山东省滨州市高三理综第一次（3月）模拟考试（滨州市一模化学部分）鲁科版.doc

试卷类型:a2013年高考模拟考试理科综合试题本试卷分第卷和第卷两部分，共16页，满分240分。考试用时150分钟。答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、座号、准考证号、县区和考试科目填写在答题卡规定的位置。考试结束后，将答题卡交回。第卷（必做，共87分）注意事项： 1第卷共20小题，共87分。 2每小题选出答案后，用2b铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。不涂在答题卡上，只答在试卷上不得分。 以下数据可供答题时参考： 相对原子质量：h 1 o 16 na 23 cl 35.5 fe 56 cu 64一、选择题(本题包括13小题，每小题4分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）7化学与环境保护、工业生产、生活等密切相关。下列说法不正确的是 a加速建设地铁、轻轨等轨道交通，促进城市一体化发展，减少汽车尾气排放 b大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，减少硫的氧化物和氮的氧化物污染 c发展低碳经济、循环经济，推广可利用太阳能、风能的城市照明系统 d晶体硅具有半导体性质，可用于生产光导纤维8下列说法正确的是 a非金属元素组成的化合物中只可能含有共价键 ba族元素气态氢化物的热稳定性和还原性从上到下依次减弱 c第三周期非金属元素最高价含氧酸的酸性从左到右依次增强 d元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素9下列有关实验操作的叙述正确的是 a将碘水倒入分液漏斗，加适量乙醇，振荡后静置，可将碘萃取到乙醇中 b某气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，该气体水溶液一定显碱性 cnacl溶液蒸发结晶时，蒸发皿中刚好有晶体析出时即停止加热 d向alcl3溶液中滴加氨水，会产生白色沉淀，再加入nahso4溶液，沉淀不消失10下列关于有机物的叙述中，正确的是 a天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有固定的熔沸点 b煤油可由石油分馏获得，常用作燃料和保存少量金属钠 c乙酸、乙醇分子中都含有羟基，均能被氧化为乙醛 d苯和hno3的反应与乙烯和br2的反应属于同一类型的反应11氧元素是地壳中含量最多的元素。下列说法正确的是 a16o2与18o3互为同位素 b氧元素与其它短周期非金属元素形成的氧化物均属于酸性氧化物 co2变成o3以及16o变成18o的变化均属于化学变化d氧与钠形成的稳定化合物中，阴、阳离子个数比均为1212下列说法正确的是 a常温下醋酸分子不可能存在于ph7的碱性溶液中b常温下向氯化铵溶液中加入少量氨水使溶液的ph7，则混合溶液中c（nh+4）c（cl） c0.lmol l-1的氯化铵溶液与0.05moll-1的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液中离子浓度的大小关系是：c（cl-）c（nh4+）c（na+）c（oh-）c（h+） d0.lmol l-1硫化钠溶液中离子浓度的关系：c（na+）=c（s2-）+ c（hs-）+ c（h2s）13关于下列装置说法正确的是a装置中，盐桥中的 k+移向cuso4溶液b装置在电解过程中，a极上得到22.4 l气体（标准状况），理论上需要转移na个电子（na表示阿伏加德罗常数）c可以用装置在铜上镀银，c极为银d装置中一段时间后会有fe（oh）2生成保密启用前 试卷类型:a2013年高考模拟考试 理科综合试题 2013.3第卷（必做129分+选做24分，共153分）注意事项： 1第卷共18道题。其中2130题为必做部分，3138题为选做部分。 2第卷所有题目的答案，考生须用0.5毫米黑色签字笔答在答题纸规定的区域内，在试卷上答题不得分。 3选做部分考生必须从中选择1道物理题、1道化学题和1道生物题在答题纸规定位置写清题号后作答。不按规定选做者，阅卷时将根据所选科目题号的先后顺序只判前面的1道物理题、1道化学题和1道生物题，其他作答的题目答案无效。【必做部分】28（14分）运用化学反应原理研究氮、碳、硫等单质及其化合物的反应有重要意义。 （1）氨在国民经济中占有重要地位。合成氨工业中，合成塔中每产生2mol nh3，放出92.2kj热量。 若起始时向容器内放入2mol n2和6mol h2，达平衡后放出的热量为q，则q（填 “”、“”或“”） 1844 kj。 已知 1mol nh键断裂吸收的能量等于 kj。 (2）硫酸的年产量可以用来衡量一个国家的化工生产能力。工业生产硫酸的流程中存在反应：2so2(g）o2(g）2so3(g）。反应体系中so3的百分含量和温度的关系如下图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。根据图示回答下列问题： 该反应的 （填“或“”）。 下列说法正确的是 a.若在恒温、恒压条件下向上述平衡体系中通入氦气，平衡不移动 b在d点时，v正v逆 cb点、c点反应的平衡常数分别为k1、k2，则k1k2 d在a点时，消耗1mol so2必定同时消耗1mol so3 (3）过度排放co2会造成温室效应。 最近科学家提出“绿色自由”构想能把空气中的co2转变为可再生燃料甲醇。甲醇可制作燃料电池，写出该电池负极反应式（电解液为koh溶液） 。 co2也可用naoh溶液吸收得到na2co3溶液，写出该反应的离子方程式 。 na2co3水溶液呈碱性，其原因是，25时该反应的，则当溶液中=21时，溶液的ph= 。29（14分）工业上以黄铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产粗钢。 （1）该工艺的中间过程会发生反应：2cu2o+cu2s6cu+so2，反应的氧化剂是 。（2）火法熔炼的粗铜含杂质较多。某化学研究性学习小组在实验室条件下用cuso4溶液作电解液来实现粗铜的提纯，并对电解后溶液进行净化除杂和含量测定。 实验一 粗铜的提纯粗铜中含有少量的锌、铁、银、金等金属和少量矿物杂质（与酸不反应），电解时粗铜应与电源的 极相连，阴极上的电极反应式为 。 实验二 电解后溶液的净化除杂在精炼铜的过程中，电解液中c（cu2+）逐渐下降，c（fe2+）、c（zn2+）会逐渐增大，所以需 定时除去其中的fe2+、zn2+。甲同学参考下表的数据，设计了如下方案：试剂a是 （填化学式），其目的是 ；该方案能够除去的杂质离子是 （填离子符号）。实验三 电解后溶液离子含量的测定乙同学设计了如下方案：则100ml溶液中cu2+的浓度为 mol-1，fe2+的浓度为 moll-1。30（14分）氧化铁是重要工业颜料。工业上通常以废铁屑（杂质不与酸反应）为原料制备feco3，再将其煅烧制取氧化铁。工业制备feco3的流程如下：回答下列问题：（1）操作的名称是 。（2）写出生成feco3沉淀的离子方程式 。（3）有些同学认为滤液中铁元素含量可用kmno4溶液来测定（5fe2+mno-4+8h+=5fe3+mn2+4h2o）。实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的kmno4溶液250 ml，配制时需要的玻璃仪器除玻璃棒、烧杯、胶头滴管外，还需 。某同学设计了下列滴定方式（夹持部分略去），最合理的是 。（填字母序号）（4）该流程中用到的na2co3在工业生产中常含有少量nacl。某校化学活动社团设计如图所示装置来测定na2co3的含量。 要检验na2co3中杂质的存在，选用下列试剂中的 （选填序号）。 a.氢氧化钡溶液 b稀硝酸 c.硫氰酸钾溶液 d硝酸银溶液 检验装置b气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的三孔橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于瓶内的水面，停止加水后静置，若 ，说明装置不漏气。 装置a中的试剂 ，装置c的作用 。 以上实验装置存在明显缺陷，该缺陷导致测定结果偏高，该缺陷为 。 【选做部分】31（8分）【化学化学与技术】下图表示某些化工生产的流程（部分反应条件和产物略去） （1）反应需在500进行，其主要原因是 。 （2）g转化为h的过程中，需要不断补充空气，其原因是 。 （3）写出反应的化学方程式 。 （4）工业上，向析出k的母液中通氨气，加入细小食盐颗粒，冷却后可析出副产品。通入氨气的作用是 （填序号）。 a.增大nh+4的浓度，使j更多地析出 b.使k更多地析出 c.使k转化为m，提高析出的j的纯度 （5）写出上述流程所涉及的化学工业的名称 。32（8分）【化学物质结构与性质】 已知尿素的结构式为： 尿素可用于制有机铁肥，主要代表物有三硝酸六尿素合铁（），化学式为fe（h2nconh2）6（no3）3。（1）基态fe3+的核外电子排布式为 ；c、n、o三种元素的第一电离能由大到小的顺序是 。 （2）尿素分子中n原子的杂化方式是 。 （3）nh+4中hnh键角比nh3中hnh键角大，原因为 。（4）co2和nh3是工业上制备尿素的重要原料，固态co2（干冰）的晶胞结构如右图所示。 1个co2分子周围等距离且距离最近的co2分子有 个。 nacl晶胞也为面心立方结构，已知nacl晶体密度为 gcm-3 na表示阿伏加德罗常数，则nacl晶胞体积为 cm333（8分）【化学有机基