【步步高】高中化学 第3章 第2节 第1课时 弱电解质的电离平衡对点训练 鲁科版选修4.doc

第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第1课时弱电解质的电离平衡目标要求1.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。2.知道电离平衡常数的含义，能说明温度、浓度、外加物质对电离平衡的影响。3.通过介绍与电离平衡相关的应用知识，体会化学知识在人类生产、生活中的应用。一、电离平衡常数1在一定条件下达到_时，弱电解质电离形成的各种_的浓度的_与溶液中未电离的_的浓度之比是一个常数，这个常数称为电离平衡常数，简称_。电离常数服从化学平衡常数的一般规律，它受_影响，在稀溶液中与溶液的_无关。电离常数表征了弱电解质的_，根据相同温度下电离常数的大小，可以判断弱电解质电离能力的_。2弱酸在水中的电离常数通常用ka表示。例如：ch3coohhch3cooka_在一定温度下，当弱酸的浓度相同时，弱酸的电离常数越大，达到电离平衡时电离出的h越多，酸性越_；反之，酸性越_。例如，氢氟酸、醋酸、氢氰酸(hcn)在室温下的电离常数分别为：ka(hf)6.8104 moll1，ka(ch3cooh)1.7105 moll1，ka(hcn)6.21010 moll1，ka的数值表明，这三种酸的酸性由强到弱的顺序是：_。3多元弱酸的电离是_进行的，每一步电离都有各自的电离常数，通常用ka1，ka2来表示。多元弱酸的各级电离常数逐级_且一般相差10倍以上，所以其水溶液中的h主要是由_电离产生的。对于弱碱来说，也有类似弱酸的规律。弱碱在水中的电离常数通常用_表示。例如：nh3h2onhohkb_二、影响电离平衡的因素1与其他平衡相同，弱电解质在水中达到电离平衡时电离程度的大小主要是由电解质_决定的，同时受到外界条件的影响。电离过程的热效应_，在温度变化不大的情况下，一般不考虑温度变化对电离平衡的影响。2在一定温度下，浓度的变化会影响电离平衡。对于同一弱电解质来说，溶液越_，离子相互碰撞结合成分子的机会越_，弱电解质的电离程度就越_。因此，稀释溶液会促使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。3如果加入含有弱电解质离子的强电解质，会使弱电解质的电离平衡向_的方向移动。例如，向ch3cooh溶液中加入少量醋酸钠固体，由于溶液中ch3coo的浓度_，使醋酸的电离平衡向_的方向移动。4无论电离平衡如何移动，只要温度不变，弱电解质的_就不变。小结：改变条件，对0.1 moll1ch3cooh溶液存在的电离平衡的移动结果：知识点一电离平衡常数1下表是常温下某些一元弱酸的电离常数：弱酸hcnhfch3coohhno2电离常数6.210106.81041.71056.4106则0.1 moll1的下列溶液中，ph最小的是()ahcn bhf cch3cooh dhno22已知25时，氨水的k1.77105 moll1，计算0.1 moll1氨水溶液中的oh和ph。知识点二影响电离平衡的因素3将0.1 moll1 ch3cooh溶液加水稀释，下列说法中，正确的是()a溶液中h和oh都减小b溶液中h增大c醋酸电离平衡向左移动d溶液的ph增大4对室温下ph相同、体积相同的醋酸和盐酸两种溶液分别采取下列措施，有关叙述中，正确的是()a加适量的醋酸钠晶体后，两溶液的ph均增大b使温度升高20后，两溶液ph均不变c加水稀释2倍后，两溶液的ph同等程度减小d加足量的锌充分反应后，两溶液中产生的氢气一样多5在0.1 moll1ch3cooh溶液中存在如下电离平衡：ch3coohch3cooh，对于该平衡，下列叙述正确的是()a加入水时，平衡向逆反应方向移动b加入少量naoh固体，平衡向正反应方向移动c加入少量0.1 moll1hcl溶液，溶液中h减小d加入少量ch3coona固体，平衡向正反应方向移动6已知0.1 moll1的醋酸溶液中存在电离平衡：ch3coohch3cooh。要使h/ch3cooh值增大，可采取措施()a加少量烧碱溶液 b降低温度c加少量冰醋酸 d加水练基础落实1在100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液中，欲使醋酸的电离程度增大，h浓度减小，可采用的方法是()a加热b加入100 ml 0.1 moll1的醋酸溶液c加入少量的0.5 moll1的硫酸d加入少量的1 moll1的naoh溶液2下列对氨水溶液中存在的电离平衡nh3h2onhoh叙述正确的是()a加水后，溶液中n(oh)增大b加入少量浓盐酸，溶液中oh增大c加入少量浓naoh溶液，电离平衡正向移动d加入少量nh4cl固体，溶液中nh减少3一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()naoh(固体) h2o hcl ch3coona(固体)a b c d4在ch3cooh溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度(i)随氨水的加入体积(v)的变化曲线(如图)是()5已知下面三个数据：7.2104 moll1、4.6104 moll1、4.91010 moll1分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这些酸可发生如下反应：nacnhno2=hcnnano2，nacnhf=hcnnaf，nano2hf=hno2naf。