初中 化学反应.doc

初中四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。我重点讲下复分解反应，置换反应和你说了，反正注意那三点就行了。一、复分解反应1、复分解反应定义：两种化合物互相交换成分，生成另两种化合物的反应叫复分解反应(书上应该有定义)2、发生的条件： 生成物必须有水、沉淀或气体生成 （例如NaOH和KCl就不能反应，因为他们的生成物中没有这些，也就是说如果反应的生成物都是能溶于水的盐，反应就不能进行。还有，酸碱中和反应生成物中都有水） 反应物必须要溶于水或溶于酸 (如果是两种盐进行反应，那么它们都要能溶于水：如果是一种盐和一种酸进行反应，那么这种盐必须要能溶于酸) 3、物质溶解性规律【酸】大部分酸都能溶于水【碱】除NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2、KOH、一水合氨可溶外，其他都是不溶性碱(不过，碱都是能溶于酸的)【盐】见以下口诀下面是盐在水中的溶解性口诀，对于判断复分解反应是否能发生有帮助*钾 钠 铵盐水中溶（意思是是这三种盐就都能溶于水，如KCl、硝酸铵NH4NO3等）*硝酸盐入水影无踪（硝酸盐都能溶于水）*盐酸盐除去银和汞（AgCl、HgCl不能溶于水）*硫酸铅、钡水不溶*碳酸、磷酸盐只溶钾钠铵 (磷酸盐：PO4负三价)注意：a) 虽然有些盐不溶于水，但大部分能溶于酸。含碳酸根离子以及碱性物质一般都能溶于酸（如AgCO3是在水中时白色沉淀，但能溶于酸。）b) AgCl、BaSO4这两种盐既不溶于水也不溶于酸！C) 不存在绝对的不溶物，通常我们所说的不溶物是难溶物。例如银这种物质，它是不溶物，但实际上在水中有极少量银，而银有杀菌作用，所以用银器盛食物，食物会保存较长时间，就是因为有非常非常少的银溶在其中）所以说，你可以根据生成物是否能溶来判断反应能否发生，如果生成物都是可溶于水的，那反应就不能发生了。这口诀我觉着还是挺受用的.4、初中常见复分解反应（底下的方程式是我举的例子,打起来挺麻烦，我就偷懒少举几个了）金属氧化物+酸 盐+水Fe2O3+6HCl = FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4 = Fe(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2OZnO+2HNO3 = Zn(NO3)2+H20酸+碱盐+水HCl+NaOH = NaCl+H2OCa(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2OCu(OH)2+2HCl = CuCl2 +2H2O2NaOH+H2SO4 = Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HNO3 = Mg(NO3)2+2H2O盐+酸新盐+新酸CaCO3+2HCl =CaCl2+H2O+CO2（这里生成碳酸，碳酸易分解成水和二氧化碳） AgNO3+HCl =AgCl+HNO3BaCl2+H2SO4 = BaSO4+2HClNa2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2碱+盐新碱+新盐Ca(OH)2+Na2CO3 = 2NaOH+CaCO32NaOH+CuSO4 = Cu(OH)2+Na2SO43NaOH+FeCl3 = Fe(OH)3+3NaCl盐+盐两种新盐Na2CO3+BaCl2 = BaCO3+2NaClNa2CO3+CaCl2 = CaCO3+2NaCl【特别注意，在写之前要判断反应能否发生】二、溶质的质量分数1、溶质质量分数定义：溶质质量与溶液质量之比2、符号：W3、公式：W = m(溶质)/m(溶液)*100% 【m(溶液)=m(溶质)+ m(溶剂)】4、配置一定溶质质量分数的溶液仪器：胶头滴管、量筒、托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒步骤：计算（计算所需溶质、溶剂的量）称量（称量所需溶质）溶解装液可能出现的状况： W偏小的原因：*砝码与称量物的位置颠倒了，造成融剂质量偏小（天平称量遵从“左物右码”原则）*烧杯中原来有溶剂*仰视读数 