【十年高考】2004高考化学 试题分类汇编 离子反应和离子共存.doc

【十年高考】2004-2013年高考化学试题分类汇编专题2 离子反应和离子共存（2013大纲卷）11、能正确表示下列反应的离子方程式是 a.用过量氨水吸收工业尾气中的so2：2nh3h20so22nh4so32h2ob.氯化钠与浓硫酸混合加热：h2so42clso2cl2h2oc.磁性氧化铁溶于稀硝酸：3fe24hno33fe3no3h2od.明矾溶液中滴入ba(oh)2溶液使so42恰好完全沉淀：2ba23ohal32so422baso4al(oh)3【答案】 a 2013高考重庆卷1在水溶液中能大量共存的一组离子是ana+、ba2+、cl、no3 bpb2+、hg2+、s2、so42cnh4+、h+、s2o32、po43 dca2+、al3+、br、co32答案：a（2013安徽卷）9.下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是a银氨溶液： na+、k+、no3-、nh3h2ob空气： c2h2、co2、so2、noc氢氧化铁胶体： h+、k+、s2-、br-d高锰酸钾溶液： h+、na+、so42-、葡萄糖分子【答案】a（2013广东卷）8水溶解中能大量共存的一组离子是ana+、al3+、cl-、co32-bh+、na+、fe2+、mno4-ck+、ca2+、cl-、no3-dk+、nh4+、oh-、so42-答案：c命题意图：离子共存（2013江苏卷）8.下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.mno2与浓盐酸反应制cl2：mno24hclmn22clcl22h2ob.明矾溶于水产生al(oh)3胶体：al33h2o=al(oh)33hc.na2o2溶于水产生o2：na2o2h2o=2na2oho2d.ca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3ca2oh=caco3h2o【参考答案】d【备考提示】高考常设置的错误形式有：离子反应不符合客观事实；各物质化学式拆分错误；不符合“三个守恒”(质量、电荷、电子)；不符合有机物官能团性质；反应环境与产物的矛盾；改写是否正确(注意区别胶体与沉淀)；隐含的反应是否遗漏(生成物与反应物不共存、隐含的氧化性物质等)；方程式与所给的“量”的条件是否切合“过量”，“适量”，“足量”，“少量”等解此类问题是应做到：注意“三看”：看反应环境，看操作顺序，看反应物之间量的关系。牢记“三查”：查物质是否能拆分成离子形式，查三个守恒，查阴阳离子的比例与它们形成化合物时的比例是否相同。（2013北京卷）8.下列解释事实的方程式不准确的是a.用浓盐酸检验氨：nh3+hclnh4clb.碳酸钠溶液显碱性：co2-3+h2ohco-3+oh-c.钢铁发生吸氧腐蚀时，铁作负极被氧化：fe-3e-fe3+d.长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：ca（oh）2+co2caco3+h2o【答案】c（2013海南卷）10能正确表示下列反应的离子反应方程式为anh4hco3溶于过量的浓koh溶液中：nh4+ hco3-+2oh-= co32-+ nh3+2 h2ob向明矾溶液中滴加ba(oh)2溶液，恰好使so42-沉淀完全：2al3+3so42-+3ba2+6oh -=2 al(oh)3+3baso4c向febr2溶液中通入足量氯气：2fe2+4br-+3cl2=2 fe3+2 br2+6 cl-d醋酸除去水垢：2h+caco3=ca2+ co2+ h2o答案ac（2013江苏卷）3.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.使甲基橙变红色的溶液：mg2、k、so42、no3b.使酚酞变红色的溶液：na、cu2、hco3、no3c.0.1 moll1agno3溶液：h、k、so42、id.0.1 moll1naalo2溶液: h、na、cl、so42【参考答案】a（2013新课标卷2）10.能正确表示下列反应的离子方程式是a.浓盐酸与铁屑反应：2fe+6h+=2fe3+3h2b.钠与cuso4溶液反应：2na+cu2+=cu+2na+c.nahco3溶液与稀h2so4反应：co2-3+2h+=h2o+co2d.向fecl3溶液中加入mg(oh)2：3mg(oh)2+2fe3+=2fe(oh)3+3mg2+答案：d（2013四川卷）3. 下列离子方程式正确的是（） acl2通入水中：cl2 + h2o = 2h+ + cl + clo电解 b双氧水中加入稀硫酸和ki溶液：h2o2 + 2h+ + 2i = i2 + 2h2o c用铜作电极电解cuso4溶液：2cu2+ + 2h2o = 2cu + o2+ 4h+ dna2s2o3溶液中加入稀硫酸：2s2o32 4h+ = so42 + 3s + 2h2o【答案】b （2013上海卷）17.