离子键和共价键3.doc

离 子 键知识梳理 一 离子键1.定义： 叫离子键。-ne-2.形成过程： 活泼金属 M Mn+吸引、排斥达到平衡+me- 化合 离子键 活泼非金属 X Xm-3.离子键的实质： 间的静电吸引和静电排斥。4.构成离子键的粒子：活泼金属形成的 离子和活泼非金属形成的 离子。5.离子化合物：由 构成的化合物。思考与交流（1）所有金属和非金属化合都能形成离子键吗？举例说明。（2）所有非金属化合都不能形成离子键吗？举例说明。（3）什么是电子式？二.电子式：在元素符号的周围用小黑点（或）来表示原子 电子的式子1.表示原子： Na Mg Cl O 课堂练习 Al Si P S H2.表示简单离子： 阳离子： Na+ Mg2+ 阴离子： Cl- O2 课堂练习 Ca2+ Br- K+ F 3.表示离子化合物NaF MgO K2S 课堂练习 KBr NaCl MgCl2 K2O4.表示离子化合物的形成过程判断下列表示是否正确 1. Cl + Mg + Cl Mg2+Cl-2 2 . Cl + Mg + Cl= Cl-Mg2+Cl- 3. Cl + Mg + Cl Cl-Mg2+Cl-注意反应物要用原子的电子式表示，而不是用分子式或分子的电子式表示；生成物中“同类项”，只能分写，不能合并。箭头表示电子转移情况。可不采用。离子化合物形成符合质量守恒定律，连接反应物和学生成物一般用“”不用“=”。课堂练习用电子式表示下列物质的形成过程。1、K2O 2、CaCl2 练习1下列哪一组元素的原子间反应容易形成离子键 （ ）原子abcdefgM层电子数1234567A.a和cB.a和f C.d和g D.b和g2下列不是离子化合物的是 （ ）A.H2O B.CaI2 C.KOH D.NaNO3 3下列化合物电子式书写正确的是 （ ）A. Ca2+Cl-2 B.Na+S-2Na+C. Mg2+O2- D. Na+F-4.下列各离子化合物中，阳离子与阴离子的半径之比最小的是 （ ） AKCl BNaBr CLiI DKF5.XY2是离子化合物，X和Y离子的电子层结构都与氖原子相同，则X、Y为 （ ） A.Ca和Cl B.K和S C.Ca和F D.Mg和F6.下列物质中有氧离子存在的是 （ ） A.H2O B.CaO C.KClO D.KOH7.下列离子化合物中，离子组成与Ne和Ar的电子层结构分别相同的是 （ ） A.NaCl B.LiI C.NaF D.KBr8.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 （ ） A.可溶于水B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电D.熔融状态能导电 共价键 思考与交流分析氢和氯的原子结构，你认为H2 、Cl2 、HCl的形成和NaCl一样吗？ 知识梳理一、共价键1 定义：原子间通过 所形成的相互作用。2.形成条件：（1） 同种或不同种 元素原子结合；（2） 部分金属元素元素原子与非金属元素原子，如AlCl3 ，FeCl3；3.共价键的存在：4共价化合物：象HCl这样以 形成分子的化合物。5.用电子式表示： 分子： Cl2： O 2 ： N2： H2O：共价化合物的形成过程：Br2： HF：结构式：在结构式中，以 表示一对共用电子对课堂练习一 用电子式表示下列分子：CO2 HCl CH4 NH3课堂练习二 用结构式表示下列分子：CO2 Cl2 N2 H2O HCl CH4 NH3 思考与交流（1）为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？（从电子式的角度考虑）（2）共价化合物和离子化合物的区别？练习1.下列各组物质中，都是共价化合物的是 （ ） A.H2S和Na2O2 B.H2O2和CaF2 C.NH3和N2D.HNO3和H2SO42.下列电子式书写错误的是 （ ） 3.下列过程中，共价键被破坏的是 （ ） A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl气体溶于水4.下列化合物既存在离子键，又存在共价键的是 （ ） A.H2O B.NH4Cl C.Na2O D.Na2O25.