feso4，由硫酸根离子的物质的量可知反应后溶液中fe2+的物质的量，减去原溶液中fe3+的物质的量，可计算最多溶解的铁粉的质量【解答】解：n（so42）=0.1l6moll1=0.6mol，cuso4、fe2（so4）3、h2so4的溶液中阳离子的浓度相同，则有n（cu2+）=n（h+）=n（fe3+），由于溶液中阳离子的浓度相同，所以阳离子物质的量也相同，设cu2+、fe3+、h+三种离子物质的量均为n，根据电荷守恒知道：2n+3n+n=0.6mol2，由此解得n=0.2mol，cu2+、h+、fe3+都能与fe反应生成fe2+，最后溶液的成分为feso4，则n（feso4）=0.6mol，根据fe的守恒可知，此溶液最多溶解铁粉的物质的量为0.6mol0.2mol=0.4mol，则此溶液最多溶解铁粉的质量为0.4mol56g/mol=22.4g，故选c【点评】本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意用电荷守恒和质量守恒去解答二、解答题（共4小题，满分58分）8硝酸是一种重要的化工原料，氨氧化法是工业生产中制取硝酸的主要途径，某兴趣小组在实验室模拟氨氧化法制硝酸，实验装置如图所示，回答下列问题：（注：氯化钙可以与nh3反应生成八氨合氯化钙）（1）仪器a的名称为球形干燥管，其中加的试剂为碱石灰（2）实验时先点燃c中的酒精灯，当催化剂cr2o3由暗绿色变为微红时通入空气，3min后cr2o3出现暗红色，移去酒精灯，cr2o3能保持红热状态的原因是该反应放热，装置c中发生反应的总反应化学方程式为4nh3+5o24no+6h2o（3）装置d的作用是除去氨气和水蒸气；装置g的作用是吸收尾气（4）反应开始后，在装置e中看到的现象是气体变为红棕色（5）实验结束后，证明有hno3生成的操作是取少量f中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有hno3生产（6）为测定所制硝酸的浓度，反应结束后取20ml 装置f中的液体，加水稀释至1000ml后，取出20ml加入锥形瓶中，滴加指示剂，然后用0.100mol/l的naoh溶液滴定，用去25ml的naoh溶液，则反应制得的硝酸的浓度为6.25 mol/l【考点】制备实验方案的设计；硝酸的化学性质【分析】（1）仪器a为球形干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体，应选用碱性干燥剂；（2）移去酒精灯，cr2o3固体保持红热说明反应放热；装置c中发生反应的化学反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水；（3）无水氯化钙是常用的干燥剂，同时氯化钙可以与nh3反应生成八氨合氯化钙；氢氧化钠溶液可以吸收酸性气体；（4）一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮；（5）二氧化氮气体与水反应生成硝酸，硝酸遇到石蕊试液变红色；（6）根据氢氧化钠的物质的量计算硝酸的浓度【解答】解：（1）仪器a为球形干燥管，作用是干燥氧气和氨气的混合气体，应选用碱性干燥剂碱石灰，故答案为：球形干燥管，碱石灰；（2）装置c中发生反应的化学反应是氨气的催化氧化反应生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为：4nh3+5o24no+6h2o；移去酒精灯，cr2o3固体保持红热说明反应放热，故答案为：该反应放热；4nh3+5o24no+6h2o；（3）氯化钙可以与nh3反应生成八氨合氯化钙，无水氯化钙是常用的干燥剂，故可以吸收氨气和水蒸气；装置g中盛放的是氢氧化钠溶液，可以吸收尾气，防治污染环境；故答案为：除去氨气和水蒸气，吸收尾气；（4）无色的一氧化氮与空气中的氧气反应生成红棕色的二氧化氮；故答案为：气体变为红棕色；（5）二氧化氮气体与水反应生成硝酸，硝酸遇到石蕊试液变红色，故证明有hno3生成的操作是：取少量f中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有hno3生产，故答案为：取少量f中的液体于试管中，滴加几滴紫色石蕊试液，溶液变红，证明有hno3生产；（6）反应制得的硝酸的浓度为=6.25mol/l，故答案为：6.25【点评】本题以氨氧化法制取硝酸为载体考查物质制备的实验探究和物质性质的分析应用，题目难度中等9实验室为监测空气中汞蒸气的含量；往往悬挂涂有cui的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为：4cui+hgcu2hgi4+2cu（1）上述反应产物cu2hgi4中，cu元素显+1