离子反应2.doc

编号8 高一化学学案 第二节 离子反应（二） 主备人： 樊站标 审查：高一备课组 第四大周【学习目标】：1、使学生了解离子反应和离子方程式的含义； 2、掌握离子反应发生的条件，学会离子方程式的书写方法。【学习重点】离子反应发生的条件【学习难点】离子方程式的书写方法【学习方法】自主、合作、探究【自主学习】离子反应：1、 书写以下反应的化学方程式： （1）AgNO3溶液分别与HCl、NaCl、KCl溶液混和； （2）Na2CO3、K2CO3溶液分别与HCl、HNO3混和。 讨论：上述各反应的反应物各不相同，为什么会产生同一种沉淀，或产生同一种气体呢？结论：电解质在溶液里所起的反应，实质上就是离子之间的相互反应。2、 离子反应发生的条件： 1、生成难溶的物质： 例：Ag+ + Cl- = AgCl2、生成难电离的物质： 例：H+ + OH- = H2O （中和反应）3、生成挥发性物质： 例：CO32- + 2H+ = H2O + CO2小结：凡具备上述条件之一，这类反应就能发生。例：2NaCl + Ca（NO3）2 = 2NaNO3 + CaCl2 （） Zn + 2H+ = Zn2+ + H2（） Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2（）三、离子共存问题： 离子在一定条件下能否共存，是指所处的条件下它们能否反应。1、离子间直接反应：（1）生成难溶性物质（关键是熟记酸、碱、盐的溶解性）；（2）生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水等），常见弱酸根离子有CO32-、S2-、HS-、PO43-、ClO-等，它们与H+就不能大量共存；（3）发生氧化-还原反应，强氧化性离子（Fe3+、MnO4-）与强还原性离子（I-、S2-）不能大量共存； 例：2Fe3+ + 2I- = 2Fe2+ + I22、酸度对离子存在的影响：（1）多元弱酸酸式酸根离子仅能存在于特定的PH值范围内。例： HCO3- + H+ = H2O + CO2 （强酸性中不存在） HCO3- + OH- = CO32- + H2O （强碱性中不存在）（2）含氧酸根离子的氧化性，大多在酸性条件下才能体现，如硝酸、浓硫酸、次氯酸均具有强氧化性，亚硫酸也具有一定的氧化性，但它们的酸根离子在中性或碱性条件下氧化能力却很弱，均不能将S2-、I-氧化。四、离子方程式：1、定义：用实际参加反应的离子的符号来表示离子反应的式子。 以BaCl2和Na2SO4的反应来举例说明： 在溶液中两种物质电离成离子： BaCl2Ba2+、Cl- Na2SO4Na+、SO42- 当二者相互混和时，Ba2+与SO42-结合生成难溶性的BaSO4沉淀。 在反应前后Na+和Cl-并无任何变化，实际参加反应的只有Ba2+和SO42-。 写成离子方程式如下： Ba2+ + SO42- = BaSO4 从以上反应可推出：任何可溶性钡盐跟硫酸或硫酸盐的反应，都可用以上离子方程式表示。2、表示含义：离子方程式不仅表示一定物质间的某个反应，而且表示了所有同一类型的离子反应。3、书写步骤：（1）【写】出反应的化学方程式： 例：Ba（NO3）2+Na2SO4=BaSO4+2NaNO3（2）【拆】将易溶于水、易电离的物质写成离子形式，难溶或难电离的物质写成化学式。 例：Ba2+2NO3-+2Na+SO42-=BaSO4+2Na=+2NO3-（3）【删】去方程式两边不参加反应的离子： Ba2+ + SO42- = BaSO4（4）检【查】两边原子个数和电荷数是否相等。 例：Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl- （） 2Fe+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl- （）五、检查离子方程式是否正确的方法必须考虑以下几条原则1、依据物质反应的客观规律2、质量守恒定律3、电荷守恒原理4、氧化还原反应必须遵守得失电子守恒原理六、书写离子方程式的注意事项：1、未处于自由移动离子状态的反应，不能写离子方程式； 如Cu与H2SO4（浓），NaCl（固）与H2SO4（浓）2、单质、氧化物一律写化学式；3、对于微溶物的处理有三种：（1）在生成物中有微溶物析出时，应写化学式； 2Ag+ + SO42- = Ag2SO4（2）当反应物里有微溶物处于溶液状态（稀溶液）时，应写离子； Ca2+ + 2OH- + CO2 = CaCO3 + H2O（3）当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式； 如向石灰乳中加入Na2CO3溶液： Ca（OH）2 + CO32- = CaCO3 + 2OH-4、具有强氧化性的微粒与强还原性的微粒相遇时，首先要考虑氧化-还原反应； H2S + 2Fe3+ = 2Fe2+ + S + 2H+5、注意反应物之间量的关系： H2S + OH- = HS- + H2O H2S + 2OH- = S2- + 2H2O6、注意阴、阳离子的配比关系：Ba2+ + 2OH- + 2H+ + SO42- = BaSO4 + 2H2O【课堂展示】：1、下列金属在稀盐酸里能否溶解？能反应的写出离子方程式。（1）Zn （2）Cu （3）Fe （4）Hg （5）Ag （6）Al2、锌在下列盐溶液里能否起反应，能起反应的写出离子方程式。（1）NaCl （2）Pb（NO3）2 （3）MgSO4 （4）Hg（NO3）2（5）CuSO43、怎样鉴别Na2SO4、Na2SO3、Na2S三瓶溶液，并写出有关反应的化学方程式，如是离子反应需写出离子方程式。 