云南省德宏州梁河县一中高中化学 3.2几种重要的金属化合物学案 新人教版必修1(1).doc

云南省德宏州梁河县一中高中化学 3.2几种重要的金属化合物学案 新人教版必修1一、学习目标1、会比较氧化钠与过氧化钠性质的相同点和不同点思考题1.钠在常温下即与空气中的氧气反应生成白色固体 ，而在加热点燃条件下生成的是_的过氧化钠(na2o2)固体。在氧化钠中氧元素的化合价为_，而在过氧化钠中氧元素的化合价为_。2、掌握碳酸钠与碳酸氢钠性质的相同点和不同点，熟悉它们的应用。思考题2.有两个无标签的试剂瓶，分别装有na2co3和nahco3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是( )a分别配成溶液，再加入澄清石灰水b分别配成溶液，再加入cacl2溶液c分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生d分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢3、根据焰色反应鉴别k、na等。思考题3.（1）焰色反应是_在灼烧时，火焰所呈现的特殊颜色，它是_的一种特征性质。在节日时燃放的焰火会呈现五颜六色的火焰，是因为在焰火中存在_。（2）常用焰色反应检验_。铂丝(或光洁无锈的铁丝)用_洗净，在火焰上灼烧至与_后，蘸取某待测溶液，在无色火焰上灼烧，若火焰呈黄色，则该溶液含有_；若透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色，则该溶液中含有_。4、正确认识氧化铝和氢氧化铝的两性，会书写有关的化学方程式思考题4.铝在空气中加热时熔化但不_，主要是因为铝表面迅速氧化生成了_很高的氧化铝膜像一个袋子将其兜住。所以氧化铝是一种_，可用来制造耐火坩埚、耐火管和耐高温的实验仪器等。氧化铝是一种两性氧化物，既能与酸(如盐酸)反应，又能与碱(如naoh溶液)反应。(1)与盐酸反应的化学方程式是_，离子方程式是_。(2)与naoh溶液反应的化学方程式是_，离子方程式是_。思考题5.(1)因为氢氧化铝既能与盐酸反应，又能与烧碱溶液反应，生成_，所以氢氧化铝具有_。氢氧化铝与盐酸反应的离子方程式是_；与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是_。(2)氢氧化铝不稳定，受热易分解，化学方程式是_ _。5、铁的几种氧化物思考题6.铁元素可以形成3种氧化物，分别是黑色粉末 （fe化合价为 ）；红棕色粉末 ；（fe化合价为 ）以及黑色晶体 （fe化合价为 ）。6、fe(oh)2和 fe(oh)3的制备思考题7.分别写出制备fe(oh)2和 fe(oh)3的化学方程式7、掌握fe2+和fe3+的检验方法及其相互转化思考题8.向fecl2中滴入几滴kscn溶液，观察到 ，再向其中滴入几滴氯水（cl2）,可以观察到 。写出所涉及的化学方程式：二、问题与例题问题1、有关na2o2与co2和h2o反应的几个重要关系例题1.创新设计问题2、na2co3和nahco3的鉴别、除杂与转化例题2.碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性(1)如图所示实验为“套管实验”，小试管内塞有沾有白色无水硫酸铜粉末的棉花球。点燃酒精灯加热，能观察到的实验现象是_。(2)实验结论：na2co3受热不分解；nahco3受热易分解，生成物中含有_。由此可知，na2co3的热稳定性比nahco3_。(3)鉴别na2co3和nahco3两种固体的方法是_，有关的化学方程式是_问题3、铝元素的化合态主要有三种形式，即al3、alo和al(oh)3，它们之间能相互转化。例题3.分别写出al3、alo和al(oh)3之间转换的化学反应方程式或离子方程式问题4、fe2+、fe3+和fe的相互转换“铁三角”例题4.创新设计问题5、fe2+、fe3+的检验方法是 例题5. 