某溶液可能含有cl-、so42-、co32-、nh4+、fe3+、al3+和k+。取该溶液100ml，加入过量naoh溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色衬垫；顾虑，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量bacl2溶液，得到4.66g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中a.至少存在5种离子b.cl-一定存在，且c（cl）0.4mol/lc.so42-、nh4+、一定存在，cl-可能不存在d.co32-、al3+一定不存在，k+可能存在答案：b2012年高考(2012安徽8)下列离子或分子在溶液中能大量共存，通入co2后仍能大量共存的一组是ak+、na+、cl、no3 bk+、na+、br、sio32ch+、fe2+、so42、cl2 dk+、ag+、nh3h2o、no3答案：a(2012北京7)下列解释实验现象的反映方程式正确的是a切开的金属na暴露在空气中，光亮表面逐渐变暗2na+o2=na2o2b向agc1悬浊液中滴加na2s溶液，白色沉淀变成黑色2agc1+s2=ag2s+2c1cna2o2在潮湿的空气中放置一段时间，变成白色粘稠物2na2o2+2co2=2na2co3+o2d向nahco3溶液中加入过量的澄清石灰水，出现白色沉淀2hco3+ca2+2oh= caco3+co32+2h2o答案：b(2012大纲卷7)能正确表示下列反应的离子方程式是a硫酸铝溶液中加入过量氨水 al33oh= al(oh)3b碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 ca(oh)2 co32= caco32ohc冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 cl22oh= cloclh2od稀硫酸中加入铁粉 2fe6h= 2fe33h2答案：c(2012江苏3)常温下，下列各组离子在制定溶液中一定能大量共存的是a0.1 moll1的naoh溶液：k、na、so42、co32b0.1 moll1的na2co3溶液：k、ba2、no3、clc0.1 moll1fecl3溶液：k、nh4、i、scndc(h)/c(oh)=11014的溶液：ca2、na、clo、no3答案：a (2012江苏9)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a用kio3氧化酸性溶液中的ki：5iio33h2o=3i 26ohb向nh4hco3溶液中加过量naoh溶液并加热：nh46ohnh3h2oc将过量二氧化硫气体入冷氨水中：so2nh3h2o=hso3nh4d用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：ag2h3no3=agnoh2o答案：c(2012上海19)含有下列各组离子的溶液中，通入过量so2气体后仍能大量共存的是ah、ca2、fe3、no b ba2、cl、al3、hc na、nh4、i、hs d na、ca2、k、cl答案：bd(2012四川9)下列离子方程式正确的是a钠与水反应：na + 2h2o = na + 2oh + h2 b硅酸钠溶液与醋酸溶液混合：sio32+ 2h+ = h2sio3 c0.01mol/lnh4al(so4)2溶液与0.02mol/lba(oh)2溶液等体积混合： nh4 +al3 + 2so42 + 2ba2 + 4oh- = 2baso4 + al(oh)3 + nh3h2o d浓硝酸中加入过量铁粉并加热：fe + 3no3 + 6h+ fe3+ + 3no2 + 3h2o答案：c（2011江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是a.1.0 moll1的kno3溶液：h、fe2、cl、so42b.甲基橙呈红色的溶液：nh4、ba2、alo2、clc.ph12的溶液：k、na、ch3coo、brd.与铝反应产生大量氢气的溶液：na、k、co32、no3【解析】本题以溶液中离子共存的方式考查学生对硝酸的氧化性、亚铁离子还原性、甲基橙呈红色水溶液的呈酸性、酸性溶液alo2不能在其中共存、与铝反应产生大量氢气有强酸碱性两种可能等相关知识的理解程度，考查学生综合运用所学化学知识解决相关化学问题的能力。【答案】c（2011安徽卷）室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a.饱和氯水中 cl、no3、na、so32b.c(h)=1.01013mol/l溶液中 c6h5o、k、so42、brc.na2s溶液中 so42、 k、cl、cu2 d.ph=12的溶液中 no3、i、na、al3【解析】饱和氯水具有强氧化性，能将so32氧化成so42，a中不能大量共存；c(h)=1.01013mol/l溶液，说明该溶液显碱性，因此可以大量共存；s2和cu2可以结合生成难溶性cus沉淀，所以不能大量共存；ph=12的溶液，说明该溶液显碱性，而al3与碱不能大量共存。