2015-2016学年广东清远市高一第一学期期末教学质量检测化学试题 word版.doc

广东清远市2015-2016学年度第一学期期末教学质量检测高一化学本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），共25道小题，满分100分，考试时间100分钟，请将答案填在答题卡相应位置上。可能用到的相对原子质量: H -1、C- 12、N- 14、O- 16、Na- 23、Al-27、S- 32、Cl-35.5、Mn-55第一部分 选择题（共50分）一、选择题（共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意）1下列物质中，不属于“城市空气质量日报”报道内容的是A二氧化硫B氮氧化物C二氧化碳D悬浮颗粒2光导纤维是一种性能优越的通讯材料，它含有的主要物质是AAlBCuCSiDSiO2 3下列各物质中含有分子数目最多的是A3g H2 B标准状况下的11.2 L Cl2C1molCOD98g 纯H2SO44一小块金属钠久置于空气中，最终得到的产物是ANa2OBNa2O2CNaOHDNa2CO35下列离子可以大量共存的是 AK + 、Ag+ 、Cl、NO3BK +、SO42、Na+、ClCBa2+ 、Na+ 、OH、CO32DAl3+、NH4+ 、NO3、OH6下列物质受热时稳定不变的是AFeOBAl(OH)3CNa2CO3DNaHCO37下列有关物质的量的说法中，正确的是AO3的摩尔质量为48g/mol B物质的量的单位是克C1molCO在任何条件下的体积都为22.4L D将2molNaCl溶于1L水中，所得溶液的浓度为2molL18下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是AFe3O4 BNa2O2CCuCl2 DFeCl29下列变化中，需加氧化剂才能实现的是 ANaClO NaClBC CO2CFeCl3 FeCl2DCaOCa(OH)210下列有关说法不正确的是A烧碱溶液盛装在带有玻璃塞的试剂瓶中 B少量金属钠保存在煤油中C向紫色石蕊试液中加入新制氯水，石蕊试液先变红后褪色D常温下可用铁、铝制容器来盛装浓硝酸或浓硫酸二、选择题（共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）11下列情况会对人体健康造成较大危害的是 A用SO2漂白食品 B用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢（CaCO3）C自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌 D用小苏打（NaHCO3）发酵面团制作馒头12在FeCl3、CuCl2和HCl的混合溶液中加入铁粉，待反应结束后，将剩余的固体滤出，发现固体能被磁铁吸引(残留有铁)，则反应后溶液中大量存在的阳离子是 AH+BFe2+CCu2+和Fe2+DFe3+和Cu2+13下列物质中既能跟稀硫酸反应, 又能跟氢氧化钠溶液反应的化合物是Al Al2O3 Al(OH)3 AlCl3 NaHCO3ABCD全部14下列关于S、SO2、H2SO4的叙述中，正确的是A硫是一种易溶于酒精的黄色晶体BSO2溶于水生成H2SO4 C可用氢氧化钠溶液处理含有SO2的尾气 D浓H2SO4不稳定，光照易分解15由MgO、A12O3、SiO2、Fe2O3组成的混合粉末。现取一份该混合粉末试样进行实验，首先将其溶于过量的盐酸，过滤后，得到沉淀X和滤液Y。下列叙述正确的是A从组成看，其成分皆是碱性氧化物 B沉淀X的成分是SiO2C溶液Y中的阳离子主要是Mg2+、Fe3+、H+D在溶液Y中加入过量NaOH溶液，先产生沉淀后全部溶解16下列各组物质按单质、电解质、混合物的顺序排列正确的是A空气，熟石灰，盐酸B青铜，纯碱，水玻璃C石英，二氧化硫，硫酸D液氯，烧碱，漂白粉17设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A铁与足量氯气反应，1mol Fe失去电子数为3NAB标准状况下，22.4LH2O所含的分子数为NA C1molNH3所含原子数为NAD0.5L 0.2 molL1硫酸钠溶液中含有的SO42 离子数目为0.2NA18下列离子方程式书写不正确的是 A铁和稀硫酸反应： Fe + 2H+ Fe2+ + H2B在NaOH浓溶液中滴入NH4Cl溶液：NH4OH NH3 + H2O C常温下氯气与烧碱溶液反应：Cl2OHClHClODCa(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2CO32CaCO319要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进行如下实验操作时最佳顺序为 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量NH4SCN溶液ABCD 20在50mL 2mol/L 的AlCl3溶液中滴入含有0.3mol溶质的NaOH溶液，充分反应后铝元素的存在形式是 AAl(OH)3和Al3+BAl3+ 、Al(OH)3 和AlO2 CAl(OH)3D全部为AlO2第二部分 非选择题（共50分）三、填空题（本题包括4小题，共41分）21（9分）按要求回答下列问题（1）近年来，国家围绕“资源节约型和环境友好型”这一主题，积极谋求社会的和谐发展。请你根据这一主题和题意，用下列选项的字母代号进行填空。