W偏大的原因： *俯视读数 *量筒内水倒入烧杯中是有洒出现象，造成溶剂质量减少三、离子的检验(检验是否含这些离子)1、碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验： 方法： 取待测液体于试管中，滴入稀盐酸，如产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，则该固体中有碳酸根或碳酸氢根离子2、检验溶液中是否有有氯离子：方法：往溶液中滴入硝酸银（AgNO3），再加入稀硝酸(HNO3)，若有白色沉淀产生，则该溶液中一定含氯离子（生成的白色沉淀是AgCl，前面说过它不溶于水也不溶于酸，所以要加稀硝酸来检验生成的是否是它。至于为什么加稀硝酸而不加其他酸是防止引入杂质哦，例如如果加了盐酸就引入了氯离子）3、检验溶液中是否有硫酸根离子：方法:向该溶液中滴入硝酸钡，再滴入稀硝酸,若有白色沉淀产生，则该溶液中一定含有硫酸根离子（这里生成的是硫酸钡BaSO4，道理和上面那个一样）4、检验溶液中是否含有氢离子:方法：用酸碱指示剂检验，含氢离子的溶液呈酸性用活泼金属检验，活泼金属和含氢离子的溶液反应试管中有气泡冒出，因为反应放出氢气）用碳酸根离子或碳酸氢根离子检验（反应放出气体二氧化碳）5、检验溶液中是否含有氢氧根离子方法：用酸碱指示剂检验（含氢氧根离子的溶液呈碱性）用含有二价铜离子或三价铁离子的盐来检验（二价铜离子和氢氧根结合生成氢氧化铜Cu(OH)2蓝色沉淀，三价铁离子和氢氧根离子结合生成氢氧化铁Fe(OH)3红褐色沉淀）6、铵根离子的检验（NH4 正一价）方法：向该固体中加入NaOH溶液加热，生成具有刺激性气味的气体，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则证明该固体中一定含有铵根离子（生成的具刺激性气味的气体指氨气，而且氨气呈碱性，所以能使酸碱指示剂也就是石蕊试纸变蓝）四、金属活动性顺序表(重要)虽然说过了，我再说一遍吧，放在一起看，不过我发过了，有些就简写了K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au【钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 氢 铜 汞 银 铂 金】注意： 在金属活动性顺序表中，从左往右，金属活动性逐渐减弱 在金属活动性顺序表中，位于H之前的金属能置换出酸中的氢（在浓硫酸和硝酸中不能置换出氢，这两种酸都具有强氧化性，具体解释就不说了，初中不作要求） 在金属活动性顺序表中，位于前面的金属能把位于后面的金属从他们的化合物的溶液中置换出来（切记，使溶液。其实第三点和第一点是对应的，正因为越往后金属活动性越弱，所以位于前面的金属活动性相对较强，所以才能置换出后面的金属）五、置换反应定义：一种单质与另一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应六、常见元素化合价K Na H Ag +价 （钾钠氢银正一价）Ca Mg Zn Ba+2价（钙镁锌钡正二价）F Cl Br I -1价 （氟氯溴碘负一价）通常O为-2价 （通常氧为负二价）Cu+1,2;Al+3 (铜正一二铝正三)Fe有+2和+3 （铁有正二和正三）Cu有+2和+4 (铜有正二和正四)S有-2，+4和+6 （硫有负二正四和正六）最后，我给你把 碳 的性质整理下，碳蛮重要的碳单质金刚石化学性质可燃性石墨C60还原性无定形碳化合物常见的几种氧化物CO物理性质无色无味的气体，难溶于水，密度略小于空气化学性质可燃性、还原性（如还原氧化铁炼铁）、毒性用途作燃料、冶炼金属CO2物理性质无色无味的气体、能溶于水、密度大于空气化学性质不能供给呼吸不能燃烧也不能助燃能与水反应（高温下与水反应生成氢气和CO)能与澄清水反应制法反应原理、反应装置、收集和验满