下列分各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是 （ ） A.BeCl2 B.BF3 C.PCl3 D.N26.下列化学式中既能表示物质组成又能表示物质分子式的是 （ ） A.NH4NO3 B.C C.C6H12O6 D.Cu7.80年代，科学研制得一种新分子，它具有空心的类似足球状的结构，分子式为C60。下列说法正确的是 （ ）A.C60是一种新型的化合物 B.C60含有离子键 C.C60和金刚石都是碳元素组成的单质 D.C60中的化学键只有共价键8.在CaCl2、KOH、CO2、H2SO4、Na2O2、Na2S中，只含有离子键的是_ _，只含有共价键的是_，既含有离子键又含有共价键的是_微粒之间的相互作用力一、 离子键和共价键概念成键微粒成键实质形成元素离子键共价键【例题1】判断下列物质中存在的化学键。HCl H2O NaCl MgCl2 H2SO4 Na2SO4 HNO3 NaOH NH4Cl只含离子键的为_ _ 只含共价键_既含离子键又含共价键的为_二、 离子化合物和共价化合物1、只含有离子键的化合物是_化合物；只含有共价键的化合物是_化合物；既含有离子键也含有共价键的化合物是_化合物。【例题2】判断上述例题1中各物质分别属于哪种化合物。（只填序号）属于离子化合物的为_属于共价化合物的为_2、在熔融状态下，离子化合物电离成自由移动的离子_（能或不能）导电。 在熔融状态下，共价化合物以分子形式存在，_（能或不能）导电。 可以据此判断化学键或化合键的类型。三、 分子间作用力和氢键1、 分子间作用力 把分子聚集在一起的作用力，比化学键_（强或弱）影响物质的_、_等物理性质。2、 氢键:可看成一种较强的分子间作用力，作用力的强弱：_ _氢键_。 形成：_、_、_三种原子易和H原子形成氢键。【练习】1.下列各组原子序数所表示的两种元素，能形成AB2型离子化合物的是 A. 6和8 B. 11和13 C. 11和16 D. 12和172.下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 A 可溶于水 B 具有较高的熔点 C 水溶液能导电 D 熔融状态能导电3.下列叙述中正确的是 A 钠与氯气反应生成食盐后，其结构稳定性增强 B 离子键存在于所有的化合物中C 离子化合物中，一定含有离子键 D 金属与非金属间都能形成离子化合物4. 下列说法正确的是 A分子间作用力与化学键的大小相当 B分子间作用力主要影响物质的化学性质C分子间作用力的大小远大于化学键，是一种很强的作用D分子内相邻原子之间强烈的相互作用称为化学键，而分子之间的也存在相互作用，称为分子间作用力5. CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是 A.化学键，化学键 B.化学键，分子间作用力C.分子间作用力，化学键 D. 分子间作用力，分子间作用力6.下列变化中不包含旧键断裂和新键形成的是A碘晶体的升华 B. 氢气在氯气中燃烧C过氧化钠露置空气中 D. 用湿润的淀粉碘化钾试纸检验氯气8.下列各项中表达正确的是 A.F的结构示意图： B.CO2的分子模型示意图： C.NaCl的电子式： D.N2的结构式：NN9.下列物质属于共价化合物的是 A. NH4Cl B. HNO3 C. H2 D. Na2O2 10. 下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是 A. H2O B. BF3 C. CCl4 D. PCl511. 下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2 共价化合物的是 A. 3与8 B. 11与16 C. 12与17 D. 6与812. 将符合要求的有关物质的序号填入空格中。在NaOH H2O CaCl2 N2 CH4 Na2CO3 MgBr2 等物质中，只含有离子键的是 ，只含有共价键的是 ，既含有离子键又含有共价键的是 。 13.有X、Y、Z三种短周期主族元素，分别位于不同的周期。已知X和Y原子最外层电子数相同，Z原子次外层只有2个电子，X和Z可以形成离子化合物X2Z，Y和Z可以形成共价化合物Y2Z。（1）写出X、Y、Z三种元素的元素符号：X