由此可判断下列叙述中，不正确的是()ahf的电离平衡常数为7.2104bhno2的电离平衡常数为4.91010c根据两个反应即可知三种酸的相对强弱dhno2的电离平衡常数比hcn大，比hf小练方法技巧6将1 mol冰醋酸加入到一定量的蒸馏水中最终得到1 l溶液。下列各项中，表征已达到电离平衡状态的是()a醋酸的浓度达到1 moll1bh的浓度达到0.5 moll1cch3cooh、ch3coo、h均为0.5 moll1d醋酸分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等720时，h2s的饱和溶液1 l，浓度约0.1 moll1，其电离方程式为：第一步：h2shhs；第二步：hshs2，若使溶液中h、s2浓度同时减小，可采取的措施是()加入适量naoh固体加入适量水通入适量so2 加入适量cuso4固体a b c d8下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()a相同ph的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生h2的起始速率相等b常温下，测得0.1 moll1醋酸溶液的ph4c常温下，将ph1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得phch3coohhcn3分步减小第一步kb二、1.本身的性质较小2稀少大电离3生成醋酸分子增大生成醋酸分子4电离常数对点训练1b电离平衡常数越大，电离程度越大，同浓度时，电离产生的h越大，ph越小。20.1 moll1氨水中的oh和ph分别为1.33103 moll1、11.12。解析由nh3h2onhoh，设溶液中的ohx，则nh3h2o0.1 moll1x。代入电离常数表达式得k1.77105 moll1。因为khcn，第个反应说明hfhno2，只根据这两个反应即可作出比较。6d电离平衡状态与化学平衡状态的界定类似，达到平衡状态的判断依据一是可逆过程的正、逆反应速率相等，二是各种微粒的浓度都保持定值不发生变化，至于这个定值是多少则由具体情况来判断，但它们不一定相等，也不一定满足化学方程式中各微粒化学式前的系数比。7c若使h、s2同时减小，可采取的措施是：改变条件使平衡左移或者发生化学反应消耗掉h和s2，而、中的物质只能使h或s2浓度减小，故答案为。8a强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。选项内容指向联系分析结论aph相同，说明两溶液中的h相同，与同样的锌反应时产生h2的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离不能证明b若为强酸，常温下0.1 moll1的一元酸，ph1，而醋酸的ph4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质能证明c若为强酸，常温下ph1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的ph4，而ph1的醋酸稀释1 000倍后ph4，证明醋酸在稀释过程中可以继续电离，溶液中存在着醋酸分子，醋酸未完全电离能证明d相同条件下，ch3cooh溶液的导电性比盐酸弱，证明其溶液中离子浓度小，即醋酸未完全电离能证明9.解析ch3coohnh3h2o=ch3coonh4h2o，由于生成了强电解质ch3coonh4，所以导电性先增强，继续加氨水对溶液进行稀释，导电性会减弱。涉及的反应：ba(oh)2h2so4=baso42h2o，ca(oh)2co2=caco3h2o，caco3h2oco2=ca(hco3)2，导电性又增大是因为加入过量的h2so4，而是沉淀又和co2作用生成了强电解质ca(hco3)2。的过程导电性变化不大，因为nh4cl和生成的nacl浓度变化不大。100.1 moll11.99105变大解析ch3cooh0.1 moll1因为ch3coohch3cooh 0.1 0 0 0.11.4103 1.4103 1.4103所以ka moll11.99105 moll111(1)h2o2hho、hoho(2