铁及其化合物课件.ppt

第五课时铁及其化合物 第五课时铁及其化合物考试说明 常见金属 Na Al Fe Cu 1 了解常见金属的活动性顺序2 了解常见金属及其重要化合物的主要性质和应用3了解合金的概念及其重要应用 第四周期第VIII族 还原性金属性 C 14 2 1 铁的物理性质 银白色 有金属光泽 质软 2 具有良好的延展性 3 是电和热的良导体 5 特性 能被磁体吸引 具铁磁性 2 铁的化学性质 3 与酸反应 4 与水反应 高温 常温下通常不与水反应 高温时可以反应 方程式 练习 1 区分还原铁粉和氧化铜粉末的最简单方法是 2 下列物质可用铁桶盛装的是 A B C D 3 将铁粉撒入下列溶液中充分反应后 溶液的质量增加但无气体放出的是 A B C D 铁红 磁性氧化铁 黑色粉末 红棕色粉末 黑色晶体 碱性氧化物 都能与酸反应 如 二 铁的氧化物 练习 在烧制砖瓦时 用粘土做成的坯经过焙烧后 铁的化合物转化成 而制得红色砖瓦 若烘热后期从窑顶向下慢慢浇水 窑内会产生大量的 气体 它们把该红色物质还原成黑色的化合物是 同时和未烧的碳得青色砖瓦 三 铁的氢氧化物 2 氢氧化物 Fe OH 2Fe OH 3 实验 向FeCl3溶液中滴入NaOH 观察实验现象 写出离子方程式 Fe3 3OH Fe OH 3 红褐色 实验 新制FeSO4溶液中滴入NaOH溶液 注意把滴管伸入液面以下 观察实验现象 写出方程式 Fe2 2OH Fe OH 2 白色 白色沉淀在空气中放置 观察颜色变化 白色 灰绿色 红褐色 写出反应的方程式 生成的Fe OH 2和Fe OH 3都是不溶性碱 都能与酸反应 写出与盐酸反应的离子方程式 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3 注意 2Fe OH 3 6H 2I 2Fe2 I2 6H2O 3 亚铁盐和铁盐 绿矾 FeSO4 7H2O 制法 铁屑加稀硫酸 浓缩 冷却 绿色晶体 用途 分析化学上常用作还原剂 制蓝黑墨水 染料 杀虫剂等 思考 三氯化铁 FeCl3或晶体 如何制备 制法 铁屑与氯气直接反应2Fe 3Cl2 2FeCl3或Fe HCl再通Cl2 浓缩 冷却 FeCl3 6H2O问 Fe3 能使淀粉 KI试纸变蓝 写出反应离子方程式 2Fe3 2I 2Fe2 I2 点燃或加热 Fe2 和Fe3 离子的检验 Fe3 的检验 a目测 黄色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液 现象 红褐色沉淀 方程式 Fe3 3OH Fe OH 3 红褐色 c加KSCN溶液 现象 溶液呈血红色Fe3 SCN Fe SCN 2 黄色无色血红色 Fe2 和Fe3 离子的检验 Fe2 的检验a目测 浅绿色溶液b滴入氨水或烧碱等碱性溶液 现象 白色沉淀 在空气中立刻转化成灰绿色 最后变成红褐色 4Fe OH 2 O2 2H2O 4Fe OH 3白色红褐色 直接观色 与KSCN 与苯酚 显色反应利用 的氧化性利用 与铜片 与淀粉KI试纸 鉴别方法 小结 浅绿色 棕黄色 血红色 不显红色 不显紫色显紫色 无明显现象 Cu被腐蚀溶液变绿色 试纸不变蓝试纸变蓝色 利用沉淀反应与作用 白色沉淀迅速变灰绿色最后呈红褐色 立即产生红褐色沉淀 练习 有一黄色固体A 经燃烧得红色粉末B和使溴水褪色的气体 将B溶于盐酸得溶液C 将C分成两份 其中一份加入NaOH溶液后得红褐色沉淀D 向另一份中加入足量铁粉得溶液E 将E也分成两份 一份中加入NaOH溶液得白色沉淀F F在空气中经一系列变化最终变为D 另一份中加入氯水又生成含C的溶液 则A B C D E F Fe3 Fe Fe2 Fe3 Cu2 H I2 S Zn Al CO H2 C Cl2 Br2 HNO3 H2SO4浓 Zn Al CO H2 C Cl2 Br2 HNO3 H2SO4浓 H2O2 KMnO4 Fe Cu CO H2S S2 C H2 SO2 SO32 小结 铁三角 用溶液可以腐蚀印刷线路板 请解释并写出离子方程式 若想从废液中回收铜 应如何操作 最后可得什么物质 思考 向废液中加过量铁粉过滤 将滤渣用稀盐酸洗涤即得铜 把两滤液合并得氯化亚铁溶液 07山东高考 新型纳米材料氧缺位铁酸盐 MFe2Ox3 x 4 M Mn Co Zn或Ni 由铁酸盐 MFe2O4 经高温还原而得 常温下 它能使工业废气中的酸性氧化物分解除去 转化流程如图所示 MFe2O4 H2 300 500 MFe2Ox 常温分解CO2 SO2 NO2等 请写出MFe2Ox分解SO2的化学方程式 不必配平 MFe2Ox SO2 MFe2O4 S 铁及铁的化合物应用广泛 如FeCl3可用作催化剂 印刷电路铜板腐蚀剂和外伤止血剂等 