所以正确的答案是b。【答案】b（2011广东卷）能在水溶液中大量共存的一组离子是a. h、i、no3、sio32 b. ag、fe3、cl、so42c.k、so42、cu2、no3 d.nh4、oh、cl、hco3【解析】本题考察离子共存问题。sio32属于弱酸硅酸的酸根与酸不能大量共存，同时在酸性溶液中，no3具有氧化性能氧化i生成单质碘，a不正确；ag与cl和so42均可生成难溶性物质agcl和ag2so4，b不正确；在碱性溶液中nh4和hco3均与oh结合分别形成氨水和co32，因此d也不正确，所以答案是c。【答案】c(2011全国ii卷)将足量co2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是ak、sio32、cl、no3bh、nh4、al3、so42cna、s2、oh、so42dna、c6h5o、ch3coo、hco3【解析】sio32与co2反应；oh与co2反应；c6h5o与co2反应。【答案】b（2011四川卷）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由nh4、ba2、mg2、h、oh、cl、hco3、so42中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1mol/l乙溶液中c（h）0.1mol/l； 向丙溶液中滴入agno3溶液有不溶于稀hno3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是a.甲溶液含有ba2 b. 乙溶液含有so42c丙溶液含有cl d.丁溶液哈有mg2【答案】d（2011上海卷）某溶液中可能含有na+、nh4+、ba2+、so42、i、s2。分别取样：用ph计测试，溶液显弱酸性；加氯水和淀粉无明显现象。为确定该溶液的组成，还需检验的离子是a na+ bso42 c ba2+ dnh4+【解析】溶液显弱酸性，说明有nh4+（水解显酸性）；加氯水和淀粉无明显现象排除i、s2。所以必需含有so42，故不能有ba2+。na+无法排除。【答案】a（2011江苏卷）下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是a.fecl3溶液与cu的反应：cufe3cu2fe2b.no2与水的反应：3no2h2o2no3no2hc.醋酸溶液与水垢中的caco3反应：caco32hca2h2oco2d.向naalo2溶液中通入过量co2：2alo2co23h2o2al(oh)3co32【解析】本题是基本概念中离子方程式判断正误的考查，选题以元素化合物基础和生活内容为背景。a.电荷不守恒，离子方程式要注意三守恒（元素、电子、电荷）等。正确的方程式是：cu2fe3cu22fe2；b.no2与水的反应生成硝酸和no，仅硝酸可折成离子。c.用食醋除去水瓶中的水垢涉及到弱电解质及难溶物质的书写，碳酸钙、醋酸均不能拆成离子，内容来源于必修二的课本内容。正确的方程式是：caco32ch3cooh2ch3coo+ca2h2oco2；d.向naalo2溶液中通入过量co2的产物是al(oh)3hco3，本选项对部分学生有难度，但在单项选择题可以用排除法解决。正确的方程式是：alo2co22h2oal(oh)3hco3。【答案】b（2011北京卷）下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是a用nas去除废水中的hg2：hg2s2=hgsb用催化法处理汽车尾气中的co和no：conocno2c向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：al33h2oal(oh)3(胶体)3hd用高温催化氧化法去除烃类废气（cxhy）：【解析】s2和hg2易结合形成难溶性物质，a正确；no的氧化性强于co，反应的方程式为2co2non22co2，因此b不正确；明矾在溶液中电离出的al3水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮物，c正确；碳、氢化合物在高温下可被氧气氧化生成二氧化碳和水，d正确。【答案】b（2011新课标全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式为a. 硫化亚铁溶于稀硝酸中：fes+2h+=fe2+h2sb. nh4hco3溶于过量的naoh溶液中：hco3-+oh-=co32-+h2oc. 少量so2通入苯酚钠溶液中：c6h5o-+so2+h2o=c6h5oh+hso3-d. 