高中化学 专题3 从矿物到基础材料单元测评 苏教版必修1.doc

专题3 从矿物到基础材料单元测评(时间:45分钟满分:100分)可能用到的相对原子质量:h1c12n14o16na23al27cu64一、选择题(本题包括10小题,每小题4分,共40分。每小题只有1个选项符合题意)1.下列物质与括号内名称或主要成分不对应的是()a.刚玉(氧化铝)b.水晶(二氧化硅)c.金刚石(碳的一种单质)d.光纤(铜)解析:光纤的主要成分为二氧化硅,d不正确。答案:d2.为除去feso4溶液中的fe2(so4)3和cuso4,最好选用()a.烧碱溶液 b.浓氨水c.镁粉d.铁粉解析:铁粉与fe2(so4)3和cuso4都能反应,且反应后生成feso4和cu,过滤得纯净的feso4。答案:d3.某溶液中可能存在mg2+、fe2+、fe3+,加入naoh溶液,开始时有白色絮状沉淀生成,白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色,下列结论正确的是()a.一定有fe2+,一定没有fe3+、mg2+b.一定有fe3+存在,一定没有fe2+、mg2+c.一定有fe3+,可能有fe2+,一定没有mg2+d.一定有fe2+,可能有mg2+,一定没有fe3+答案:d4.用含有少量镁的铝片制取纯净的al(oh)3时,下列操作中最恰当的组合是()加盐酸溶解加naoh溶液溶解过滤通入过量的co2生成al(oh)3加盐酸生成al(oh)3加过量的烧碱生成al(oh)3a.b.c.d.解析:用含有少量镁的铝片制取纯净的al(oh)3,利用al能与强碱反应,而mg不发生反应,反应后通过过滤除去少量镁,滤液为含naalo2的碱性溶液,再向其中通入过量的co2,从而得到al(oh)3沉淀,然后过滤、洗涤、干燥得纯净的al(oh)3。故c项符合题意。答案:c5.向含下列离子的溶液中,加足量氢氧化钠溶液,经充分搅拌反应并静置、过滤,洗涤沉淀后在沉淀中加足量盐酸,得到的溶液所含金属阳离子与原溶液相同的是()a.na+、mg2+b.fe2+、cu2+c.al3+、cu2+d.mg2+、fe3+答案:d6.甲、乙、丙、丁分别是al2(so4)3、feso4、naoh、bacl2四种物质中的一种,若将丁溶液滴入乙溶液中,发现有白色沉淀生成,继续滴加则沉淀消失,丁溶液滴入甲溶液时,无明显现象发生,此可推断丙物质是()a.al2(so4)3 b.naohc.feso4d.bacl2解析:由题中信息可确定,丁为naoh,乙为al2(so4)3,甲为bacl2,余下的feso4即为丙。答案:c7.下列说法不正确的是()a.水泥是建筑工业的基础材料,可用黏土、石灰石等原料来制得b.二氧化硅常温下可与naoh溶液反应c.硅酸钠溶液中通入足量的co2气体后,溶液中不会出现沉淀d.利用晶体硅制作的太阳能电池可将太阳能直接转化为电能解析:硅酸钠溶液中通入co2气体能生成硅酸,硅酸不溶于水,溶液中有沉淀析出。答案:c8.下列反应,其产物的颜色按血红、红褐、淡黄、蓝色顺序排列的是()金属钠在纯氧中燃烧feso4溶液中滴入naoh溶液fecl3溶液中滴入kscn溶液无水硫酸铜放入医用酒精中a.b.c.d.解析:金属钠在纯氧中燃烧生成na2o2,na2o2是淡黄色;feso4溶液中滴入naoh溶液最后生成fe(oh)3,fe(oh)3是红褐色;fecl3溶液中滴入kscn溶液生成fe(scn)3,溶液变血红色;无水硫酸铜放入医用酒精中生成cuso45h2o,变蓝色。答案:b9.除去sio2中混有的少量生石灰和石灰石,有如下操作:加水溶解、加水煮沸、过滤、加稀盐酸、加稀硫酸,正确的操作顺序是()a.b.c.d.解析:该题考查sio2、生石灰和石灰石的性质及应用。sio2不与盐酸反应,cao、caco3与盐酸反应生成可溶性的物质。答案:b10.