写出FeCl3溶液腐蚀印刷电路铜板的离子方程式 设计原电池 略 腐蚀铜板后的混合溶液中 若Cu2 Fe3 Fe2 的浓度均为0 10mol L 1 请参照下表给出的数据和药品 简述除去CuCl2溶液中Fe3 和Fe2 的实验步骤 提供的药品 Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu 通入足量Cl2将Fe2 氧化成Fe3 加入CuO调节溶液的PH至3 2 4 7 过滤 某科研人员发现劣质不锈钢在酸中腐蚀缓慢 但在某些盐溶液中腐蚀现象明显 请从上表提供的药品中选择两种 水可任选 设计最佳实验 验证劣质不锈钢易被腐蚀 有关反应的化学方程式劣质不锈钢腐蚀的现象 CuO H2SO4 CuSO4 H2OCuSO4 Fe FeSO4 Cu不锈钢表面有紫红色物质生成 提供的药品 Cl2浓H2SO4NaOH溶液CuOCu 08高考 利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣 含Fe2O3 FeO SiO2 Al2O3 可制备Fe2O3 方法为 用稀盐酸浸取炉渣 过滤 滤液先氧化 再加入过量氢氧化钠溶液过滤 将沉淀洗涤 干燥 煅烧得Fe2O3 据以上信息回答下列问题 a 除去Al3 的离子方程式是B选用提供的试剂设计实验验证炉渣中含有FeO 提供的试剂 稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水所选试剂为证明炉渣中含有FeO的实验现象为 Al3 4OH Al OH 4 稀硫酸 KMnO4溶液 稀硫酸浸取炉渣所得溶液使KMnO4溶液褪色 答案及解析 实验设计题 情景真实新颖 除杂和检验干扰因素很多 学生吸收整理信息的能力不足 平时程式化的训练不足以提高学生归纳分析的能力 不能归纳题意为 在固体中三价铁存在时如何检验二价铁 受平时死记硬背的干扰 大量考生选择 稀盐酸 KSCN溶液 NaOH溶液 答血红色 白色沉淀由灰绿变红棕等错误现象 Fe2 Fe3 Al3 Fe2 不同于其他两种阳离子的性质是还原性 因而选用KMnO4溶液检验 反应后KMnO4被还原 溶液的紫色退去 溶解炉渣时不能选盐酸 因在酸性介质中Cl 易被MnO4 氧化 实验设计 亚铁是血红蛋白的重要组成成分 起着向人体组织传送O2的作用 人如果缺铁就可能出现缺铁性贫血 但是摄入过量的铁也有害 下面是一种补铁药品的说明书的部分内容 该药品为无水碱式盐 含Fe2 34 36 是薄衣片 与Vc同服可增加本品吸收 某同学设计实验对其中的铁成分进行验证 请一起完成该实验 第一步 查阅资料得知 双氧水可以氧化SCN 生成N2 CO2和SO42 也可以将将Fe2 氧化成Fe3 第二步 向去掉糖衣 研磨好的药品中加稀盐酸 出现淡绿色浑浊液 说明有离子存在 填离子符号 第三步 往上述溶液中滴入几滴KSCN溶液 出现浅红色 说明溶液中有少量Fe3 离子存在 该离子存在的原因可能是 填序号 a 药品中的铁本来就是以三价铁的形式存在 b 在制药过程中生成少量三价铁 c 本实验过程中有少量三价铁生成 第四步 将第三步所得溶液分成2份 分别装在A B两个试管中 第五步 向A试管的溶液中加入少量稀硫酸 再慢慢滴入过量的H2O2溶液 溶液的红色先变深 之后红色逐渐退去 红色变深的原因是 用离子方程式表示 溶液红色又退去的原因可能是 Fe2 bc 2Fe2 H2O2 2H 2Fe3 2H2O Fe3 3SCN Fe SCN 3 血红色 H2O2氧化SCN 使平衡Fe3 3SCN Fe SCN 3左移红色消失 请同学自选中学实验室中常用的仪器 药品 设计实验证明你的推测 第六步 向B试管的溶液中加入一片Vc片 片刻溶液红色也退去 说明Vc有 怎样理解药品说明中所述 与Vc同服可增加本品的吸收 这句话 取一支试管 加入少量FeCl3和几滴KSCN溶液溶液变为红色 再加入适量的H2O2溶液振荡产生气泡红色退去 说明是H2O2氧化溶液中的SCN 使溶液退色 Fe2 在人体血红蛋白中起到传递O2的作用 Fe3 此功能 服用Vc可以防药品Fe2 被氧化成Fe3 还原性 提醒 人造补血药 含Fe2 为何要包裹一层糖衣 Fe和水蒸气的反应实验探究 混盐还是复盐 Ca NO3 Cl KAlO2 Na3AlF6 CaOCl2 NH4 2FeSO4 KAl SO4 212H20 K2FeO4消毒杀菌还能净水 钝化非纯化 CONO与血红蛋白结合 06高考广东化学18 下列实验中 溶液颜色有明显变化的是A 少量明矾溶液加入到过量NaOH溶液中B 往FeCl3溶液中滴入KI溶液 再滴入淀粉溶液C 少量Na2O2固体加入到过量NaHSO3溶液中D 往酸性高锰酸钾溶液中滴入少