大理石溶于醋酸中：caco3+2ch3cooh=ca2+2ch3coo-+co2+h2o【解析】硝酸具有氧化性，能氧化fes，因此产物应该是硝酸铁、硫酸和一氧化氮，a不正确；nh4hco3溶于过量的naoh溶液中除了生成碳酸钠外还有氨气生成，方程式为：nh4hco32oh=co322h2onh3，b不正确；so2不足产物应该是so32，c不正确。所以答案是d。【答案】d（2011海南卷)下列固体混合物与过量的稀h2so4反应，能产生气泡并有沉淀生产的是a. nahco3和al（oh）3 b. bacl2和naclc. kclo3和k2so4 d. na2so3和baco3【答案】d【解析】根据题中的要求，要产生气泡同时有沉淀生成。a选项无沉淀生成，b选项无气体生成，c选项物质不熟悉可用排除法，d可得到气体和沉淀，符合题目要求。关于物质性质考查的题，通常出现在单选题中。如果选项中有不熟悉的物质，一般用排除法处理，以防解题出错。（2011上海卷）在复盐nh4fe(so4)2溶液中逐滴加入ba(oh)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是a fe2+so42+ba2+2oh=baso4+fe(oh)2bnh4+fe3+ 2so42+ 2ba2+ 4oh=2baso4+ fe(oh)3+ nh3h2oc2fe3+ 3so42+ 3ba2+6oh=3baso4+ 2fe(oh)3d3nh4+ fe3+3so42+ 3ba2+ 6oh=3baso4+fe(oh)3+3nh3h2o【答案】bc（2010全国卷）能正确表示下列反应的离子方程式是a将铜屑加入溶液中：b将磁性氧化铁溶于盐酸：c将氯化亚铁溶液和稀硝酸混合：d将铁粉加入稀硫酸中：【解析】a正确，符合3个守恒；b错误，电荷不守恒，fe3o4中fe有两种价态，正确应该为：fe3o48h=2fe3fe24h2o；c错误，得失电子不守恒，电荷不守恒；正确的应为：3fe2no34h=3fe3no2h2o；d错误，不符合客观实际，反应后铁只能产生fe2和h2；【答案】a（2010天津卷）5下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是a用fecl3溶液腐蚀铜线路板：cu + 2fe3+ cu2+ + 2fe2+ bna2o2与h2o反应制备o2 ：na2o2 + h2o 2na+ + 2oh + o2c将氯气溶于水制备次氯酸：cl2 + h2o 2h+ + cl + clod用浓盐酸酸化的kmno4溶液与h2o2反应，证明h2o2具有还原性：2mno + 6h+ + 5h2o2 2mn2+ + 5o2 + 8h2o 【答案】a（2010安徽卷）9.在ph=1的溶液中能大量共存的一组离子或分子是a.na+、mg2+、clo、no3 b. al3+、 nh4+、 br- 、cl- c. k+ 、cr2o72- 、ch3cho、 so42- d. na+、k+ 、sio32-、cl-【答案】b【解析】酸性环境下a中生成次氯酸，c中cr2o72-氧化ch3cho，d中生成硅酸沉淀。（2010广东卷）7能在溶液中大量共存的一组离子是anh4+ 、ag+、po43-、cl- bfe3+、h+、i-、hco3-ck+、na+、no3- 、mno4- dal3+、mg2+ 、so42- 、co32-【解析】a中ag+和po43-、cl-因生成沉淀不共存；b中h+和hco3-离子生成气体不共存，fe3+和i-因发生氧化还原反应不共存；d中al3+和co32-因互促水解不共存。【答案】c（2010上海卷）9下列离子组一定能大量共存的是a甲基橙呈黄色的溶液中：i-、cl-、no3-、na+b石蕊呈蓝色的溶液中：na+、alo2-、no3-、hco3-c含大量al3+的溶液中：k+、na+、no3-、clo-d含大量oh一的溶液中：co32-、cl-、f-、k+【答案】d【解析】此题考查了化学实验中的离子共存知识。使甲基橙呈黄色的溶液ph大于4.4，当其处于4.4-7之间时，no3-表现强氧化性，将i-氧化为i2，排除a；石蕊呈蓝色的溶液ph大于8，溶液呈碱性，oh-能和hco3-反应，排除b；含大量al3+的溶液中，溶液呈酸性，其中的h+能和clo-结合成hclo，排除c。知识归纳：在给定条件下，考查离子组能否共存时，要注意其与元素化合物知识、电离平衡知识的联系。特别要注意题干中条件的应用，比如本题中的“甲基橙呈黄色”、“石蕊呈蓝色”、“含大量的al3+的溶液”等，倘若只分析选项中给出的离子之间能否共存，就会造成错误解答。（2010上海卷）19下列反应的离子方程式正确的是a苯酚与碳酸钠溶液的反应b等体积、等浓度的ca(hco3)2溶液和naoh溶液混合c硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液d淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝【答案】ad【解析】此题考查了离子方程式的正误判断。