化学人教版九年级上册复习课---质量守恒定律及应用.doc

复习课：质量守恒定律及应用课前复习：1. _的反应物的_一定等于反应后生成的各物质的_，这个规律叫做质量守恒定律。参加化学反应的反应物的相对质量_一定等于生成的各物质的相对质量_。答案：参加化学反应质量总和质量总和总和总和2.在化学反应前后，因为原子的种类_，原子的数目_，所以宏观表现出：化学反应前后各物质的质量总和必然相等。答案：没有改变没有增减专项训练：1. 镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是 （）总质量时间总质量时间总质量时间总质量时间ABCD2.对质量守恒定律的正确理解是（ ）A参加反应的各种物质的质量不变B化学反应前后各物质的质量不变C化学反应前的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和D参加化学反应的各物质质量总和与反应后生成的各物质质量总和相等3.对质量守恒定律的理解，最确切的是（ ）A.10 g冰受热融化成10 g水B.参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成水的体积C.反应物的质量等于生成物的质量D.参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和4.现有m g KClO3跟2 g MnO2混合加热，完全反应后剩余固体物质的质量是n g，则生成氧气的质量是（ ） A（m-n)g B(m+2-n)g C(m+2+n)g D(n-2)g5. 化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反应。6. 化学反应A+B=C中，3 g A和足量B反应，可得11 g C。如有12 g A，能和_g B完全反应。7. O2+2SO2=2X, X的化学式为（） 在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式应是（） 在X+2O2 =CO2+2H2O中，X的化学式为（）8. 在一密闭容器中，有甲、乙、丙、丁四种物质，一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质甲乙丙丁反应前的质量(g)20508030反应后的质量(g)010010X请根据质量守恒定律判断x的值（ ）A50 B40 C10 D709.在一密闭容器内放置一定量的甲、乙、丙、丁四种物质，让其在一定条件下充分反应，反应前后它们的质量变化如下表：物质甲乙丙丁反应前质量/g42585反应后质量/g待测27019则该密闭容器中发生的化学反应类型为（ ） A化合反应 B分解反应 C置换反应 D复分解反应10.如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法正确的是（ ）A该反应属于化合反应B该反应不符合质量守恒定律C该反应前后元素的种类发生了改变D两种反应物均为化合物11.12.略13.氢气和氧气的混合气体共20克，在点燃的条件下，让它们充分反应后，生成9克水，则原混合气体中含有氢气的质量可能是( )A8克 B.12克 C11克 D无法确定思路解析：生成9克水，则最少需要O2 8克，因为氢气和氧气的混合气体共20克，所以H2为（208）克=12克。同理，生成9克水，则最少需要H2 1克，那么O2的质量应为19克。答案：B 14. 在一密闭的容器内，充入氢气和氧气， 经点燃充分反应后生成9g水。已知原容器中氢气和氧气的质量比为3:2，则原容器中氢气的质量是多少克？氧气的质量是多少克？ 15.用100克KClO3和MnO2的混合物制取氧气，反应前测得MnO2占混合物总质量的25%，反应一段时间后，又测得MnO2占30%。求：此时分解的KClO3的质量是多少？制得的氧气的质量是多少？思路解析：反应前：MnO2的质量为：100克25%=25克KClO3的质量为：100克25克=75克反应后：混合物的质量为：25克30%=83.3克生成氧气的质量为：100克83.3克=16.7克设