价（2）以上反应中的氧化剂为cui，还原产物是cu当有1molcui参与反应时，转移电子1mol（3）cui可由cu2+与i直接反应制得，请配平下列反应的离子方程式：cu2+icui+i3（4）某同学写出以下三个化学方程式（未配平）：no+hno3n2o3+h2onh3+nohno2+h2on2o4+h2ohno3+hno2在、反应中一定不可能实现的是；若能发生，还原性最强的是no（填化学式）【考点】氧化还原反应的计算【专题】氧化还原反应专题【分析】（1）根据化合价代数和为0计算；（2）cu元素化合价部分由+1价降低到0价，被还原，cui为氧化剂，cu是还原产物，计算生成cu的物质的量，根据cu元素化合价变化计算转移电子；（3）从电荷守恒和电子守恒的角度配平离子方程式；（4）根据氧化还原反应中元素化合价的升降相等判断；根据还原剂的还原性大于还原产物的还原性进行判断【解答】解：（1）cu2hgi4中，hg元素显+2价，i元素显1价，设cu2hgi4中铜元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x2+（+2）+（1）4=0，则x=+1价；故答案为：+1；（2）在反应4cui+hgcu2hgi4+2cu中，cui中cu元素的化合价由+1价降为0价，为氧化剂，cu是还原产物，2molcui参加反应生成cu的物质的量为1mol，则转移电子为1mol，故答案为：cui；cu；1；（3）cu2+与i直接反应制得cui的反应中，得电子，cu化合价由+2价降为+1价，失电子，i化合价由1价升高为0价，根据氧化还原反应氧化剂和还原剂得失电子数目相等，则有2molcu2+参加反应生成1moli3，反应的离子方程式为2cu2+5i=2cui+i3，故答案为：2cu2+5i=2cui+i3；（4）中n元素化合价只升高，不符合氧化还原反应的原理，一定不能发生；在反应no+hno3n2o3+h2o中no作还原剂，反应中no的还原性最强，故答案为：；no【点评】本题考查氧化还原反应基本概念、配平、计算等，侧重于学生的分析能力的考查，注意从化合价的变化角度理解有关概念，难度不大10某汽车安全气囊的产气药剂主要含有nan3、fe2o3、kclo4、nahco3等物质当汽车发生碰撞时，产气药剂产生大量气体使气囊迅速膨胀，从而起到保护作用（1）nan3是气体发生剂，受热分解产生n2和na，n2的电子式为（2）fe2o3是主氧化剂，与na反应生成的还原产物为fe（已知该反应为置换反应）（3）kclo4是助氧化剂，反应过程中与na作用生成kcl和na2o，kclo4含有化学键的类型为离子键、共价键，k的原子结构示意图为（4）nahco3是冷却剂，吸收产气过程中释放的热量而发生分解，其化学方程式为2nahco3 na2co3+co2+h2o（5）100g上述产气药剂产生的气体通过碱石灰后得到n233.6l（标准状况）用碱石灰除去的物质为co2、h2o；该产气药剂中nan3的质量分数为65%【考点】真题集萃；化学方程式的有关计算；化学键；氧化还原反应【分析】（1）由8电子结构可知，n2分子中n原子之间形成3对共用电子对；（2）fe2o3是主氧化剂，与na发生置换反应，则还原产物为fe；（3）kclo4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中cl原子与o原子之间形成共价键；k原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水；（5）碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽；根据n=计算氮气的物质的量，根据氮元素守恒计算n（nan3），在根据m=nm计算m（nan3），进而计算nan3的质量分数【解答】解：（1）由8电子结构可知，n2分子中n原子之间形成3对共用电子对，其电子式为，故答案为：；（2）fe2o3是主氧化剂，与na发生置换反应，fe元素发生还原反应，则还原产物为fe，故答案为：fe；（3）kclo4由钾离子与高氯酸根离子构成，高氯酸根离子中cl原子与o原子之间形成共价键，含有离子键、共价键；k原子质子数为19，原子核外有4个电子层，各层电子数为2、8、8、1，原子结构示意图为，故答案为：离子键、共价键；（4）碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳与水，反应方程式为：2nahco3 na2co3+co2+h2o，故答案为：2nahco3 na2co3+co2+h2o；（5）碱石灰可以吸收二氧化碳、水蒸汽，用碱石灰除去的物质为co2、h2o，故答案为：co2、h2o；氮气的物质的量=1.5mol，根据氮元素守恒n（nan3）