苯酚是一种具有弱酸性的有机物，故其在离子方程式中应保留化学式，生成的苯酚钠是强电解质，离子方程式正确，a对；等体积等浓度的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液混合时，氢氧化钠不足量，离子方程式为：oh-+hco3-+ca2+=h2o+caco3，b错；反应前后的电荷不守恒，c错；空气中的氧气可以氧化i-为i2，其遇淀粉变蓝，d对。知识归纳：判断离子方程式的正误判时，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等；就能很好的解决问题。（2010江苏卷）3下列离子方程式表达正确的是a用惰性电极电解熔融氯化钠：b用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：c用稀氢氧化钠溶液吸收二氧化氮：d用食醋除去水瓶中的水垢：【答案】b【解析】本题主要考查的是离子方程式的正误判断。a项，电解的是熔融状态的nacl，不是nacl溶液，2nacl2na + cl2；b项，al2o3能溶于naoh溶液，生成偏铝酸盐；c项，no2与naoh反应，生成硝酸盐和亚硝酸盐，2oh- + 2no2 = no3- + no2- + h2o；d项，水垢中的主要成分为caco3，是难溶物。综上分析可知，本题选b项。（2010江苏卷）6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是a的溶液中：、b由水电离的的溶液中：、c的溶液中：、d的溶液中：、【答案】c【解析】本题主要考查的是离子共存问题。a项，由于h+、no3-与fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存；b项，抑制了水的电离，溶液中存在大量的h+或oh-，但都不能与hco3-共存；c项，溶液中的c(h+)=0.1mol/l,能与本组离子共存；d项，fe3+能与scn-发生络合反应。综上分析可知，本题选c项。（2010浙江卷）12. 下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：a.甲烷的标准燃烧热为-890.3kjmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：ch4(g)+2o2(g)=co2(g)+2h2o(g) h=-890.3kjmol-1b. 500、30mpa下，将0.5mol n2和1.5molh2置于密闭的容器中充分反应生成nh3(g)，放热19.3kj，其热化学方程式为： h=-38.6kjmol-1c. 氯化镁溶液与氨水反应：d. 氧化铝溶于naoh溶液：【解析】本题考查热化学方程式与离子方程式的书写。a、标准燃烧热的定义，1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时方出的热量(标准指298k,1atm)。水液态稳定，方程式系数就是物质的量，故a错。b、根据热化学方程式的含义，与对应的热量是1mol氮气完全反应时的热量，但次反应为可逆反应故，投入0.5mol的氮气，最终参加反应的氮气一定小于0.5mol。所以h的值大于38.6。b错。d、氢氧化铝沉淀没有沉淀符号。化学用语的教学是化学学科技术规范，强调准确性，强调正确理解与应用。特别重视热化学方程式的系数与反应热的对应关系。重视离子方程式的拆与不拆的问题。热化学方程式的书写问题由：聚集状态、系数、系数与反应热数值对应、反应热单位、可逆反应的反应热等内容构成。离子方程式的书写问题由：强弱电解质、最简整数比、定组成规律、离子方程式正误判断、守恒、定量离子方程式等内容组成。【答案】c（2010四川卷）9.下列离子方程式书写正确的是 a.向明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液：b.向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：c.向磷酸二氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：d.向中加入足量的氢氧化钠溶液并加热：【答案】 a 【解析】本题考查离子方程式正误判断；氢氧化钡溶液过量，al3+转化为alo2-,so42-完全转化为沉淀，a项正确；硝酸有强氧化性，可将fe2+氧化为fe3+，硝酸被还原为no，b不符合客观事实，错误；在磷酸二氢铵中加入足量的氢氧化钠，磷酸二氢根离子中的氢将被中和，c项错误；中存在两种官能团，分别是-br 和-cooh,加入足量的氢氧化钠后加热，与-cooh发生中和反应，与-br发生水解反应，故应该生成ch2ohcoo-,d项错误。（2010浙江卷）13. 某钠盐溶液中可能含有等阴离子。某同学取5份此溶液样品，分别进行了如下实验：用ph计测得溶液ph大于7加入盐酸，产生有色刺激性气体加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，在滤液中加入酸化的（nh4）2fe（so4）溶液，再滴加kscn溶液，显红色该同学最终确定在上述六种离子中公含三种阴离子。