创新设计三、目标检测1在na2o2与水的反应中( )ana2o2是氧化剂，水是还原剂bnaoh是氧化产物，o2是还原产物co2是氧化产物d如有2molna2o2参与反应，则电子转移数目为4mol2有两个无标签的试剂瓶，分别装有na2co3和nahco3，有4位同学为鉴别它们采用了以下不同的方法，其中不可行的是()a分别配成溶液，再加入澄清石灰水b分别配成溶液，再加入cacl2溶液c分别加热，再检验是否有使澄清石灰水变浑浊的气体产生d分别取固体样品，滴加同浓度盐酸，观察产生气泡的快慢3既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应的化合物是()al nahco3 al2o3 mg(oh)2 al(oh)3a b c d4. 某溶液中可能存在mg2、fe2、fe3，加入naoh溶液，开始时有白色絮状沉淀生成，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后变成红褐色，下列结论正确的是()a一定有fe2，一定没有fe3、mg2b一定有fe3，一定没有fe2、mg2c一定有fe3，可能有fe2，一定没有mg2d一定有fe2，可能有mg2，一定没有fe3四、配餐作业a组题1小明同学用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，在无色火焰上灼烧，火焰呈黄色，通过该实验现象，下列四位同学对该溶液中存在的金属离子的判断正确的是()2关于na2o和na2o2的叙述正确的是()a都是白色的固体 b都是碱性氧化物c都能和水反应形成强碱溶液 d都是强氧化剂3下列关于al2o3的说法正确的是()aal2o3也可以通过分解反应制得bal2o3加热分解为铝和氧气cal2o3结构致密，所以可用铝制容器盛盐酸和naoh溶液等d擦去表面氧化铝的铝条，在酒精灯上灼烧时，熔化的铝滴落下来4下列关于al(oh)3的性质叙述错误的是()aal(oh)3是两性氢氧化物bal(oh)3是难溶于水的白色胶状物质cal(oh)3能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素dal(oh)3既溶于naoh溶液、氨水，又能溶于盐酸b组题1将一定量的na、na2o、na2o2的混合物与足量的水反应，在标准状况下得到a l混合气体。将该混合气体通过电火花引燃，恰好完全反应，则原混合物中na、na2o、na2o2的物质的量之比可能为()a2:1:1 b1:1:2 c1:2:1 d4:3:32下列离子方程式正确的是()a将氨水滴入到fecl3溶液中：fe33oh=fe(oh)3b氧化铁与盐酸反应：fe2o36h=2fe33h2oc向fecl3溶液中加入铁粉：fefe3=2fe2d向氯化亚铁溶液中通入cl2 ：fe2cl2=fe32cl3分类是学习和研究化学的一种重要方法，下列分类合理的是()a烧碱和纯碱都属于碱b硫酸和盐酸都属于含氧酸cna2sio3和na2so4都属于钠盐dfe2o3和al2o3都属于碱性氧化物c组题1向含0.2 mol alcl3的溶液中加入了一定量的1 mol/l的naoh溶液后，生成了7.8 g的沉淀，则加入的naoh溶液的体积为()a150 ml b200 ml c300 ml d400 ml2将1.12 g铁粉加入25 ml 2 mol/l的fecl3溶液中，充分发生反应后，其结果是()a往溶液中滴入无色的kscn溶液，不显红色bfe2和fe3的物质的量比为6:1c反应中氧化产物和还原产物的物质的量比为2:1d铁粉有剩余，溶液浅绿色，cl的浓度基本保持不变3除去下列物质中所含有的杂质(括号内为杂质)，将选用的试剂或分离方法填在题后的横线上，并写出有关反应的化学方程式(是离子反应的，写出其离子方程式)。(1)fe2o3fe(oh)3_ _，_ _ _；(2)fecl2(fecl3)_，_ _ _；(3)fe(al)_，_。4.下图表示的反应关系中，部分产物被略去。已知2 mol白色固体粉末受热分解，恢复到室温生成白色固体a、无色液体b、无色