4、写出实现下列变化的相应的化学方程式：（1）Ba2+ + SO42- = BaSO4（2）2H+ + S2- = H2S（3）Cu2+ + 2OH- = Cu（OH）2（4）CO32- + 2H+ = H2O + CO2【课后巩固落实】双项选择题1下列电离子方程式错误的是（ ）ANaHCO3=Na+H+CO32 BNaHSO4=Na+H+SO42CH2SO4=2H+SO42 DKClO3=K+Cl+3O22下列离子方程式书写正确的是（ ）A碳酸钙与盐酸反应 CO32+2H+=CO2+H2OB硫酸和氯化钡溶液反应 Ba2+SO42=BaSO4C氢氧化钠和少量氢硫酸反应 2OH+H2S=S2+2H2OD铁钉放入硫酸铜溶液中 Fe+3Cu2+=2Fe3+3Cu3下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是（ ）A二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠C硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸DZn粒与稀硫酸反应制取氢气4在碱性溶液中能大量共存且为无色透明的溶液是（ ）AK、Cl、MnO4、SO42 BNa+、SiO32、NO3、CO32CNa+、NO3、SO42、HCO3 DNa+、SO42、S2、Cl5只能表示一个化学反应的离子方程式的是（ ）A. Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2H+=Cu2+2H2OB. FeSO4+Ba(OH)2=Fe(OH)2+BaSO4 Fe2+SO42+Ba2+2OH=Fe(OH)2+BaSO4C. Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OD2HCl+FeS=Fe2+H2S 2H+FeS=Fe2+H2S6对于离子反应H+NH3=NH2+H2的正确说法是（ ）A属于置换反应 B被氧化的是HCH2既是氧化产物又是还原产物 D每产生1个分子H2必转移2个电子7下列离子在强碱性溶液中能大量共存的是（ ） AK+、Na+、Ba2+、Cl .Na+、Cl、CO32、K+ CNH4+、SO42、K+、S2 DAl3+、Cl、K+、NO3 8对四种无色溶液进行离子检验，实验结果如下，其中错误的是（ ） AK+、Na+、Cl、NO3 BCu2+、NO3、OH、Cl CCO32、OH、Cl、K+ DMnO4、K+、H+、Cl9在PH=0的无色透明溶液中不能大量共存的离子组是（ ）ACa2+、Al3+、CO32-、Cl BCa2+、NH4、NO3、ClCBa2+、Na+、S2、Cl DZn2+、NO3、SO42、K+10下列各组离子因发生氧化还原反应而不能共存的是（ ）AH、Na+、ClO、Cl BNa+、OH、HSO3、Ba2+COH、S2、Na+、ClO DH+、Fe2+、Cl、NO3 11下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（ ）ANaHSO4和Ba(OH)2 BAlCl3和NaOHCNaAl（OH）4和H2SO4 DBa(HCO3)2和Ba(OH)212下列反应的离子方程式书写正确的是 ( )A硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3+3OHAl(OH)3B电解饱和食盐水：2Cl+2H2OH2+C12+20HC碳酸钙与盐酸反应：CaCO3+2H+Ca2+CO2 +H2OD硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O 13关于酸、碱、盐的下列各种说法中，正确的是（ ）A化合物电离时，生成的阳离子含氢离子的是酸B化合物电离时，生成的阴离子含氢氧根离子的是碱C化合物电离时，生成金属阳离子和酸根离子的是盐DNH4Cl电离的电离方程式是：NH4ClNH4+Cl-，所以NH4Cl是盐14下列反应的离子方程式一定正确的是（ ）A二氧化硅与氢氧化钠溶液反应： SiO2+2OH-=SiO32-+H2OB向水玻璃中滴入盐酸： SiO32-+2H+H2O= H4SiO4C向明矾溶液中滴入氢氧化钡溶液至Al3+恰好完全沉淀：Al3+SO42-+Ba2+3OH- = BaSO4+Al(OH)3D向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca2+HCO3-+OH- =CaCO3+H2O15若把溶液中的Cl-、SO42-、S2-分别沉淀出来，可用的试剂有：Ag+、Ba2+、Cu2+，那么正确的操作顺序是( )。ABa2+Ag+Cu2+ BCu2+Ba2+Ag+CAg+Ba2+Cu2+ DBa2+Cu2+Ag+16. 能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A硫酸铁与氢氧化钡溶液反应：Ba2SO42 BaSO4B钾和水反应：K2H2OK2OHH2C小苏打与烧碱溶液反应：HCO3OH CO32H2OD小苏打与盐酸反应：HCO3H CO2H2O17.下列离子方程式中，正确的是（ ）A足量KOH滴入Ca(HCO3)2溶液：Ca22HCO32OHCaCO3CO322H2OBCO2通入澄清的石灰水中：Ca2CO22OHCaCO3H2OC硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4OHCu(OH)2SO42D稀盐酸滴在铜片上：Cu2HCu2H218. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率而不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的（ ） A.NaOH(固） B.H2O C.NH4Cl（固） D.CH3COONa (固） 19.不用任何试剂就可以鉴别的物质组是( )A