请分析，该同学只需要完成上述哪几个实验，即可得出此结论。a. b. c. d. 【解析】本题是离子组合推断、离子鉴别实验综合题。题型难点是：熟悉各种离子的标准检验方法，明确各种离子检验时的干扰因素。本题的难点还有：采用的出题方式和平时不同。根据最终的离子分析：no2-,存在时一定没有so32-,i-。因no2-,的氧化性可以使他们氧化。cl-存在下的no2-的检验：加入硝酸酸化的agno3溶液产生白色沉淀，且放出有色刺激性气体。即证明了no2-的存在又检验出cl-的存在。但，仅加入盐酸产生刺激性气体也可能有so32-的存在。故须先确认so32-不存在。so32-,co32-，so42-的组合检验可以用：加足量bacl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀溶于稀硝酸且放出气体，将气体通入品红溶液，溶液不褪色。来确认so32-, so42-不存在，co32-一定存在。故选择就可以，顺序是先后。本题学生存在的困难是no2-的检验，因为此内容在选修的实验化学中，可能会有所忽视。第二个难点是离子要分成两组分别进行检验。教学中碰到有一些学生：只要碰到离子组合检验与推断的题目就死机的现象。分析原因：各种典型离子的检验方式不是很熟练，没有对各种离子单独检验时的干扰因素，干扰离子进行排除。不重视各种相近实验现象进行区别对待，深入研究相近条件下的不同。教学中从单一离子检验开始，增加干扰，增加组合，增加性质区别等逐步复杂化。要多想为什么，多想如何干扰和排除干扰。【答案】b（2010全国卷）28（15分）有a、b、c、d、e和f六瓶无色溶液，他们都是中学化学中常用的无机试剂。纯e为无色油状液体；b、c、d和f是盐溶液，且他们的阴离子均不同。现进行如下实验：a有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近a时产生白色烟雾；将a分别加入其它五中溶液中，只有d、f中有沉淀产生；继续加入过量a时，d中沉淀无变化，f中沉淀完全溶解；将b分别加入c、d、e、f中，c、d、f中产生沉淀，e中有无色、无味气体逸出；将c分别加入d、e、f中，均有沉淀生成，再加入稀hno3，沉淀均不溶。根据上述实验信息，请回答下列问题：（1） 能确定溶液是（写出溶液标号与相应溶质的化学式）：（2） 不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：【解析】(i)由题干表述可知a和e不是盐，又由纯e为无色油状液体，推知e为硫酸（步操作进一步确定）；（ii）由题干和步操作可知a为氨水； (iii)再由步操作可知f中阳离子为ag+发生的反应为：agnh3h2o=agohnh4；agoh2nh3h2o=ag(nh3)2oh2h2o；而常见的盐中只有agno3可溶于水，故f为agno3；（iv）由步操作可知b中阴离子应为co32-,由于此无色无味的气体只能是co2, b、c、d中能生成沉淀说明不能是hco3-,而阳离子可是常见的k+、na+、nh4+等待定（v）同样由步操作d中能与氨水生成沉淀的无色溶液中常见的为阳离子为mg2+或al3+，而阴离子需待下步反应再确定；（vi）由步操作生成的沉淀为可能为agcl、agbr、agi、baso4、h2sio3(不合理)等，但限于题干所述中学常用试剂，则沉淀应为agcl和baso4，才不溶于hno3，一个是与agno3结合生成的沉淀，一个是与硫酸结合形成的沉淀，故c应该同时含有ba2+和cl-即，c为bacl2,进而推出d中阴离子应该为so42-，因为题干所述盐溶液中阴离子均不同，故d为al2(so4)3或mgso4其他解析见答案【答案】(1)a nh3h2o或nh3 ；e h2so4 f agno3 c bacl2若c作为不能确定的溶液，进一步鉴别的方法合理，同样给分（2）b na2co3或k2co3 用洁净的铂丝蘸取少量b，在酒精灯火焰中灼烧，若焰色呈黄色则b为na2co3溶液；若透过蓝色钴玻璃观察焰色呈紫色，则b为k2co3溶液d al2(so4)3或mgso4 取少量d，向其中滴加naoh溶液有沉淀生成，继续滴加过量的naoh溶液，若沉淀溶解，则d为al2(so4)3溶液，若沉淀不溶解，则d为mgso4溶液（2010天津卷）3下列鉴别方法可行的是a用氨水鉴别al3+、mg2+和ag+ b用ba(no3)2溶液鉴别cl、so和co c用核磁共振氢谱鉴别1溴丙烷和2溴丙烷d用kmno4酸性溶液鉴别ch3chchch2oh和ch3ch2ch2cho【答案】c（2010广东卷）碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以-锂辉石（主要成分为li2oal2o34sio2）为原材料制备li2co3的工艺流程如下：已知：fe3+、al3+、fe2+和mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的ph分别为3.2、5.2、9.7和12.4；li2so4、lioh和li2co3在303k下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g（1）步骤前，-锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是_（2）步骤中，酸浸后得到的酸性溶液中含有li+、so42-,另含有al3+、fe3+、fe2+、mg2+、ca2+、na+等杂质，需在搅拌下加入_(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的ph到6.06.5，沉淀部分杂质离子，然后分离得到浸出液。