有一铁的“氧化物”样品,用5 moll-1盐酸140 ml恰好完全溶解,所得溶液还能吸收标准状况下0.56 l氯气,恰好使其中fe2+全部转化为fe3+,该样品可能的化学式是()a.fe2o3b.fe3o4c.fe4o5d.fe5o7解析:关系式,2hclo(铁的氧化物中的氧),可知氧化物中含氧0.35 mol,2fe2+cl2,含fe2+为0.56l22.4lmol-12=0.05 mol,由化合物中各元素化合价代数和为零可推知,0.35 mol2=0.05 mol2+3n(fe3+),n(fe3+)=0.2 mol,氧化物中铁元素与氧元素的物质的量之比为(0.05+0.2)0.35=57。答案:d二、非选择题(本题包括4小题,共60分)11.(14分)aj是中学化学中常见的物质,它们之间的转化关系如图所示(部分产物已略去)。已知a是一种高熔点物质,d是一种红棕固体,h的焰色呈黄色。请回答下列问题:(1)a物质的化学式为,h物质的名称为。(2)gj的实验现象是;化学方程式为。(3)d与c高温下反应的化学方程式为。(4)d物质与盐酸恰好反应的离子方程式为,所得溶液的颜色为。解析:a为高熔点的固体,由题意可知由电解熔融的a制取的c可与红棕色固体d反应又生成a,a既能与naoh溶液反应,又能与盐酸反应,所以可推得a为氧化铝,则d为氧化铁,然后逐一验证可知上述假设是正确的。答案:(1)al2o3偏铝酸钠(2)白色沉淀迅速变为灰绿色,最终变成红褐色沉淀4fe(oh)2+o2+2h2o4fe(oh)3(3)fe2o3+2al2fe+al2o3(4)fe2o3+6h+2fe3+3h2o浅黄色12.(15分)在一定条件下可实现如下图所示的物质之间的转化。请填写以下空白:(1)孔雀石的主要成分是cuco3cu(oh)2(碱式碳酸铜),受热易分解。上图中的f是。(2)写出明矾溶液与过量naoh溶液反应的离子方程式:。(3)图中所得g和d都为固体,混合后在高温下可发生反应,写出该反应的化学方程式:。(4)每生成 1 mol d,同时生成mol e。解析:题目中给出了孔雀石的成分和性质,就可写出碱式碳酸铜分解的化学方程式。cuco3cu(oh)22cuo+co2+h2o已知g和d都是固体,所以g是cuo,f是co2。明矾和过量naoh溶液反应的溶液中有k+、na+、so42-、alo2-等离子,其中只有alo2-能与co2反应生成al(oh)3沉淀,al(oh)3受热分解2al(oh)3al2o3+3h2o,所以b是al2o3。电解b:2al2o34al+3o2。产物中只有al是固体,故d是al。由化学方程式可知,生成 1 mol al同时生成0.75 mol o2。答案:(1)co2(2)al3+4oh-alo2-+2h2o(3)3cuo+2al3cu+al2o3(4)0.7513.(15分)以下一些氧化物和单质之间可以发生如下图所示的反应:其中,氧化物是红棕色固体,氧化物、在反应条件下都是气体。(1)氧化物的化学式是。氧化物的化学式是。(2)反应的化学方程式是。反应的化学方程式是。反应的化学方程式是。解析:由氧化物是红棕色固体,可知氧化物是fe2o3;能还原fe2o3的常见氧化物为co,所以氧化物为co;fe2o3与co反应生成fe和co2,所以氧化物是co2。答案:(1)fe2o3co(2)fe2o3+3co2fe+3co2co+h2oco2+h2c+h2oco+h214.(16分)某课外活动小组收集了一种合金进行以下探究(已知铜元素的焰色反应呈绿色)。(1)外观暗灰色,表皮光滑;(2)在酒精灯上灼烧,火焰呈绿色,合金片熔化,但不滴落;(3)取刮去表皮的合金10 g,放入足量的稀硫酸中,收集到标准状况下的h2 8.96 l;(4)另取刮去表皮的合金10 g,放入足量的naoh溶液中,也收集到标准状况下的h2 8.96 l。试据此判断,该合金中一定含有的元素是(写元素符号);可能含有的元素是(填选项编号)。a.agb.mgc.nad.fe如果该合金中只含2种元素,则二者的质量比是。解析:火焰呈绿色,说明有铜元素。等质量的合金与足量的稀硫酸或naoh溶液反应放出h2的体积相同,说明一定含有铝,且不能再含有其他的活泼金属na、mg、fe等。且na的熔、沸点太低,不能与cu熔合形成合金,则还可能含有不与稀硫酸