A二氧化硫 B二氧化碳C开发新能源D沉淀法 a造成温室效应和全球气候变暖的主要物质是 ； b以煤炭为主的能源结构易导致酸雨的形成，形成这类酸雨的主要物质是 ； c处理含有Hg2+等重金属离子的废水常用的一种方法是 ； d人类正面临着石油资源短缺的难题，解决能源短缺问题的一种方法 。（2）服用含有小苏打的药品以中和过多的胃酸，离子方程式是 。（3）Al片溶于NaOH溶液中同时产生的现象是_， 反应的化学方程式为： _。22（11分）物质的量浓度在实验、科研与生产中有着广泛的应用：（1）实验室需要配制250mL 0.2mol/L Na2CO3溶液， 应称取Na2CO3的质量为g 除了天平、药匙与容量瓶外，还需使用的仪器是 若出现如下情况，对所配溶液浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”） A某同学在定容后观察液面时俯视； B在转移时不慎有少量液体流到容量瓶外 C摇匀后发现液面低于刻度线再加水（2）把amol/L CuSO4溶液和bmol/L H2SO4溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中H+、SO42、Cu2+ 的物质的量浓度分别是c(H+)= ； c(SO42)= 。23.（11分）科学的实验方法为我们探索物质的世界提供了一把金钥匙，下列实验方法或操作正确的是（ ）A两种互不相溶的液体，如汽油和水，可通过分液方法分离B因为碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化D将饱和FeCl3溶液滴入沸水中可得Fe(OH)3胶体，区别溶液和胶体的方法是丁达尔效应E分液时，先打开分液漏斗活塞，放出下层液体，再关闭活塞，从漏斗上口倒出上层液体氨是一种重要的化工原料，某学习小组欲制取氨气并探究其性质。请回答：（1）实验室制取氨气的化学方程式是 。（2）该小组同学设计了下图所示的实验装置（部分夹持仪器未画出），探究氨气的还原性并检验产物。 实验现象为：黑色CuO变为红色；白色无水CuSO4粉末变为蓝色；同时生成一种无色气体，该气体无污染。请写出氨气与CuO反应的化学方程式 。 碱石灰的作用是 。 （3）有同学认为：NH3与CuO反应的红色产物中可能含有Cu2O。已知：Cu2O是一种碱性氧化物；在酸性溶液中，Cu+的稳定性比Cu2+差(Cu2O+2H+= Cu + Cu2+ +2H2O ）。探究实验中取小许红色物质于试管中，加入 ，若溶液中出现 ，则说明含有Cu2O。24（10分）综合利用海水可以制备食盐、纯碱、金属镁等物质，其流程如下图所示：（1）反应中，属于氧化还原反应的是 （填编号）。（2）写出反应的离子方程式 。（3）X溶液中的主要阳离子是Na+和 。（4）粗盐中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等可溶性杂质，为制得纯净的NaCl晶体，操作如下：溶解；依次加入过量的BaCl2溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液； ；加适量盐酸； 。（请补全缺少的实验步骤）；若步中改为依次加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液，则产生的后果是 。（5）检验纯碱样品中是否含NaCl应选用的试剂是 。四、计算题（9分）25（9分）1774年，瑞典化学家舍勒发现软锰矿（主要成分是MnO2）和浓盐酸混合加热能制取氯气：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2+2H2O。现将17.4gMnO2与200克36.5%的浓盐酸完全反应，回答下列问题（要有计算过程并要求取三位有效数字）：（1）反应中被还原的物质是什么？ （2）生成的Cl2的体积（标准状况）是多少？（3）求反应中被氧化的HCl的物质的量。2015-2016学年度第一学期期末教学质量检测高一化学参考答案题号12345678910答案CDADBCADBA题号11121314151617181920答案ABBCBDACDC21（9分）（1）aB ； bA ； cD ； dC 。 （每空1分，共4分）（2） H HCO3 CO2+ H2O （2分）（3） 产生气泡 （1分） 2Al + 2NaOH + 2H2O 2NaAlO2 + 3 H2 （2分）22（11分）（1） 5.3 g (2分) 小烧杯、玻璃棒 胶头滴管（全对2分，对2个给1分，有错不给分） A偏高 B偏低 C偏低 （每个1分）（2）c(H+)=bmol/L（2分）； c(SO42)= 0.5(a+b)mol/L （2分）23（11分）A、 D、 E （共3分，对1个给1分，错1个倒扣1分，不出现负分）（1）2NH4Cl + Ca(OH)2 CaCl2 + 2NH3+2H2O （2分）（2） 3CuO + 2NH3 3Cu + N2 + 3H2O （2分） 吸收氨气中混有的水蒸气，防止干扰产物水的测定。（2分）（3）稀H2SO4、 蓝色 （各1分，共2分）24（10分）（1） （1分） （2）Mg (OH)2+2H+ = Mg2+ + H2O （2分）（3）NH4+（1分） （4）过滤 （1分） 、蒸发结晶（1分） 所得NaCl中含有杂质BaCl2或无法除去溶液中过量的Ba2+（2分，其它答案合理也给分，只写所得NaCl中会含有杂质给1分） （5）稀硝酸、 AgNO3溶液（2分）25（9分）解：（1）反应中被还原的物质是MnO2 （2分）（2）n（MnO2）=0.200mol，n（HCl）=2.00mol，反应中HCl