（3）步骤中，将适量的h2o2溶液、石灰乳和na2co3溶液依次加入浸出液中，可除去的杂质金属离子有_（4）步骤中，生成沉淀的离子方程式为_（5）从母液中可回收的主要物质是_【解析】（1）粉碎可以增大接触面积，加快反应速率（2） 要增强溶液的碱性，只能加入石灰石（3） 可以氧化为，石灰乳和使得沉淀（4） 步骤生成的沉淀是,离子方程式为：（5） 母液中的溶质是、，可以回收。【答案】（1）加快反应速率（2）石灰石（3）（4）（5）。（2009全国卷）含有a mol febr2的溶液中，通入x mol cl2。下列各项为通cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是( ) a.x0.4a，2fe2+cl2=2fe3+2cl-b.x0.6a，2br-+cl2=br2+2cl-c.x=a，2fe2+2br-+2cl2=br2+2fe3+4cl-d.x=1.5a，2fe2+4br-+3cl2=2br2+2fe3+6cl-【答案】b 【解析】因为fe2+的还原性比br-强，febr2的溶液中通入cl2，应fe2+先与cl2反应，b项错误。（2009重庆卷）下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（ ） a.na+、mg2+、br b.h+、fe2+、c.k+、oh- d.ca2+、al3+、cl-【答案】d （2009江苏卷）在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是( ) a.强碱性溶液中：k+、al3+、cl-、b.含有0.1 moll-1 fe3+的溶液中：k+、mg2+、i-、c.含有0.1 moll-1 ca2+的溶液中：na+、k+、cl-d.室温下，ph1的溶液中：na+、fe3+、【答案】d 【解析】分析时考虑题目中的前提条件。a项中强碱性溶液中，al3+不能大量共存，生成；b项中fe3+能将i-氧化；c项中ca2+与反应生成caco3沉淀；d项中ph1的酸性溶液中，na+、fe3+、能大量共存。（2009江苏卷）下列离子方程式与所述事实相符且正确的是( ) a.漂白粉溶液在空气中失效：clo-+co2+h2o=hclo+b.用浓盐酸与mno2反应制取少量氯气：mno2+2h+2cl-mn2+cl2+2h2oc.向naalo2溶液中通入过量co2制al(oh)3：+co2+2h2o=al(oh)3+d.在强碱溶液中次氯酸钠与fe(oh)3反应生成na2feo4：3clo-+2fe(oh)3=+3cl-+h2o+4h+【答案】c 【解析】漂白粉在空气中失效有caco3生成，a不正确；制cl2的离子方程式中h原子不守恒、电荷不守恒，b不正确；c正确；强碱性溶液中clo-不能氧化fe(oh)3，d不正确。（2009广东卷）下列离子方程式正确的是（ ） a.向盐酸中滴加氨水：h+oh-=h2ob.fe（oh3）溶于氢碘酸：fe（oh）3+3h+=fe3+3h2oc.铜溶于稀硝酸：3cu+8h+=3cu2+2no+4h2od.向na2s2o3溶液中通入足量氯气：+2cl2+3h2o=+4cl-+6h+【答案】c 【解析】a项，nh3h2o是弱碱，在离子方程式中不能拆，a不正确；fe3+能将i-氧化，b不正确；在溶液中，cl2能将氧化为，d不正确。（2009四川卷）在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是（ ） a.无色溶液：ca2+、h+、cl-、b.能使ph试纸呈红色的溶液：na+、i-、c.fecl2溶液：k+、na+、fe2+、d.的溶液：na+、k+、【答案】d 【解析】考查限定条件下的离子共存。a项中h+和不共存，a错。使ph试纸呈红色，显酸性，在酸性条件下，有强氧化性（相当于hno3），可将i-氧化，b错。fe2+与发生双水解不共存，c错。，即c（h+）=10-13 moll-1，碱性溶液，四种离子可共存，d对。（2009上海卷）下列离子方程式正确的是( ) a.h2so4与ba(oh)2溶液反应:ba2+oh-+h+baso4+h2ob.cuso4溶液吸收h2s气体:cu2+h2scus+2h+c.alcl3溶液中加入过量的浓氨水:al3+4nh3h2o+2h2od.等体积、等浓度的ba(oh)2稀溶液与nh4hco3稀溶液混合:ba2+2oh-+ +baco3+nh3h2o+h2o【答案】bd 。（2009全国卷）下列各组离子，在溶液中能大量共存、加入naoh溶液后加热既有气体放出又有沉淀生成的一组是( ) a.ba2+、cl-b.ca2+、c.k+、ba2+、cl-、d.mg2+、k+【答案】d 【解析】本题考查离子共存的问题是高考常见题型，要求熟练掌握离子之间常见反应。本题首先要求离子能共存，据此可排除b项，因为+h2o=+al(oh)3。a选项，虽然+oh-nh3+h2o,但无沉淀生成，排除a选项。c选项ba2+oh-baso3+h2o,只有沉淀没有气体。最后d选项，既有气体nh3，又有沉淀mg(oh)2,故答案为d。（2009安徽卷）向体积为va的0.05 moll-1 ch3cooh溶液中加入体积为vb的0.05 moll-1 koh溶液,下列关系错误的是( ) a.vavb时:c(ch3cooh)+c(ch3coo-)c(k+)b.va=vb时:c(ch3cooh)+c(h+)=c(oh-)c.vavb时:c(ch3coo-)c(k+)c(oh-)c(h+)d.va与vb任意比时:c(k+)+c(h+)=c(oh-)+c(ch3coo-)【答案】c 【解析】因ch3cooh溶液与koh溶液的浓度相等，当vavb时，ch3cooh过量，反应后溶液中的溶质为ch3cook和ch3cooh(剩余)，根据物料守恒关系，c(ch3cooh)+c(ch3coo)c(k)，a选项正确。va=vb时，ch3cooh与koh恰好完全反应，溶液中的溶质为ch3cook，根据电荷守恒：c(k)+c(h)=c(oh)+c(ch3coo)及物料守恒：c(ch3cooh)+c(ch3coo)c(k)可得：c(ch3cooh)+c(h)=c(oh)，b选项正确。c选项负电荷数均大于正电荷数,溶液中正负电荷不守恒，故c选项错误。不论二者如何混合，溶液中只有k、h、oh、ch3coo四种离子，根据电荷守恒，d选项正确。（2009宁夏、辽宁卷）能正确表示下列反应的离子方程式是( ) a.向次氯酸钙溶液通入过量co2：ca2+2clo-+h2o+co2=caco3+2hclob.向次氯酸钙溶液通入so2：ca2+2clo-+h2o+so2=caso3+2hcloc.氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：ca2+oh-+=caco3+h2od.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3fe2+4h+=3fe3+2h2o+no【答案】d 【解析】本题考查离子方程式的书写。a.次氯酸钙溶液中通入过量co2，产物为ca(hco3)2，a不正确；b.hclo有强氧化性，能将氧化为，b不正确；c.mg(oh)2难溶于水，该反应也生成mg(oh)2沉淀，c不正确；d.hno3有氧化性，能将fe2+氧化为fe3+，d正确。（2009广东卷）下列离子方程式正确的是（ ） a.铁与稀hno3反应：fe+2h+=fe2+h2b.小苏打与氢氧化钠溶液混合：+oh-=co2+h2oc.氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：ca2+=caco3d.cuso4溶液与ba（oh）2溶液混合：cu2+2oh-+ba2+=baso4+cu（oh）2【答案】d 【解析】本题考查离子方程式的书写。稀硝酸是氧化性酸,金属与之不会产生h2。铁与硝酸反应,与量有关。fe不足,生成fe3+，fe过量时，发生反应fe+2fe3+=3fe2+,最终生成fe2+,a错。+oh-=+h2o,b错。cacl2与khco3不符合复分解反应发生的条件,不反应,c错，d对。（2009宁夏、辽宁卷）下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间的转化关系，其中a为常见的金属单质，b为非金属单质(一般是黑色粉末)，c是常见的无色无味液体，d是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。) (1)a、b、c、d代表的物质分别为_、_、_、_(填化学式)；(2)反应中的c、d均过量，该反应的化学方程式是_；(3)反应中，若b与f物质的量之比为43，g、h分别是_、_(填化学式)；(4)反应产物中k的化学式为_；(5)反应的离子方程式为_。【答案】(1)al c h2o na2o2 (2)4al+2na2o2+6h2o=4naalo2+o2+6h2(3)co2 co(4)na2co3(5)co2+2oh-=+h2oco2+3h2o=+2al(oh)3【解析】本题考查无机推断及化学方程式和离子方程式的书写，综合性强。由c是无色无味液体可知c为h2o，进而推知e、f为o2、h2两种气体。h2o与金属a、固体d反应能生成o2、h2及溶液甲，所以d为na2o2，a为al，溶